貴州省湄潭縣2013屆高三上學(xué)期期末考試新人教版

1、湄潭中學(xué)20122013學(xué)年第一學(xué)期學(xué)期測試高三年級(jí)化學(xué)科試卷時(shí)間：90分鐘 分值：100分一、 選擇題（每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，共14題42分。）1下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（ ）A稀釋濃H2SO4 B萃取時(shí)振蕩 C石油的蒸餾 D驗(yàn)證催化劑的效果2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A17g甲基（14CH3）所含電子數(shù)為7NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為gL-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為C2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H < 0 升溫該平衡逆向移動(dòng)，H減小 D常溫下，02molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02 NA3下列有關(guān)有

2、機(jī)物的說法正確的是( )A蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機(jī)高分子化合物B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別C乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D可以用酒精萃取碘水中的碘4下列各項(xiàng)表述正確的是（ ）A次氯酸的電子式 B表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S的電離方程式為：H2S 2H+S2-D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子5在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是( )A含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+

3、、Na+、NO3-、SO42-CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-6下列離子方程式書寫正確的是( )A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-2CH3COOH=2CH3COO+CO2H2OC向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HClO7. 短周期元素X、Y、

4、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的（ ）    X  Y ZWQ A. 盡管X與W同族，但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X的化合物只能形成-2價(jià)B. 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離. D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性8下列有關(guān)說法體現(xiàn)了化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)的密切關(guān)系。其中不正確的是（ ）A絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物。B為防止中秋月

5、餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰。C食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)。D氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維等屬于新型無機(jī)非金屬材料。9分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）A3種 B4種 C5種 D6種10極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是( )組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPt Cu CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液11表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25）。下列說法錯(cuò)誤的是( )化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SA

6、gBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀CAgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成125時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是( )弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×

7、;10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 A25時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB25時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等.C25時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）13有Fe2+ NO3Fe3+、NH4+ H2O 和H

8、+六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為81 B還原產(chǎn)物為NH4+C若有1 mol NO3參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+e= Fe3+14極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是( )選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2 + 2H2O + 4e- = 4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH- - 4e- = O2+ 2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H+ + 2e- =H2用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2 - 2e- = 2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)二、

9、填空題（共4大題，58分）15（12分）下列三個(gè)反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：反應(yīng) Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1= a kJ·mol-1反應(yīng) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2= b kJ·mol-1反應(yīng) 2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) H3（1）則H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）（2）已知500時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 （3）將上述平衡體系升溫至700，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0（填“>”

10、、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有 （填序號(hào)）。A縮小反應(yīng)器體積B再通入CO2 C升高溫度D使用合適的催化劑（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將2不斷地通入 極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為 。（5）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液

11、顯_性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷 a 0.01（填大于、等于或小于）。16（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上。KMnO4 + H2C2O4 + （ ） K2SO4 + CO2+ MnSO4 +

12、 （ ）（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不需要的儀器有 （填序號(hào)）。a托盤天平（帶砝碼，鑷子）b酸式滴定管 c燒瓶 d100mL容量瓶 e燒杯 f漏斗 g錐形瓶 h玻璃棒 i藥匙 （3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_式滴定管中。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為 。（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1，由此可計(jì)算x的值是_。（用含W、a、V的代數(shù)式表示）（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該

13、溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?17（14分）下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答：寫出G、L的化學(xué)式G： ，L： 。反應(yīng)的離子方程式 。 反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為11114，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，變質(zhì)過程中涉及的離子方程式為 18（16分）某烴A是乙烯的同系物,A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A與氫

14、氣的相對(duì) 密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。請(qǐng)回答下列問題：(1)E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡式為_ ；(2)由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為 ； ；(3)一定條件下，2 molF之間脫去1 mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(4)I能發(fā)生的反應(yīng)有： ； A取代反應(yīng) B消去反應(yīng) C水解反應(yīng) D中和反應(yīng) E氧化反應(yīng) (5)F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)答題卡一 選擇題：（每題三分，共42分）1234567891011121314二填空題（共4大題，58分）15（1）

15、H3= （用含a、b的代數(shù)式表示）（2）轉(zhuǎn)化率為 （3）a 0（填“>”、“<”或“=”）?？梢圆扇〉拇胧┯?（4）電極反應(yīng)式為 。（5）溶液顯_性， 可推斷 a 0.01。16（1）KMnO4 + H2C2O4 + （ ） K2SO4 + CO2+ MnSO4 + （ ）（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不需要的儀器有 （填序號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_ 滴定管中。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為 。（4）_mol·L-1， x的值是_。（用含W、a、V的代數(shù)式表示）（5）溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?17 G： ，L： 。 18(1) E的結(jié)構(gòu)簡式為_ ；(2) (3) (4) ； (5) 答案：1234567CBBDCAD891011121314BBCDCAC15. （12分）（1）（2a+b）kJ·mol-1（2分）（沒有單位扣1分) （2）50% （2分）；（3）