高中化學(xué)常見干燥劑歸納整理全新

1、高中化學(xué)常見干燥劑歸納整理1 .高中化學(xué)常見的干燥劑有哪些濃硫酸、五氧化二磷 固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物） 無水氯化鈣、無水硫酸鎂 、無水硫酸銅2 .分類及使用常用的干燥劑有三類第一類為酸性干燥劑。有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；第二類為堿性干燥劑，有固體燒堿、石灰和堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合 物）等；第三類是中性干燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用干燥劑的性能和用途如下：1 .濃KSO:具有強(qiáng)烈的吸水性，常用來除去不與HSO反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為 H、Q、CO SO、N、HCl、CH、CO、Cl 2等氣體的干燥劑。2 .無水氯化鈣：因其價(jià)廉、干燥能力強(qiáng)而被

2、廣泛應(yīng)用。干燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥藥品和多種氣體。不能用來干燥氨、 酒精、胺、酰、酮、醛、酯等3 .無水硫酸鎂：有很強(qiáng)的干燥能力，吸水后生成 MgSO 7H。吸水作用迅速，效 率高，價(jià)廉，為一良好干燥劑。常用來干燥有機(jī)試劑。4 .固體氫氧化鈉和堿石灰：吸水快、效率高、價(jià)格便宜，是極佳的干燥劑，但不能 用以干燥酸性物質(zhì)。常用來干燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。5 .變色硅膠：常用來保持儀器、天平的干燥。吸水后變紅。失效的硅膠可以經(jīng)烘干再生后繼續(xù)使用?？筛稍锇?、NH、O小N.等。6 .活性氧化鋁（ALO）:吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤

3、）。7 .無水硫酸鈉：干燥溫度必須控制在 30 c以內(nèi)，干燥性比無水硫酸鎂差。8 .硫酸鈣：可以干燥 H、Q、CO、CO、N、Cl2、HCl、HS NQ、CH4等。注：無水硫酸銅（CuSO）（無水硫酸銅成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后變成藍(lán)色的五水硫酸銅（CuSO 5HO）,但一般不用來做干燥劑。9 .干燥劑的選擇序號(hào)（No.）氣體名稱適用干燥劑1P2O5,CaCl 2,H2sO（濃），Na2SO,MgSO,CaSQ,CaO,BaO2C2H2SO（濃），P2O,CaCl2, Na2SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO3NbP2O5,CaCl 2,H2SO（濃）,Na 2SO,MgSO

4、,CaSO,CaO,BaO4QP2O5,CaCl25Cl 2CaCbHSO（濃）6COP2O5,CaCl 2,H2SO（濃）,Na2SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO,7COP2Q,CaCl 2,H2SO（濃），Na2SO,MgSQCaSQ,8SO濃 HbSO、CaCl2, P2O,CaCl2,Na2SO,MgSO,CaSO、9CHP2O5,CaCl 2,H2SO（濃）,Na 2SO,MgSO,CaSO,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaHLiAlH 410NH堿石灰，Mg（C。） 2, KOH, BaO, Mg（ClO 4） 2, Na 2SO,MgSQCaSQ11HClCa

5、CLHzSO（濃）、P2Q12HBrCaBr2、ZnBr213HICal214HbSCaCL15GHP2Q16GHbP2O,NaOHPS:堿石灰為 CaO NaOH KO。一般的說，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，可以干燥酸性氣體及中性氣體；堿 性干燥劑不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體及中性氣體；中性干燥劑可以干燥 各種氣體。如氣體與干燥劑之間若發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或生成絡(luò)合物，加合物等,就不能用這種干燥劑來干燥該氣體了。不能用濃硫酸干燥 HS、B”等還原性氣體，因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如 H2S+HSO=2HO+SO+SJ不能用無水硫酸銅干燥 HbS氣體，二者會(huì)反應(yīng)：CuSOHS=HSO+CuSj不能用無水硫酸銅干燥 NH,二者可發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物：CuSO4NH=Cu(NH3)4S。不能用無水CaCl2干燥NH,二者會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成一些加合物Ca