九年級化學(xué)原子的構(gòu)成課件

1、濟瀆路學(xué)校濟瀆路學(xué)校 馮偉力馮偉力說課程序說課程序教材分析教材分析 教法分析教法分析 學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo) 教學(xué)過程教學(xué)過程 板書設(shè)計板書設(shè)計 教學(xué)反思教學(xué)反思教材的地位和作用教材的地位和作用教材分析教材分析 本課題處于初中化學(xué)第四單元第一課題，內(nèi)本課題處于初中化學(xué)第四單元第一課題，內(nèi)容包括原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量兩部分。容包括原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量兩部分。本課本課題是在學(xué)習(xí)分子、原子概念后，對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)題是在學(xué)習(xí)分子、原子概念后，對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的進一步研究，既是對前面知識的延伸和深化，的進一步研究，既是對前面知識的延伸和深化，也是后面正確理解元素、離子等知識的必要鋪墊，也是后面正確理解元素、

2、離子等知識的必要鋪墊，起到重要的承上啟下作用。同時也有利于建立起起到重要的承上啟下作用。同時也有利于建立起“物質(zhì)無限可分物質(zhì)無限可分”的微觀概念，逐步學(xué)會從微觀的微觀概念，逐步學(xué)會從微觀的角度認識和研究化學(xué)。的角度認識和研究化學(xué)。教學(xué)重點：教學(xué)重點：教材分析教材分析教學(xué)難點教學(xué)難點: : 1 1原子不顯電性的原因。原子不顯電性的原因。 2 2相對原子質(zhì)量概念的形成。相對原子質(zhì)量概念的形成。 1 1原子的構(gòu)成。原子的構(gòu)成。2 2相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量。教教 學(xué)學(xué) 三三 維維 目目 標標一、知識與技能目標一、知識與技能目標教材分析教材分析(1)(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。了解原子

3、是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(2)(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查 相對原子質(zhì)量表。相對原子質(zhì)量表。(3)(3)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分逐步提高抽象思維的能力、想象力和分 析、推理能力。析、推理能力。教教 學(xué)學(xué) 三三 維維 目目 標標二、過程與方法目標二、過程與方法目標教材分析教材分析(1)(1) 充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等充分利用教材提供的圖、表等資料，借助多媒體等 教學(xué)手段，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等教學(xué)手段，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。方法獲取信息并進行加工。 (2) (2)

4、在分析原子結(jié)構(gòu)時，鼓勵主動與他人進行交流和討在分析原子結(jié)構(gòu)時，鼓勵主動與他人進行交流和討 論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí) 慣和學(xué)習(xí)方法。慣和學(xué)習(xí)方法。 教教 學(xué)學(xué) 三三 維維 目目 標標三、情感態(tài)度與價值觀目標三、情感態(tài)度與價值觀目標教材分析教材分析(1)(1) 對學(xué)生進行物質(zhì)可分性的辯證唯物主對學(xué)生進行物質(zhì)可分性的辯證唯物主 義觀點教育。義觀點教育。(2) (2) 結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對結(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對 學(xué)生進行愛國主義教育。學(xué)生進行愛國主義教育。 根據(jù)新課程根據(jù)新課程“課堂教學(xué)是學(xué)生在教師指課堂教學(xué)是學(xué)

5、生在教師指導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)的過程導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)的過程”的理念，為培養(yǎng)學(xué)生的理念，為培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，結(jié)合本課題內(nèi)容抽像的特自主學(xué)習(xí)的能力，結(jié)合本課題內(nèi)容抽像的特點，在教學(xué)中采用指導(dǎo)閱讀與組織討論相結(jié)點，在教學(xué)中采用指導(dǎo)閱讀與組織討論相結(jié)合為主的合為主的探究性學(xué)習(xí)探究性學(xué)習(xí)。充分利用各種資料和。充分利用各種資料和手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)抽象思維手段，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)抽象思維和空間想象能力。和空間想象能力。教法分析教法分析 學(xué)生是化學(xué)教學(xué)活動的主人。學(xué)生是化學(xué)教學(xué)活動的主人。在在教師引導(dǎo)和幫助下，學(xué)生通過開展教師引導(dǎo)和幫助下，學(xué)生通過開展閱讀、討論、推理、交流、總結(jié)等閱讀、討論、推理

6、、交流、總結(jié)等活動，主動參與建立原子微觀模型活動，主動參與建立原子微觀模型的過程，理解相對原子質(zhì)量并會查的過程，理解相對原子質(zhì)量并會查閱。逐步形成閱。逐步形成自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)回顧回顧與與思考思考創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境,引入新課引入新課講授新課講授新課教學(xué)過程教學(xué)過程第一部分的教學(xué)第一部分的教學(xué)第二部分的教學(xué)第二部分的教學(xué)分享收獲，強化思想分享收獲，強化思想 布置作業(yè)布置作業(yè)（1）什么是分子、原子？ （2）運用分子和原子的觀點解釋電 解水這一化學(xué)變化？說明什么 結(jié)論？（二）創(chuàng)設(shè)情景,引入新課 有關(guān)未知世界的問題，能夠激起學(xué)生強烈的有

7、關(guān)未知世界的問題，能夠激起學(xué)生強烈的探究欲和求知欲。學(xué)生帶著問題認真閱讀課本探究欲和求知欲。學(xué)生帶著問題認真閱讀課本內(nèi)容，在此期間我將巡視課堂，了解學(xué)生閱讀內(nèi)容，在此期間我將巡視課堂，了解學(xué)生閱讀情況并適時幫助學(xué)生解決疑惑問題，以達到師情況并適時幫助學(xué)生解決疑惑問題，以達到師生互動的效果。在這里我直接利用教材，培養(yǎng)生互動的效果。在這里我直接利用教材，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。學(xué)生的自學(xué)能力。1 1在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原在化學(xué)變化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原 子能不能再分子能不能再分? ?2 2原子是不是簡單的，不可分割的實心球體原子是不是簡單的，不可分割的實心

8、球體? ?3. 3. 若能分，原子能分成什么？若能分，原子能分成什么？4 4原子有沒有質(zhì)量原子有沒有質(zhì)量? ?它的質(zhì)量有多大？它的質(zhì)量有多大？（三）第一部分教學(xué)（三）第一部分教學(xué) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 1、小組討論，檢驗自學(xué)結(jié)果 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？ 若能，它可以分為哪幾部分？若能，它可以分為哪幾部分？ 原子是一個實心球體嗎？原子是一個實心球體嗎？ 相對于原子來說，原子核所占空間有多大？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？原子核帶電嗎？電子帶電嗎？ 整個原子顯電性嗎？為什么？整個原子顯電性嗎？為什么？ 原子核還能再分嗎？

9、原子核還能再分嗎？ 如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？ 這些粒子有區(qū)別嗎？這些粒子有區(qū)別嗎？ 不同類的原子內(nèi)部在組成上有什么不同？不同類的原子內(nèi)部在組成上有什么不同？ 從表從表4-24-2中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？ 2、通過動畫,突出重點,突破難點1. 原子一般是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)原子一般是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu) 成，但有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個成，但有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子，沒有中子核外電子，沒有中子，即即并不是所有原子都并不是所有原子都有中子有中子 。 3、總結(jié)歸納，知識升華、總結(jié)歸納，知

10、識升華原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成3. 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外 電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。電子數(shù)也不同，中子數(shù)可能相同。2. 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) （但不一定等于中子數(shù)）（但不一定等于中子數(shù)）為什么整個原為什么整個原子不顯電性？子不顯電性？ 由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負電

11、荷總數(shù)，所以整個原子不顯電性。負電荷總數(shù)，所以整個原子不顯電性。 4、議練結(jié)合，反饋矯正、議練結(jié)合，反饋矯正（1） 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子束(帶正電帶正電)1 1、絕大多數(shù)能夠直接穿過，說明、絕大多數(shù)能夠直接穿過，說明幾乎沒有遇到阻力，即：幾乎沒有遇到阻力，即：原子內(nèi)原子內(nèi)有很大的空間有很大的空間2 2、少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明、少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子中存原子中存在一個很小的、帶正電的微粒在一個很小的、帶正電的微粒3 3、極少數(shù)被彈回，說明遇到很大、極少數(shù)被彈回，說明遇到很大阻力，即：阻力，即：原子中存在一個不僅帶原子中存在一個不僅帶正電，而且質(zhì)量很大的微粒正電，而且質(zhì)

12、量很大的微粒原子原子核核 （2 2）有一種元素的核電荷數(shù)為）有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)，中子數(shù)為為6666，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)D5、知識的延伸、知識的延伸此舉可以培養(yǎng)物質(zhì)無限可分的科學(xué)觀念。此舉可以培養(yǎng)物質(zhì)無限可分的科學(xué)觀念。（四）第二部分教學(xué)（四）第二部分教學(xué) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（1）通過數(shù)據(jù)說明問題）通過數(shù)據(jù)說明問題 幾種原子的質(zhì)量幾

13、種原子的質(zhì)量問題：問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的 質(zhì)量的？質(zhì)量的？ 以一種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標準作為標準, , 其他其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 作為這種原子作為這種原子的相對原子質(zhì)量（的相對原子質(zhì)量（ArAr）。）。根據(jù)定義寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式為：根據(jù)定義寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式為：相對原子

14、質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = (Ar)某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112相對原子質(zhì)量的概念：相對原子質(zhì)量的概念：單位是：單位是：1構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量說明：說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上。原子核上。相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626說明：說明：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)1. 1. 原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量(

15、 )( ) A. A.是原子的實際質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量 B.B.可以用千克作單位可以用千克作單位 C.C.沒有單位沒有單位 D.D.是原子間質(zhì)量之比，單位為是原子間質(zhì)量之比，單位為1 1，一般不，一般不寫寫（2）知識競賽，突出重點、突破難點）知識競賽，突出重點、突破難點 利用此題討論對比歸納相對原子質(zhì)量利用此題討論對比歸納相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。D2. 2. 已知碳原子質(zhì)量為已知碳原子質(zhì)量為1.9931.9931010-26-26kgkg、氧原子質(zhì)量、氧原子質(zhì)量 為為2.6572.6571010-26-26kgkg、鐵原子質(zhì)量為、鐵原子質(zhì)量為9.2889.2

16、881010-26-26kg, kg, 試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？ 先由學(xué)生計算，然后同桌之間互相先由學(xué)生計算，然后同桌之間互相批改，發(fā)展合作性學(xué)習(xí)；最后由老師出批改，發(fā)展合作性學(xué)習(xí)；最后由老師出示正確的計算過程，培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的計示正確的計算過程，培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的計算步驟。并且可以對比出相對原子質(zhì)量算步驟。并且可以對比出相對原子質(zhì)量數(shù)字比較簡單，便于書寫、記憶和計算，數(shù)字比較簡單，便于書寫、記憶和計算，從而得出引入相對原子質(zhì)量的意義。從而得出引入相對原子質(zhì)量的意義。3. 3. 相對原子質(zhì)量可以從書中相對原子質(zhì)量可以從書中P P153153的附錄的附錄

17、查到，查到， 下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對 原子質(zhì)量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的原子質(zhì)量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的 相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣 借此題讓學(xué)生學(xué)會查閱相對原子質(zhì)量借此題讓學(xué)生學(xué)會查閱相對原子質(zhì)量表；一般的化學(xué)計算多采用它的近似值表；一般的化學(xué)計算多采用它的近似值(整數(shù)或整數(shù)或1位小數(shù)位小數(shù))，詳見課本，詳見課本75頁表頁表4-3。4 4、幾種原子的構(gòu)成：、幾種原子的構(gòu)成：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相

18、對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711166128816111123171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)（3）借助資料，進行愛國主義教育）借助資料，進行愛國主義教育 組織學(xué)生閱讀教材組織學(xué)生閱讀教材P69張青蓮教授的資料張青蓮教授的資料 交流讀后感交流讀后感（五）分享收獲，強化思想（五）分享收獲，強化思想1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上 有哪些收獲有哪些收獲? 通過學(xué)生自己整理、歸納課本內(nèi)容，教會學(xué)生良通過學(xué)生自己整理、歸納課本內(nèi)容，教會學(xué)生良好的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。好的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?；A(chǔ)性作業(yè)：基礎(chǔ)性作業(yè)：提高性作業(yè)：提高性作業(yè)：（選作）（選作）以“原子的自白”為題寫一篇短文向你周圍的朋友介紹原子。板書設(shè)計板書設(shè)計:1. 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每