重慶市2021年中考化學試卷（A卷）

1、內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前重慶市2021年中考化學試卷（A卷）題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、選擇題1.2021年世界環(huán)境日中國主題是“人與自然和諧共生”。下列做法不符合這一理念的是A堅持綠色出行B野外焚燒垃圾C教科書循環(huán)使用D廢舊電池回收處理2.鐵是目前人類使用最廣泛的金屬。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A鐵絲織網B礦石煉鐵C鋼鐵生銹D濕法煉銅3.分類是學習化學的一種方法，下列物質屬于純凈物的是A糖水B空氣C黃銅D干冰4.2021年印度新冠疫情加劇，導致其國內氧氣供應嚴重不足

2、。下列關于氧氣的說法錯誤的是A用于醫(yī)療急救B易溶于水C能使帶火星木條復燃D可貯存在鋼瓶中5.葉子發(fā)黃的水稻易倒伏，專家建議施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是ANH4NO3BKNO3CNH4H2PO4DK2SO46.實驗室里，可用火法制備錳的化學方程式為4Al+3MnO2高溫_2Al2O3+3Mn，其中表現出還原性的物質是AAlBMnO2CAl2O3DMn7.2021年3月22日是“世界水日”，自來水凈水過程中不涉及的環(huán)節(jié)是A沉淀B蒸餾C吸附D消毒8.生產生活中常用氮氣作保護氣，主要是因為氮氣A無色無味B密度與空氣接近C熔沸點低D化學性質不活潑9.從中草藥中提取的 calebin A（化學

3、式為C21H20O7）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebin A的說法錯誤的是A屬于有機物B由碳、氫、氧三種元素組成C一個分子由48個原子構成D其中氧元素的質量分數最小10.“火鍋”當選為“重慶十大文化符號”之首。下列做法合理的是A清洗用過的筷子并高溫消毒B用甲醛溶液處理毛肚C在門窗緊閉的家里吃炭火火鍋D吃清洗過的霉變苕粉11.實驗室制取二氧化碳部分操作如圖所示，其中錯誤的是A檢查裝置的氣密性B儀器連接C加入藥品D收集氣體12.2020年科學家開發(fā)出新型催化劑，光照下能將二氧化碳轉化為甲烷，微觀示意圖如圖，下列關于該反應的說法正確的是A屬于置換反應B反應前后原子種類改變C反應中涉及2種

4、氧化物D參加反應的反應物分子個數比為1:113.我國“天問一號”探測器成功著陸火星，發(fā)現火星表面被赤鐵礦覆蓋，平均溫度約為-56，火星大氣中含有CO2（體積分數為95.3%）、O2、H2O等物質，下列說法正確的是A火星上白磷無法自燃B火星上缺少金屬資源C火星大氣組成與空氣相似D火星地表不存在固態(tài)水14.石油古稱“水”，漢書中“高奴縣洧水可燃”、夢溪筆談中“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆”，下列關于“洧水”的說法錯誤的是A具有可燃性B是一種黏稠狀液體C是可再生能源D“其煙”的主要成分為炭黑15.下列實驗目的通過對應實驗操作能達到的是序號實驗目的實驗操作A除去CO中的H2通過灼熱的CuOB鑒

5、別MnO2粉末和木炭粉分別加水攪拌C除去KNO3溶液中的KCl加入過量的AgNO3D鑒別化肥NH4Cl和KNO3分別加入熟石灰研磨后聞氣味AABBCCDD16.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質的質量與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是Aab段溶液的質量一定減小Bbc段有水生成Cb點溶液溶質為硫酸銅Dd點沉淀質量與b點沉淀質量相等評卷人得分二、填空題17.糖尿病檢驗原理之一是將含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液與新制Cu(OH)2共熱，產生磚紅色沉淀，該沉淀為氧化亞銅，請用化學用語填空。（1）2個銅原子_，3個氫氧根離子_。（2）

6、銅元素常顯0、+1、+2價，氧化亞銅的化學式為_。（3）葡萄糖在人體內緩慢氧化生成CO2和_，并釋放能量。18.人體中質量分數在0.01%以下的元素稱為微量元素。如圖表示部分元素在人體中的質量分數及有關元素信息。（1）圖1中鈣元素為_（填“常量”或“微量”）元素（2）圖2為某粒子的結構示意圖，其最外層電子數為_。（3）以鐵元素為主要成分的生鐵比純鐵硬度_ （填“大”或“小”）。（4）鉀在空氣中加熱發(fā)生化合反應生成超氧化鉀（KO2）的化學方程式為_。19.NaOH、KNO3和Na2CO3在不同溫度下的溶解度如表所示。物質溶解度/g溫度010203040NaOH42.051.0109.0119.0

7、129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列實驗過程中不考慮化學變化、水的蒸發(fā)和結晶水合物等因素。（1）10時，KNO3的溶解度_ （填“”，“ 飽和 30 A【解析】（1）由KNO3和Na2CO3在不同溫度下的溶解度數據可知，10時，KNO3的溶解度Na2CO3的溶解度，故填：；（2）20時，將129gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，說明氫氧化鈉溶解時放熱，放置到t1時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體，說明t2時刻的溶液一定為飽和溶液；t2時刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g

8、氫氧化鈉固體，且為飽和溶液，由NaOH溶解度數據可知，t2時刻溶液對應的溫度為30，故填：30；（3）40時，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小關系為NaOHKNO3Na2CO3，此時等質量的飽和溶液中溶劑的質量關系為Na2CO3KNO3NaOH，將等質量的三種物質的飽和溶液冷卻到30，溶液有晶體析出，但溶劑的質量不變，所以所得溶液中溶劑質量最多Na2CO3，故選A。20. C B +4 FeTiO3+3H2SO4(濃)_FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O【解析】（1）A、記憶合金屬于金屬材料，不符合題意；B、羊毛屬于天然材料，不符合題意；C、芳綸纖維屬于合成纖維，屬于合成材料，

9、符合題意。故選C；（2）硬度非常大的SiC，其結構類似金剛石，金剛石由原子構成，故SiC由原子構成。故選B；（3）硫酸鈦中硫酸根離子顯-2價，設鈦元素的化合價為x，根據化合物中、正、負化合價的代數和為零，可得：x+（-2）2=0，x=+4；FeTiO3和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸鈦、硫酸亞鐵和一種氧化物，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Fe、Ti、O、H、S，生成物中含Ti、S、O、Fe，故生成物中還應含氫元素，故生成的氧化物是水，該反應的化學方程式為：FeTiO3+3H2SO4(濃)_FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。21. 過濾 Ag Fe+H2SO4

10、=FeSO4+H2 C FeNiAg【解析】廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）經過步驟加入過量稀硫酸，Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，Ag與稀硫酸不反應，由圖可知，濾液的溶質為NiSO4、FeSO4和H2SO4，濾渣成分為Ag。步驟在濾液中加入H2O2溶液，由查閱資料可得，H2O2溶液將FeSO4轉化為Fe2(SO4)3，后溶液溶質為NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步驟中加入NaOH溶液，H2SO4與NaOH溶液先反應，根據流程圖可知，NaOH只將Fe2(SO4)3轉化為Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不會沉淀，所以濾液的溶質為NiSO4。向濾液中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與N

11、iSO4可發(fā)生置換反應。（1）步驟將溶液和固體沉淀分離，操作為過濾。（2）根據上述分析，濾渣的成分為Ag。（3）Fe參與的反應為步驟中Fe與稀硫酸的反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2。（4）濾液中有Ni2+、無Fe3+，NaOH只將Fe2(SO4)3轉化為Fe(OH)3沉淀，Ni2+不會沉淀，故pH范圍應使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不會沉淀，由查閱資料可得，pH的取值范圍為3.2-7.2，故選C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活潑。向濾液中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與NiSO4可發(fā)生置換反應，故活潑性為FeNiAg。22. 外焰 2H2O2MnO2_2

12、H2O+O2 AC 防止集氣瓶底炸裂 澄清石灰水【解析】（1）儀器a為酒精燈，酒精燈常用外焰加熱，因為外焰溫度最高；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2MnO2_2H2O+O2；實驗室制取氧氣，可用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳或過氧化氫、二氧化錳制取，固體加熱法制取的氧氣比較干燥，故發(fā)生裝置應選A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置可選C，故填：AC；（3）鐵在氧氣中燃燒，放出大量的熱，故裝置E中水的作用是：吸收熱量，防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底；（4）若將鐵絲改為少量木炭進行

13、實驗，木炭燃燒生成二氧化碳，通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故可將水換成澄清石灰水。23. 玻璃棒 MgCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaOH 沉淀部分溶解 A【解析】（1）配制溶液時，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是玻璃棒；（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現明顯現象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，說明溶液中無MgCl2雜質，向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產生白色沉淀CaCO3固體，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，

14、產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質是NaOH；（4）小東認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若沒有雜質，則鹽酸不跟氯化鈉反應，無現象，若觀察到沉淀部分溶解的現象，稀鹽酸和硫酸鈉反應，證明粗鹽中確實存在Na2SO4；（5）小紅認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化鋇再加碳酸鈉可以保證過量的鋇離子形成碳酸鋇沉淀被除去，反之，過量的鋇離子會成為新的雜質。故答案為：玻璃棒；MgCl2；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ；NaOH；沉淀部分溶解；A。24.（1）2348（2）解：設參加反應的NaClO3質量為x。2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2+2NaCl+Cl2+2H2O213135x13.5kg 213135=x13.5kgx=21.3kg 答：參加反應的NaClO3質量為21.3kg。