優(yōu)化方案2017版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第一講弱電解質(zhì)的電離平衡講義

1、第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡2017 咼考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1. 了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電 解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電 離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電 離平衡。2015，卷I8T(B)、13T、26T(3);2015，卷H10T(B);2014，卷I13T(D)、27T(1)；2014，卷n11T預(yù)計(jì) 2017 年咼考對(duì)本部分內(nèi)容的 考查仍將以外界條件對(duì)弱電解質(zhì) 電離平衡的影響為主，冋時(shí)可能會(huì) 考查電離平衡常數(shù)、水的離子積 等。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意與溶液的酸 堿性、鹽類(lèi)水解等知識(shí)結(jié)合理解?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)生用書(shū) P176穩(wěn)固根

2、基熱身小試知識(shí)梳理一、弱電解質(zhì)的電離平衡1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1) 概念屯解質(zhì)在水解液哂(2) 與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系1強(qiáng)電解質(zhì)主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。2弱電解質(zhì)主要包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水。_2.電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì) 分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示：剝電餅質(zhì)分護(hù)X 電贏成窩子、慘也兩種邃哲搭.宙卡：處于址離平衛(wèi)狀怎質(zhì)另孚的寵率；a(1時(shí)間3.電離平衡的特征町逆過(guò)程鞏電課刨結(jié)合莊 0條件一定*平衡林系屮分子與離子的濃度一足條件改變，平微發(fā)生移動(dòng)二、影響電離平衡的外界條件1 溫度：溫度升高，電離平

3、衡向右移動(dòng)，電離程度增大。2濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。23同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度 減小。4._加入能與電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。 _自我檢測(cè)1. 判斷正誤(正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”)BaS04難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)。()強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子。()氨氣溶于水，當(dāng)C(OH)=C(N 咸)時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)。( )(5)由 0.1 mol/L 元堿 BOH 的 pH= 10,可知溶液中存

4、在 BOH=B+ OH。()答案：X(2)X(3)V(4)X(5)X2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：硝酸冰醋酸 氨水 Fe(OH)35NaHCOs) Al 氯水 CaCO上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 _，屬于弱電解質(zhì)的有 _ 。答案：3. 以 0.1 mol/L 的醋酸溶液為例填寫(xiě)下表中各項(xiàng)變化。平衡移 動(dòng)方向平衡常 數(shù) K.n(H+)c(H+)導(dǎo)電性加水稀釋加冰醋酸續(xù)表平衡移 動(dòng)方向平衡常 數(shù) K,n(H+)c(H+)導(dǎo)電性升溫力口 CHCOONa(s)加 NaOH(s)通入 HCl(g)答案:平衡移 動(dòng)方向平衡常 數(shù) K,n(H+)c(H+)導(dǎo)電性加水稀釋正向不變?cè)龃鬁p小減弱加冰醋酸正向不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)升

5、溫正向增大增大增大增強(qiáng)力口 CHCOONa(s)逆向不變減小減小增強(qiáng)加 NaOH(s)正向不變減小減小增強(qiáng):通入 HCl(g)逆向不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)名師點(diǎn)撥3(1)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度也不一定增大。例如：對(duì)于 CHCOO=CHCOO+ H 平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH 增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列 原理，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH 比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH 固體，都會(huì)引起平4衡右移，但c（CfCOOH）c（H+）都比原平衡時(shí)要小。（2）稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)， 并非所有粒子濃度都減小。 例如：HA 溶液稀釋時(shí)，C（HA）、C（H+）、C（A

6、）均減?。▍⑴c平衡建立的微粒），但C（OH）會(huì)增大。、 _1（2015 高考全國(guó)卷I,13, 6 分）濃度均為 0.10 molL、體積均為 V）的 MO!和 ROHA. MOH 勺堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性B. ROH 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH）相等Vc（ M）D.當(dāng) lg = 2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則丁增大V0c（R ）解析由圖像分析濃度為 0.10 molL_1的 MOH 溶液，在稀釋前 pH 為 13,說(shuō)明 MOH全 電離，貝UMOH強(qiáng)堿，而 ROH 的 pH13,說(shuō)明 ROH 沒(méi)有完全電離，ROH 為弱堿。A. MOH 勺堿性強(qiáng)于 R

7、OH 的堿性，A 正確。B.曲線的橫坐標(biāo) V 越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出 a 點(diǎn)，弱堿 ROH 存在電離平衡：RO=R+ OH溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故 ROH 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)，B 正確。C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t溶液的pH 接近于 7,故兩溶液的c（OH）相等，C 正確。VD. 當(dāng) lg = 2 時(shí)，溶液V= 100V），溶液稀釋 100 倍，由于 MOH 發(fā)生完全電離，升高溫度,V）C（M+）不變；ROH 存在電離平衡：RO=R + OH ,升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng),c（R+）增大，故船減小，D錯(cuò)誤。答案DQ Q 互動(dòng)探究互動(dòng)探究試從上題圖像

8、的變化分析，等物質(zhì)的量濃度的MOH 和 ROH 溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，哪個(gè)pH 變化大？若是等 pH 的兩種同元數(shù)電解質(zhì)溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)哪個(gè) pH 變化大？講練互動(dòng)典題例證學(xué)以致用b 點(diǎn)的稀釋程度大于5答案：MOH 溶液 pH 變化大。兩種同元數(shù)電解質(zhì)溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，無(wú)論等物質(zhì)的量濃度 稀釋還是等pH 稀釋?zhuān)际菑?qiáng)電解質(zhì)溶液 pH 變化較大，弱電解質(zhì)溶液 pH 變化較小。上述規(guī) 律也可以反過(guò)來(lái)用于確定電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。歸納總結(jié)6A.C.解析：選 C。氨水加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，則c(NH3 HbO)減小，NHt 數(shù)目增多，對(duì)，2錯(cuò)；溶液中n(OHJ 增大，但c(OH)減小，錯(cuò)

9、；溶液稀釋時(shí)c(NH)、c(OH)均減小，溶c(NHT)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的理解(1)用化學(xué)平衡理論分析弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡 向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)， 移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變， 只是一定程 度上減弱這種改變。例如：加水稀釋 CH3COOH 溶液時(shí)，盡管的物質(zhì)的量增多，但由于溶液 體積增大的程度更大，故C(H+)仍會(huì)減小。對(duì)弱電解質(zhì)加水稀釋后電離平衡的移動(dòng)方向，可利用濃度商進(jìn)行判斷：K=c(c(CHCOO)c(CHCOOH，稀釋一倍后,11+2。(CHCOO)X-c(H)iQC= i- = K,即QK平衡-c(CHCOOH向電離方向移動(dòng)

10、。題組訓(xùn)練特題細(xì)軸能力大成題組一 弱電解質(zhì)的電離平衡1. (2016 連云港一中檢測(cè))向 0.1 mol/L 的 CHCOOH液中加水或加入少量 CHCOON 晶體 時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A. 都能使溶液的 pH 增大B.都能使溶液中c(H+) c(CHsCOO)增大c(CHCOO)C. 都能使溶液中c(CHCOOH 增大D. 溶液中c(H+) c(OH)不變解析：選 BoCHCOOH 在水溶液中存在電離平衡： CHCOO= CHCOO + H+，加水促進(jìn)電離，但是c(H+)減小，pH 增大；加 CHCOON 晶體時(shí)，平衡左移，c(H+)減小，pH 增大，A 選項(xiàng)正 確。加水時(shí)，除C(

11、OH)增大外，其他離子濃度都減小，c(H+) c(CHCOO)減?。患哟姿徕c時(shí)電離常數(shù)K不變，但c(CHCOOH 增大，故c(H+) c(CfCOO)增大，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤。加水時(shí)， 各組分濃度成比例減小，但由于加水促進(jìn)電離，則n(CHsCOO)增大，n(CHsCOOHM小，c(CHCOO) _n(CHCOO)增大 加c(CHCOOH n(CHCOOH 增大加CH3COO Na 晶體時(shí)，雖然平衡左移，但是C(CHCOO)c(CHCOO)+增大的幅度比c(CHsCOOH 大，貝U-增大，C 選項(xiàng)正確。Kw=c(H ) c(OH),KWc( CHCOOH只與溫度有關(guān)，D 選項(xiàng)正確。2. 0.1 mol

12、 L1氨水 10 mL,加蒸餾水稀釋到 1 L 后，下列變化中正確的是()電離程度增大c(NHs HbO)增大NHt數(shù)目增多C(OH)增大 導(dǎo)電性增強(qiáng)C(N 宵)c(NH1H2O)，增大B.D.液導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)；根據(jù)K=C( N 宵)C(OHT)則C(NHt)C(NH3 HkC)，則C( NH3H2O)Kc (OH)，由于溫7度不變，K不變，而C(OH )減小，則c(N(H)增大，對(duì)。題組二電離平衡定向移動(dòng)分析83.(2016 天津模擬)在 CHCOOH 溶液中存在如下平衡：CHCOO=+ CHCOO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是()A. NaCIB. CHCOONaC. Nst

13、COD. NaOH解析：選 B。必須加入與平衡有關(guān)的微粒才能影響平衡移動(dòng)，A 項(xiàng)不影響平衡；若加 NQCO或 NaOH 將與反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)；加入CHCOON,C(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)。4.(2016 北京海淀區(qū)模擬)稀氨水中存在著下列平衡：H2=NM + OH若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使C(OH )增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)或采取的措施是()1NHCI 固體硫酸NaOH 固體水加熱6加入少量 MgSO 固體A.B.C.D.解析：選 G 若在氨水中加入 NHCI 固體，C(NH4)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，C(OH)減小，不符合題意；硫酸中的 與 OH 反應(yīng)，使C(OH)減小，平衡向

14、正方向移動(dòng)，不符合題 意；當(dāng)在氨水中加入 NaOH 固體后，c(OH)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，符合題意；若在氨 水中加入水，稀釋溶液，平衡向正方向移動(dòng)，C(OH)減小，不符合題意；電離屬吸熱過(guò)程， 加熱平衡向正方向移動(dòng)，c(OH)增大，不符合題意；加入 MgSO 固體發(fā)生反應(yīng)：Md*+ 2OH=Mg(OH)J，溶液中C(OH)減小，平衡向正方向移動(dòng)，不符合題意。反思?xì)w納(1) 向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀釋的過(guò)程中，各種變化如下：醋酸的電離程度一直增大，電離產(chǎn)生的 、CHICOO 數(shù)目一直增大，但c(CHCOO)、C(H+)先增大后減小，c(OH)先減小后增大，C(CHICOOH 一直

15、減小。(2) 稀釋氨水時(shí)，雖然電離程度增大，n(OH_)增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH)減小，導(dǎo)電能力下降?？键c(diǎn)二 電離平衡常數(shù)學(xué)生用書(shū) P178知識(shí)梳理1 .表達(dá)式C(H+) C(A )(1)對(duì)于一元弱酸 HAA，電離平衡常數(shù)K=(。C( HA)C(R+).C(OH)對(duì)于一元弱堿 BOH BOB+ OHT,電離平衡常數(shù)K=() ”()。C( BOH2. 特點(diǎn)(1) 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因電離是吸熱過(guò)程，所以升溫，K值增大。(2) 多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1? &? KI?，故其酸性取決于第一步3. 意義K值越大，說(shuō)明弱電解質(zhì)越易電離，其酸(堿)

16、性越強(qiáng)。自我檢測(cè)1. (1)填寫(xiě)下表自主學(xué)習(xí)穩(wěn)固根基熱身小試9弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NHHbO一5K=1.7X10CHICOOHK=1.7X10-5HCIO8K=4.7X10（2）CHsC0OH 酸性_ HCIO 酸性（填“大于” “小于”或“等于”），判斷的依據(jù):答案：（1）NH3 H2=N + OHICHCOO4=CHCO0+ H+HCI=H+ CIO（2）大于 相同條件下，醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸的電離常數(shù)2.（教材改編）下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法中正確的是（）A. 電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B. 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)C.相同溫度下，不同濃度的同一

17、弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Kv K2K3解析：選 A。電離平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，多元弱酸分步電離，電離平衡常數(shù)逐漸減 小，K越小說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離能力越弱。名師點(diǎn)撥（1）電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)。（2）依據(jù)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動(dòng)方向。（3）在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，濃度必須是平衡時(shí)的濃度?？谥v練互動(dòng)典題例證學(xué)以致用釦 2（2016 杭州七校聯(lián)考）已知 25C,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離

18、平衡常數(shù)K=1.75x1015K=2.98x10-8K= 4.30 x10-7K2=5.61x10-11K =1.54x一210K2=1.02x10-7A. 25C,等物質(zhì)的量濃度的 CHCOON、NaCIO N32CQ 和 NQSO 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是 NCOB. 將 0.1 molL11的醋酸不斷加水稀釋?zhuān)须x子濃度均減小C.少量 SO 通入 Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO+ HO+ CaT + 2CIO=CaS6X+ 2HClOD.少量 CO 通入 NaCIO 溶液中反應(yīng)的離子方程式為 CO+ HO+ 2CIO=C$ + 2HCIO解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：亞硫酸

19、醋酸碳酸亞硫酸氫根離子次氯酸碳酸 氫根離子。A 項(xiàng)，相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，則 酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH 越大，水解程度：CHCOOvSO_CIOK2(碳酸)=5.6X10 t，能發(fā)生；中K(次溴酸)=2.4X10_9v Ki(碳酸)=4.3X107,能發(fā)生；和都不能發(fā)生。2. 25C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CHCOOHH2COHClO電離平K =4.3X10 _7衡常數(shù)1.7X105冷=5.6X10113.0X108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH HCO、HClO 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橥瑵舛鹊?CHC

20、OCT、HCQ、C&-、ClO結(jié)合 H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)1 _ . 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL的下列四種物質(zhì)的溶液： a.Na2CO, b.NaCIO, c.CWCOONa d.NaHCO,pH 由大到小的順序是 _(填編號(hào))。11常溫下 0.1 molL_1的 CHCOOH 溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的 是(填序號(hào))。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+) c(OH )D.c(OH)/c(H+)c(CHCOO)c( J)E.c(CHCOOH若該溶液升高溫度，上述表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 _。答案：(1)CH3COOHCOHCI

21、O1改變溫度，電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的變化不一定一致。升高溫度，電離平衡常數(shù)一定增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離都是吸熱的；而升高溫度，對(duì)于吸熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，而對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，則減小。12（2）C0CIOHCO CHCOOabdc（4）A ABCE題組二電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算3. 25C時(shí)，2.0X101 2 3mol L“氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液 pH（忽略體積變化），得到c（HF）、C（F）與溶液 pH 的變化關(guān)系，如下圖所示：cfnwIL-1）2多元弱酸利用電離平衡常數(shù)比較酸性強(qiáng)弱時(shí)，只比較第一步電離的平衡常數(shù)即可。3電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1判斷弱酸（或弱堿）的相對(duì)強(qiáng)

22、弱。電離平衡常數(shù)越大，酸性（或堿性）越強(qiáng)。1325C時(shí)，HF 電離平衡常數(shù)的數(shù)值K=_。C（】）c（F）+解析：K=，當(dāng)c（F）=c（HF）時(shí)，K=c（H ），查圖中的交點(diǎn)處即為c（F）c（ HF）=c（HF），故所對(duì)應(yīng)的 pH 即為K的負(fù)對(duì)數(shù)，由圖中數(shù)據(jù)可得K= 103.45或（3.5X10一4）。答案：103.45（或 3.5X104）一1一1 _4.在 25C下，將amol L 的氨水與 0.01molL的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH+） =c（Cl一），則溶液顯 _性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NHHO 的 電 離 常 數(shù)K=解析：所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

23、NH HO+ HCI=NHCI + HO,由電荷守恒可知：c（NH+）+c（H+） =c（Cl一）+C（OH），因?yàn)閏（NH+） =c（CI一），所以C（OH）=c（H+），故溶液顯中性。c(NH+) =c(Cl一)= 0.005 mol L一5 6,c(OH)=c(H+) = 10一7mol La-1+a-10.005X10。c(NHs H2O)= mol L c(NH；) = (一 一 0.005 ) molL。所以K=22a2 一 0.00510a 0.012判斷鹽溶液的堿性（或酸性）強(qiáng)弱。酸（或堿）的電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小， 堿性（或酸性）越弱。3判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

24、。一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。4判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情c( NhT)c(OH)K=c( NH3 H2O)答案：中10a0.0114考點(diǎn)三強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷學(xué)生用書(shū) P179口自主學(xué)習(xí)穩(wěn)固根基熱身小試知諂梳理一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較以一元強(qiáng)酸(HCI)與一元弱酸(CHCOOH 的比較為例。等物質(zhì)的量濃度 的鹽酸與醋酸溶液(b)等 pH 的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH 或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：aba b水的電離程度aba

25、b續(xù)表等物質(zhì)的量濃度 的鹽酸與醋酸溶液(b)等 pH 的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等體積溶液中和 NaOH 的量a bab相同等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生 H2的量相同a1,則 HA 為 弱酸方法 2跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性若導(dǎo)電性和鹽酸相同，則為強(qiáng)酸；若 比鹽酸弱，則為弱酸方法 3跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢若反應(yīng)速率相同，則為強(qiáng)酸；若比鹽 酸慢，則為弱酸2.從是否存在電離平衡的角度判斷(1)從一定 pH 的 HA 溶液稀釋前后 pH 的變化判斷如將 pH 3 的 HA 溶液稀釋 100 倍后，再測(cè)其 pH,若 pH= 5,則為強(qiáng)酸，若 pH7,則 HA 是弱酸。自我*麗1.（2016沈

26、陽(yáng)高三模擬）將c（H 相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，貝 Um和n的關(guān)系是（）A.mnB.nnC. m= nD.不能確定解析：選 B。因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水促進(jìn)電離，溶液中n（H+）增大，而鹽酸是強(qiáng)酸，在水中 完全電離，加水后，溶液中n（H+）不變，所以要使稀釋后兩溶液c（H+）相同，就必須使nrn,故選 Bo2.（2016 東北師大附中模擬）已知 HCI 為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CHCOOI 為弱酸的是（）A.對(duì)比等濃度的兩種酸溶液的pHB. 對(duì)比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C.對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等

27、量 NaOH 溶液反應(yīng)后放出的熱量D.對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量 Zn 反應(yīng)生成 H2的體積解析：選 0 對(duì)比等濃度的兩種酸的pH,若醋酸 pH 比鹽酸 pH 大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，故 A 項(xiàng)不選；氫離子濃度越大，初始反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸 溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故 B 項(xiàng)不選；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，根據(jù)等量的醋酸與 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明醋酸酸性的強(qiáng)弱，故 C 項(xiàng)不選；等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn 反應(yīng)生成 H2的體積相等，不能證明醋酸酸性的強(qiáng)弱，故答案選Do3. 為了證明一水合氨是弱堿，

28、甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一1（1）甲同學(xué)用 pH 試紙測(cè)得室溫下 0.10 molL氨水的 pH 為 10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解 質(zhì)，理由是乙同學(xué)取 10 mL 0.10 mol L一1氨水，用 pH 試紙測(cè)出其 pH 為a,然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL，再用 pH 試紙測(cè)出其 pH 為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān) 系是（用等式或不等式表示）。一1丙同學(xué)取出 10 mL 0.10 molL氨水，滴入 2 滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4CI晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是 _，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。解析：（1）甲同學(xué)用 pH 試紙測(cè)得室溫下 0

29、.10 molL氨水的 pH 為 10,則認(rèn)定一水合氨是 弱電解質(zhì)，理由是如果一水合氨是強(qiáng)堿，0.10 mol L一1氨水的 pH 為 13,溶液的 pH= 1013,16所以一水合氨是弱堿。（2）若是強(qiáng)堿，稀釋 100 倍，pH減小 2 個(gè)單位，由于一水合氨是弱堿，稀釋促進(jìn)其電離，c（OH一）變化的幅度變小，pH 減小幅度小于 2 個(gè)單位，則有（a 2）ba。（3）如果一水合氨是弱堿， 則存在電離平衡 NH-HaON + OH向氨水中加入氯化銨后，c（NH；）增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（OH）降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺。答案：（1）如果一水合氨是強(qiáng)堿， 0.10 mol - L

30、1氨水的 pH 為 13,溶液的 pH= 1013,所以17一水合氨是弱堿(2)(a 2)bc(X)，則體積相同的 X、Y 溶液被 NaOH 溶液滴定至 pH= 7 時(shí)，Y 消耗的 NaOH 溶液體積大。答案C Q Q 互動(dòng)探究互動(dòng)探究與強(qiáng)酸和弱酸的比較類(lèi)似，試比較一元弱堿與一元強(qiáng)堿。等物質(zhì)的量濃度 的氫氧化鈉溶液(a)與氨水(b)等 pH 的氫氧化鈉 溶液與氨水(b)pH 或物質(zhì)的量濃度溶液的導(dǎo)電性水的電離程度加水稀釋等倍數(shù) pH 的變化量等體積溶液中和鹽酸的量講練互動(dòng)耗NaOH溶液的體積為A. X 為弱酸，VVYC. Y 為弱酸，VVb物質(zhì)的量濃度：aba= b水的電離程度abab等體積溶

31、液中和鹽酸的量a= ba1。角度二|弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH= 1 的 CHCOO!溶液加水稀釋 10 倍后 1pH7。題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較1.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A. 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH 均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中：C(H+)C(OH )C. 分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH: D.VL與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH= 7,則 VYV2解析：選 0 醋酸鈉溶液顯堿性，使兩溶液的 pH 均增大；也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CHCOONa 電離出

32、的 CHCOO: a.與鹽酸中的 屮結(jié)合生成 CHCOOHb.使醋酸中平衡 CHCOO=CHCOO+ 1 左移，兩溶液中 濃度均減小，所以 pH 均增大，A 正確；假設(shè)、分別是強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性：c(H+)c(OH), B 正確；分別加水稀釋 10 倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH 均為 10,但稀釋氨水使平衡 NH H2ON + OH 右移，使pH1Q 同理醋酸稀釋后 pHV2,D 錯(cuò)誤。題組訓(xùn)練特題細(xì)軸能力大成202. (2016 濟(jì)寧模擬)在一定溫度下，有 a.鹽酸 b硫酸21c.醋酸三種

33、酸：當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 _。(用序號(hào)表示，下同)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 勺能力由大到小的順序是 _ 。(3)_ 若三者c(H J 相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 _ 。當(dāng)三者 c(H十)相同且體積也相同時(shí)，分另U放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。當(dāng)三者 c(H十)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 _,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短系是關(guān)系是_O將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100 倍后，c(H+)由大到小的順序是 _ 。

34、解析：解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1) HCI、SQ 都是強(qiáng)酸，但 HSC4是二元酸。(2) CH3COOH!弱酸，在水溶液中不能完全電離。醋酸溶液中存在 CHCOO=CHCOQ+ H+的電離平衡。答案：(1)bac(2)ba = c (3)cab(或 ca = 2b)(4)ca = b (5)a = b= c a= bc(6)ca = b題組二強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷3.(教材改編)下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.17大小相同的鋅粒與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液反B. D. CHCOOI 分子，說(shuō)明醋酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，正確。0.

35、1 mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L 鹽酸的大，說(shuō)明醋酸溶液中c(H+) 小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，正確。 0.1 mol/L CH3COON 溶液 pH= 8.9，說(shuō)明 CHCOO 發(fā)生了水 解，CHCOOH1 弱電解質(zhì)，正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與 Zn 反應(yīng)，醋酸反 應(yīng)慢，說(shuō)明其中c(H+)小，是弱電解質(zhì)，正確。4.(2016 三明模擬)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A. 1 mol L一1的甲酸溶液中c(H+) = 0.01 molL一1B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol L_1甲酸恰好與 10 mL 1 molL1N

36、aOH 溶液完全反應(yīng)D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱解析：選A解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)判斷弱電解質(zhì)的關(guān)鍵在于證明該電解質(zhì)在水溶液中沒(méi)有完全電離；(2)相同物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無(wú)法 用中和反應(yīng)來(lái)證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱。反思?xì)w納醋酸與水能以任意比互溶mol/L 醋酸溶液的 pH 比 0.1 mol/L鹽酸的 pH 大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CQ 0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9解析：選 C 醋酸溶液中存在22(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否 完全電離。與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。例如：BaSO 等雖難溶于水，但溶于水的部分

37、卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān),23強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。酸(或堿)無(wú)論強(qiáng)弱，比較其溶液中和堿(或酸)的能力時(shí)應(yīng)按酸(或堿)最終電離出的 n(H+)或n(OH)進(jìn)行計(jì)算或判斷，而不能依據(jù)其溶液中的c(H+)進(jìn)行計(jì)算或判斷。實(shí)驗(yàn)探究 8 弱酸酸性比較教材實(shí)驗(yàn)回歸敕材追本溯源弱酸酸性比較(人教版選修 4 P42 實(shí)驗(yàn) 3-2)向兩支分別盛有 0.1 mol/L 的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度 象。1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：盛醋酸的試管中出現(xiàn)氣泡，盛硼酸溶液的試管中無(wú)現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)

38、原理：NstCQ + 2CHCQQH=2CHQQNtCQf+ HQ, NstCQ 與硼酸不反應(yīng)。3 .實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性： CHCQQBFbCQHBQ。(1) 25C時(shí)，相同濃度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的C(H+)大小關(guān)系如何？ pH 大小關(guān)系如何? 電離平衡常數(shù)大小關(guān)系如何？(2) pH 相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系如何？醋酸和硼酸中哪個(gè)可以用來(lái)除水垢(CaCO) ?解釋理由。若要證明酸性：CHCQQMHCQ H2SiQ3,下列裝置中分別盛有什么試劑？答案：(1) c(H+)大小關(guān)系：醋酸碳酸硼酸； pH 大小關(guān)系：醋酸v碳酸v硼酸；電離平 衡常數(shù)大小關(guān)系：醋酸碳酸硼酸。(2)

39、 若 pH 相同，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：醋酸v碳酸v硼酸。(3) 醋酸可以用來(lái)除水垢(CaCQ)但硼酸不行。因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為醋酸碳酸硼酸，根據(jù) 強(qiáng)酸制弱酸的原理，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)使其溶解，而硼酸不能與碳酸鈣反應(yīng)。a 中盛放 CHCQQH 溶液，b 中盛放碳酸鈉(或碳酸鈣)固體，c 中盛放飽和小蘇打溶液，d中盛放硅酸鈉溶液。課后T達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1.下列敘述中正確的是()A. 液態(tài) HBr 不導(dǎo)電，因此 HBr 是非電解質(zhì)B. 自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)C. NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此 NH 是電解質(zhì)NstCQ溶液，tndnuQ撤戢鈉離醴探究歸納探究應(yīng)用啟迪黒維能力提升

40、提升枝巧融類(lèi)旁通24D.NaHSO 在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成 Na*、H、sO解析：選 B。HBr 溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質(zhì)，A 錯(cuò)；自由移動(dòng)離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，B 對(duì)；NH 的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗苡谒笊闪?NHH2O, NH H2O電離出NHT、OH 而使溶液導(dǎo)電，NH 本身并不能電離出離子， C 錯(cuò)；NaHSO 在熔融 狀態(tài)下只能電離出 Na*、HSO , D 錯(cuò)。2. 下列說(shuō)法正確的是()A.SO 溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明 SO 是電解質(zhì)B. 向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C. 向氯水中加入 NetCO

41、 可使溶液中c(HCIO)增大D.室溫下， 將濃度為 0.1molL1HF 溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡常數(shù)和c(H*)/c(HF)均不 變解析：選 Co SQ 水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯?H2SO, H2SQ 是電解質(zhì)，SO 是非電解質(zhì)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 外加酸堿抑制水的電離。加金屬鈉與水中反應(yīng)生成 H2，減小了C(H*)，使水的電離平衡正向移動(dòng)，C(OH)增大，溶液呈堿性，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。加入 NQCO 消耗溶液中 ，使 Clt+H2=HCI+ HCIO 向右移動(dòng)，溶液中 c(HCIO)增大，C 項(xiàng)正確。溫度不變，平衡常數(shù)不變。 加水稀釋?zhuān)琀F 的電離平衡 H=+ 正向移動(dòng)，c(HF)減少的多，c(H*)

42、減少的少，c(H*)/c(HF)增大。另外還可以從電離平衡常數(shù)的角度分析，K=(H(F), c(H*)/c(HF)c(HF)=K/c(F),K不變，稀釋過(guò)程中c(F)減小，則c(H*)/c(HF)增大，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.25C時(shí)，amol L一1一元酸 HA 與bmol L-1NaOH 等體積混合后，pH 為 7,則下列關(guān)系 一定正確的是()A.a=bB.abC.c(A)=c(Na*)D.c(A)n(OH),題中酸產(chǎn)生 f 多，則一定是n(H*)n(OH)，而pH= 1 的酸中c(H*)與 pH= 14 的 NaOH 溶液中c(OH)相比要小，所以有兩種情況可 產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時(shí)，酸是弱

43、酸，二是酸溶液的體積大。* 一 一 *25.H2S 水溶液中存在電離平衡 H2S*HS 和 HS，* S。若向 H2S 溶液中( )A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量 SO 氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH 減小D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：選 G 加水，電離平衡雖向右移動(dòng)，但因溶液體積變大，c(H*)減小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量 SO,因發(fā)生 SO + 2H2S=3&+ 2fO,平衡向左移動(dòng)，溶液 pH 增大，但通入過(guò)量 SQ, 最終溶液為25飽和亞硫酸溶液，溶液 pH 減小，B

44、 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S+ Cl2=SJ+ 2HCl，平衡向左移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH 減小，C 項(xiàng)正確；加入 CuSQ 后，發(fā)生反應(yīng)：HS+ Cu2*=CuS+ 2，溶液中c(H*)增大，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。()m 266將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì), 錯(cuò)誤的是（）NaOJl 漓加鈕NaOH 滴加雖CD解析：選 Do A 選項(xiàng)，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿， 相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，圖正確。B 選項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉，酸性減弱，pH 增大，滴定終點(diǎn)附近 pH 出現(xiàn)突躍，圖正確。 C 選項(xiàng)，醋酸中

45、滴加氫氧化鈉，完全反應(yīng)前 生成醋酸鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，完全中和后繼續(xù)滴加NaOH 導(dǎo)電能力增強(qiáng)得更快，圖正確。D 選項(xiàng)，最初滴加的氫氧化鈉都完全反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加一定量后曲 線才會(huì)上揚(yáng)，圖錯(cuò)誤。7.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K9X1079X1061X102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系： HXHYHZB. 反應(yīng) H 召=HYF 能夠發(fā)生C. 相同溫度下，0.1 mol/L 的 NaX NaY NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D.相同溫度下，1 mol/L HX 溶液的電離常數(shù)大于 0.1 mol/L HX 溶液的電離常數(shù)解析：選

46、 B。表中電離常數(shù)大小關(guān)系：1X10_29X1069X107,所以酸性強(qiáng)弱為 HZHYHX 可見(jiàn) A、C 不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D 不正確。&下列說(shuō)法中正確的是（）A. NQ 的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明 NQ 是電解質(zhì)C.常溫下，等體積 pH=a的醋酸與 pH=b的 NaQH 溶液恰好中和時(shí)，a+b14D. pH 與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等解析：選 C。本題從多種角度考查弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題。NQ 的水溶液可以導(dǎo)電，是因?yàn)?NQ與水反應(yīng)生成的 HNQ 發(fā)生電離，只能說(shuō) HNQ 是電解質(zhì)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中電離平衡常數(shù)K=c（c（QH）c（N

47、F）K一-C（NH+Q），NH-HQ） = RH），加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，c（QH）減小，K只隨溫度的變化而改變，溫度不變，K也不變，因此增大，B 項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)等體積的醋酸和氫氧化鈉都是0.1 mol/L，兩者能恰好完全中和，醋酸的 pH 大于 1,氫氧化鈉溶液的 pH 為 13，即a+b14, C 項(xiàng)正確；pH 相同的鹽酸和醋酸中醋酸的物質(zhì)的量濃度大，消耗的鋅多，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9.pH = 1的兩種酸溶液AB 各 1 mL,分別加水稀釋到 1 000 mL ,其 pH 與溶液體積（V）B.常溫下，向氨水中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(NhJ)c (NH HO減小N-OH 滴加(ilXNxOH 滴

48、加 lit27的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）28A. A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C 若a= 4,則 A 是強(qiáng)酸，B 是弱酸D. 若 1aB,說(shuō)明 A 酸溶液的酸性弱，B 對(duì)；若a= 4,稀釋 1 000 倍 pH 增大 3 個(gè)單位，說(shuō)明 A 是強(qiáng)酸，B 是弱酸； 若 1a4，說(shuō)明 A、B 都存在電離平衡，都是弱酸，C D 對(duì)。二、非選擇題10.已知 HCIO是比H2CO還弱的酸，氯水中存在下列平衡：CI2+ H2OHCI + HCIO;HClH+ CIO-,達(dá)到平衡后：(1)要使 HCIO 的濃度增加，可加入下列物質(zhì) _ (填代號(hào))oA. SQB. CaCOC.HCID. NaOH由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集 CI2的理由是解析： 加入 SO,由于 CI2能將其氧化，消耗 CI2使平衡左移，HCIO