浙江省2021年高一上學期期末化學試卷

1、浙江省2021年高一上學期期末化學試卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共20題；共40分）1. （2分）（2017高一上北京期中）下列物質(zhì)的分類合理的是（）A .氧化物：C02、NO、S02、H20B .堿：NaOH、KOH、Ba （OH） 2、Na2C03C .鉞鹽：NH4C1、NH4N03、NH3 - H20D .堿性氧化物:Na20、CaO、C02、A12032. （2分）（2018高一下-牡丹江期末）第119號未知元素，有人稱為“類竊”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性 質(zhì)變化趨勢，下列有關(guān)“類鉆”的預測中錯誤的是（）A .單質(zhì)有較高熔點B . “類筋”在化合物中呈+1價C . “類竊”具有放射性

2、D .“類筋”單質(zhì)的密度大于1 g-cm-33. （2分）（2015高一上廣元月考）下列說法錯誤的是（）A .從ILlmol/L的氯化鈉溶液中取出10mL其濃度仍是lmol/LB .制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L （標準狀況）C . 0.5 L 2moi/L的氯化鋼溶液中，一離子和氯離子總數(shù)為3X6. 02X1023D . 10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18. 4mol/L硫酸的濃度是不同的4. （2分）（2016高一上«埔橋期中）下列不能通過單質(zhì)間反應而制得的物質(zhì)是（）A . CuC12C . FeC12D . HC15. （2分

3、）（2017高一上臺州期中）下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A .三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀B .煮沸的FeC13溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光的通路C .膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D .明磯可以用來凈水6. （2分）（2018高三上承德期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A . C102具有強氧化性，可用于消毒殺菌B .濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C .鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸D . FeC13溶液具有酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑7. （2分）（2018高三上«曹縣期中）K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處

4、理劑，可由如下反應制得: xKC10+yFe（OH） 3+zK0H=mK2Fe04+nKCl+pH20o 下列說法錯誤的是（）A . z=2B.該反應中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C . K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D .上述反應中每消耗ImolKClO,轉(zhuǎn)移21noie-8. （2分）以下說法錯誤的是（）A.鈉在常溫下就容易被氧化B .鈉受熱后能夠著火燃燒C .鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D .鈉在氧氣中燃燒更為激烈9. （2分）（2017高一上溫州期中）已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（）A . a=b+m+nB . a=b - m+nC . a=

5、b+m - nD . a =b - m - n10. （2分）（2016高二下婁底期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A .鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+AgT=Zn2+AgB.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu （OH） 2+2H+=Cu2+2H20C .少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H20=Na+-0H - +H2 tD,碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：HC03 - +H+=C02 t +H2011. （2分）（2016高一上騰沖期末）向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在 該溶液中一定不會大量存在的是（）A . Na+B . NO IC . COD . HCO 312. （2分）

6、（2016高一上唐山期中）如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“ ”和“”分別表示不同的原子.下列對此反應的分類一定不正確的是（）A .化合反應D.氧化還原反應13. （2分）下列有關(guān)以下物質(zhì)的工業(yè)制法中，正確的是（）,制純堿：往NaOH溶液中通入少量C02氣體，再蒸發(fā)溶液.制氯氣：以粗鹽為原料，經(jīng)過除雜、濃縮得飽和食鹽水，再進行電解所得溶液.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，再用H2還原得鎂制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁14.（2分）（2017高一上臺州期中）下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）失去2 z fIAMuO 吐 4

7、HC1 (ifc)MnC褥到2廠CuOKhgNCM +2HQ失去5益滬f +2HNCHX)找到3 M 5L失去6乎+31Lt+ 3IL0D .肯列6er15. （2分）（2016 成都模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定錯誤的是（）A .分子數(shù)為0. 1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0. 3NAB . 2 mol S02和1 mol 02在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAC . 1.5 mol N02與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L 5NAD .常溫條件下，分子數(shù)為NA的CO, N2混合氣體質(zhì)量為28 g16. （2分）下列除去雜質(zhì)的方法不

8、正確的是（）A .鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B .用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量A13+C .加入新制的生石灰，再加熱蒸馀，可以除去乙醇中的少量水D . Mg （0H） 2中混有少量Al （0H） 3 ,加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾17. （2分）（2018高三上孝義開學考）下列實驗中顏色變化錯誤的是（）A .新制氯水久置后，溶液顏色由淺黃綠色逐漸變?yōu)闊o色B .用稀鹽酸酸化Fe（N03）2溶液，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色C .將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色D .用標準KMn04溶液滴定Na2s03溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色18

9、. （2分）制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeC13+Cu=2FeC12+CuC120向盛有FeC13溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A .燒杯中有銅、無鐵B .燒杯中有鐵、無銅c .燒杯中鐵、銅都有D .燒杯中鐵、銅都無19. （2分）（2016高三上棗莊期末）將50g質(zhì)量分數(shù)為31 ,物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入 到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為<，）2 ,物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液.下列說法中正確的是（）A .若 C1=2C2 , 則 3 1V232 , V<5OM1B .若 C1=2C2 ,則 3

10、 1V232 , V>50mLC .若 3 1 =2 s2 , 則 CIV2c2 , V=50mLD .若 w 1=22 , 則 C1>2C2 , V<5OM120. （2分）（2016高一上興國期中）鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染 源之一而加以控制.鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（）A .制鋁合金門窗B .制牙膏皮C .制防銹油漆D .煉鋁廠制造鋁錠二、填空題（共3題；共16分）21. （5分）（2017高一上嘉興期末）氯氣是一種非常重要的化工原料.請回答下列問題：（1）實驗室用二氧化錦和濃鹽酸為原料制取氯氣，請寫出反應的化學方程式.（2

11、）將氯氣通入品紅溶液，品紅褪色，起作用的微粒是, SO2也能使品紅褪色：但是將氯氣和S02等體積混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，試推測在此過程中，氯氣與S02 （包括水）反應的離子方程式 是.（3）工業(yè)用氯氣與石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是.（4）向FeI2溶液中通入過量的氯氣時，所發(fā)生的化學反應的方程式是.22. （2分）（2015 龍巖模擬）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間 丁, 具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲工乙百丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A .若甲為焦炭，則丁可能是02B .若甲為S02 ,則丁可能是叁水C .若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D

12、.若甲為NaOH溶液，則丁可能是C0223. （9分）（2017高三上威遠期中）實驗室需要0. Imol/LNaOH溶液450mL和0. 5mol/L硫酸溶液500mL.根 據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）容量瓶不能用于（填序號）.A .配制一定體積準確濃度的標準溶液B .貯存溶液C .測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D .用來加熱溶解固體溶質(zhì)（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）.若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 0. Imol

13、/L.（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為9消、密度為L84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是.在配制過程中，下列操作中,能引起誤差偏高的有 （填代號）.未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容時，加蒸馀水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液而低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸鏘水至刻度線定容時，俯視刻度線.三、實驗題（共1題；共6分）24. （6分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.某研究性學習小組的同學，為測定某含 鎂3$5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實

14、驗方案進行探究.填寫下列空白.實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成的氣體在通常狀況下（約20C, L 01X105 Pa）的體枳.問題討論（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：（如圖1）你認為最簡易的裝置的連接順序是A接 接 接.（填接口字母，可不填滿）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶.請 你幫助分析原因.（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成 氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體枳偏大：實驗結(jié)束時，連接試劑瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所 測氫氣體積偏小.于是他們

15、設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.（堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大）圖上裝置中導管a的作用是.實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為VI mL、V2 mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL.四、計算題（共1題；共8分）25. （8分）（2017高一上成都期中）鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥 品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HC1極易溶于水，工業(yè)上用HC1氣體溶于水的方法制取鹽酸.（1）用12. Omol/L濃鹽酸配置230mL 0. 3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為 mL （結(jié)果保留1位小數(shù)）：（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、.（3）溶液稀釋過程中有以下

16、操作：a.量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b.計算所需濃鹽酸的體積：c.上下顛倒搖勻：d.加蒸馀水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸儲水至凹液面與刻度線相切：e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩：以上正確的操作順序為.（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a.量取濃鹽酸時俯視：:b.量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：:第9頁共13頁C.實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸馀水：（5）標準狀況，1L水中通入aLHCl氣體，忽略鹽酸溶液中HC1的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL,物質(zhì)的量 濃度

17、為；mol/L.第10貞共13頁參考答案一、選擇題（共20題；共40分）1-1, A2-1, A3-1、D4-1, C5-1, A6-1, A7-1, A8-1, 09-1, A10-1、 B11-1, D12-1、，13-1、 B14-1、 D15-1、 016-1、 B17-1, D18-1、 B19-K A20-1、 B二、填空題（共3題；共16分）21-1.21-2.21-3、【第 1 空】MnO2+4HCI （濃）2 MnCl2t+a2+2H2O【第1空】次球【第2空】SO2+CI2 + 2H2O=4H+SO42 ' +2CI'【第1空】Ca（CIO）2【第 1 空】2Fel2+3Cl2=2FeCI3+2l222-1, °23-1、BCD【第1空】2.0【第2空】小于232【第3空】小于【簫1空】116【笫2空】將濃質(zhì)酸汨器壁踱緩倒入水中，并用玻璃棒不斷蝌23-3、【第控】的）三、實驗