第四章 水溶液中的離子平衡

1、2009年各省高考題匯編109年高考海南卷已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：( )A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍【答案】B2. 09年高考江蘇卷在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室溫下

2、，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4【答案】D3. 09年高考江蘇卷下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( )A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+CC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3HCO-3D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4;【答案】C4. 09年高考江蘇卷下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A.室溫下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)&g

3、t;c(SO2-4)>c>c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)【答案】AC5. 09年高考廣東卷下列濃度關(guān)系正確的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c

4、()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c【答案】D6. 09年高考廣東卷硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽C709年高考上海卷根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ABC D【答案】A809年高考上海卷對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100m

5、L后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍【答案】A、B2008年各省高考題匯編1. 08年高考上海卷常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol·L1，該溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A. B. C. D.2. 08年高考上海卷某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是（）A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶

6、液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和【答案】A308高考江蘇卷下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO

7、-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)【答案】AC4. 08年高考廣東卷已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）【

8、答案】B 解釋:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當(dāng)加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時(shí)Q<Ksp）。由計(jì)算可知選B。5. 08年高考廣東卷鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=e(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【答案】C 解釋：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯(cuò)；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C