質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用ppt課件

1、 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？存在什么關(guān)系呢？反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,生成白色固體

2、。生成白色固體。文字表達(dá)式：文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和景象：景象：m mP P） m mO2O2） m mP2O5P2O5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定后質(zhì)量總和的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。溶液由藍(lán)色變成

3、淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見書見書P122） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后

4、，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電知識鏈接：質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變微觀：微觀：原子種類沒變。原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。原子質(zhì)量沒有變化。（五不變）（五不變）是否存在違背質(zhì)量守恒定律

5、的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜變輕）天平指針向右傾斜變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生7.7.表達(dá)與交流表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)、根據(jù)

6、上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉

7、容器內(nèi)進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 活 動 與 探 究理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒指的是質(zhì)量守守恒指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。恒，其它方面如體積等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：“參加反參加反應(yīng)的各物質(zhì)應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括，沒有參加反應(yīng)的

8、物質(zhì)不包括在內(nèi)；在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價兩個可能改變兩個可能改變二二. .

9、化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子) )粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比量比反應(yīng)物：反應(yīng)物：S S、O2O2。生成物：。生成物：SO2SO2。條件：。條件：點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反應(yīng)條件生成物及反應(yīng)條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S + O2 = SO2（1意義意義點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2化學(xué)方程式的讀法1 1本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

10、。反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成生成32 ： 32 ： 64S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2質(zhì)量方面：每質(zhì)量方面：每3232份質(zhì)量的硫和份質(zhì)量的硫和3232份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成生成6464份質(zhì)量的二氧化硫。份質(zhì)量的二氧化硫。S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 13 3粒子個數(shù)方面：粒子個數(shù)方面：1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應(yīng)生成個氧分子反應(yīng)生成1 1個二氧化硫分個二氧化硫分子。子。解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實: :1 1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的質(zhì)量大，

11、有人說這個事實不原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。質(zhì)量大。思索：思索：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生

12、成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。成語成語“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的

13、主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。運(yùn)用運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：一、確定某物質(zhì)組成的元素的種類一、確定某物質(zhì)組成的元素的種類1.某化合物加熱完全分解生成某化合物加熱完全分解生成KCl和和O2 推斷該化合物所含元素：推斷該化合物所含元素：_. 2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和和4.4gCO2，試推斷該物質(zhì)，試推斷該物質(zhì)的組成元素為的組成元素為_.3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅

14、和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是則該物質(zhì)含有的全部元素是 （ ）ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、OA1. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2Y22=2Z中中Z的化的化學(xué)式為學(xué)式為_.2、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（為（ ） A、A2B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子XY31.在在A+B=C+D反應(yīng)中反應(yīng)中,4gA和和5gB恰好

15、完全反恰好完全反應(yīng)生成了應(yīng)生成了3gC,則生成則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_. . agKClO3和和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含余固體物質(zhì)中含cgKCl,則生成則生成O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2Y22=2Z中中Z的化學(xué)式的化學(xué)式為為_.6 克克(a-c)克克XY31、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。3 3、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R R，在水，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致：中氧的作用下發(fā)生下列反應(yīng)所致：2R+2H2O+7O