優(yōu)化方案高中化學(xué) 第六單元 水的電離和溶液的酸堿性高中同步測(cè)

1、第六單元 水的電離和溶液的酸堿性(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1水的電離方程式為H2OHOH，在25 時(shí)水的離子積Kw1.0×1014，在35 時(shí)水的離子積Kw2.1×1014，則下列敘述正確的是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低 B35 時(shí)，c(H)>c(OH)C35 時(shí)水的電離程度比25 時(shí)的小 D水的電離是個(gè)吸熱過程2下列說法正確的是()A氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)3.pH2的A、B

2、兩種酸的溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，各自的pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是() AA、B兩種酸的溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)Ca5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D若A、B都是弱酸，則5>a>24下列說法正確的是()A1 mol·L1的稀硫酸中存在OH BKw隨溶液c(H)和c(OH)的變化而改變C水的電離只受溫度影響，酸堿性對(duì)其無影響 DKw1014適用于任何溫度、任何溶液5下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10106.8×1041

3、.7×1056.4×106則0.1 mol·L1的下列溶液中，c(H)最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO26下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液7.如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是() A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)C圖中T1<T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH78用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液(Y)滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(X)，所得圖像如

4、圖所示。則X和Y的物質(zhì)的量濃度正確的是()選項(xiàng)ABCDX/mol·L10.120.040.030.09Y/mol·L10.040.120.090.039.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL1025 時(shí)，若pHa的10體積某強(qiáng)酸溶液與pHb的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為()Aab14

5、 Bab13 Cab15 Dab711pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是()Amn Bm>n Cm<n D無法判斷12中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為()AV3>V2>V1 BV3V2>V1 CV3>V2V1 DV1V2>V313實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗23次B開始實(shí)

6、驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次14室溫下，等體積的pH2的HCl和CH3COOH溶液，以下說法正確的是()A兩溶液中由水電離出的c(H)前者小于后者B兩溶液分別和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積相等C兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等D兩溶液分別與其體積相等的pH12的NaOH溶液混合后，都呈中性1525 時(shí)，某強(qiáng)堿溶液pHb，某強(qiáng)酸溶液pHa，已知ab12。酸堿溶液混合后，溶液的pH7，則酸溶液的體積 V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系為()AV(堿)100V(酸) BV

7、(酸)100V(堿) CV(酸)2V(堿) DV(酸)V(堿)16下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入HCl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0×103 mol/L鹽酸的pH3.0，1.0×108 mol/L鹽酸的pH8.0D室溫下，若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11題號(hào)12345678910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(15分)室溫下，計(jì)算下列溶液的pH，并將計(jì)算結(jié)果填在橫線上：(1)

8、c(H)1×104 mol/L的溶液：_；(2)c(OH)1×104 mol/L的溶液：_；(3)將0.1 mol HCl溶于水配制成100 mL溶液：_；(4)將pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以體積比31混合：_。(5)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液：_。18(14分)25 時(shí)，若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3_(填“可”或“否”)，其理由是_。(2)a值可否等于5_(填“可”或“否”)，其理由是_。(3)a的取值范圍是

9、_。19(12分)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家規(guī)定釀造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌醋中醋酸的含量，下列說法正確的是_。a用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后進(jìn)行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL(2)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液

10、，得到2條滴定曲線，如下圖所示。滴定醋酸溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a_ mL。E點(diǎn)溶液pH8，呈_性，該溶液中的溶質(zhì)是_。20(11分)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。(1)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_(填字母代號(hào))。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g/ mol)試樣w g，消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液

11、V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(4)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案與解析1導(dǎo)學(xué)號(hào)75940101解析：選D。35 時(shí)水的離子積大于25 時(shí)水的離子積，說明35 時(shí)水中的c(H)、c(OH)大于25 時(shí)水中的c(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦說明升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。2導(dǎo)學(xué)號(hào)75940102解析：選D。A項(xiàng)，氯水能導(dǎo)電是因?yàn)槁人写嬖陔娊赓|(zhì)H

12、Cl和HClO，能電離出自由移動(dòng)的離子；B項(xiàng)，CaCO3是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，熔融態(tài)的H3PO4中只含H3PO4分子，不導(dǎo)電。3導(dǎo)學(xué)號(hào)75940103解析：選D。A項(xiàng)，由圖像知A、B兩種酸的溶液的物質(zhì)的量濃度不相等；B項(xiàng)，稀釋后A酸溶液的pH大，酸性弱；C項(xiàng)，a5時(shí)，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸；D項(xiàng)，若A、B都是弱酸，則5>a>2。4導(dǎo)學(xué)號(hào)75940104解析：選A。任何水溶液中都存在水的電離，故1 mol·L1的稀硫酸中存在OH，A正確；水的離子積常數(shù)Kw只隨溫度變化而改變，不隨c(H)和c(OH)的變化而改變，B錯(cuò)誤；水的電離不僅受溫度影響，還受酸堿性的影響，C錯(cuò)誤；25

13、 時(shí)，Kw為1.0×1014，改變溫度，Kw也會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。5導(dǎo)學(xué)號(hào)75940105解析：選A。由c(H)因?yàn)槿跛犭婋x程度很小，c(酸)就是其初始濃度知直接比較Ka的大小即可。6導(dǎo)學(xué)號(hào)75940106解析：選B。當(dāng)pH7時(shí)，只說明c(H)107 mol·L1，當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的c(H)>107mol·L1，即pH<7，故A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含的H和OH的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷它們混合后溶液的酸堿性。若n(H)>n(OH)，溶液呈酸性；若n(OH)>n(H)，溶液呈堿性；只有當(dāng)n(H)n(OH)時(shí)，H與

14、OH恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性，故C錯(cuò)誤。非電解質(zhì)只是它本身在熔融狀態(tài)下或水溶液中不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)，使溶液呈酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。7導(dǎo)學(xué)號(hào)75940107解析： 選D。根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)，所以B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D像顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項(xiàng)正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH7，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。8導(dǎo)學(xué)號(hào)75940

15、108解析：選D。由題圖可知， 30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL的鹽酸，即3c(Y)c(X)，排除B、C項(xiàng)；A項(xiàng)，c(X)0.12 mol·L1，c(H)0.12 mol·L1，起始時(shí)溶液的pH<1，與題圖不符；D項(xiàng)，c(X)0.09 mol·L1，pH>1，加入20 mL NaOH溶液后，c(H)1×102 mol·L1，pHlg(1×102)2，符合題意。9導(dǎo)學(xué)號(hào)75940109解析：選A。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，如圖所示：開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，量取前

16、后刻度差為10.00 mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。10導(dǎo)學(xué)號(hào)75940110解析：選C。由題意知10a×1010b14×1，即10ab1015，故ab15。11導(dǎo)學(xué)號(hào)75940111解析：選B。弱酸稀釋的過程中其電離平衡被破壞，不斷電離出H，而強(qiáng)酸完全電離，在稀釋的過程中c(H)直線下降，因此稀釋到相同的pH，弱酸需加更多的水。12導(dǎo)學(xué)號(hào)75940112解析：選C。相同體積、相同pH的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其OH的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等。NH3·H2O是弱堿，隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)電離生成更多的OH，故消耗的鹽酸多。13導(dǎo)學(xué)號(hào)75940113

17、解析：選C。酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則增加了待測(cè)液的量，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤。14導(dǎo)學(xué)號(hào)75940114解析：選C。A項(xiàng)，兩溶液pH相同，即c(H)相同，由水電離出的c(H)也相同；B項(xiàng)，醋酸的

18、物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鋅反應(yīng)，醋酸生成氫氣的體積較大；C項(xiàng)，兩溶液的c(H)相同，與相同的鋅反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的起始速率相等；D項(xiàng)，pH2的醋酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。15導(dǎo)學(xué)號(hào)75940115解析：選A。強(qiáng)酸中c(H)10a，強(qiáng)堿中c(OH)10b14，因?yàn)樗釅A混合后pH7，所以10a·V(酸)10b14·V(堿)，10ab14，因?yàn)閍b12，V(堿)100V(酸)。16導(dǎo)學(xué)號(hào)75940116解析：選D。醋酸加水稀釋時(shí)，酸性減弱，pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為810，當(dāng)pH8時(shí)溶液呈現(xiàn)無色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中1.0&

19、#215;108 mol/L鹽酸溶液顯酸性，其pH7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中鹽酸與NaOH溶液恰好反應(yīng)：1×103L×0.1 mol/L0.1 L×c(NaOH)，c(NaOH)103 mol/L，pH11，D項(xiàng)正確。17導(dǎo)學(xué)號(hào)75940117解析：(1)pHlg (1×104)4；(2)c(H) mol/L1×1010 mol/L，pHlg (1×1010)10；(3)c(HCl)1 mol/L，所以pHlg 10；(4)設(shè)HCl溶液體積為3V，硫酸體積為V，則c(H)102 mol/L，pH2；(5)n(NaOH)n(Na)0.01 m

20、ol，c(NaOH)0.1 mol/L，c(H) mol/L1×1013 mol/L，即pH13。答案：(1)4(2)10(3)0(4)2(5)1318導(dǎo)學(xué)號(hào)75940118解析：(1)(2)根據(jù)Va<Vb和a0.5b這兩點(diǎn)限制條件，將pH化成冪指數(shù)形式進(jìn)行疊加后即可解答。(3)強(qiáng)酸pHa，c(H)10a mol/L，強(qiáng)堿pHb，c(OH)10b14 mol/L，根據(jù)恰好中和知：10a mol/L·Va10b14 mol/L·Vb，10ab14，因Va<Vb，故ab14<0，b2a，代入得a<，又pHb2a>7，a>，得a的取值范圍是<a<。答案：(1)否若a3，則b6，而b為25 強(qiáng)堿的pH，必須大于7，故a不可能等于3(2)否若a5，則b10，強(qiáng)酸中c(H)105 mol/L，強(qiáng)堿中c(OH)104 mol/L，根據(jù)恰