浙江省杭州市塘棲中學(xué)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)卷六(無(wú)答案)

1、浙江省杭州市塘棲中學(xué)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)卷六（無(wú)答案）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.熔融的 KNO2.下列儀器名稱不正確.B的是.溴水C. FeD.稀鹽酸AA地堀鉗BC.容量瓶D.分液漏斗3. 4 月 22 日是“世界地球日”，主題為“善待地球一一科學(xué)發(fā)展，構(gòu)建和諧”。下列不符合活動(dòng)主題的是A. 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B. 多走一天路，少開(kāi)一天車C. 更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.落實(shí)資源的“ 3R發(fā)展觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycl

2、e ）4化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是6.下列說(shuō)法正確的是A. 在多電子的原子里，能量咼的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C.4018Ar、4019K、402Ca 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素D. 核素指一種原子，而元素是指一類原子7.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C. 所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置A.H2O 的電子式：二一二門廣

3、BC. CO 的比例模型：O0O D5.下列說(shuō)法中，正確的是A. SO 和 SO 互為同分異構(gòu)體BC.金剛石和石墨互為同位素D.質(zhì)量數(shù)為 14 的碳原子：146CCl一的結(jié)構(gòu)示意圖:、 、氧化碳和干冰互為同-2 -&在 2A + B-_ 3C+ 4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是一 1一 1 1一 1A.v(A)=0.5 molL sB.v(B)=0.5 molL sC. v(C)=0.8 molL1s1D.v(D)=1 molL1s19. 下列有關(guān)敘述不正確的是A.氯化氫溶于水能電離出 、CI一，所以氯化氫是離子化合物B. 既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物C.HF HC

4、l、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱D. CI2、BQ、I2的溶沸點(diǎn)依次升高10. 硒為第四周期 VIA 族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè)，硒不可能.具有的性質(zhì)是A.硒的氧化性比硫弱B.可以存在至少三種以上的化合價(jià)C. SeG 對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 HBrC4弱D.硒化氫的分子式為 SeH11. 某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鋅片做正極 B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D .電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片12. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化 B .食鹽和碘的熔化C .金剛石和白磷的熔化D .純堿和燒堿的熔化13

5、.干冰在一定條件下可以形成 CQ 氣體，CQ 氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用力分別是A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B.化學(xué)鍵，分子間作用力C.分子間作用力，化學(xué)鍵D.分子間作用力，分子間作用力14. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C. 100 mL 2 mol/L 的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變D.汽車尾氣中的 CQ 和 NQ 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CQ,減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢15 .已知：2CQ(

6、g)+Q2(g) = 2CQ(g) H= 565.2 kJ mol 一 -下列說(shuō)法不正確 的是1A.CQ(g)+1/2Q2(g) = CQg) H= 282.6 kJ mol 一B.2mol CQ(g)與 1mol Q2(g)反應(yīng)生成 2mol CQ2(s)放出熱量小于 565.2 kJ-3 -C.相同條件下，2mol CQ(g)和 1mol Q2(g)的總能量大于 2mol CQ2(g)的總能量D.拆開(kāi) 2mol CQ 和 1mol Q2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CQ2化學(xué)鍵所放出總能量 16.下列說(shuō)法不正確.的是A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子-4 -B. 石英是由硅原

7、子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C. 氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性D. 有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力17哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Nb 將完全轉(zhuǎn)化為 NHB. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Nb、H2和 NH 的物質(zhì)的量濃度一定相等C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Nb、H2和 NH 的物質(zhì)的量濃度不再變化D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零18.下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2

8、OHFbS原子半徑：NaMgF酸性：HPQHaSOHClQ結(jié)合質(zhì)子(H+)能力：OHCHCOOC晶體的熔點(diǎn)：SiO2NaCICCl4SOA.B .C .D .全部正確19.a、b、c 為短周期元素，在周期表中所處位置如右圖所示。a、c 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b 原子的質(zhì)子數(shù)。b 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是A. a 的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B . c 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)20.銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理:Zn+ AgzO+ H2O= Zn(OH)2+ 2Ag,其工作示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的A. K+向正極移動(dòng)B. AgaO 電極發(fā)生還原反應(yīng)

9、C.Zn 電極的電極反應(yīng)式： Zn 2e+ 2OH= Zn(OH)2D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變21. 反應(yīng)物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 由 XY反應(yīng)的 H= E5-E2B. 由 XZ反應(yīng)的 H0C.由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X 的能量高D. 升高溫度可提高 XZ的反應(yīng)速率acbC. b 的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.三種元素的原子半徑 c 最大-5 -22. 下列離子方程式不正確的是A.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO+ OH = HCOB.金屬鈉和水反應(yīng)： 2Na+ 2H2O= 2Na + 2OH + H2f-6 -25.短周期元素

10、 Q、 R、 T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) W 在周期表中的位置是 _, Q R、T 三種元素原子化物的電子式_ , R 氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 _。(2)元素的原子得電子能力： Q W (填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)_ T、Q R、W 的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是 _(填名稱)。(4)現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期。請(qǐng)指出R 元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)_ ，與 T 同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)_ 。素編號(hào)素編號(hào)元融元融廩子半徑詢廩子半徑詢0J41.601,521

11、860.750,82販咼或匪低化合價(jià)+ 2+ 1+ 5+ 7十I+ 54-3一2-326.( 1)寫出下列物質(zhì)的電子式:NaCl_ ;違 _ ； CO_C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2+ H2O2=2Fe3+ Qf+ 2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SQ+ B + H2O= BaSQJ+ 2H+23設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.11.2 L CH4氣體中含有 C H 鍵的數(shù)目為 22B.NA個(gè) DO 分子中，含有 10 2 個(gè)電子C.28g 的 C2H4和 N2混合氣體中含有的原子數(shù)為22D.5.6g24.某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、c

12、O 、sO 一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.該混合物一定是KCO 和NaClB.該混合物可能是 NCO 和 KClC.該混合物可NcbSQ 和 N&CQ焰色反應(yīng)._-黃色”D.該混合物- -定是 NatCO 和 NaCl的半徑從大到小排列順序(用兀素符號(hào)表示),Q 的最咼價(jià)氧-7 -CCI4_(2)下出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:-8 -H2O_ ; Q_ ; C2H3_ ; N2 _27.某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變 化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：3 4 5 6 r/min（1 ）該反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（2） 反應(yīng)開(kāi)始至 2 min，氣體 Z 的反應(yīng)速率為 _ 。（3） 若 X、Y、Z 均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的 _ 倍； 此時(shí)放出 了 akJ 的熱量，則按（1）的反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H充分燃燒制取 HCI 氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:28.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入 500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖 1 的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為 _ ，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn) _ 的現(xiàn)象。（2）若 2 min 后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為m

14、o1; （3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸:化學(xué)鍵H HH- ClCl Cl鍵能/kJ mol1436431242（4） 已知:工業(yè)上通過(guò)氫氣在氯氣中-9 -極，Sn 極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）S1C圖 2 B 中的 Sn 為_(kāi)圖 2 C 中被腐蝕的金屬是。比較 A B、C 中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序-10 -(4 )人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：1該氫氧燃料電池 b 電極上的電極反應(yīng)式為 _。2電池工作一段時(shí)間

15、后硫酸溶液的濃度 _。29 汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣:2N3 2C0. 2CQ+Nbo(1)_ 寫出 CO 的結(jié)構(gòu)式_, N2的電子式_o(2)定條件下， 在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO 濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：1則反應(yīng)速率u、u(b)、u(c)的大小關(guān)系是 _2下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中 c 點(diǎn)的是_ ；A. NO CO CO、Nk 表示的速率比值保持 2 : 2 : 2 : 1 不變B. CO 的濃度不再改變C. 反應(yīng)消耗 2molNO 的同時(shí)消耗 1molN2D. 容器中的氣體質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變E. 容器中的氣體密度保持不變F. 容器中的壓強(qiáng)

16、保持不變(3 )為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【資料查閱】A. 不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；B. 使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/CNO 初始濃度mol/LCO 初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m/g達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間 minI參照實(shí)驗(yàn)2806.50X10-34.00X10-380t-11 -n28036.50X10-34.00X10-1200.5t出3606.50X10-34.00X10-3800.2t【結(jié)論】實(shí)驗(yàn)編號(hào)n的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開(kāi)。課題中探究外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率