安徽省天長市二中20182019學(xué)年度上學(xué)期10月高三化學(xué)模底卷

1、2019-2019學(xué)年度上學(xué)期10月模底卷化學(xué)試題 命題一、選擇題48分 1.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說法不正確的選項是 A. 4.6g 金屬鈉與足量 O2 充分反響后 ,所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為 0.3NAB. 在反響 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中 ,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時 ,反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC. 2.0g H218O 與 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為NAD. 1L 含NA個Al3+的 Al(NO3)3 液中 , NO3物質(zhì)的量濃度大于 3 mol/L2.侯德榜制堿法的反響原理為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+

2、NH4Cl ,以下裝置制取碳酸鈉粗品能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖? )A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙制取碳酸氫鈉C. 用裝置丙別離碳酸氫鈉 D. 用裝置丁加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉3.?本草綱目?在綠鞏(FeSO4·7H2O)“創(chuàng)造項載：“蓋此釩色綠 ,味酸 ,燒之那么赤。以下表達(dá)正確的選項是A. 綠礬能電離出H+ ,所以有“味酸B. 綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC. 可用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO34.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。以下分類依據(jù)和結(jié)論都正確的選項是A. HNO3、濃硫酸、HClO都具有強(qiáng)氧化性 ,都是氧化性

3、酸B. SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能導(dǎo)電 ,但其本身都屬于非電解質(zhì)C. 漂白粉、福爾馬林、膽礬、冰水、王水、氯水都含多種物質(zhì) ,均為混合物D. HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有兩個氫原子 ,都是二元酸5.向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作；結(jié)論正確的選項是(    )操作現(xiàn)象結(jié)論滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-滴加氯水和CCl4；振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+滴加稀NaOH溶液；將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A.

4、 B. C. D. 6.以下離子方程式寫正確的選項是A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體: Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2+ 2ClO-= CaSO3+2HClOD. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合: Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O7.為提純以下物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)選用的試劑和別離方法都正確的選項是物質(zhì)試劑別離方法MgCl2溶液(FeCl3)MgO過濾Cl2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣乙醇水金屬鈉蒸餾KN

5、O3NaCl蒸餾水降溫結(jié)晶A. B. C. 只有 D. 8.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間 ,可得到紅褐色液體 ,此液體不具有的性質(zhì)是A光束通過該液體時形成光亮的“通路B插入石墨電極通直流電后 ,有一極附近液體顏色加深C向該液體中參加硝酸銀溶液 ,無沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱、蒸干、灼燒后 ,有氧化物生成9.對于反響：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF ,以下說法正確的選項是A. 該反響中 ,有三種元素化合價發(fā)生改變B. 該反響的氧化劑為BrF3 ,氧化產(chǎn)物為O2C. 1.5molBrF3參加反響 ,有4mole-轉(zhuǎn)移D. 1.5molH2O參加反響 ,被H2O復(fù)原

6、的BrF3為0.4mol10.以下離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確 ,所發(fā)生反響的離子方程式也正確的選項是11.向CuSO4溶液中逐滴參加KI溶液至過量 ,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI ,溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍错懞蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體 ,溶液逐漸變成無色。以下分析正確的選項是()A. 上述實驗條件下 ,物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2B. 通入SO2時 ,SO2與I2反響 ,I2作復(fù)原劑C. 通入SO2后溶液逐漸變成無色 ,表達(dá)了SO2的漂白性D. 滴加KI溶液時 ,轉(zhuǎn)移2 mol e時生成1 mol白色沉淀12.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中 ,有一主要反響：CuFeS24Fe3=

7、Cu25Fe22S ,反響結(jié)束后 ,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。以下說法正確的選項是( )A. 反響中硫元素被氧化 ,所有鐵元素均被復(fù)原B. 氧化劑是Fe3 ,氧化產(chǎn)物是Cu2C. 反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD. 反響結(jié)束后 ,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol ,那么原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol13.分別進(jìn)行以下操作 ,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的選項是 選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中 ,參加CCl4 ,振蕩、靜置下層溶液顯紫色復(fù)原性：Fe2+IC將稀鹽酸滴入Na2

8、SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：ClSiD向某一溶液中滴加KSCN溶液 ,溶液不變色 ,再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+14.充分加熱如下圖的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 假設(shè)鈉與氧化銀均反響完全且恢復(fù)到原來的溫度 ,U形管左右兩側(cè)液面相平。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是A. 反響前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變B. 反響前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1C. 熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2OD. 反響后有淡黃色固體生成15.某實驗小組對一含有Al 3+ 的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉 ,無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH

9、溶液 ,有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉 ,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析 ,得出如下圖沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。以下說法正確的選項是(    )A. 該未知溶液中至少含有4種陽離子B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L -1C. 假設(shè)另一種離子為二價陽離子 ,那么a10D. 假設(shè)將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒 ,其質(zhì)量一定為6g16.某同學(xué)通過以下實驗探究Al及其化合物的性質(zhì) ,操作正確且能到達(dá)目的的是( )A. 實驗室中將NH3H2O滴入Al2 (SO4)3溶液中 ,制備Al(OH)3沉淀B. 將一塊鋁箔用砂紙

10、打磨后立即在酒精燈上點(diǎn)燃 ,觀察鋁燃燒的火焰C. 將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸 ,加熱蒸干得無水AlCl3固體D. 將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水 ,探究Al在不同濃度硫酸中的反響17.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖“表示一步完成關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAlOH3FeCl2CuCl218.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬 ,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、C

11、u的活潑性順序。他們在相同溫度下 ,取大小相同的三種金屬薄片 ,分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中 ,觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬外表現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化以下有關(guān)三種金屬的說法正確的選項是 A. 在地殼中的含量Mg > Ti ,說明金屬在地殼中的含量越低 ,活潑性越弱B. 反響中產(chǎn)生H2速率不同的原因是因為c(H+)不同C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D. 利用電解裝置 ,Cu可以與稀硫酸反響產(chǎn)生H219.將1.12g鐵粉參加25mL2mol/L的氯化鐵溶液中 ,充分反響后 ,其結(jié)果是A. 鐵粉有剩余 ,溶液呈淺綠色 ,Cl-根本

12、保持不變B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液 ,顯紅色C. Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5: 1D. 氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 :520.以下實驗所對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確 ,且兩者均有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下 ,將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中 ,充分反響后滴加KSCN溶液有大量紅棕色氣體產(chǎn)生。溶液變?yōu)檠t色鐵復(fù)原濃硝酸生成NO2 ,鐵被氧化為Fe3+B將氨氣緩緩?fù)ㄈ氲缴倭緼lCl3溶液中先出現(xiàn)沉淀 ,后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物 ,可溶解在堿溶液中C向乙酸鈉溶液中滴入酚酞 ,微熱溶液先出現(xiàn)紅色 ,后紅色變深CH3COO水解使溶液顯堿性 ,水解反響是吸熱反響D將

13、裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中 ,日光照射燒瓶內(nèi)有氣泡生成日光照射時 ,溶解在水中的Cl2逸出21.常溫下,以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-B. 使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlD. 由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC22.向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別參加濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液 ,產(chǎn)生的沉淀的物

14、質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。以下分析不正確的選項是A. a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO4B. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同C. b、c兩點(diǎn)溶液的PH值相同D. d點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子是K+23.常溫下二氯化二硫S2 Cl2為紅棕色液體 ,其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl。其制備反響及與水反響的化學(xué)方程式如下：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S ,那么以下說法正確的選項是A. 反響中CS2作氧化劑B. 反響中每生成1mol S2Cl2轉(zhuǎn)移4mol電子C. 反響中氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1D. 反響中S2Cl2既作氧化劑又作復(fù)原劑24.

15、將38.4g Cu完全溶于適量濃硝酸中 ,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收 ,發(fā)生的反響為:2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。那么生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol二、綜合題52分 25.一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等離子中的假設(shè)干種。為了確定溶液的組成 ,進(jìn)行了如下

16、操作：1往該溶液中逐滴參加NaOH溶液并適當(dāng)加熱 ,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與參加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖：那么該溶液中一定存在的離子是_ ,一定不大量存在的離子是_。2經(jīng)檢測后 ,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I- ,假設(shè)向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣 ,那么溶液中Cl-、Br-、I-、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示 ,答復(fù)以下問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時 ,

17、溶液中發(fā)生反響的離子方程式為_ ,原溶液中n(Cl-)為_mol；通入氯氣的體積在2.8L5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時的有關(guān)離子方程式為(如有多個反響 ,請分開書寫)_ ,原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_。26.I.1食鹽常參加KIO3來補(bǔ)充碘元素 ,檢驗食鹽中是否加碘 ,可利用如下反響：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O配平反響方程式利用上述反響檢驗食鹽中是否加碘 ,所需試劑是_填以下選項的序號A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸  &#

18、160;E、AgNO3溶液如果反響中轉(zhuǎn)移0.2mol電子 ,那么生成I2的物質(zhì)的量為_2Cl2是一種有毒氣體 ,如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏 ,有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：3Cl2氣+8NH3氣=6NH4Cl固+N2氣假設(shè)反響中消耗Cl21.5mol那么被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_LII.用98%的濃硫酸其密度為1.84g/cm3配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸 ,實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻。假設(shè)實驗儀器有：A100mL量筒   B托盤天平 

19、60;C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒   F膠頭滴管   G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶答復(fù)以下問題：1需量取濃硫酸的體積為_mL2實驗時選用的儀器有_填序號3配制過程中 ,以下情況會使配制結(jié)果偏高的是_填序號定容時俯視刻度線觀察液面容量瓶使用時未枯燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置 ,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)27.硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3 ,其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體Fe(OH)SO4n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分 ,而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下：請通過分析答復(fù)以下相關(guān)問題：1灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染 ,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理 ,以下方法可行的是_：A用氨水吸收 B. 直接用水吸收C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收2操作是_、_、過濾、洗滌、枯燥保存等；3在由溶液X制聚鐵膠體過程中調(diào)節(jié)pH及控制溫度目的是_。4在反響釜中FeS、O2及稀H2SO4反響