人教版高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案：2.3.5化學(xué)平衡的圖像

1、 目標(biāo)：（簡(jiǎn)潔、明確、概念、要點(diǎn)、規(guī)律）掌握化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題重點(diǎn)：解決圖象問(wèn)題的方法難點(diǎn)：解決圖象問(wèn)題的方法教學(xué)設(shè)計(jì)（知識(shí)系統(tǒng)化、問(wèn)題化） 2-3-5化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題一圖像類型（1）v-t圖像（2）c（n，百分含量，轉(zhuǎn)化率）- t 圖像（3）v-T/v-P圖像（4）恒溫，恒壓線（縱坐標(biāo)c，n，百分含量，轉(zhuǎn)化率）（5）c（n，百分含量，轉(zhuǎn)化率）-t-T（P）圖像（6）c（n，百分含量，轉(zhuǎn)化率）- T(P)圖像（7）其他類型二方法（1）看橫縱坐標(biāo)（2）看線（起點(diǎn)，拐點(diǎn)，交點(diǎn)，終點(diǎn)及趨勢(shì)）（3）加輔助線教師寄語(yǔ)： 自強(qiáng)不息 厚德載物 課堂練習(xí)（510分鐘）1一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、

2、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)2T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）A在（t110）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B在（t110）min時(shí)，保持容器

3、總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A， 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大3已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ

4、/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t65反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A1015 min可能是加入了正催化劑B1015 min可能是降低了溫度C20 min時(shí)可能是縮小了容器體積D20 min時(shí)可能是增加了B的量課后作業(yè)（限60分鐘內(nèi)完成） 作業(yè)1：-必做題（占80%，難度系數(shù) 易0.5，中0.3） 6在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx

5、/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ7可逆反應(yīng)aX（g）bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B 若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C 若abc，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D 若abc，則t0時(shí)只能是加入了催化劑8對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

6、AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體X時(shí)間Ot1t2t29今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度10在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時(shí)達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時(shí)又建立平衡，下圖中能表示這一變化情

7、況的是（ ）A B C D11在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（ ）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢 ， B ， C ， D ，12密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，

8、下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱13在下列反應(yīng)中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱）當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ）A B C D 14可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H015在某容積一

9、定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（ ）AP3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率BP3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量16對(duì)氣體反應(yīng)：mAnBeC 溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時(shí)間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（ ）A 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B mneB 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D mne17反應(yīng)mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11

10、所示，下列敘述中正確的是（ ）m+nP；x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；np；x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達(dá)到平衡后，已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí)，對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是（ ）A 100 B 200C 300 D 不能確定19下圖表示反應(yīng)A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a

11、表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D 反應(yīng)由逆反應(yīng)開始20同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)B(g)C(g),A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ）A T1T2，正反應(yīng)吸熱 B T1T2，正反應(yīng)吸熱C T1T2，正反應(yīng)放熱 D T1T2，正反應(yīng)放熱21在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動(dòng)關(guān)系如右圖所示下列說(shuō)法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BP1>P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) CP1<P2縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率DP1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2

12、2在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量23右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H024在A（g）B（g）C（g）D（g）的

13、反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ） A B C D25如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）A B C D26用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（ ） A B C D27對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（ ） A B C D28在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(氣)2

14、Y(氣)2Z(氣)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)運(yùn)率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示 （ ）AX的濃度減少 BY的物質(zhì)的量減少CZ的濃度增加 DX的物質(zhì)的量減少29可用右側(cè)示意圖象表示的是（ ）反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉KB相同質(zhì)量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C體積比13的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N23H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2O22SO3SO3物質(zhì)的量10atm2atm30600時(shí)，在一密閉容

15、器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A反應(yīng)從0 min開始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 為40% B反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕釪在1520min；2530min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)31在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB若

16、兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)32在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJ·mol1,某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（ ）I II IIIA圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D

17、圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低33在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)；H0 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A 圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B 圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C 圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D 圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高34某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：下

18、列結(jié)論正確的是（ ） A 反應(yīng)：H0，P2P1 B 反應(yīng)：H0，T1T2C 反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反應(yīng)：H0，T2T135在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 A200 時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1B200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2C當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)

19、yB(g)zC(g)的H<0，且a236 T時(shí)，A氣體與B氣體反 應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示?，F(xiàn)向一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是（ ）A該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，反應(yīng)向正向進(jìn)行，A的體積分?jǐn)?shù)一直在減少C平衡狀態(tài)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平衡向逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)一直沒有變化D反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都

20、是先增大后減少作業(yè)2-選做題（占20%、難度系數(shù)0.2）37(12分) （1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)H0如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：  。若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率_（填增大、減小、不變）。若體積為10升的密閉容器中，500、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在015min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=  。（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)

21、：A(g)+B(g)2C(g)H0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨簩懗鰐2時(shí)改變的條件可能是（用文字表達(dá)）： 。t4時(shí)改交的條件可能是    （用編號(hào)表示，多選扣分） A增大壓強(qiáng)               B減小壓強(qiáng)   C使用催化劑 D升高溫度 E增大A的濃度38(12分) 已知2A（g）B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 m

22、ol A和0.025mol B，在500時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填寫序號(hào)）。a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2）若在相同的容器中只加入

23、0.050 mol C，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；（3）500時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   。（4）已知：K（300）K（350），該反應(yīng)是 （填“放”或“吸”） 熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a 變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）  K（B）（填“”、“”或“=”）。39(14分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和

24、一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖1中t0t1階段c (B)未畫出。(1) 若t115 min，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)_。(2) (2)t4t5階段改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5則K1_(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(用“>”“<”或“”連接)。(3)t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與 外界的熱交換總量為a kJ，寫出此