(安徽專(zhuān)用)2013版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)押軸題滾動(dòng)練二新人教版

1、押軸題滾動(dòng)練（二）（時(shí)間：45 分鐘分值：100 分）本卷共 5 個(gè)大題，每題 20 分，共 100 分1.（20 分）汽車(chē)尾氣中含有 CO NO 等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體 相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。（1）4CO（g） + 2NOE 心2（g） + 2（g）1H= 1 200 kJ mol對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2T”、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是 _（填代號(hào)）。汽車(chē)尾氣中 CO 與 H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g） + 軽2（g） +H2（g）Hv0。820C時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡 狀態(tài)，K= 1.0。起始

2、物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/moI0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.201該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 _。2平衡時(shí)，甲容器中 CO 的轉(zhuǎn)化率是_ 。比較下列容器中 CO 的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_ 甲（填“”、“ = ”或“V”）。3丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO 的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度 _ （填“升高”或“降低”），平衡常數(shù) K_（填“增大”、“減小”或“不變”）。2.（20 分）已知 HQ、KMn NaCIO K262O 均具有強(qiáng)氧化性，將溶液中的Cu2+ Fe2*、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所需溶液的pH 分別為 6.4、6.4、3.7?，F(xiàn)有含 FeCh 雜質(zhì)的

3、氯化銅晶體（CuCl2 2H2O）,為制取純凈的 CuCl2 2H2Q 首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純:請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑 X 是 (選填下面的序號(hào))。A.KaCr2C7B. NaClOC. HQD. KMnO物質(zhì) Y 是_(3)_本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？_,原因是_。除去 Fe3+的有關(guān)離子方程式是_加氧化劑的目的是_最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得 到 CuCl2 2H?O 晶體？如何操作_。3. (20 分)(2012 鄭州質(zhì)檢)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性 質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2C3

4、(s) + 382“心+3CO(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/c1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_,AH_0(填“”、“v”或“=”)。2在一個(gè)容積為 10 L 的密閉容器中，1 000C時(shí)加入 Fe、FaO、CO CO 各 1.0 mol ,反應(yīng)經(jīng)過(guò) 10 min 后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CQ) =_ ,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 。3欲提高中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 _ 。A.減少 Fe 的量 B.增加 FezO 的量C.移出部分 COD.提高反應(yīng)溫度E.減小容器

5、的容積 F .加入合適的催化劑(2)某些金屬氧化物粉 末和 Al 粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率(v)含雜質(zhì)的水溶液I|加入氧化劑溶液n加入物質(zhì)定條件- 純凈的 CuCl22H2O和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 _ 。寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_ 。欲使上述體系中 AI3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 _ 。4.(20 分)氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和 儲(chǔ)氫方法很多。(1)直接熱分解法制氫序號(hào)分解水的過(guò)程平衡常數(shù)T=2 500 KT=3 000 KAH2O(g)HO(g) + H(g)K41.34X1038

6、.56X10B110(g)H(g)+ 0(g)K24.22X101.57X10C211 (rf“2(g)KB1.52X1033.79X10D20(g)112(g)K44.72X1037.68X101_屬于吸熱反應(yīng)的是(選填：A、B、C D)。12某溫度下，II2(g)_+ 202(g)，平衡常數(shù)K=(用含Ki、Ka、KB、KI的式子表示)。(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫11已知：B2(g) + CaO(s)=CaBr2(s) + qQ)H= 73 kJ mol3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3Q(s)+6HBr(g)+H2(g) H= +384 kJmolCaBa(s) + H2O(g)=CaO

7、(s) + 2HBr(g)1H=+ 212 kJ molFe3O(s) + 8HBr(g)=Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4HzO(g)H= 274 kJ mol1 1則：H2O(g)H2(g) + ?Q(g)H=_ kJ mol。光電化學(xué)分解制氫光電化學(xué)分解制氫原理如圖所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH + 4hv 4e=Of+ 2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為 _ 。(4)生物質(zhì)制氫若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體主要有 CH、CQ、H2Q(g)、CQ 及 Hb在 1.01X10 Pa 下，通入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖像的解讀正確的是 _。A.

8、利用 CH 與 H2Q(g)及 CQ 轉(zhuǎn)化為合成氣 CQ 和 H2,理論上是可行的B. CH(g) + CQ(g )=2CQ(g) + 2H2(g)和 CH(g) +H2Q(g)=CQ(g) + 3H2(g)，都是放熱反應(yīng)C.CH 與 CQ 及 H2Q(g)轉(zhuǎn)化為合成氣 CQ 和 H2的適宜 溫度約為 900CD.圖像中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡(5)LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。5.(20 分)二甲醚(CH3QCI3)被稱(chēng)為 21 世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽車(chē)燃油、石油液 化氣、城市煤氣等，市場(chǎng)前景極為廣闊。它清潔、高效，具

9、有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度 (230280C)、壓強(qiáng)(2.010.0 MPa)和催化劑作用下進(jìn) 行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)。CQ(g) + 2HJCll3QH(g)H=-90.7 kJ mol2CH1 川 ILQCbCg) + H2Q(g)Hb=- 23.5 kJ mol-1CQ(g)+Hb U)2(g)+H2(g)41.2 kJmol-1(1) 反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CQ(g) + 3H2+ CQ(g)，則該反應(yīng)的H=_,平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi),在恒溫、可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二甲醚的產(chǎn)率會(huì) _(填升高、降低或不變)。(2) 二氧化碳是一種重要的溫室氣

10、體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CQ(g) + 6處iXQCHg) + 3fQ(g) H 0。L mo L-1該反應(yīng)在恒溫、體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列不能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是_。A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不變B. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C. 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗 2 mol CO2的同時(shí)消耗 1 mol 二甲醚二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ mol1, 工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關(guān)敘述正確的是 _ 。A

11、. 二甲醚分子中含共價(jià)鍵B. 二甲醚作為汽車(chē)燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物C. 二甲醚與乙醇互為同系物D.表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CHOCH(g)+3Q(g)=2CQ(g) + 3fO(g) H-1=1 455 kJ mol(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為_(kāi) (填“A電極”或“B電極”)，寫(xiě)出 A 電極的電極反應(yīng)式：_ 。質(zhì)子交換膜參考答案：押軸題滾動(dòng)練(二)1.解析 通過(guò)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響能夠判斷化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題；通過(guò)溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響可判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化，同時(shí)可由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算某反應(yīng)物的變化量，從而得出該物質(zhì)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。(1)4CO(g)

12、+ 2NO 財(cái)|(-：l2(g) + 2(g) Hv 0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，甲中正反應(yīng)速率在T2時(shí)沒(méi)有增大，故錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO 的濃度增大，CO 的體積分?jǐn)?shù)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故丙不正確。(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0 可以得出C(CQ) C(H2)=c(CO) C(H20),反應(yīng)前后氣體體積不變，可得出n(C02) n(H0 =n(CO) n(H2O)。甲容器中起始時(shí)n(CO) =n(NO)= 0.10mol，滿足等式就是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化了一半，故CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%乙容器中起始時(shí)n(H2O)= 0.

13、20 mol，相當(dāng)于在甲容器中增大c(NO)，平衡正向移動(dòng)，n(CO)減少，CO 的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時(shí)n(CQ) =n(H2) = 0.20 mol，相當(dāng)于兩個(gè)甲容器中的量，假設(shè)兩個(gè)甲容器合二為一， 反應(yīng)到達(dá)平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，即對(duì)體系加壓，平衡不移動(dòng)，CO 的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，CO 的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ，故需降低溫度；平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物 濃度減小，故K增大。c幾| clh答案乙(2)K=-齊50% = 降低增大c U.I c1U.J2 解析 本題將氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解及其應(yīng)用綜合在一起，是一道典型的水解原理應(yīng)

14、2亠3亠用題，根據(jù)沉淀時(shí)溶液的pH 知除去雜質(zhì)時(shí)要將 Fe 先轉(zhuǎn)化為 Fe，再除去更容易些，這樣就需加入合適的氧化劑，對(duì)于氧化劑的選擇既要求達(dá)到能氧化Fe2+的目的，還不能引入雜質(zhì)離子，故選擇 H2O 好些，加入 Y 的目的是增大溶液的 pH 但不引入雜質(zhì)，故加難 溶的銅的化合物如 CuO Cu(OH)2或 CuCO 等，本實(shí)驗(yàn)中不能加堿，是為了防止生成 CU(OH)2沉淀而達(dá)不到目的，要想得到CuCl2 2H2O 晶體，必須在 HCl 的氣流中蒸發(fā)，防止 CuCl2水解。答案(1)C (2)CuO 或 Cu(OH)2或 CuCO不能 加堿的同時(shí) Cu2+也會(huì)生成 Cu(OH)2沉淀(4) F

15、e3+純UH)3+ 3H+2+CuO 2H =Cu + H2O(5) 將 Fe2+氧化成 Fe3+, Fe3+便于生成沉淀而與 Cu2+分離(6)不能應(yīng)在 HCI 氣流中蒸發(fā)3 解析(1)書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式時(shí)固體不需寫(xiě)入。由表可知溫度越高，K越小，可知升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Hv0。Fe2Q(s)+ M叫；1+ 3CO(g)c(始)(mol L T)0.10.1c(轉(zhuǎn))(mol L T)xxc(平)(mol L T)0.1 x0.1 +x由K= 64.0 =+x3一1一1=n 1 P 3,解得x= 0.06，故v(CQ) = 0.006 molL min。CO 的

16、轉(zhuǎn)化率為 60%這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不能從壓強(qiáng)方面考慮，F(xiàn)e、FaQ 為固體，也不影響平衡，所以應(yīng)從 CO CQ 的濃度方面考慮。(2)鋁熱反應(yīng)在常溫下不反應(yīng)，高溫時(shí)3亠3瞬間反應(yīng)。(3)欲使 Al 濃度增加，根據(jù) AI(0H)3發(fā)生堿式電離的方程式：AI(0H)3Ai30H,使平衡右移，可加入酸性物質(zhì)，如HCI、H2SQ 等。33 1一1答案c(C02)/c(CO)v 0.006 mol L一 min一60% C(2)b(3)AI(QH)3H+ AIO+ H2O 鹽酸(合理即可)14解析 若溫度升高，K增大，則為吸熱反應(yīng)。A+ B+ C+ -D 可得 H2恣112(g)1 1

17、+ 2Q(g)，當(dāng)方程式相加時(shí)，K相乘；當(dāng)方程式系數(shù)乘以 時(shí)，則K需開(kāi) 2 次方。(2)利用蓋斯定律，將 4 個(gè)方程式相加，即得所求反應(yīng)的焓變。(3)制取 H2時(shí)，溶液中的 H 放電，而在堿性條件下，則為 H2O 放電生成 H2和 OH。(4)從圖中看，隨溫度升高，CH4、HzO 和CO 的量減小，而 CO 和 H2 的量增加，故理論上可以轉(zhuǎn)化，A 項(xiàng)正確；隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，所以為吸熱反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)；在 900C時(shí)，CH4和的含量很小，且繼續(xù)升高溫度時(shí)，其含量不變，故900C時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高，C 項(xiàng)正確；圖中交叉點(diǎn)只表示在某溫度下氣體的含量相等，D 項(xiàng)錯(cuò)。(5)由元素守恒和

18、元素化合價(jià)的變化以及得失電子守恒即可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)AB KKaKB K/2(2) + 249(3) 2H2O+2e=Hf+2OH(或 2H+2e一=Hf)(4) AC(5) 2LiBH4=2LiH+2B+3HT5解析(1)根據(jù)蓋斯定律， H= 2H+Af + H3= 246.1 kJ moI1，增大壓強(qiáng)，平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二甲醚的產(chǎn)率升高。(2)該反應(yīng)特點(diǎn)是，所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣態(tài)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱。恒容條件下，密度始終不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不改變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)正確；氣體摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量與物質(zhì)的量之比，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)，氣體平均摩爾 質(zhì)量也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C 選項(xiàng)正確；由反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)知，單位時(shí)間內(nèi)消耗 2 moI CO2,必生成 1 mol CHBOCH,即二甲醚的消耗速 率等于其生成速率，反應(yīng)達(dá) 到平衡狀態(tài)，D 選項(xiàng)正確。(3)CHBOCH 分子中只存在碳?xì)滏I、碳氧鍵，它們都是共價(jià)鍵，A 選項(xiàng)正確；二甲醚含碳、氫、氧元素，燃燒時(shí)仍然會(huì)產(chǎn)生CO CQ 等大氣污染物，B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；CHOCH 與 CHCHOH