中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色(一、固體的顏色1、紅色固體:銅,氧化鐵2、綠色固體:堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體4、紫黑色固體:高錳酸鉀5、淡黃色固體:硫磺6、無色固體:冰,干冰,金剛石7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭9、紅褐色固體:氫氧化鐵10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂(二、液體的顏色11、無色液體:水,雙氧水12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液:硫酸鐵溶

2、液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三、氣體的顏色17、紅棕色氣體:二氧化氮18、黃綠色氣體:氯氣19、無色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等2、顯堿性的溶液:堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等3、顯中性的溶液:水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;3、由于跟二氧化碳

3、反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;(二質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一氣體的檢驗(yàn)1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.(二離子的檢驗(yàn). 6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子:

4、酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子五、化學(xué)常用知識(shí)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。2、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。3、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:(1、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和

5、一個(gè)氧原子構(gòu)成的。4、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。 5、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體,向上排空氣法(密度比空氣大的氣體,向下排空氣法(密度比空氣小的氣體。6、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。 7、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀8、三大化學(xué)肥料:N、P、K 9、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。10、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水。11、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。12、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。13、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性

6、,強(qiáng)氧化性。14、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。15、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫,二氧化碳。16、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。17、金屬活動(dòng)順序的三含義:(1金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣:氮?dú)?N2和氧氣(O22、水煤氣:一氧化碳(CO和氫氣(H23、煤氣:一氧化碳(CO4、天然氣:甲烷(CH45、石灰石/大理石:(CaC

7、O36、生鐵/鋼:(Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C8、鐵銹:(Fe2O3七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl:食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3 :純堿,蘇打,口堿3、氫氧化鈉(NaOH:火堿,燒堿,苛性鈉4、氧化鈣(CaO:生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH2:熟石灰,消石灰6、二氧化碳固體(CO2:干冰7、氫氯酸(HCl:鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH2CO3:銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O:藍(lán)礬,膽礬10、甲烷 (CH4:沼氣11、乙醇(C2H5OH:酒精12、乙酸(CH3COOH:醋酸13、過氧化氫(H2O2:雙氧水14、汞(Hg:水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3:

8、小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO:把氣體通過灼熱的氧化銅,2、CO(CO2:通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣:通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C:在空氣中(在氧氣流中灼燒混合物5、Cu(Fe :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO:加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4: 加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3:加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4:加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH:加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3:加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4:加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl:加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl

9、(KNO3:蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl:冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣:通過濃硫酸。九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是 H2 。2、最簡單的有機(jī)物是 CH4 。3、密度最小的氣體是 H2 。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí),酸性最強(qiáng),堿性最弱。PH=14時(shí),堿性最強(qiáng),酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最

10、多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣。16、形成化合物種類最多的元素:碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同:是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。4、元素種類不同:是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十一:有毒的物質(zhì)1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2,乙酸鉛等;2、有

11、毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4;3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。酸堿鹽化學(xué)方程式及現(xiàn)象 一.兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律 1.酸+金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件:酸不能用強(qiáng)氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸 金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe 有鐵參加的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價(jià) (1鎂與鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。 (2鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。 (3鋅與鹽酸反應(yīng):Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2

12、 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。 (4鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 (5鎂與稀硫酸反應(yīng): Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。 (6鋁與稀硫酸反應(yīng):2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO43+3H2 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。 (7鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。 (8鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解

13、,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 現(xiàn)象 (1至(8現(xiàn)象:金屬表面均有氣泡生成,金屬逐漸溶解。 (4和(8另加現(xiàn)象:溶液由無色變?yōu)闇\綠色 2.鹽+金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)條件:鹽(反應(yīng)物必須溶于水有鐵參加的置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(鐵元素顯+2價(jià) 金屬單質(zhì)(反應(yīng)物比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉 (9鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (現(xiàn)象:鐵表面有紫紅色固體覆蓋,溶液有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 (10鋁與硫酸銅溶液反應(yīng): 2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu (現(xiàn)象:鋁表面有紫紅色固體覆蓋,溶液有藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色 (11銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

14、(現(xiàn)象:銅表面有銀白色固體覆蓋,溶液有無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 二.四種復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 1.酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:氫離子和氫氧根離子生成水分子 (12氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)(用氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O (13氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)(用氫氧化鎂治療胃酸過多:Mg(OH2+2HCl =MgCl2+2H2O (14氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng):NaOH +HCl= NaCl+ H2O 2.酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件:符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(酸和碳酸鹽反應(yīng)時(shí),碳酸鹽溶不溶均可 (15大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

15、(16碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(可用于檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (現(xiàn)象:溶液中有氣泡生成,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 (17碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)(用小蘇打治療胃酸過多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (現(xiàn)象:溶液中有氣泡生成,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 3.鹽+堿=新鹽+新堿 反應(yīng)條件:反應(yīng)物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉 (18碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng): Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH (工業(yè)制火堿;區(qū)別Ca(OH2和NaOH;除雜NaOH 溶液中Ca(OH2或Na2CO3雜質(zhì) 現(xiàn)象生成白色(碳酸鈣沉淀

16、(19硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 現(xiàn)象生成藍(lán)色絮狀(氫氧化銅沉淀 4.鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件:反應(yīng)物都溶于水,生成物至少有一種不溶(前溶后沉 (20碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng): Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 現(xiàn)象生成白色(碳酸鈣沉淀 (21氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)NaCl+AgNO3=Na NO3+AgCl 現(xiàn)象生成白色(氯化銀沉淀 (22硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 現(xiàn)象生成白色(硫酸鋇沉淀 三、其他反應(yīng) 1.酸+金屬氧化物=鹽+水 (231、鐵銹與鹽酸反應(yīng): Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象鐵銹脫落溶解,溶液由無色變成黃色 (24鐵銹與硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O 現(xiàn)象鐵銹脫落溶解,溶液由無色變成黃色 (25氧化銅與鹽酸反應(yīng): CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解,