水的電離是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)現(xiàn)將與水的電離有關(guān)的題目

1、水的電離是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)?，F(xiàn)將與水的電離有關(guān)的題目做如下歸類。一、求水的電離度例1室溫下水的電離度為 A1.8×10-3 B1.5×10-4C1.7×10-6 D1.8×10-7解析：至溫下純水中H+水為10-7mlo/L，水的電離度為1.8×10-7例2pH為9的CH3COONa溶液中水的電離度為 A1.8×10-9 B1.8×10-7C1.8×10-5 D1.8×10-6解析：在CH3COONa溶液中，由于水解促進(jìn)了水的電離，水電離出的OH-全部以游離的形式存在，OH-水=10-5mol/L，所以水

2、=1.8×10-5。二、酸、堿溶液中由水電離產(chǎn)生的H+水、OH-水的計(jì)算1酸溶液中，H+水=OH-水=OH-=Kw/H+ （2）2堿溶液中，H+水=OH-水=H+=Kw/OH- （3）（2）（3）兩式中H+、OH-表示該溶液中H+、OH-的總物質(zhì)的量濃度。（2）（3）式的導(dǎo)出：以酸溶液為例，溶液中的H+是由酸分子、水分子兩部分電離的，但OH-則全部是由水分子電離的。與此相類似，堿溶液中的H+則全部是由水分子電離的。也可以認(rèn)為，酸、堿溶液中H+水、OH-水與相應(yīng)溶液中H+、OH-較小的那種離子濃度相等。例3將1mL0.1mol/L硫酸溶液加水稀釋至2000mL，所得溶液中由水電離出來(lái)的

3、H+水最接近于 A1×10-11mol/LB1×10-10mol/LC1×10-8mol/LD1×10-4mol/L解析：稀釋后，溶液中H+=0.1×2×1/2000=10-4mol/L，OH-= 10-14/10-4=10-10mol/L。由（2）式知：H+水=10-10mol/L。例4 20時(shí)，某溶液中由水電離出的OH-水=10-12mol/L。向該溶液中滴入23滴甲基橙溶液后，溶液的顏色可能是 A橙色B紅色C藍(lán)色D黃色解析：OH-水=10-12mol/L，這隱含著兩層意思：一是酸溶液中，H+=10-14/10-12=10-2mo

4、l/L，pH=2；二是堿溶液中，pH=12。因此，滴入甲基橙后溶液的顏色可能顯紅色，也可能顯黃色。三、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中由水電離出的H+、OH-的濃度的計(jì)算1強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，H+水=OH-水=H+ （4）2弱酸強(qiáng)堿鹽溶液中，H+水=OH-水=OH- （5）如CH3COONa溶液中由水電離出的H+有一部分與CH3COO-結(jié)合成CH3COOH，而由水電離出的OH-則全部以游離的形式存在，所以有（4）式。同理，可導(dǎo)出（5）式。例5 pH為5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+和水的電離度分別為 A10-9mol/L，1.8×10-9B10-9mol/L， 1.8×10-

5、5C10-5mol/L，1.8×10-9D10-5mol/L， 1.8×10-5解析：由（5）式可知H+水=10-5mol/L，由（1）式可知水=1.8×10-5。例6以下對(duì)298K時(shí)pH為9的KOH溶液與pH為9的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的比較中，正確的是 A兩者相等 B前者是后者的5倍C后者是前者的104倍D無(wú)法比較解析：pH為9的KOH溶液中H+水=10-9mol·L-1，pH為9的Na2CO3溶液中H+水=10-5mol/L，后者是前者的104倍。四、極稀的酸、堿溶液中H+、OH-的估算在較濃的酸或堿溶液中，因由酸或堿電離出來(lái)的H+或O

6、H-的濃度較大，故可忽略由水電離的H+或OH-的濃度。而對(duì)于極稀的酸或堿溶液，由水電離的H+或OH-的濃度則不能忽略。估算時(shí)，應(yīng)以中性溶液中的H+、OH-為極限狀態(tài)來(lái)分析。例7將1mLpH為6的鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH A等于7B等于9C稍大于7D稍小于7解析：稀釋后HCl=10-9mol/L，顯然，此時(shí)不能忽略由水電離的H+，而認(rèn)為pH=9。怎么估算稀釋后的pH呢？因鹽酸不論稀釋多大倍數(shù)，它始終不能變成中性溶液，更不能成為堿性溶液，故稀釋后的pH必小于7。例8將pH為9的NaOH溶液稀釋至原來(lái)的1000倍、所得溶液的pH A等于6 B等于7C稍大于7 D稍小于7解析：稀釋后Na

7、OH的濃度很小，此時(shí)應(yīng)考慮由水電離的OH-的濃度。堿溶液稀釋后的pH必大于7。五、溫度變化時(shí)水的電離平衡的移動(dòng)因?yàn)樗碾婋x為一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時(shí)，電離平衡必向電離方向移動(dòng)，水的電離度增大，H+、OH-的濃度增大。例9 100時(shí)純水的pH A等于7B小于7C大于7D不能確定解析：常溫下純水中pH=7，升高到100，電離度增大，純水中的H+一定要比常溫下大，即pH必定小于7。例10 100時(shí)，對(duì)于0.1mol·L-1H2SO4溶液 AOH-=5×10-14mol·L-1BH+·OH-=1×10-14C無(wú)限稀釋后pH接近7，且小于7D都不正確解

8、析：應(yīng)抓住“100”這個(gè)關(guān)鍵條件來(lái)分析各個(gè)選項(xiàng)。100時(shí)，因Kw必大于10-14，故看出ABC三項(xiàng)都是在Kw=1×10-14的前提下推算出來(lái)的錯(cuò)誤結(jié)淪。本題的正確答案應(yīng)為D。六、酸、堿、鹽對(duì)水的電離平衡的影響定性地看，酸、堿要抑制水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，其它三類鹽都能促進(jìn)水的電離。若進(jìn)行定量分析，則應(yīng)從水的電離度入手。例11室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，水的電離度的正確排列順序是 NH4Cl NaCl KNO3 NaOHA=B=C D=解析：NH4Cl能促進(jìn)水電離，NaOH能抑制水電離，NaCl、KNO3不影響水的電離?？梢?jiàn)，電離度的排列順序應(yīng)為=。例1225時(shí)，在pH都等于4的鹽酸和碘化銨溶液中關(guān)于水的電離度（分別用A和B表示鹽酸和碘化銨溶液中