無機化學基礎(chǔ)1測試題

1、一、化學變化和物理變化1、物理變化：物質(zhì)發(fā)生形態(tài)變化，但沒有生成新物質(zhì)的變化。2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。3、化學性質(zhì)：化學變化中表象出來的性質(zhì)。4、物理性質(zhì)：不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。熔點和沸點、密度二、混合物和純凈物1、混合物：兩種或多種物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。2、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。3、化學符號4、化合反應(yīng)：兩種或者兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣產(chǎn)生的反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)5、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。6催化劑：化學反應(yīng)力能改編其他物質(zhì)反應(yīng)速率，但本身不參與反應(yīng)的物質(zhì)。三、化合物和單質(zhì)1、化合物：由兩種不同元素組成的純凈物

2、。氧化物：由氧元素和其他一種元素組成的化合物。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。四、化學式和化合價1、元素符號書寫規(guī)定：由一個字母表示的要大寫；由兩個字母表示的元素，首字母大寫，次字母小寫。2、離子：帶電荷的原子。陽離子：帶正電的離子。陰離子：帶負電的離子。3、化學式：用化學符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子。書寫規(guī)定：組成元素原子個數(shù)比是1時，省略不寫。氧化物書寫時，氧元素在右方，另外一種在左方。金屬元素和非金屬元素的化合物，金屬元素在左。4、化合價：原子之間相互化合的數(shù)目?；蟽r有正負的區(qū)分，但結(jié)果為0；單質(zhì)中化合價為0.根：作為一個整體參與反應(yīng)的原子集團。五、化學方程式1、質(zhì)量守恒定律

3、：化學反應(yīng)中，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和和反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總相等。2、化學方程式：表示化學反應(yīng)的式子。為了方便，利用化學符號簡寫。3、化學方程式書寫規(guī)定：反應(yīng)前后要配平；注明反應(yīng)條件；反應(yīng)生成氣體，要標出，生成沉淀物要標出。如前后都有氣體或沉淀物則不標。六、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成穩(wěn)定的均一的混合物。溶質(zhì)：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。溶劑：被溶解的物質(zhì)。2、乳濁液：不溶與溶劑、許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物。如油和水。3、懸濁液：不溶于溶劑的固體小顆粒懸浮在溶劑中，呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)。懸濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間，固體小顆粒會沉降。4、溶解過程中的吸放熱溶質(zhì)分子或離子向水

4、中擴散的過程中吸熱。溶質(zhì)分子或離子和水反應(yīng)生成水合分子或水合離子的過程中放熱。5、飽和溶液飽和溶液：溶質(zhì)不能再溶解時的溶液。非飽和溶液：溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液。6、溶解度固態(tài)溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量。氣體溶解度：101kPa和一定溫度時溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。七、酸堿鹽1、酸堿指示劑：跟酸和堿作用顯示不同顏色。2、酸三大工業(yè)酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、其他工業(yè)酸：醋酸(CH3COOH)3、堿常見堿：氫氧化鈉（苛性鈉、火堿、燒堿NaOH）氫氧化鈣(熟石灰、消石灰、Ca(OH)2)氫氧化鉀（KOH）氨水(NH3·H2O)4、酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-5、中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。6、