例談化學(xué)題中隱蔽條件的挖掘

1、例談化學(xué)題中隱蔽條件的挖掘化學(xué)題的解答離不開對已知條件的分析與應(yīng)用。但是不少化學(xué)題目的已知條件（或部分已知條件）隱蔽在題目的敘述中，稍不注意就被忽視，使得解題陷入困境甚至誤入歧途，因此必須對此加以重視。下面通過典型例題介紹幾種挖掘隱蔽條件的方法。1.根據(jù)化學(xué)實驗的操作要領(lǐng)挖掘隱蔽條件化學(xué)實驗在具體的操作過程中都有著各自不同的操作要領(lǐng)，在學(xué)習(xí)、實驗的過程中我們加以深刻的理解，對正確解題起著至關(guān)重要的作用。例1實驗室需用480mL0.1mol-L-的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是（）A.稱取7.68g硫酸銅，放入500mL水中B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C

2、.稱取8.0g硫酸銅，放入500mL水中D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液解析：在選擇之前，我們首先得回顧實驗，配制溶液的第一步是依據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶（本題為500mL），所以在計算的時候應(yīng)當(dāng)選擇用500mL來進(jìn)行計算，同時還得注意兩個問題：區(qū)分硫酸銅和膽磯；精確配制溶液時體積為配出溶液的體積而非配溶液前水的體積。答案：D例2實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（）。bA裝置常用于分離互不相溶液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C.向FeSO4容液中滴加NaOH容液制取Fe（OH）2D.裝置b口進(jìn)氣可收集CO2NO等氣體解析：對于C選項，

3、雖說將滴定管伸入試管是不規(guī)范的操作，但是為了防止NaOH容液在滴落過程中混入氧氣導(dǎo)致產(chǎn)物的氧化，我們將實驗進(jìn)行了改進(jìn)，屬正確操作。答案：C2精析化學(xué)反應(yīng)原理發(fā)掘隱蔽條件化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，都有著其反應(yīng)的原理，如：氧化性強(qiáng)的制出氧化性弱的、強(qiáng)酸制出弱酸等等，我們只有在分析清楚該反應(yīng)的原理后方能得出正確的結(jié)論。例3在氧化還原反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O中，以下對該反應(yīng)的描述錯誤的是()。A.Fe作氧化劑，HNO3乍還原劑JB.有2molHNO3被還原時只有2molFe被氧化C.有2molHNO3被還原時有3molFe被氧化D.產(chǎn)物是Fe(NO3)2,所以HNO職有弱氧

4、化性解析：我們知道，HNO環(huán)論其濃度是多大，都具有強(qiáng)氧化性，均能將Fe氧化成Fe3+,但方程式中不是Fe3+而是Fe2+,并非HNO3勺氧化性問題，而是在鐵粉過量的情況下，過量的鐵粉將之前生產(chǎn)的Fe3+還原成Fe2+,反應(yīng)包括了兩個過程：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,題干中的方程式實則總反應(yīng)方程式。從分步反應(yīng)中很容易的出正確的結(jié)論。答案：C、D例4下表是幾種物質(zhì)在指定溫度下的溶解度(g)?，F(xiàn)將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30時制成溶液，此時溶液中無晶體，當(dāng)降溫至某溫度時，開始析出晶體，此晶體是()。0102030

5、NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.83636.4ANH4ClBNH4HCO3CNaHCO3DNaCl解析：該題目咋一看無從下手，但是我們結(jié)合答案發(fā)現(xiàn)：不論選哪個答案，都說明在析出晶體前發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而且該反應(yīng)是一溶液中的復(fù)分解反應(yīng)。從反應(yīng)的原理我們知道，反應(yīng)是向著溶液中離子總濃度下降的方向，也即向著生成溶解度最小的物質(zhì)。從表中每相同溫度下的溶解度進(jìn)行比較，即可得出答案。答案：C3聯(lián)系概念、定義發(fā)掘隱蔽條件在化學(xué)的理論學(xué)習(xí)中，也存在很多的概念、定義，如：中和熱、燃燒熱、溶解度等等。我

6、們必須認(rèn)真的分析、深入的理解概念包含的內(nèi)容和其中的隱蔽條件。例5有熱化學(xué)反應(yīng)H2SO4(aq)2NaOH(aq戶=Na2SO4(aq)+2H2O;AHI=114.6kJ/mol。中和熱為()A57.3kJ/molB57.3kJ/molC114.6kJ/molD114.6kJ/mol解析：中和熱是指發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成1mol水時釋放出的能量，對于定義，我們要注意兩個問題，其一是生成1mol水時對應(yīng)的能量，其二是釋放出的能量，語言中已經(jīng)包含的“”號。答案：B例6向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標(biāo)記的無水硫酸銅粉末ag,則如果保持溫度不變，其結(jié)果是()A.無水硫酸銅不再溶解，ag粉末不變B

7、溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量大于agC溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42，而且白色粗末變?yōu)樗{(lán)色晶體，其質(zhì)量小于agD.溶液中可找到帶標(biāo)記的SO42-,但白色粉末逐漸變?yōu)樗{(lán)色晶體，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。解析：本題中我們要注意兩個隱蔽條件。其一，向飽和溶液中加入溶質(zhì)，會形成一個溶解平衡，所以溶液中也能找到帶標(biāo)記的SO42。其二，向飽和溶液中加入的是無水硫酸銅，宏觀上不僅沒有溶解，反而是帶走溶液中的水，使得原溶液過飽和，繼續(xù)析由CuSO45H20所以質(zhì)量會大于ag。答案：B、D4.掌握化學(xué)特殊性發(fā)掘隱蔽條件在化學(xué)計算題中，我們也會遇到數(shù)學(xué)的討論類型，但是化學(xué)在討論時，要注意

8、學(xué)科的特殊性，如：氣態(tài)烴含碳原子個數(shù)不超過4個(當(dāng)然大于0個)，化學(xué)上沒有的物質(zhì)不用書寫，不能于“0”完全的劃等號。例710.0mL某氣態(tài)烴在50.0mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水和35.0mL的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態(tài)烴可能是()。ACH6BC2H6C.C3H6D.C5H6解析：用體積差進(jìn)行計算：CxHy(g)+(x+y/4)O2(g)xCO2(g)+y/2H2O(l)V前一V后11+y/410.0ml10.0+50.0-35.0=25.0mly=6從計算可知，該烴分子只需滿足含氫原子個數(shù)為6即可，但是，沒有CH6這種物質(zhì)，同時C5H6并非氣態(tài)燒。答案：BD例8莫二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H+H，AHA-H+A2，下列說法正確的是()。A.NaHA容液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)B.NaHA容液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)C.Na2A溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.Na2A溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)解析：從題干可知，該酸的第一步電離是完全電離，而第二步是部分電離(存