（精選）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)( 2 )1、 （2015江蘇）下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛： 2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH（1） Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵 的原子是 （填元素符號(hào)）（2） CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 ；1mol CH3COOH分子中含有鍵的數(shù) 目為 。（3） 與H2O互為等電子體的一種陽離子為 （填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以 任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。2、 （2014江蘇）含有NaOH 的Cu(OH)2 懸濁液可用于檢

2、驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制 備納米Cu2O。（1）Cu+ 基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與 OH- 互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。（3）醛基中碳原子的雜化軌道類型是 ；1 mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目 為 。（4）含有NaOH 的 Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅 晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。3、（2013江蘇）元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電 子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其 內(nèi)層的3

3、倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 與Z 可形成YZ2YZ2的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5） X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目 為 。 4、（2012江蘇）一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中 的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1） 向一定物質(zhì)的量

4、濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng) 高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3- 的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 。 1 mol CO2 中含有的鍵數(shù)目為 。（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42- 的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。5、 （2011江蘇）A原子序數(shù)小于36的X、Y

5、、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種 最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子 軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。 回答下列問題：（1） 分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數(shù)目 為 。（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分 子式是 。（4） 元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的 化學(xué)式是 ， 它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成 配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6、（2010江蘇）A乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用

6、與水反應(yīng)生成乙炔。（1） 中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中 含有的鍵數(shù)目為 。（2）將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式 為 。（3） 乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。（4） 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為 。7、 （2009江蘇）A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、 H2 等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1） 上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn

7、、Al等元素。寫出其態(tài)Zn原子的核外電子排布 式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳 原子軌首的雜化類型為 。 甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1 mol 甲醛分子 中a 鍵的數(shù)目為 。 在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù) 目為 。8、 （2008江蘇）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A BCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶 體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層

8、結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、 C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21， 三個(gè)氯離子位 于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、 B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元 素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等 電子體，其化學(xué)式為 。（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀

9、溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 9、太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ；（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋 ； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為 ，其中Se原子 采用的軌道雜化形式為 。（3） 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物 可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與

10、NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B與N之間形成 鍵；（4） 單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原 子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC） 結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 。10、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì)，E電負(fù)性小于F。（1）寫出B

11、的基態(tài)原子的核外電子排布式： 。（2）A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是 。與該分子互為等電子體的陽離子為 。（3）比較E、F的第一電離能：E F。(選填“”或“”) （4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為 。（5）光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有F(OH)4生成，則F(OH)4 中存在 。（填序號(hào)）a共價(jià)鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d鍵 e鍵11、用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機(jī)硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)。有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。（1）下列說法正確的是 （填字母）。AC2H4分子中有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵BH2S分子呈V形結(jié)構(gòu)CCOS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化D相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CS2CO2E相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OH圖15F相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CON2（2）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖15，晶胞中S2-數(shù)目為 個(gè)。（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，Z