溶質質量分數計算1

1、在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g溶質質量溶質質量分數分數123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g（2）溶質質量）溶質質量 = 溶液質量溶液質量 溶質質量分數溶質質量分數溶質的質量分數溶質的質量、溶液的質量 )3(%100%100) 1 (溶劑質量溶質質量溶質質量溶液質量溶質質量、溶質的質量分數溶質質

2、量分數的意義：溶質質量分數的意義：表示一定量溶液中含有溶質的多少表示一定量溶液中含有溶質的多少在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g溶質質量溶質質量分數分數123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13% 濃濃 度度 計計 算算 例例 題題 例例1、20g食鹽溶液中含有食鹽溶液中含有 2g食鹽，求：食鹽，求：該溶液的溶質質量分數該溶液的溶質質量分數例例2、40g 2%的食鹽溶液中含有

3、的食鹽溶液中含有 多少多少g食鹽和水？食鹽和水？ 含食鹽：含食鹽： 40 g 2% = 0.8 g 2g20g=10%解：解：答：略解：解：答：略含水：含水： 40 g 0.8g = 39.2 g例例3、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。例例4、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 % 濃濃 度度 計計 算算 例例 題題解：解：20g X10%加水：20g 2g9

4、.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%飽和溶液的飽和溶液的溶質質量分數溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質的溶質的質量分數質量分數36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質。溶質。 溶質溶質T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。溶質質量分數與溶解度的比較 例例1、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數為量分數

5、為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F有克。現有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數，求：所得溶液的溶質質量分數 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質量分數的質量分數即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質在溶液中的質量分數為：則：溶質在溶液中的質量分數為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g配置步驟：1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解例例1： （溶質為固體）配制（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 計算計算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量