基礎(chǔ)化學綜合練習及答案4套

1、綜合練習一 一、選擇題1、 1、同體積的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定溫度下滲透壓相等，溶液中葡萄糖與甲醛的質(zhì)量比是（ ）A、6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:12、 2、在吸熱反應(yīng)中，溫度增高10ºC將會（ ）A、不影響化學平衡 B、平衡常數(shù)增加 C、平衡常數(shù)減小 D、不改變反應(yīng)速率3、在HAc溶液中加入下列哪種物質(zhì)時，可使HAc的解離度減小、pH值增大（ ）A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O4、313K時，水的Kwy =3.8×10-14；在313K時，pH=7的溶液為（ ）A、中性 B、酸性 C、堿性 D、緩沖溶液

2、5、CaCO3在下列哪種溶液中，溶解度較大（ ）A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl26、已知NH3水的pKby = 4.75，H2CO3的pKa1y = 6.38、pKa2y =10.25，欲配制pH = 9.00的緩沖溶液，可選擇的緩沖對是（ ）A、NH3-NH4Cl B、H2CO3- NaHCO3 C、NaHCO3- Na2CO3 D、H2CO3- Na2CO37、下列氧化劑中，哪種氧化劑的氧化性不隨氫離子濃度的增加而增強（ ）A、Cl2 B、MnO C、Cr2O D、MnO28、下列各組中，量子數(shù)不合理的是哪一組（ ）A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、

3、0、 D、2、1、0、9、量子數(shù)n = 3,m = 0的軌道，可允許的最多電子數(shù)為（ ）A、6 B、2 C、9 D、18 10、下列分子或離子中，中心離子以sp2雜化軌道成鍵，且具有鍵的是（ ）A、CO2 B、C2H4 C、NO3 D、BCl311、若鍵軸為X軸，下列各組軌道重疊形成 鍵的是（ ）A、Pz-Pz B、S-Px C、Py-dxy D、Py-Py12、下列分子中偶極矩等于零的是（ ）A、CH3OH B、CCl4 C、H2S D、PH313、Co(NH3)63+屬內(nèi)軌型配離子，其中心離子的雜化類型為（ ）A、dsp2 B、sp3 C、d2sp3 D、sp3d214、下列配體中，何種配

4、體是螯合劑（ ）A、NH3 B、Cl- C、H2N-NH2 D、EDTA15、區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2SO4 、Na2S2O3溶液，可以采用的溶液是（ ）A、AgNO3 B、BaCl2 C、稀HCl D、稀HNO3二、填空題1、質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)學表達式bB= ,SI單位為 。2、0.010mol·L-1CaCl2溶液的離子強度 ，離子強度越大，活度系數(shù) 。3、 3、  室溫下，將pH=2.00的一元強酸與pH=12.00的一元強堿等體積混合后，混合溶液的pH值為 。4、 4、  同濃度的Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 、NaCl溶液，其

5、pH最小的是 。5、 5、  有關(guān)電對的標準電極電勢的相對大小為：j y（Ag+/Ag）j y（Fe3+/Fe2+）j y（I2/I-），則在標準狀況下，上述四個電對中，最強的氧化劑是 ，最強的還原劑是 。6、已知298K時，Kspy(AgCl) =1.8×10-10, Kspy (Ag2CrO4) =1.1×10-12，則該溫度下的AgCl的溶解度 （、=、）Ag2CrO4溶解度。等濃度的Cl和CrO混合液中，逐滴加入AgNO3，則 先沉淀。7、3p殼層概率分布圖中，峰的數(shù)目為 。8、周期表中電負性最小的是 元素。9、H2O分子中的O原子采取 雜化，空間構(gòu)型為

6、。10、配合物Co(SCN)(NH3)5SO4命名為 ，中心離子的配位數(shù)為 。11、Fe(H2O)62+屬 （低、高自旋）配合物，其CFSE等于 Dq。12、高錳酸鉀是強氧化劑，在中性介質(zhì)中被還原的產(chǎn)物是 ，在堿性介質(zhì)中被還原的產(chǎn)物是 。三、是非題1、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都可以表示化學反應(yīng)的程度，它們都與濃度無關(guān)。 2、Kspy表示一定溫度下難溶電解質(zhì)溶液中，各離子相對濃度的冪的乘積是一常數(shù)。 3、原子軌道的角度分布圖與對應(yīng)的電子云的角度分布圖是一樣的 。 4、BF3和NH3均為平面三角形構(gòu)型。 5、H原子的2S和2P軌道能量相等。 6、基態(tài)原子中有幾個單電子，該原子就能形成幾個共價單鍵。 7、C

7、u(NH3)42+的立體構(gòu)型為平面正方形，而Zn(NH3)42+的立體構(gòu)型為四面體形。 8、AgNO3與K2CrO4和K2Cr2O7均生成Ag2CrO4沉淀。 9、I2與CCl4分子間只存在色散力。 10、H3BO3與H3PO4均屬三元酸。 四、簡答題1、 1、試用分子軌道理論說明O2具有順磁性，O2+的穩(wěn)定性大于O2(寫出分子軌道的電子結(jié)構(gòu)，計算鍵級)。  2、 2、已知A、B兩元素同屬第四周期，最外層電子數(shù)均為2，A的次外層電子數(shù)為8，B的次外層電子數(shù)為18，問A、B分別是哪種元素？分屬哪一族？哪一區(qū)？ 3、 3、怎樣將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，又怎樣將溶液中的F

8、e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，各用一反應(yīng)方程式說明。 五、計算題1、計算0.20mol·L-1氨水的PH值和電離度。 在20ml該氨水中加入20ml0.10mol·L-1HCl，計算混合溶液的PH值。 （已知：K=1.76×10-5）2、已知下列電極反應(yīng)的標準電極電勢： Cu2+ + e = Cu+ j y = 0.17VCu+ + e = Cu j y = 0.521VKspy (CuCl)= 1.7×10-7計算反應(yīng)：Cu2+ + Cu +2Cl- = 2CuCl 的標準平衡常數(shù)Ky。 3、 3、求AgBr固體在100 mL濃度為1.0

9、mol·L-1氨水中溶解的物質(zhì)的量。（已知：Kspy（AgBr）= 5.2×10-13, K穩(wěn)y Ag(NH3)2+= 1.1×107）綜合練習二一、選擇題1、實驗室中，由病毒濃度的變化確定病毒失去活性的過程為一級反應(yīng)，并求得此過程的k為3.3×10-4s -1，則75%病毒失去活性需要的時間為A、35分 B、70分 C、53分 D、4200分2、生物化學工作者常常將37時的速率常數(shù)與27時的速率常數(shù)之比稱為Q10。若某反應(yīng)的Q10為2.5，則該反應(yīng)的活化能/( kJ·mol-1)為A、105 B、26 C、54 D、713、某元反應(yīng)A2B的活

10、化能為Ea，而其逆反應(yīng)2BA的活化能為Ea，若要使Ea和Ea同時降低應(yīng)A、改變起始時的反應(yīng)物濃度 B、提高反應(yīng)溫度C、降低反應(yīng)溫度 D、加入催化劑4、根據(jù)下列反應(yīng)構(gòu)成原電池，其電池符號為： Fe2+ +Ag+ Fe3+ + AgA、(-) Fe2+ | Fe3+ | Ag+ | Ag (+) B、(-) Pt | Fe2+ | Fe3+ | Ag+ | Ag (+)C、(-) Pt |Fe2+，F(xiàn)e3+ | Ag+,Ag |Pt (+) D、(-) Pt | Fe2+, Fe3+ | Ag+ | Ag (+)5、298K，將氫電極（H2的p = 100 kPa）插入純水中，電極電勢為A、-0.

11、414V B、-0.207V C、+0.000V D、+0.414V6、下列分子中，不以sp3雜化軌道成鍵的是（ ）A、CH4 B、H2O C、BF3 D、NH37、已知SiF4分子的中心離子采用sp3雜化方式，則該分子的幾何構(gòu)型是A、平面三角形 B、三角雙錐 C、平面四邊形 D、正四面體8、往1升0.1 mol·L1CrCl3·6H2O溶液中加入0.3 mol AgNO3，生成0.2 mol AgCl沉淀，可知CrCl3·6H2O的結(jié)構(gòu)式最可能是A、CrCl2(H2O)2Cl·4H2O B、Cr(H2O)6Cl3 C、CrCl2(H2O)4Cl

12、3;2H2O D、CrCl (H2O)3Cl2·3H2O9、在可見分光光度法中，影響吸光系數(shù)的因素是A、入射光波長 B、溶液濃度 C、液層厚度 D、入射光強度 10、實驗測得25Mn(CN)64-的磁矩為1.73，下列敘述不正確的是A、Mn2+以d2sp3雜化軌道成鍵 B、Mn2+以sp3d2雜化軌道成鍵C、25Mn(CN)64-為內(nèi)軌型配離子 D、25Mn(CN)64-為正八面體構(gòu)型11、下列說法正確的是A、配體的數(shù)目就是中心原子是配位數(shù)B、配合物的中心原子都是金屬元素C、Ks大的配合物的穩(wěn)定性必大于Ks小的D、配合物的空間構(gòu)型主要取決于雜化軌道類型12乙二胺NH2CH2

13、CH2NH2能與金屬離子形成下列那種物質(zhì)（ ）A、配合物 B、沉淀物 C、螯合物 D、聚合物13、蛋白質(zhì)溶液屬于A、乳狀液 B、懸濁液 C、溶膠 D、真溶液14、溶膠電泳時，向電極移動的是A、膠核 B、膠粒 C、膠團 D、吸附層15、用過量AgNO3和少量KI制備AgI溶膠，其膠團結(jié)構(gòu)為 A、(AgI)m·nI-·(n-x)K+x -·xK+ B、(AgI)m·nAg+·(n-x)NO3-x+·xNO3-C、(AgI)m·nK+·(n-x)I-x+·xI- D、(AgI)m·n NO3-

14、3; (n-x)Ag+x-·xAg+二、填空題1、 1、    H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，Ky = 50.3 (713k)。某狀態(tài)下，p氫氣= p碘 = 5.379×105 Pa，p碘化氫 = 62.59×105 Pa。則自發(fā)進行的方向是_,原因是_。2、 2、    2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，298.15K，rHmy = +92.22 kJ·mol-1，rSmy =+198.53J·mol-1·K-1，則標準狀態(tài)下，NH3(g)自

15、發(fā)分解的溫度是_。3、 根據(jù)反應(yīng)速率的“過渡狀態(tài)理論”，“反應(yīng)的活化能”是指_，反應(yīng)的恒壓熱效應(yīng)與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系是_。4、 0.10 mol·dm-3醋酸溶液100 mL與0.10mol·L-1氫氧化鈉溶液50 mL混合后，溶液的pH=_。（Ka=1.8×10-5）5、 第四周期某元素M的氣態(tài)自由離子M2+的磁矩約為5.9B.，該元素位于元素周期表的_族，描述基態(tài)M2+(g)最高占有軌道上電子運動狀態(tài)的一組合理的量子數(shù)的值可以是_。6、 鍵角大小比較：NH3_NF3,原因是_。7、 金屬鎳晶胞是面心立方晶胞，每個晶胞含鎳原子計算如下：_。8、 CoCl(N

16、H3)5Cl2稱為_；四異硫氰酸根·二氨合鉻（）的化學式_。9、 以cm-1為能量單位，F(xiàn)e(CN)64-,Os(CN)64-,Ru(CN)64-和Co(CN)4-分裂能的大小順序為_。10、比較一氧化氮的紅外伸縮振動頻率大小：NO(ClO4)_自由NO(g)，這是因為_。三、完成下列反應(yīng)的化學方程式1、 Co2O3(s)溶于鹽酸中；2、 由金紅石制取 四氯化鈦；3、 工業(yè)上自海水制備溴；4、 用重鉻酸鉀溶液鑒別過氧化氫;5、 堿性介質(zhì)中Bi()與氯氣反應(yīng)；6、 硝酸亞汞溶液與過量KI溶液反應(yīng)；7、 以硫代硫酸鈉溶液滴定碘；8、 高錳酸鉀在堿性介質(zhì)(KOH)中與NaNO2反應(yīng)；9、

17、室溫下，碘與NaOH溶液反應(yīng)；10、堿性介質(zhì)中，用氯水處理含氰(CN-)廢水；11、NCl3水解；12、酸性介質(zhì)中，NaBiO3(s)與Mn2+反應(yīng)；13、泡沫滅火劑由Al2(SO4)3和NaHCO3濃溶液組成，二者混合后反應(yīng)；14、Na2O2在潛水艙中與水的反應(yīng)；15、Cu2SO4(s)溶于水中；四、問答題1、某棕色固體A，受熱時放出無色無臭氣體B及殘余物C，C是黃色固體。A與濃鹽酸作用，產(chǎn)生一種氣體D，D可使?jié)駶櫴镌嚰埻噬?；A與濃鹽酸作用的另一產(chǎn)物E的溶液與KI溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀F，問A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。2、蛋白質(zhì)由多肽鏈組成，多肽鏈的基本單元如圖所

18、示。已知其中的C-N鍵長為132pm，C-O而鍵長為124pm。通常鍵長：CN 148pm，C=N 127pm，CN 143pm，C=O 120pm。根據(jù)“雜化軌道理論”，討論多肽鏈基本單元中中心的C和N原子的雜化成鍵過程，解釋肽鍵6個原子基本共平面以及室溫下蛋白質(zhì)可以維持穩(wěn)定構(gòu)象的原因。3、為什么PF3可以與過渡金屬形成許多配合物，而NF3幾乎不具有這樣的性質(zhì)？五、計算題1、通過計算，說明Ag可否從飽和H2S溶液中置換出氫。實際上把Ag片投入到飽和H2S溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？（已知：H2S(aq)的Ka1= 1.3×10-7，Ka2= 7.1×10-15，Ag2S的K

19、sp= 2.0×10-49 j y (Ag+/Ag=0.7996V)2、在酸性介質(zhì)中，Co3+(aq)氧化性很強；而在過量氨水中，土黃色的Co(NH3)62+卻被空氣中的氧氣逐步氧化為淡紅棕色的Co(NH3)63+,使Co3+穩(wěn)定化：4Co(NH3)62+ O2 + 2H2O = 4Co(NH3)63+ + 4OH-試求該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)。已知： j yCo3+/Co2+=1.82V，j y(O2/OH-) = 0.401V，K穩(wěn)Co(NH3)62+=1.28×105，K穩(wěn)Co(NH3)63+=1.60×1035綜合練習三 一、是非題（以 表示正

20、確，×表示錯誤）1總濃度越大的緩沖溶液的緩沖容量越大，故緩沖溶液越濃越好 ( )2 2某反應(yīng)A®2B，其速率方程式為=kcA，可知此反應(yīng)為元反應(yīng) （ ）3 3根據(jù)公式Tf=Kf bB, Kf為bB=1 mol·kg1 時的Tf值 ( )4 4極性分子中的化學鍵都是非極性共價鍵。 （ ）5 5進行滴定分析時，滴定至溶液中指示劑恰好變色時即為計量點 （ ）6比較配合物的穩(wěn)定性大小，只要比較其Ks的大小即可，若Ks大的則較穩(wěn)定。（ ）7溫度升高，化學反應(yīng)速率加快的主要原因是分子熱運動加劇，碰撞機會增多。（ ）8一般認為緩沖溶液的緩沖比為10/1 1/10時具有緩沖作用，

21、而人體正常血漿中HCO3-/CO2溶解=20/1，故血漿無緩沖作用。 （ ）9酚酞為酸堿指示劑，它在酸性溶液中顯酸色，在堿性溶液中顯堿色。（ ）10氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學鍵。 （ ）11酸性物質(zhì)的水溶液都可以用NaOH標準溶液直接滴定。 （ ）12當電池反應(yīng)達到平衡時，必定是j+=j-。 （ ）13對于一級反應(yīng)，只要二個反應(yīng)的速率常數(shù)相同，它們的半衰期亦相同（ ）14氫原子的1s電子激發(fā)到2s軌道或2p軌道所需的能量相同。 （ ）15摩爾吸光系數(shù)愈大，表明溶液對入射光愈易吸收，測定的靈敏度愈高。（ ）二、 二、      &

22、#160;    填充題1產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備的條件是： ， 。 2The election configuration of 26Fe3+ is ,its position in periodic table is 。 3某二元弱酸H2A(pKa1=2.9, pKa2 = 5.4)，用NaHA和Na2A配成緩沖溶液，具有緩沖能力的緩沖范圍是 。4吸光物質(zhì)（Mr=180）的=6×103，稀釋10倍后，在1cm吸收池中測得的吸光度為0.30，則原溶液的質(zhì)量濃度為 。 50.01mol·L-1 KCl溶液20mL與0.

23、05mol·L-1 AgNO3溶液100 mL混合，制備AgCl溶膠，此溶膠在電場作用下，膠粒向 極移動，膠團結(jié)構(gòu)為 ，用同濃度的Na3PO4, K2SO4, AlCl3對其聚沉，聚沉能力為 > > 。 6The freezing point of a solution of NaCl is 0.55. The molality of this solution is _mol·kg1 . The solution in the medicine is _ solution (isotonic, hypotonic, hypertonic) 

24、7The solubility of MX3 is 0.2 mol·L-1 .The solubility product constant of the compound is _。 8 coordination ioncentralatomligandcoordination atomcoordinationnumbername25Mn(NO2)64-       9在1000C時，某藥物分解反應(yīng)的速率常數(shù)為7.92天-1，若該反應(yīng)活化能為56.5 kJ·mol-1, 則30°C時

25、，該藥物分解的速率常數(shù)為 天-1；在30°C藥物分解30%所需時間為 天。 10NO2分子的空間構(gòu)型為 ，N原子采用 雜化，其與CH2Cl2分子間存在的作用力為 。 三、選擇題1下列溶液中不具有緩沖作用的是 ( )A. A.     0.10 mol L-1KH2PO4 10mL + 0.05 mol L-1NaOH 10mLB. B.     0.20 mol L-1NH3H2O 10mL + 0.10 mol L-1HCl 10mLC. C.   &#

26、160; 0.10 mol L-1 HCl 10mL + 0.20 mol L-1 NH3H2O 5mLD. D.     0.10 mol L-1HAc 10mL + 0.10 mol L-1NaOH 5mL 2. 測定不同溫度下環(huán)丙烷重排成丙烯的速率常數(shù)k，用lgk對T -1作圖得一直線，斜率為-1.407´104，該反應(yīng)的活化能為 ( )A. 1.70´102 kJ·mol-1 B. 2.69´102 kJ·mol-1 C. 2.66 kJ·mol-1 D. 50.79 kJ&#

27、183;mol-1 3. 某反應(yīng)A®2B為一級反應(yīng)，當A的起始濃度為1.0 mol·L-1時，反應(yīng)掉30%需60秒，若起始濃度為3.0 mol·L-1 時，反應(yīng)掉30% 需要的時間為 ( )A. 30秒 B. 60秒 C. 120秒 D. 180秒 4. 將紅細胞置入下列溶液中，可使紅細胞保持正常形狀的是 ( )A0.9 molL-1 NaCl溶液 B5 gL-1葡萄糖（Mr=180）溶液 C0.10 molL-1 NaCl溶液 D0.15 molL-1 NaCl溶液 5. H2O分子空間構(gòu)型為V形，與氫1s電子結(jié)合的氧原子采用的軌道

28、為 ( )A. sp2等性雜化軌道 B. sp2不等性雜化軌道C. sp3等性雜化軌道 D. sp3不等性雜化軌道 6. 下列分子中沒有鍵的是 ( )A. N2 B. O2 C. F2 D. CO2 7. 代表3dz2原子軌道的波函數(shù)是 ( )A. 3,0,0 B. 3,2,1 C. 3,1,0 D. 3,2,0 8. 若將氮原子的電子排布式寫為1s2 2s2 2px2 2py1，則違背了 ( )A.Hund規(guī)則 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.Pauli不相容原理 9. 要使0.1 mol·L-1HAc溶液的pH值變小，解離度a也變小

29、，應(yīng)加入少量 ( )A. NaAc(s) B. NaCl(s) C. 水 D. HCl(aq) 10. 與非電解質(zhì)稀溶液通性無關(guān)的因素是 ( )A. 溶液的溫度 B溶液的濃度 C溶液的本性 D溶質(zhì)的本質(zhì) 11. 已知HF的Ka=3.53×10-4, NH3·H2O的Kb=1.76×10-5，由此可知F- 與NH3·H2O相比，其堿性 ( )A比NH3·H2O的強 B比NH3·H2O的弱C與NH3·H2O的堿性相等 D條件不足，不能確定 12. 在下列0.1000 mol·L-1的溶液中

30、，不能用0.1000 mol·L-1的HCl直接滴定的是 ( )A. A.     Na2CO3（H2CO3 Ka1 =4.3×10-7, Ka2 =5.61×10-11）B. NaAc（KHAc =1.76×10-5）C. NaCN（KHCN =4.93×10-10） D. Na2S（H2S的 Ka1 =9.1×10- 8, Ka2 =1.1×10-12） 13. 已知28Ni(H2O)62+的磁矩m =3.2mB，說明Ni與O形成配位鍵時，提供的雜化軌道是 ( )A. s

31、p2雜化軌道 B. sp3雜化軌道C. sp3d2雜化軌道 D. d2sp3雜化軌道 14. 在pH = 9.00的緩沖溶液中，CO2將以下列哪種形態(tài)為主 ( )A H2CO3 BHCO3- CCO32- DCO2 （H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25） 15. 用無水Na2CO3作一級標準物質(zhì)標定HCl溶液，如果Na2CO3中含有中性雜質(zhì)，則標定HCl溶液的濃度會 ( )A偏高 B偏低 C無影響 D不能確定 16. 下面說法正確的是 ( )A. 吸收光譜的基本形狀與溶液的濃度無關(guān)。B. 吸收光譜與物質(zhì)的特性無關(guān)。C. 濃度愈大，吸光系數(shù)愈大。

32、D. 其他因素一定時，吸光度值與測定波長成正比。 17. 反應(yīng) A + B 2C 在25自發(fā)進行，而在高溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H 及S 應(yīng)為 ( )AH 0，S 0 BH0，S 0 CH 0，S 0 DH 0，S 0 18AgCl在下列溶液中溶解度最大的是 ( )A純水 B1 molL-1 Na2SO4 C1 molL-1 HCl D1 molL-1AgNO3 19pH=10.20的有效數(shù)字是 ( )A1位 B2位 C3位 D4位 20下列電對組成電極時，溶液的pH值變化對電極電位無影響的是 ( )Aj(MnO4-/Mn2+) Bj(Cu2+/Cu

33、) Cj( F2/F-) Dj(AgCl/Ag) 21難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液沸騰時，溶液濃度逐漸增大，導致溶液的沸點( )A不斷降低 B不斷升高 C保持恒定 D無法確定 22在500 K時，反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g） = 2SO3（g） 的平衡常數(shù)為50，同一溫度下，反應(yīng) 2 SO3（g）=2 SO2（g）+ O2 （g）的平衡常數(shù)為 ( )A2×10-2 B4×10-4 C4×10-2 D2.5×103 23在可見分光光度法中，影響吸光系數(shù)的因素是 ( )A入射光波長 B溶液濃度 C溶液厚度 D入射光強度24Whic

34、h of following ions can act as both a Brönsted acid and base in water. ( )A. HCO3- B. SO42- C. NH4+ D. OH  25今欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的分子量，較合適的測定方法為 ( )A. 凝固點下降 B. 沸點升高 C. 滲透壓 D. 蒸汽壓下降 2650g水中溶解0.50g非電解質(zhì)，測得該溶液的凝固點為-0.31，則此非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 ( )A. 60 B. 56 C. 28 D. 128 27下列說法正確的是 ( )A. 氫原子只有一個電子，故氫原

35、子只有1s軌道B. 在N2分子中存在三個s 鍵C. 只有s電子與s電子才能形成s 鍵D. y3,1,0和y2,1,0的角度分布圖是相同的 四、計算題從ZnSO4溶液中除去Mn2+，可在弱酸性條件下pH = 5加入KMnO4，使Mn2+氧化為MnO2，而KMnO4本身也被還原成MnO2沉淀下來，若最后過量MnO4- =1.0´10-3 mol L-1，則最后達到平衡時溶液中剩余的Mn2+為多少？已知：MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O jy =1.68VMnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O jy =1.22V  五

36、、計算題向含c(NH3·H2O)= 0.20 mol ·L-1，c(NH4Cl)= 0.20mol·L-1，的溶液中加入等體積的0.020 mol ·L-1Cu(NH3)4Cl2，是否有Cu(OH)2沉淀？已知Ksp(Cu(OH)2)=2.2´10-20，KsCu(NH3)42+ = 2.1´1013，Kb(NH3·H2O)=1.8´10-5六、計算題已知：NH3(g) = -46.19 kJ×mol-1，Smy (N2(g) = 191.5 J×mol-1K-1，Smy (H2(g) = 13

37、0.59 J×mol-1K-1，Smy (NH3(g) = 192.5 J×mol-1K-1。求：（1）溫度為25°C時，反應(yīng)3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)的及標準平衡常數(shù)Kpy。（2）若溫度升高到500°C，各氣體的分壓為：p(NH3) = 100KPa，p(N2) = 50 KPa，p(H2) = 100 KPa，通過計算判斷反應(yīng)進行的方向。 綜合練習四 一、是非題：以“”表示正確，“×”表示錯誤填入括號 1. 1.      

38、60; 某反應(yīng)A+2B®C，其速率方程式為=kcAcB2,可知此反應(yīng)為元反應(yīng)（ ） 2. 2.        在氫電極中加入NaAc，其電極電位會降低 （ ） 3. 3.        稱取一級標準物質(zhì)Na2CO3時，吸收水分，故標定HCl溶液所得的濃度比實際高 （ ） 4. 4.        電子在原子軌道內(nèi)的運動軌跡可由波函數(shù)y來描述 （ ） 

39、;5. 5.        高分子溶液的分散相粒子的大小與溶膠相近，因此高分子溶液也有明顯的Tyndall效應(yīng) （ ） 6. 6.        將氫原子的1s電子激發(fā)到2s軌道和激發(fā)到2p軌道所需能量相同 （ ） 7. 7.        有一濃度為c的溶液，吸收了波長為l 的入射光的16.69%，在同樣條件下，濃度為2c的溶液的透光率為69.40% （ ）

40、0;8. 8.        熱力學標準態(tài)的含義是“25oC，溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為1mol×kg-1，氣體分壓為100kPa” （ ） 9. 9.        當緩沖溶液總濃度一定時，緩沖容量將隨緩沖溶液的pH值而改變 （ ） 10. 10.    若原電池處于平衡狀態(tài)，則該原電池的標準電動勢Ey等于零 （ ） 二、選擇題1. 1.    

41、60; 標準狀態(tài)下，若欲使Cu+Cu+ ®Cu2+Cu（即2 Cu+ ®Cu2+Cu）必須（ ）A. A.       jy (Cu+ /Cu )jy (Cu2+ /Cu+ ) B. jy ( Cu2+ /Cu+)jy (Cu+ /Cu )C. jy(Cu+ /Cu )jy ( Cu2+ /Cu ) D. jy ( Cu2+ /Cu )jy (Cu+ /Cu ) 2. 相同溫度下，滲透濃度為0.2mol·L-1Na2CO3與滲透濃度0.2mol·L-1葡萄糖溶液，其滲透壓 ( Na2C

42、O3)與(葡萄糖)之比最恰當?shù)恼f法是 （ ）A.1:1 B. 3:1 C. 接近于1:1 D. 接近于3:1 3. 摩爾吸光系數(shù)的值與下列哪個因素無關(guān) （ ）A. 溶液的性質(zhì) B. 入射光的波長l C. 溶液的濃度 D. 溶液的溫度 4. 下列計算緩沖溶液pH公式正確的是 （ ）A. pH= p ()+ lg B. pH= p ()+ lgC. C.     pH= pKa+ lg D. pH= p ()+ lg5. 從下列四物質(zhì)在25時的溶度積常數(shù)中判斷其在水中溶解度最大的是（ ） Ksp(PbI2) = 7.1×10-9

43、，Ksp(AgIO3) = 3.0×10-8，KspPb(OH)2 = 1.2×10-15，Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10，A. PbI2 B. AgIO3 C. Pb(OH)2 D. BaSO4 6. 下列分子中屬于sp3不等性雜化成鍵的是 （ ）A. BF3 B. NH C. CH4 D. H2S 7. 下列說法正確的是 （ ）A. 氫原子只有一個電子，故氫原子只有1s軌道B. 在N2分子中存在三個 鍵C. s電子在球形軌道上運動，p電子在雙球形軌道上運動D. y 3,1,0和y 2,1,0的角度分布圖是相同的 8.

44、 下列各對溶液等體積混合后得到的是緩沖溶液的為 （ ）A. 0.3 mol·L-1 H3PO4與0.1 mol·L-1 NaOHB. 0.1 mol·L-1 H3PO4與0.3 mol·L-1 NaOHC. 0.1 mol·L-1 NaH2PO4與0.1 mol·L-1 Na3PO4D. 10-4 mol·L-1 NaH2PO4與10-4 mol·L-1 Na2HPO4  9. 已知HA Ka=1.0×10-5，欲使0.1 mol·L-1 HA溶液的a上升至原來的2倍，應(yīng)將濃度稀釋至

45、（ ）A. 0.025 mol·L-1 B. 0.050 mol·L-1 C. 0.075 mol·L-1 D. 以上都不對 10. 用NaOH滴定HAc最適用的指示劑是 （ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基紅 D. 三種指示劑均不行 11. 能使紅細胞產(chǎn)生溶血現(xiàn)象的水溶液是 （ ）A. 9g·L-1NaCl溶液(Mr=58.5) B. 6 g·L-1NaCl溶液C. 50g·L-1葡萄糖溶液(Mr =180) D. 100g·L-1葡萄糖溶液 12. A的分解為二級反應(yīng)，當A濃度為0.1

46、mol·L-1時，反應(yīng)掉30%所需時間為60s，當A濃度為0.2mol·L-1時，反應(yīng)掉30%所需時間為 （ ）A. 30s B. 60s C. 120s D. 15s 13. 在H2O中通入H2S氣體達飽和（ H2S = 0.1 mol·L-1 ）時，溶液中S2-的濃度為（已知Ka1 =9.1×10-8, Ka2 =1.1×10-12） （ ）A. 9.1×10-8 mol·L-1 B. 1.1×10-12 mol·L-1C. 1.0×10-20 mol·L-1 D. 0.

47、1 mol·L-1 14. 計算K2HPO4溶液H+的近似計算公式 （ ）A、H+= B、H+=C、H+= D、H+= 15. 某一元弱酸HA(Ka=4.0×10-10)與其共軛堿以后1: 4的體積比組成緩沖溶液，其pH= 9.7，則原來酸與共軛堿的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A. 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D. 3: 1 16. 決定多電子原子中電子能量的是 （ ）A. n B. n和l C. n, l和m D. n, l, m,和m 17. 對HAc的離解平衡常數(shù)Ka=，下面說法正確的是 （ ）A. 加HCl，則Ka變大 B. 加NaAc，則Ka變大C. 加HAc，則Ka變小 D. 分別加HCl，加NaAc，加HAc，則Ka不變 18. 電極PtïMnO4-,Mn2+,H+中，若H+增加10倍，電極電勢比原來 （ ）A.減少 B.增加 C.不變 D