2013年高中化學(xué)專題4第一單元第3課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步練習(xí)蘇教版必修1

1、-1 -20132013 年高一化學(xué)同步練習(xí)：專題 4 4 第一單元第 3 3 課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練（蘇 教版必修 1 1）WordWord 版含答案 同步測(cè)控1. （原創(chuàng)題）2011 年 3 月 20 日中午至 21 日凌晨，不明氣體從南到北籠罩上海全城，大批市民 報(bào)稱聞到怪異臭味，陸續(xù)有人因頭暈、惡心和嘔吐緊急送醫(yī)院。經(jīng)調(diào)查，原來是中石化上海高橋分公司因生產(chǎn)工藝未及時(shí)調(diào)整而泄漏硫化氫，空氣中含量超標(biāo)約8 倍，這是上海在世博會(huì)后出現(xiàn)的第三宗影響廣泛的泄漏毒氣事件。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A. 硫化氫中硫顯最低價(jià)態(tài)- 2 價(jià)，因此只具有還原性B.實(shí)驗(yàn)室制硫化氫可用稀硫酸與FeS 反應(yīng)C. 將硫化

2、氫通入溴水，溴水褪色表明硫化氫具有漂白性D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S=2H + S2-解析：選 B 硫化氫中硫顯最低價(jià)態(tài)- 2 價(jià)，但氫顯最高價(jià)態(tài)+ 1 價(jià)，因此硫化氫既具有氧化 性又具有還原性，A 錯(cuò)誤；硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法即用稀硫酸與FeS 反應(yīng)：FeS+ H2SO=FeSO+ HSf;C 項(xiàng)將硫化氫通入溴水，溴水褪色表明硫化氫具有還原性而不是漂白性，反應(yīng)為：H2S+ B2=2HBHSJ;D 項(xiàng)硫化氫是二元弱酸，分步電離并且用可逆號(hào)表示：H2$+ HS，HS+ S2。2.下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)氧化性的是（）A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B. 硫化氫與少量氧氣反應(yīng)C. 濃硫酸與銅反應(yīng)D.

3、三氧化硫與水反應(yīng)解析：選 G A 項(xiàng)，稀硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣，氫元素表現(xiàn)氧化性；B 項(xiàng)，硫化氫與少量氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫元素由-2 價(jià)變成 0 價(jià)表現(xiàn)還原性；C 項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO,硫元素由+ 6 價(jià)變成+ 4 價(jià)表現(xiàn)氧化性；D 項(xiàng)，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反 應(yīng)，硫元素化合價(jià)不變。3.（2011 年徐州高一檢測(cè)）X鹽和 Y 酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z； Z 跟 NaOH 溶液反應(yīng)又得到 X； Z 氧化的最終產(chǎn)物為WW 溶于水又得到 Y,則 X 和 Y 是（雙選）（）A. Na2S 和 HSOB. NaSO 和鹽酸C. Na2S 和鹽酸D. NaSO 和 H2SQ解

4、析：選 AD。根據(jù)選項(xiàng) A、C 產(chǎn)生的是 HS 氣體，有臭雞蛋氣味，而 B、D 產(chǎn)生的是有刺激性 氣味的氣體 SQ, H2S 跟 NaOH 溶液反應(yīng)得到 N&S, SQ 跟 NaOH 溶液反應(yīng)得到 NaSQ 亦都符合題 意；但是 H2S、SO 氧化的最終產(chǎn)物均是 SO,溶于水得到硫酸，故 B、C 錯(cuò)誤。4. （2011 年龍巖高一檢測(cè)）下列離子方程式中正確的是（）A. 氨水與亞硫酸溶液混合：NH H2O+ H=NH+H2OB. SQ 通入漂白粉溶液中：Ca（ClO）2+ SQ + HaO=CaS0 + 2HC1OC. 銅與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO=/+SQf +2HzOD. 把 H

5、S 通入 CuSO 溶液中：H2S+ Cu2+=CuS+ 2H+解析：選Do亞硫酸是弱電解質(zhì)， 在離子方程式中不可拆， 故 A 項(xiàng)應(yīng)為：2NH H2O+ HbSO=2NHSO+ 2H2Q B 項(xiàng)由于 HCIO 具有強(qiáng)氧化性可以氧化 CaSQ 硫元素顯+ 4 價(jià)），故不可能生成CaSO,產(chǎn)物應(yīng)是 CaSQ; C 項(xiàng)銅與濃硫酸共熱濃硫酸不可拆開，因?yàn)闈饬蛩嶂写蠖鄶?shù)硫酸以分子形式存在，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng) CuS 不溶于稀硫酸，因此 D 正確。5. 試完成下列各題。（1）SO2溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： _ ，其水-2 -溶液顯_性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有_，含有

6、的分子有_。（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方 程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）。1將 SO 通入 Ba（OH）2溶液中至 SO 過量：O2生石灰與 SQ 反應(yīng)：。3SQ2與 NaHCQ 溶液反應(yīng)：SO2、H2SQ3及亞硫酸鹽中的硫都為+4 價(jià)，易被氧化劑氧化成硫酸根。試寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）。1SQ 與氧氣反應(yīng)：H2SO 與氧氣反應(yīng):NstSO 在空氣中部分變質(zhì):2SO 通入到溴水中: 將 NstSO 加入到溴水中:3SO 通入到 FeCb 溶液中: 將 NQSO 加入到 FeCb 溶液中，溶液由黃色變成淺綠色:解析

7、：本題重點(diǎn)考查了 SQ 的酸性氧化物的性質(zhì)和還原性。通過SQ 與水、堿、堿性氧化物及部分鹽反應(yīng)，體現(xiàn) SO 的酸性。通過 SQ、H2SO、NSO 與 C2、溴水、FeCb 溶液反應(yīng)，表現(xiàn) SQ 氣體具有還原性。答案：（1）SO2+ H2iI2SQ 酸 屮、HSO、sO、OH H2O H2SO、SQ2+2+（2）Ba + 2OH + SO=BaSOj + H2O, BaSO+ SQ+ HO=Ba+ 2HSO2SQ+ CaO=CaSO3SQ+2HCO=S$+HO+ 2COf催化劑2SQ + Q2SQ2fSO+ Q=4H + 2SO2SO+ Q=2SO2SQ+ Br2+ 2HO=4H+ 2Br+ s

8、QSO+ Br2+ HO=SQ + 2Br+ 2H+3SQ+ 2Fe3+ 2HzO=2Fe+ SQ+ 4H+SO+ 2Fe3+ HO=SQ + 2Fe2+ 2H+課時(shí)訓(xùn)緣 1. （2011 年長郡中學(xué)高一期末）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)2氧化物酸或堿A.硅B.硫C.鋁D.鐵解析：選 B。若單質(zhì)為 Si、Al、Fe，則對(duì)應(yīng)的 SiO2, AI2Q, FesQ 都不能與水反應(yīng)，只有硫符 合題意。2 下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是（）-3 -A. 它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng)B. 只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不行C.鑒別三種酸溶液時(shí)，只要分別滴加BaCb 溶液即可D

9、.它們都是二元酸，酸性 HSHSQBr2，還原性：SQHBrB. 它們互為可逆反應(yīng)C. 反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)D. 它們相互矛盾，不可能符合事實(shí)解析：選 AG 兩個(gè)反應(yīng)中 H2SQ 的濃度不同，即條件不同，所以C 正確，B D 不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可判斷出A 正確。4. 在 100 mL 等物質(zhì)的量的 HBr 和 HbSQ 的混合液里通入 0.01 mol Cl2,有一半 Br變?yōu)?B2（已知 Br2能氧化 HSO）。原溶液中 HBr 和 H2SQ 的濃度都等于（）-1-1A. 0.0075 molLB.0.008 m

10、olL11C. 0. 075 molLD. 0.08 molL解析：選 Dt 由題意知 BQ能氧化 H2SQ,據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2SQ 的還原性強(qiáng)于 Br-,在 HBr 和 HSQ 的混合液中通入CI2, CI2首先氧化 HSQ，依據(jù)電子守恒，0.01X2= 0.1X xX2 +10.1X xX2（x為它們的物質(zhì)的量濃度），則x= 0.08 （molL-1）。5. 下列關(guān)于硫酸鹽的說法中不正確的是（）A.生石膏變?yōu)槭焓嗟倪^程即CaSQ2H2Q失去結(jié)晶水變成 CaSQ的過程B. 石膏可以用于制石膏繃帶C. 硫酸亞鐵既有氧化性又有還原性D. BaSQ 可作“鋇餐”進(jìn)行 X 射線檢查解析：選A

11、oA 項(xiàng)錯(cuò)誤，熟石膏的化學(xué)式為2CaSQ2。并非 CaSQ; B 項(xiàng)正確，這是石膏在醫(yī)療上的用途之一，可起到輔助固定的作用；C 項(xiàng)正確，+ 2 價(jià)的鐵具有較強(qiáng)的還原性，也具有一定的氧化性，比如和金屬發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+; D 項(xiàng)正確，這是利用 BaSQ既不溶于水，也不溶于酸，且不易被X 射線透過的性質(zhì)。6.定量的 SQ 與 NaQH 溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有N&SQ 和 NaHSQ,物質(zhì)的量之比為 3 : 5,則參加反應(yīng)的 SQ 與 NaQH 的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:2B.3：5C. 8:11D. 18：8解析：選 C。設(shè) NetSQ 的物質(zhì)的量為 3

12、x, NaHSQ 勺物質(zhì)的量為 5x,根據(jù) Na 原子守恒得n（NaQH） =n（NaJ = 3x X2+ 5x= 11x，根據(jù) S 原子守恒得n（SQ） = 3x+ 5x= 8x。所以n（SQ） ：n（NaQH）=8x :11x =8:11o7.已知 NQSQ 在空氣中易被氧化為 NQSQ。現(xiàn)有一包包裝破損的白色NSQ 固體粉末，取少量樣品于試管中檢驗(yàn)，能說明其變質(zhì)的是（）A. 滴入 BaCL 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B. 滴入過量稀鹽酸，再滴入 BaCb 溶液有白色沉淀產(chǎn)生C. 滴入過量稀硫酸，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生-4 -D. 滴入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體使品紅溶液褪色解析：選

13、B。檢驗(yàn)其變質(zhì)就是要檢驗(yàn)有SQ-,應(yīng)先排除 SQ-的干擾。& （2011 年邯鄲高一檢測(cè)）把硫和強(qiáng)堿溶液加熱至沸騰，反應(yīng)后硫轉(zhuǎn)化為S2-和 SQ-,根據(jù)電子得失情況判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式中s、s2-、SQ-三種微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（）A. 2:1:1B.3:2:1- 5 -C. 3：1：2D. 4：1：3解析：選 B。根據(jù)得失電子守恒得 S 變成 S1 2 3 4 5得 2e，S 變成 SO失 4e，故 L 的化學(xué)計(jì)量數(shù) 為 2，S2和 SO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 2 : 1,而根據(jù)元素守恒 S 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2 + 1 = 3。9. 用等體積等物質(zhì)的量濃度的氯化鋇溶液可使相同體積的硫酸

14、鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀。則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1：1：1B.1:2：3C. 3：1：1D. 1:3：3解析：選 D。反應(yīng)本質(zhì)為 Bai+ SO=BaSOj，據(jù)題n(Ba2*) 定，則等體積三種硫酸鹽中 sO的量相等，再根據(jù)硫酸鹽的組成可判斷其溶液物質(zhì)的量濃度之比為1 : 3 : 3。10.(2011 年常州高一檢測(cè) )有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：12H2S+ SO=3SJ + 2fO2S+ 2HSO(濃)=3SOf+ 2fO33S+ 6KOH=2KS+ K2SO + 3fO其中敘述正確的是 ()A 反應(yīng)說明 SO 能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B.

15、反應(yīng)改用稀硫酸，則能放出HC. 反應(yīng)和說明 S 具有兩性物質(zhì)的性質(zhì)D. 反應(yīng)說明 S 既有氧化性又有還原性解析：選 D。反應(yīng)中主要體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；反應(yīng)能夠發(fā)生主要是因?yàn)闈饬蛩峋哂?強(qiáng)氧化性；反應(yīng)中 S 既被氧化又被還原。11.含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有 H2SQ、 H2SO、 SQ、 NatSQ、 BaSQ、CuSO、Na2SQ 這 7 種常 見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)H2SC3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移 方向和數(shù)目：(2)Ba2*有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將 碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)

16、致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示 )反應(yīng)的離子方程式患者被送往醫(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用 _ (填題干所列 7 種物質(zhì)中的 1 種)來解毒。(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSQ 溶液中，若鐵棒表面 _ ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面 _ ，則未發(fā)生反應(yīng)。(4)用 Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為 ( 用化學(xué)方程式表示 ) ：答案： (1)2H2SO3* O24e=2H2SO4( 雙線橋也可以 )*2*2 BaCO

17、3+2H =Ba+COf +H2O NaSO3無明顯現(xiàn)象 (無現(xiàn)象也可 ) 有紫紅色物質(zhì)析出4 Na2SO3SO2H2O=2NaHS3O一定條件5 SO2 2CO = S 2CO212.下圖是以硫鐵礦為反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。理由是_(5)還有其他方案嗎？如有，說出其中的一種方案： 操作：-6 -(5)減少 SQ 的污染并變廢為寶， 我國正在探索在一定條件下用CO 還原 SQ 得到單質(zhì)硫的方法來除去 SQ。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：-7 -空 k 懷燒酹紀(jì) 4 營(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_, B_, C_(2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:1_5_(3) 寫出下列反應(yīng)的

18、離子方程式:2_4_解析：各物質(zhì)均為含硫物質(zhì)，則C 必為 SQ, D 為 HzSQ;又由 B-乙 A 可知 B 為 S, A 為 FeS,E 為 HS。答案：（1）FeS S SQ HzSQ H2SFeS2隔絕空氣 FeS+ S3S+2H2SQ（濃）=3SQf +2fQ5C+ 2HSQ（濃）=A=CQf+ 2SQf+ 2H2QI2豐FeS+ 2H =Fe+HSf4SQ+ Cl2+ 2HZQ=4H+SQ+ 2CS0213為了驗(yàn)證二氧化硫能與水發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題。(1) 要驗(yàn)證二氧化硫氣體能與水反應(yīng)，最好用下述中的 _(填選項(xiàng)編號(hào))方法來證明。A.討論 B.調(diào)查C.實(shí)驗(yàn)(2) 甲同學(xué)用如圖所

19、示的方法， 將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化。得出：紫色石蕊試液會(huì)變 _色，證明二氧化硫能與水反應(yīng)。(3) 乙同學(xué)用紫色石蕊試液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1一只噴灑稀醋酸；2一只噴灑水；3一只直接放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中；4一只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中。在乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，紫色小蝴蝶不會(huì)變色的是_、_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。 以上甲、乙同學(xué)的方案相比，哪個(gè)更好？現(xiàn)象和結(jié)論:反應(yīng)隔絕電吒強(qiáng)熱反應(yīng)反應(yīng)F + E一甲:也*犠A-8 -(6)_ 二氧化硫是一種有污染性的氣體，為了防止污染，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種處理尾氣的方案: _ 。有關(guān)離子方程式為解析：通過實(shí)驗(yàn)方法可以快速便捷地證明。證明SQ 與 HO 反應(yīng)所采用的方法：利用 SQ