20182019學(xué)年燎原雙語學(xué)校高三化學(xué)期中試卷（word版）

1、2019-2019 學(xué)年燎原雙語學(xué)校第一學(xué)期期中考試高 三 年級(jí) 化學(xué)學(xué)科 試卷總分值分值：100 分完卷時(shí)間：60分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,O-16,Na-23, Mg-24,Al-27 ,S32 ,Fe56 ,Ca- 40,Cl-35.5一選擇題每題只有一個(gè)正確答案 ,每題 2 分 ,共 40 分 1.以下物質(zhì)的分子為極性分子的是AC2H2B. CO2C. NH3D. BF32.以下現(xiàn)象中 ,能用范德華力解釋的是A. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B. 通常狀況下 ,溴呈液態(tài) ,碘呈固態(tài) C. 氫氧化鈉的熔點(diǎn)高于氫氧化鉀D. 鋰的熔點(diǎn)比鈉高3.對(duì)碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述 ,正確的選項(xiàng)是

2、A電子云形狀不同B自旋方向相同C能量不同D在同一軌道 4.以下分子中 ,屬于含有極性鍵的非極性分子的是AH2OBBr2CCH4DHCl 5.有關(guān)氮原子核外 p 亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A能量相同B電子云形狀相同C自旋方向相同D電子云伸展方向相同 6.有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A分子晶體中 ,分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的 C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D原子晶體中只存在非極性鍵7.在一定溫度下反響：A2氣B2氣2AB氣達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A.單位時(shí)間內(nèi)生成 n 摩 A2 ,同時(shí)生成 n 摩 ABB.單位時(shí)間內(nèi)生成 n 摩 B2 ,同時(shí)生成 2n 摩 A

3、B C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n 摩 A2 ,同時(shí)生成 n 摩 B2 D.容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變或總壓不變8.甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同 ,有關(guān)兩者的比擬中正確的選項(xiàng)是 A甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子 B甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為 600 C甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳 ,因?yàn)?CH 鍵鍵長(zhǎng)比 CCl 鍵短 D甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定 ,因?yàn)?CH 鍵鍵能比 CCl 鍵大9.Na2O2、CaC2 都是離子化合物 ,都能與水反響放出氣體。(2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2)它們A陰陽離子個(gè)數(shù)比均為 1:1B都含有非極性的共價(jià)鍵C與水都發(fā)生氧化復(fù)原反響D放出的都是可燃性氣體 10.在

4、 2AB3C4D 反響中 ,表示該反響速率最快的是AA 0.5 mol/L·BB 0.3 mol/L·CC 0.8 mol/L·DD 1 mol/L· 11.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是ACaCO3 在水中溶解度很小 ,其水溶液電阻很大 ,所以 CaCO3 是弱電解質(zhì)2 / 6BCaCO3 在水中溶解度很小 ,但溶于水的 CaCO3 全部電離 ,所以 CaCO3 是強(qiáng)電解質(zhì) C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好 ,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D液態(tài) SO2 不導(dǎo)電 ,但溶于水后導(dǎo)電 ,所以 SO2 是電解質(zhì) 12一定條件下反響 2AB(g)A2(g)B2(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

5、A單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA2 ,同時(shí)消耗 2n molAB B容器內(nèi) ,3 種氣體 AB、A2、B2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化13.ICl 能發(fā)生以下變化 ,其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是A升華B熔化C溶于 CCl4D受熱分解 14.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反響：N2+3H22NH3 ,假設(shè)將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的 2 倍 ,那么產(chǎn)生的結(jié)果是 平衡不發(fā)生移動(dòng) 平衡沿著正反響方向移動(dòng) 平衡沿著逆反響方向移動(dòng) NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 正逆反響速率都增大A15B125C35D24515.在一定溫度不同壓強(qiáng)P1P2下 ,可逆反

6、響 2X(g)2Y(g) + Z(g) 中 ,生成物 Z 在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)與反響時(shí)間t的關(guān)系有以 以下圖示 ,正確的選項(xiàng)是16.晶體的表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是 A原子晶體中 ,共價(jià)鍵的鍵能越大 ,熔、沸點(diǎn)越高 B分子晶體中 ,分子間的作用力越大 ,該分子越穩(wěn)定 C分子晶體中 ,共價(jià)鍵的鍵能越大 ,熔、沸點(diǎn)越高 D離子晶體不一定能溶于水 ,但一定不含非極性共價(jià)鍵17.在一密閉容器中 ,反響 aA氣 bB氣達(dá)平衡后 ,保持溫度不 變 ,將容器體積增加一倍 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí) ,B 的濃度是原來的 60% ,那么 A平衡向正反響方向移動(dòng)了 B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì) A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

7、Da>b 18.最近有科學(xué)家成功地在高壓下將 CO2 轉(zhuǎn)化具有類似 SiO2 結(jié)構(gòu)的原子晶體 ,下列關(guān)于 CO2 的原子晶體說法正確的選項(xiàng)是A在一定條件下 ,CO2 原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化 BCO2 的原子晶體和 CO2 分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C在 CO2 的原子晶體中,每個(gè) C 原子周圍結(jié)合 4 個(gè) O 原子,每個(gè) O 原子跟兩個(gè) C 原子相結(jié)合DCO2 的原子晶體和分子晶體組成相同 ,實(shí)際上是同一種物質(zhì) 19.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì) ,在 101kPa 時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)如下表所示:第一組第二組 第三組 第四組AF2 HF H2O-268.8-187.

8、019.4100.0B-249.5C-185.8DI2 HI-151.7184.0-35.3Cl2HCl H2S-33.6-84.0-60.2Br2HBr H2Se58.7-67.0-42.0H2 Te-1.8以下各項(xiàng)判斷正確的選項(xiàng)是A第四組物質(zhì)中 H2O 的沸點(diǎn)最高 ,是因?yàn)?H2O 分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng) B第三組與第四組相比擬 ,化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br>H2Se C第三組物質(zhì)溶于水后 ,溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D第一組物質(zhì)是分子晶體 ,一定含有共價(jià)鍵20.以下圖表示反響 N2g3H2g2NH3g+92.2kJ。在某段時(shí)間 t0t6 中反響速率與

9、反響過程的曲線圖 ,那么氨的百分含量最高 的一段時(shí)間是At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6二填空題 (共 60 分)21.有以下七種晶體：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固體氬E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石用序號(hào)答復(fù)以下問題：屬于原子晶體的化合物是 ,由單一原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體是 ,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。由極性分子構(gòu)成的晶體 ,含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ,屬于分子 晶體的單質(zhì)是。在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反響的是 ,分子內(nèi)存在化學(xué)鍵 ,但 受熱融化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ,受熱融化需克服共價(jià)鍵的是 22.現(xiàn)已合成一種比金剛石硬度還大的晶體氮化碳 ,氮在化合物中呈-3價(jià) ,

10、推斷它的化學(xué)式可能是 ,其晶體類型為 ,你認(rèn)為其硬度比 金剛石大的原因是 23.以下中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)原子半徑/nm 主要化合物A0.111B0.064C0.117D0.160E0.066+2-1+4 ,-4+2-2C 元素在周期表中的位置；E 原子的電子填充在個(gè)軌道上 ,這些電子有種不同的能量。B、D、E 所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?填離子 符號(hào))C 與 E 形成的化合物屬于晶體。 X 是與 E 同族的另一短周期元素 ,有人認(rèn)為：H-E 鍵的鍵能大于 H-X 鍵 的鍵能 ,所以 H2E 的沸點(diǎn)高于 H2X 的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)(填 “贊

11、同或“不贊同) ,理由：。24.H2 和 CO 合成甲醇反響為：COg+2H2gCH3OHg正反響是放熱反響。在恒溫 ,體積為 2L 的密閉容器中分別充入 1.2mol CO 和 1mol H2 , 10min 后到達(dá)平衡 ,測(cè)得含有 0.4mol CH3OHg。那么到達(dá)平衡時(shí) CO 的濃度 為；10min 內(nèi)用 H2 表示的化學(xué)反響速率為；假設(shè)要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 ,可采取的措施有填一種合 理的措施。25.工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q>0) 該反響化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)

12、式為。如果平衡常數(shù) K 值增大 ,對(duì)(填“正反響或“逆反響)的速率影響 更大。假設(shè)反響在恒容條件下進(jìn)行 ,能說明反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)) a容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 c反響消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2dNO2 的濃度不變向 2 L 密閉容器中參加反響物 ,10 min 后到達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加了 0.2mol ,那么用 H2O(g)表示 的平均反響速率為。如圖是 P1 壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間(t)的變化圖, 請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下 ,壓強(qiáng)為 P2(P2> P1) 下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間變化的示意圖

13、。寫出反響物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為_；它常用來生產(chǎn) 化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯性；常溫下將等體積等濃度的氨水和 NH4Cl 溶液混合 ,pH>7 ,溶液中 NH3·H2O、H+、OH、NH +、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是 26.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 兩種同位素 ,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 35.5 其兩者的原子個(gè)數(shù)比為；由 Na、35Cl 和 37Cl 構(gòu)成的 11.7g 氯化 鈉晶體中含 35Cl 的質(zhì)量是g；11.7g 該晶體剛好能和某 200mL 的 AgNO3 溶液完全反響 ,那么該 AgNO3 溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。燎原

14、雙語學(xué)校 2019 學(xué)年第一學(xué)期期中考試高三 年級(jí)化學(xué)學(xué)科 答題試卷一單項(xiàng)選擇題共 40 分 ,每題只有一個(gè)是正確的題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二填空題 (共 60 分)21.有以下七種晶體：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固體氬E.氯化銨 F.鋁 G.金剛石用序號(hào)答復(fù)以下問題：屬于原子晶體的化合物是 ,由單一原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體是 ,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是。由極性分子構(gòu)成的晶體 ,含有共價(jià)鍵的離子晶體是 ,屬于分子 晶體的單質(zhì)是。在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反響的是 ,分子內(nèi)存在化學(xué)鍵 ,但 受熱融化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ,

15、受熱融化需克服共價(jià)鍵的是 。 22.現(xiàn)已合成一種比金剛石硬度還大的晶體氮化碳 ,氮在化合物中呈-3價(jià) ,推斷它的化學(xué)式可能是 ,其晶體類型為 ,你認(rèn)為其硬度比 金剛石大的原因是 23.以下中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)原子半徑/nm 主要化合物A0.111B0.064C0.117D0.160E0.066+2-1+4 ,-4+2-2C 元素在周期表中的位置；E 原子的電子填充在個(gè)軌道上 ,這些電子有種不同的能量。B、D、E 所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?填離子 符號(hào))C 與 E 形成的化合物屬于晶體。 X 是與 E 同族的另一短周期元素 ,有人認(rèn)為：H-E 鍵

16、的鍵能大于 H-X 鍵 的鍵能 ,所以 H2E 的沸點(diǎn)高于 H2X 的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)(填 “贊同或“不贊同) ,理由：。24.H2 和 CO 合成甲醇反響為：COg+2H2gCH3OHg正反響是放熱反響。在恒溫 ,體積為 2L 的密閉容器中分別充入 1.2mol CO 和 1mol H2 , 10min 后到達(dá)平衡 ,測(cè)得含有 0.4mol CH3OHg。那么到達(dá)平衡時(shí) CO 的濃度 為；10min 內(nèi)用 H2 表示的化學(xué)反響速率為；假設(shè)要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 ,可采取的措施有填一種合 理的措施。25.工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g)

17、+ 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q>0) 該反響化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為。如果平衡常數(shù) K 值增大 ,對(duì)(填“正反響或“逆反響)的速率影響 更大。假設(shè)反響在恒容條件下進(jìn)行 ,能說明反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)) a容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 c反響消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2dNO2 的濃度不變向 2 L 密閉容器中參加反響物 ,10 min 后到達(dá)平衡,測(cè) 得平衡時(shí)氮?dú)馕镔|(zhì)的量增加了 0.2mol ,那么用 H2O(g)表示的平均反響速率為。如圖是 P1 壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間(t)的變化圖, 請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下 ,壓強(qiáng)為 P2(P2> P1) 下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間變化的示意圖。寫出反響物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為_；它常用來