高三化學(xué)水溶液中的離子平衡試題

1、離子平衡試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分） 1. 下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的（ ）A NH 3. H 2O B H 2OC CH 3COONH 4 DCH 3COOH 2. 用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（ ） A 改用98%的濃硫酸 B使用更小顆粒的鋅粒C 滴入少量CuSO 4溶液 D 加熱3.0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH 等于（ ） A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.04. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH 3COO

2、H CH 3COO H 要使溶液中c (H/c (CH3COOH 比值增大，可以采取的措施是（ ）A 加少量CH 3COONH 4固體 B降低溫度 C加少量NaCl 固體 D升高溫度 5. 常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （ ） A 等于7 B大于7 C小于7 D無(wú)法確定6. 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H +的濃度為1×10-5moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的（ ）A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO 3 D.NaCl7. 一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，

3、由此得出的結(jié)論正確的是（ ） A NaCl 是非電解質(zhì)B NaCl 溶液是電解質(zhì)C NaCl 在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子體液 （圖1） （圖2）D NaCl 溶液中水電離出大量的離子8. 有體積相同、相等pH 的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ）A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B. 用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同 C. 兩溶液中OH 離子濃度相同 D. 加入等體積的水稀釋后，pH 仍相等 9. 在由水電離產(chǎn)生的H 濃度為1×1013mol ·L 1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K 、Cl 、NO 3、S 2 K 、Fe 2、I 、SO 4

4、2 Na 、Cl 、NO 3、SO 42Na 、Ca 2、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2、Cl 、NO 3A. B. C. D.10. 現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO 物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl 濃度，下列措施可以采用的是（ ）A加熱揮發(fā)HCl B 加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C 加NaOH 中和HCl D 加CaCO 3 中和HCl11. 向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（ ）A 弱堿 B 一元強(qiáng)堿 C 多元強(qiáng)堿 D 任何堿 12. 已知25時(shí)，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸：1. 7

5、510-5-4氫氰酸：4. 9310-10 氫氟酸：7. 210 甲酸：1. 77101-4電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol ·L 的上述溶液酸性最強(qiáng)的是（ ） A. 醋酸 B. 氫氰酸 C. 氫氟酸 D. 甲酸13. pH=1的兩種一元酸HX 和HY 溶液，分別取100mL 加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H 2體積分別為V H X 和V HY 。若相同條件下V HX >VHY ，則下列說法正確的（ ） A HX 可能是強(qiáng)酸 B HY 一定是強(qiáng)酸C HX 的酸性強(qiáng)于HY 的酸性 D 反應(yīng)開始時(shí)二者生成H 2的速率相等 14. 不能用于判斷HA

6、是弱電解質(zhì)（弱酸）的依據(jù)是（ ）A. 濃度相等的HCl 與HA 兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA 比HCl 多。 B.pH 相等的HCl 與HA 兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA 比HCl 多。 C. 濃度相等的HCl 與HA 兩溶液，C （HCl 中H +）約是C （HA 中H +）的100倍。 D.pH 相等的HCl 與HA 兩溶液，C （HA ）約是C （HCl ）的100倍。15. 在一定體積pH =12的Ba(OH2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO 4溶液，當(dāng)溶液中的Ba 2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH =11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH2溶液和NaHSO

7、4溶液體積之和，則Ba(OH2溶液和NaHSO 4溶液體積之比是（ ）-1A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:416. 已知同溫同濃度時(shí)H 2CO 3比H 2S 電離度大，H 2S 比HCO 3電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）A . Na 2CO 3H 2S=NaHCO3NaHS B . Na 2S H 2O CO 2=NaHSNaHCO 3 C . 2NaHCO 3H 2S=Na2S 2H 2O 2CO 2 D . NaHS H 2O CO 2=NaHCO3H 2S第卷（非選擇題，共52分）二、實(shí)驗(yàn)題17. （1） 有兩瓶pH 都等于2的無(wú)色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。為了對(duì)它

8、們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH 試紙，便得出了結(jié)論，試簡(jiǎn)述其方法和結(jié)論：。-+（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH 3COOH CH 3COO +H的電離平衡。（要求寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題） 。18. 在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A ）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（2）所示。圖1 圖2該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A 溶液中含有的溶質(zhì)可能是_或_（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：_ _ _ 三、填空題219. 已知在水溶液中，Cr 2O 7離子呈紅色，CrO 4離子呈黃色，Cr 離子呈

9、綠色，當(dāng)K 2Cr 2O 7溶液溶于水時(shí)，有下列平衡存在：Cr 2O 7+H2O 2CrO 4+2H。試回答：若往K 2CrO 4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。若往所得溶液里通入H 2S 氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為 。另取一份K 2Cr 2O 7，滴入NaOH 溶液，其現(xiàn)象是 ，此時(shí)溶液中離子濃度下降的是 。20. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：H 2S ，NH 3，H 2SO 4，NaHCO 3，CH 3COOH ，KNO 3溶液，鹽酸，酒精，二元酸H 2A 等。請(qǐng)回答下列問題。(1其中一定屬于弱電解質(zhì)的是 。不能確定的是 ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱

10、電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是 。（2）H 2S 在水中的電離方程式為 NaHCO 3在水中的電離方程式為已知H 2A 的電離方程式為：H 2A=H+HA-；HA -H +A2-。試判斷H 2A 是質(zhì)（填“強(qiáng)”“弱”）。（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml ，分別與過量的Zn 反應(yīng)，相同條件下生成H 2體積的V(鹽酸 V(醋酸 （填>；=；<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml ，分別與過量的Zn 反應(yīng)，相同條件下生成H 2體積的V(鹽酸 V(醋酸 （填>；=；<）；理由是 （4）已知CH 3COO -+H+CH 3COOH ；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫

11、離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A. 加NaOH B. 加鹽酸 C. 加水 D. 升高溫度已知CH 3COOH 在溶劑A 中可以全部電離，鹽不溶解于A 溶劑。則CH 3COOH 在溶劑A 中的電離方程式為 ；CH 3COOH 和Na 2CO 3在溶劑A 中生成CO 2反應(yīng)的離子方程式是 21. 某溫度（t ）時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH 溶液的pH 11，則該溫度下水的K w 。在此溫度下，將pH a 的NaOH 溶液V a L 與pH b 的H 2SO 4溶液V b L 混合。 若所得混合液為中性，且a 12，b 2，則V a V b 。 若所得混合液為中性，且a

12、b 12，則V a V b (3若所得混合液的pH 10，且a 12，b 2，則V a V b 。 四、計(jì)算題22. 重水（D 2O ）的離子積K w =1.6×10-15，可以用pH 一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgD，試求該溫度下：(lg 2 0.3 重水的pD ？含0.016molNaOD 的D 2O 溶液1L 其pD=？ 溶解0.01molDCl 的D 2O 溶液1L 其pD=？在100mL 0.25mol/L的DCl 重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD 的重水溶液，其pD=？32-2-+2-2-3+1. 下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物

13、質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） AI 2 B CO 2 C BaCO 3 D C 2H 5OH2. 下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A HBr 、HCl 、BaSO 4 B NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC NaOH 、Ca(OH2、NH 3·H 2O D HClO 、NaF 、Ba(OH23. 25時(shí)，若體積為V a pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V b ，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V a V b 和a=0.5b，則下列符合a 值的是（ ） A.3 B.4 C.5 D.64. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG ）的概念，AG=lgc(

14、H+/c(OH-，則下列敘述不正確的是（ ）A.AG=0的溶液中，c(OH=c(H B.AG0的溶液為堿性溶液C. 常溫下，相同濃度的NaOH 溶液與鹽酸溶液的AG 分別為a 和b ，則a=-b D.AG 0的溶液為酸溶液5. 常溫下，純水中存在電離平衡：H 2O 使c (H+ 增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）H +OH。欲使水的電離平衡向逆方向移動(dòng)，并-+A H 2SO 4 BAlCl 3 CNaHCO 3 DNaOH6. 有A +、B -、C +、D -和Q 、R 六種微粒，它們都含有氫原子，且是只含兩種元素的微粒，又都含10個(gè)電子；A +和B -在加熱時(shí)反應(yīng)生成Q 氣體和R 液體；R 在常溫下

15、發(fā)生很弱電離生成C +和B ；Q 在低溫液態(tài)時(shí)極微弱電離生成A 和D 。 寫出A +與B -加熱反應(yīng)的離子方程式： ；寫出Q 在低溫液態(tài)時(shí)極微弱電離生成A 和D 的方程式： ； 寫出金屬鈉在低溫液態(tài)Q 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。7. 將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10mL0.1mol/LHCl和10mL0.1mol/LCH3COOH 中若鋅不足，反應(yīng)快的是 ，若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系 。 將等量鋅粉分別投入c(H+ 均為1mol/L體積均為10mL 的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液 鋅不足量，反應(yīng)快的是 ，若鋅過量，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系 。4+-+-1.C 2. A 3 D 4 D 5 B 6.

16、C 7. C 8. C 9. B 10. D 11. A 12. D 13. D 14. A 15A 16. C17. 答案：（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH 變化大的是強(qiáng)酸，變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出；在上述溶液中加入少量的CH 3COONH 4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H 變小，證明醋酸溶液中存在CH 3COOH CH 3COO -+H+的電離平衡。（注意：用CH 3COONH 4晶體而不是用CH 3COONa 晶體，是因?yàn)镃H 3COONH 4在溶液中呈中性，故選擇之。）+218. 答案：A 可能是H

17、 2SO 4或CuSO 4或MgSO 4或(NH4 2SO 4等。離子方程式：2H +SO4+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O ；Mg 2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(O H 2。 19. 答案：溶液由黃色變?yōu)榧t色；Cr 2O 7+3H2S+8H=2Cr+3S+7H2O ；溶液由紅色變?yōu)辄S色，H 、Cr 2O 7離子濃度降低。20. 答案：H 2S 、CH 3COOH ； H 2A ，可與同濃度的硫酸溶液導(dǎo)電性比較；H 2S H +HS、HS-H +S2-；NaHCO 3=Na+HCO3-，強(qiáng)；=；醋酸為弱電解質(zhì)，二者氫離子濃度相同時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸提供的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸提供的氫離子的物質(zhì)的量；B ；CH 3COOH =CH 3COO -+H+；Na 2CO 3+2H+2CH3COO -=2CH3COONa+H2O+CO2。 21. 答案：10-13+2-2-+3+-；(11:10； (210:1； (31:9。-1522. 解：D+=OD-=1. 610+-8=10-16=4×10-8mol/L，pD=-lgD=-l