元素周期律過(guò)程測(cè)試

1、第五章 元素周期律、元素周期表 過(guò)程 檢測(cè)一、選擇題：1.原子核外的M電子層最多的可容納的電子數(shù) L電子層最多的可容納的電子數(shù)。 A大于 B小于 C等于 D不能肯定2.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球通訊需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)中子數(shù)是：A 77 B 114 C 191 D 268333.人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為：423243A. He B. He C. He D. He4.在任何原子里都具有的粒子是 ：A.質(zhì)子、中子、電子 B

2、.質(zhì)子、中子 C.質(zhì)子、電子 D.中子、電子5.1999年新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素的同位素，存在時(shí)間達(dá)到30s，其中子數(shù)是184，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)是：A114 B. 70 C. 228 D. 2986.某元素R的陽(yáng)離子是Rn+, 核外共有X個(gè)電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, 則R核內(nèi)中子數(shù)為：A A-X+n B A+X+n C A-X-n D A-n+X7.在下列微粒中, 已知a、b、c值不相等, 其中屬同種元素、又互為同位素的是： (A)bcX與bcW (B)cbZ與acA (C) bcW與cbZ (D)baX與caY8.下列符號(hào)、D、T表示：（A）同種氫原子 （B）化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 （C）氫元素

3、 （D）氫元素的四種不同微粒9.下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是：（A）K>Na>Li （B） （C） （D）10. 與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ：A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-11.X、Y、Z和R分別代表四種元素. 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)), 則下列關(guān)系正確的是： (A) a-c=m-n (B) a-b=n-m (C) c-d=m+n (D) b-d=n+m12.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3, 則X的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為： (A)HXO4 (B)H2XO3

4、 (C)H3XO4 (D)H2XO413.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是： (A)原子半徑 X>Y>Z (B)非金屬性 X>Y>Z (C)陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱 (D)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)14. 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述不正確的是:A.砷元素的最高化合價(jià)為+5 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子 D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性15. 1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布

5、合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是：A 該元素屬于第七周期 B 該元素位于A族C 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D 該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子16. X、Y、Z為三種短周期元素。已知X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素可能是:A.C、Li、S B.Li、C、Mg C.C、Li、Ca D.C、Si、Mg17.金屬鈁（Fr）天然存在極微，它的21個(gè)已知同位素都具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其

6、性質(zhì)，其中不正確的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半徑 （B）在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式為的氧化物（C）氧化物的水化物化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極強(qiáng)的堿（D）其單質(zhì)常溫下跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸18.已知 aAn+、 bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)均具有相同電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D 4種元素的敘述正確是 ：A.原子半徑A > B > C > D B.原子序數(shù)b > a > c > dC.離子半徑D > C > B > A D.金屬性B > A，非金屬性D > C19HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物

7、按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是A CH4H2OHFSiH4 B SiH4HFCH4H2O C SiH4CH4H2OHF D H2OCH4HFSiH4 20下列說(shuō)法正確的是：A.距核越近的電子與核間的引力越大，因此其能量也越高 B.鈉原子第二電子層與溴原子的第三電子層上的電子數(shù)相等C.某元素原子的最外電子層上有2個(gè)電子，該元素一定是主族元素D.最高正價(jià)為+2價(jià)的元素不一定位于第A族21如圖是周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少了3個(gè)，則下列dabc說(shuō)法不正確的是: A.a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c > b > aB.d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)

8、定 C a與c能形成化合物D.原子半徑的大小順序是c > b > a > d22.下列比較中，正確的是; A.離子半徑：S2ClNaMg2 B.熱穩(wěn)定性：H2SH2SeHClC.酸性：HFHClHBrHI D.氧化性：F2>Cl2> P > S23下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是:A.酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4 B.堿性：Ba（OH）2 > Ca（OH）2 > Mg（OH）2 C.穩(wěn)定性：HCl > H2S > PH3 D.還原性：F > Cl> Br24對(duì)照元素周期表, 下列敘述中不正

9、確的是:A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素25.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列，下列說(shuō)法正確的是A 第1列元素種類(lèi)最多 B 第1列元素和第17列元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低的變化趨勢(shì)相反C 第7、8、9列合稱(chēng)為第族 D. 第14列為第A族二、填空題：1、元素周期律是： ；元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 。2、下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有： 。甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)置換出乙 甲

10、、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 甲能和冷水劇烈反應(yīng)，而乙反應(yīng)緩慢 兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，乙失去的電子數(shù)比乙多 甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比乙強(qiáng)3、用相應(yīng)的符號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同的正二價(jià)陽(yáng)離子的是。（2）電子層結(jié)構(gòu)與F相同的正三價(jià)陽(yáng)離子的是。（3）電子層結(jié)構(gòu)與K+相同的負(fù)二價(jià)陰離子的是。（4）第二周期中，原子的電子層數(shù)與價(jià)電子數(shù)相等的是 。（5）在短周期元素中：次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素有可能是 ；最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有可能是 。4、用（A

11、）質(zhì)子數(shù)，（B）中子數(shù)，（C）核外電子數(shù)，（D）最外層電子數(shù)，（E）電子層數(shù)填寫(xiě)下列各個(gè)空格。（1）原子種類(lèi)由 決定； （2）元素種類(lèi)由 決定；（3）元素的化合價(jià)主要由 決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定；（5）核電荷數(shù)由 決定。5、在1118號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最小的元素是 ；原子半徑最大的元素是 ；非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；金屬性最強(qiáng)的元素是 ；堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為 ；酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為 ；氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 ； 氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 。 6.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)-種元

12、素，填寫(xiě)下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）這9種元素分別為 ； ； ； ； ； ； ； ； ；（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是： ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是： ，（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ；其最高價(jià)氧化物的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）、的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是 ，（5）在、四種元素中，原子半徑從大到小的順序是 （6）單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： 7、A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增；A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；

13、A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D原子只能形成陰離子。試判斷它們各是元素? 。8、有甲、乙、丙、丁四種元素。甲元素的原子核外M層比L層少2個(gè)電子；乙元素與甲元素同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；丙原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半徑在該周期原子中最小。則甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。9、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到 6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子；0.4克A的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核