物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表一、原子的結(jié)構(gòu)（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核電子1、數(shù)量關(guān)系：在原子中核電荷數(shù)=_=_=_2、電性關(guān)系：原子 陽離子 陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）決定元素種類是_，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是_，決定原子的質(zhì)量_-4、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在 的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 ；最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（K層為最外層不超過 個(gè)），次外層不超過 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個(gè)。5、電子層： 一 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： 離核遠(yuǎn)近：能量高低：6、元素、核素、同位素元素：核素：同位素：二、 周

2、期表的結(jié)構(gòu)1、整體結(jié)構(gòu)2、周期表的橫向（周期）類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)_周期1HHe2LiNe3NaAr_周期4KKr5RbXe6CsRn_周期7Fr112號(hào)3、周期表的縱向（填寫族序數(shù)）。族周期1HHe2BeBCNOF34ScTiVCrMnFeCoNiCuZn三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合

3、的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） (2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布 (2)原子半徑 (3)主要化合價(jià)(4)金屬性、非金屬性(5)單質(zhì)與水或酸置換難易(6)氫化物的化學(xué)式(7)與

4、H2化合的難易(8)氫化物的穩(wěn)定性(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(10)化學(xué)式(11)酸堿性(12)變化規(guī)律3、同主族元素性質(zhì)比較第一主族單質(zhì)熔沸點(diǎn)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性金屬性第七主族單質(zhì)熔沸點(diǎn)單質(zhì)與氫氣化合難易氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物酸性非金屬性4、在整個(gè)周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是 ，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，堿性最強(qiáng)的堿是 ，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是 ，原子半徑最大的元素是 ，氫化物最穩(wěn)定的元素是 ，沒有正價(jià)的非金屬元素是 ，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為 的元素，你所知道的半導(dǎo)體有 。5、比較

5、粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式成鍵粒子成鍵元素離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有 ，可能有 ）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有 ）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由 原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由 原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：寫出下列物質(zhì)的電子式：H2 N2 O2 Cl2 H2O CO2 NH