高三化學化學反應和能量的變化ppt課件

1、1.1 1.1 化學反響與能量變化化學反響與能量變化 閱讀課本第閱讀課本第2頁，總結反響熱的定義、頁，總結反響熱的定義、符號、單位，思索反響熱與焓變的關系。符號、單位，思索反響熱與焓變的關系。 化學反響中吸化學反響中吸收或者放出的熱收或者放出的熱量。量。恒壓條件下的反響熱恒壓條件下的反響熱反響熱反響熱焓變焓變思索：思索： 化學反響過程為什么會有能量的變化？化學反響過程為什么會有能量的變化？如何判別某反響過程是吸熱還是放熱？如何判別某反響過程是吸熱還是放熱？能量能量反響過程反響過程生成物生成物反響物反響物反響熱反響熱E1E1E2E2自在原子自在原子自在離子自在離子能量能量反響過程反響過程生成物生

2、成物反響物反響物反響熱反響熱E1E1E2E2自在原子自在原子自在離子自在離子放熱反響吸熱反響能量能量反響過程反響過程生成物生成物反響物反響物反響熱反響熱E1E1E2E2自在原子或自在原子或自在離子自在離子能量能量反響過程反響過程生成物生成物反響物反響物反響熱反響熱E1E1E2E2自在原子或自在原子或自在離子自在離子思索：某反響過程吸熱還是放熱與反響物總能量思索：某反響過程吸熱還是放熱與反響物總能量、生成物總能量有何關系？、生成物總能量有何關系？1. 1.知反響知反響A AB BC CD D為放熱反響，對該反響為放熱反響，對該反響 的以下說法中正確的選項是的以下說法中正確的選項是 A. A A.

3、 A的能量一定高于的能量一定高于C C B. B B. B的能量一定高于的能量一定高于D D C. A C. A和和B B的總能量一定高于的總能量一定高于C C和和D D的總能量的總能量 D. D. 該反響為放熱反響，故不用加熱就一定能發(fā)生該反響為放熱反響，故不用加熱就一定能發(fā)生C 2. 2.在反響在反響H2 + Cl2 H2 + Cl2 2HCl2HCl中，知中，知H HH H 鍵能為鍵能為436kJ436kJ，ClClClCl鍵能為鍵能為247kJ247kJ， H HClCl鍵能為鍵能為431kJ431kJ，判別該反響是，判別該反響是 A. A. 吸熱反響吸熱反響 B. B. 放熱反響放熱

4、反響 C. C. 吸收吸收179kJ179kJ熱量熱量 D. D.放出放出179kJ179kJ熱量熱量BDBD3. 3.氫氣在氧氣中熄滅產生藍色火焰，在反響中，氫氣在氧氣中熄滅產生藍色火焰，在反響中， 破壞破壞1molH1molHH H鍵耗費的能量為鍵耗費的能量為Q1kJQ1kJ， 破壞破壞1molO = O1molO = O鍵耗費的能量為鍵耗費的能量為Q2kJQ2kJ， 構成構成1molH1molHO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q3kJQ3kJ。 以下關系式中正確的選項是以下關系式中正確的選項是 A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q

5、3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B閱讀課本第閱讀課本第3頁頁“熱化學方程式，思索：熱化學方程式，思索：1、熱化學方程式的定義、熱化學方程式的定義2、對比普通的化學反響方程式，總結書寫熱化學、對比普通的化學反響方程式，總結書寫熱化學方程式的本卷須知方程式的本卷須知思索：思索：1、為什么熱化學方程式要標明溫度、壓強？能、為什么熱化學方程式要標明溫度、壓強？能否一定要標明？否一定要標明？2、為什么熱化學方程式要標明物質形狀？、為什么熱化學方程式要標明物質形狀？3、熱化學方程式與普通化學方程式比較，計量、熱化學方

6、程式與普通化學方程式比較，計量數代表的含義能否一樣？數代表的含義能否一樣？4、總結熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別、總結熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別1、 250C1.01105Pa下，下，1g 硫粉在氧氣中充分硫粉在氧氣中充分熄滅放出熄滅放出 9.36kJ熱量，寫出硫熄滅的熱化學方程式。熱量，寫出硫熄滅的熱化學方程式。1g 硫粉在氧氣中充分熄滅放出硫粉在氧氣中充分熄滅放出 9. 36kJ 熱量熱量( 32g ) ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧氣中充分熄滅放出熱量為：硫粉在氧氣中充分熄滅放出熱量為：S ( s) + O2 (g) = SO2 (

7、 g ) H 299.62kJmol 解析：解析：S + O2 = SO2 答案答案1/32S ( s) + 1/32O2 (g) = 1/32SO2 ( g ) H 9.36kJmol 2、 在一定條件下，氫氣和甲烷熄滅的化學方程在一定條件下，氫氣和甲烷熄滅的化學方程式為：式為：2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) H= 572 kJ mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) H= 890 kJ mol 求由求由1mol 氫氣和氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全熄滅時放出的熱量為多少？

8、條件下完全熄滅時放出的熱量為多少？解：解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ 3、知 1H2 ( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol 22H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol 3 H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol 4 2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 那么a、b、c、d的關系正確的選項是 ( ) A、acd0 C、2a=b0C C 4、沼氣是一種能源，它的主要成分是、

9、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全熄滅生成完全熄滅生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。的熱量。那么以下熱化學方程式中正確的選項是那么以下熱化學方程式中正確的選項是( ) A、2 CH4( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2O2CO2H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2

10、O ( l ) H = -890 kJ/molC C化化 學學 計計 算算常見題型：常見題型： 溶解度的計算、有機計算、多步反響計算、溶解度的計算、有機計算、多步反響計算、過量計算、無數據或數據缺省型計算、與過量計算、無數據或數據缺省型計算、與化工有關的計算化工有關的計算根本解題思想：根本解題思想：守恒法、討論法、極限法、差量法、守恒法、討論法、極限法、差量法、關系式法關系式法討論法適宜解哪些計算題：討論法適宜解哪些計算題： 1 1問題不明確，如物質不明確，過量不明確等。問題不明確，如物質不明確，過量不明確等。 2 2數學方程式少于未知數的不定方程式的問題。數學方程式少于未知數的不定方程式的問

11、題。3 3字母型數據的過量問題的計算。字母型數據的過量問題的計算。 4 4條件殘缺的計算題。條件殘缺的計算題。 在化學計算題中，用字母代表數據，由于字母去值在化學計算題中，用字母代表數據，由于字母去值存在不確定性，反響物將過量關系就有差別，反響過存在不確定性，反響物將過量關系就有差別，反響過程有時也會不同。因此，解題時需求對字母取值范圍程有時也會不同。因此，解題時需求對字母取值范圍進展討論。進展討論。1 1、問題不明確，對能夠結果的討論、問題不明確，對能夠結果的討論 【例【例1 1】40g40g鐵粉投入到鐵粉投入到500g500g稀稀HNO3HNO3中，假設反響終中，假設反響終了后兩物質均無剩

12、余，求此稀了后兩物質均無剩余，求此稀HNO3HNO3的質量分數及放的質量分數及放出的氣體在規(guī)范情況下的體積。出的氣體在規(guī)范情況下的體積。 2 2、數學方程式少于未知數的不定方程討論、數學方程式少于未知數的不定方程討論 例：將由兩種鹵素組成的化合物例：將由兩種鹵素組成的化合物XX2.60gXX2.60g溶于水溶于水, , 再再通入過量的二氧化硫通入過量的二氧化硫, ,使其發(fā)生如下反響使其發(fā)生如下反響: :XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 然后向生成的溶液中參然后向生成的溶液中參與過量的硝酸鋇溶液與過量的硝酸鋇溶液, ,除去生成的沉淀后

13、除去生成的沉淀后, ,將所得濾液用將所得濾液用過量過量AgNO3AgNO3溶液處置溶液處置, ,生成生成7.5g7.5g沉淀。知氟化銀可溶于水，沉淀。知氟化銀可溶于水，試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個過程中不思試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個過程中不思索離子與氧化性酸的氧化復原反響索離子與氧化性酸的氧化復原反響3 3、字母型數據的計算題可思索尋覓界點，確定區(qū)間、字母型數據的計算題可思索尋覓界點，確定區(qū)間( (或邊境或邊境) )討論討論 例、知常溫時反響例、知常溫時反響2Fe32Fe3+Cu+Cu2Fe22Fe2+Cu2+Cu2在水溶液在水溶液中能發(fā)生，將中能發(fā)生，將22.4g22.4g

14、由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末參與到濃度為參與到濃度為1 mol/L1 mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反響。的硫酸中，使之發(fā)生反響。(1)(1)假設固體恰好全部溶解，耗費硫酸的體積為假設固體恰好全部溶解，耗費硫酸的體積為V V，求，求V V的取值范圍。的取值范圍。(2)(2)假設硫酸溶液過量，反響后溶液的體積為假設硫酸溶液過量，反響后溶液的體積為1 L1 L，測得，測得此溶液中此溶液中Fe2Fe2濃度為濃度為0.1 mol/L, 0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多求原混合物中含銅多少克少克? ? 練習：將練習：將3.25g某金屬單質與過量稀硝酸反響時，某金屬單

15、質與過量稀硝酸反響時，未察看到有氣體放出，但測知生成物中有未察看到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3。當向反響后的溶液中參與過量熱的燒堿溶液時，有當向反響后的溶液中參與過量熱的燒堿溶液時，有氣體放出，氣體體積為氣體放出，氣體體積為280mL規(guī)范情況。規(guī)范情況。1當當R代表此金屬，寫出代表此金屬，寫出R與稀硝酸反響的化學與稀硝酸反響的化學方程式。方程式。2R是什么金屬？是什么金屬？練習練習. .現(xiàn)將含現(xiàn)將含Ag+Ag+為為5.45.410-2g10-2g的可溶性銀鹽溶液與某的可溶性銀鹽溶液與某+2+2價金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反響價金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反響. .得鹵得鹵

16、化物沉淀，經過濾、洗滌，并在化物沉淀，經過濾、洗滌，并在250W250W的燈泡下烘干，的燈泡下烘干，得固體得固體1.951.9510-2g.10-2g.試分析：試分析：(1)(1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎? ?(2)(2)推導該鹵化物沉淀的化學式推導該鹵化物沉淀的化學式. .差量法的運用差量法的運用 主要包括：質量差主要包括：質量差 、氣體物質的體積差、壓強、氣體物質的體積差、壓強差、物質的量差、反響過程的熱量差等。差、物質的量差、反響過程的熱量差等。例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解，炭完全氧化，假設生成的二氧化酸鈣完全分解，炭完全氧化，假設生成的二氧化碳總質量等于原混合物的總質量，那么混合物中碳總質量等于原混合物的總質量，那么混合物中炭和碳酸鈣的質量比為炭和碳酸鈣的質量比為例、例、O2O2、COCO、CO2CO2的混合氣體共的混合氣體共18mL18mL，點燃爆炸后，點燃爆炸后恢復到原來溫度，體積減少了恢復到原來溫度，體積減少了2mL2mL，再經過足量石，再經過足量石灰水，氣體體積又減少