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文檔簡介

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡溫度溫度 溫度溫度 100 g 飽和形狀飽和形狀 生成沉淀生成沉淀 放出氣體放出氣體 生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì) 難溶難溶 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) AgCl=AgCl 溶解溶解 生成生成 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) CuS CuS2H HgS HgS2H 實(shí)驗(yàn)步實(shí)驗(yàn)步驟驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象_色沉淀色沉淀_色沉淀色沉淀_色沉淀色沉淀白白黃黃黑黑化學(xué)化學(xué)方程方程式式NaClAgNO3=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度_的沉的沉

2、淀淀更小更小實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生產(chǎn)生_色沉淀色沉淀產(chǎn)生的產(chǎn)生的_色沉淀色沉淀逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)開白白白白紅褐色紅褐色化學(xué)化學(xué)方程式方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論Fe(OH)3的溶解度比的溶解度比Mg(OH)2_小小c(An)mc(Bm)n 離子濃度冪的乘積離子濃度冪的乘積 化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031041.811071.841014條件條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向方向c(Ag) c(Cl)Ksp溶解溶解度度(S)升高溫度升高溫度向右移動(dòng)向右移動(dòng)增大增大增大增大增增大大增大增大加水加水向右移動(dòng)向右移動(dòng)不變不變不變不變不不變變不變不變加加NaCl(s)向左移動(dòng)向左移動(dòng)減小減小增大增大不不變變減小減

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