2019—2020學(xué)年山東省臨沂市第一學(xué)期高三期中考試高中化學(xué)

1、2019 2020學(xué)年山東省臨沂市第一學(xué)期高三期中考 試高中化學(xué)化學(xué)試題請注意：1 .本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分。2 .考試時刻100分鐘，總分值100分。3 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Mg: 24 Ca：40 K: 39 S: 32Fe： 56 Zn: 65 Ba： 137第一卷選擇題共45分一、此題包括14小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題意1 .碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，能夠作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。以下不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)不開的試劑或用品是A.食醋B.淀粉C. pH

2、試紙D.酚儆試液2 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是A. H2O2中加入 MnO2,當(dāng)產(chǎn)生0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.4NaB. 10gNH4+中含有的電子數(shù)為 NaC. 11.2LNO2和N2O4的混合氣體含有的分了數(shù)為0.5NaD. 25C、101Pa時，16gO4中含有的原子數(shù)為 Na3 .以下離子方程式正確的選項是A.過量鐵粉溶于稀 HNO3 中：Fe+NO3 +4H+=Fe3+NOT +2H2OB,過量 NaHSO4溶液力口入至U Ba(OH)2 溶液中：2H+SO42 +Ba2+2OH =2H2O+BaSO4 JC.少量 C12 通入 FeBr2溶液中：

3、2B+C12=2C1 一+Br2D,少量 A1C1 3溶液滴入到氨水中：A13+4NH 3 H2O=A1O2 +4NH4+2H2O4 .向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再復(fù)原到原溫度，以下講法正確的選項是A. Ca2+濃度減小B.溶劑質(zhì)量減小C.溶液質(zhì)量不變D. Ca2+數(shù)目增多5 .以下實驗操作完全正確的選項是編R實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鐐子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的KC1溶液 1000mL準(zhǔn)確稱取KC1固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻定容C除去A1C13溶液中混有的 MgC1 2向溶液中加入過量 NaOH溶液，過濾后向濾液

4、中加入適量鹽酸D檢3會Fe2+的存在在溶液中先加入 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色6 .以下有關(guān)講法正確的選項是A. 114號元素可能是非金屬元素B.非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù)C.非金屬元素 R能夠形成含氧酸 HnROh,那么R元素的最低價一定為8+a2hD.最外層電子數(shù)為 2的元素只可能是 HA或O族元素7 . a mol NaOH溶液逐滴加入 b molAICI 3溶液中，沉淀逐步增多，后又逐步減小，但最終 仍有沉淀剩余，那么剩余沉淀的物質(zhì)的量為 aA. - molB. hmol3C.4bamolD .4a bmol8 .向飽和Na2CO3溶液通入足量

5、 CO2,結(jié)果有晶體析出，對析出晶體的緣故分析不正確的 選項是 A.相同溫度下， Na2CO3的溶解度大于 NaHCO 3B.溶液中溶劑減少了C.溶質(zhì)質(zhì)量增加了D.反應(yīng)過程放熱9 .實驗室常用 MnO2與濃鹽酸共熱制取 C12,也可用KC1O3、KMnO 4、心52。7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12。假設(shè)制取等量的 C12,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是A. KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)B . MnO2和濃鹽酸反應(yīng)1 . KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)D . K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)10 . X為主族元素，其原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與負價的代數(shù)和為0,Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，那么X、Y

6、、Z形成的化合物的化學(xué)式不可能是A. X2Z2B. X4YZ4C. X2Y2Z4D. X5Y211 . FeCl3、CuC12的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，那么以下判定不正確的選項是A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含 Fe2+C.溶液中一定含 Cu2+D.剩余固體中一定含 Cu12 .托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平穩(wěn)后，向兩燒杯中分不加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，以下現(xiàn)象不可能顯現(xiàn)的是A.開始天平加鋅的一端上升B.最終天平加鋅的一端上升C.最終天平仍平穩(wěn)D.最終加鐵的一端上升13 .用4種溶液進行實驗，下表中 '&

7、#39;操作與現(xiàn)象與 ''溶液不符的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2,溶液不變渾濁，再加氯水變渾濁BaC12溶液B通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去CaC1O2 溶液C通入SO2,溶液變渾濁，連續(xù)通SO2至過量，渾濁消逝，再加入足量 NaOH溶液，又變渾濁CaOH2溶液D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾 濁，連續(xù)通入，渾濁消逝。CaOH2溶液14 .相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分不盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH不飽和溶液，分不加入 Na、Na?、Na2O2、NaOH并復(fù)原至溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，那么甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的

8、固體質(zhì)量大小順序是A. 丁 丙乙甲C.甲=丁乙=丙B. 丁甲 乙丙D. 丁丙乙甲第二卷非選擇題，共 58分本卷須知:1 .用鋼筆或圓珠筆直截了當(dāng)答在試題卷上。2 .答卷前將密線內(nèi)的項目寫清晰。15.9分化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進行化學(xué)實驗時要采取正確的實驗操作, 注意實驗安全。1在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如右圖所示的警示標(biāo)志，講明濃硫酸是一種2以下有關(guān)實驗操作和安全事故處理錯誤的有 。a.使用銀水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中。1 ,b.用試管夾從試管底由下往上夾往距管口約-處，31m3JII稀

9、七c.把用氨酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶CC14d.給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石e.配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸f.用右圖所示裝置吸取氨氣3KMnO 4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生C12。假設(shè)用以下圖所示的實驗裝置來制備純潔、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有 錯誤的選項是不考試單元裝置B.只有處C.只有和處D.處16.16分長期存放在 Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)愛好小組通過實驗測不定期某無水Na2SO3被氧化的程度。請回答:1假設(shè)將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，是應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密

10、性?2寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式 。3稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向 B裝置反應(yīng)后的溶3中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g,那么樣品中的Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為。4深入研究發(fā)覺，是述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質(zhì)量分數(shù)偏小，試分析其中的緣故列出一條即可 。II乙同學(xué)設(shè)計了另一套實驗裝置如以下圖:因溫fl耦渣服酒3 液口24D5實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)動氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端慢慢鼓入一定量的空氣，如此做的目的是。6除已稱量的a g Na2SO4樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是 填 圖中字母裝置實驗前后的質(zhì)量差。出現(xiàn)有以下試劑：蒸

11、儲水、鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、BaNO32溶液。7丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),下述實驗方案理論上可行的有 。A.將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀migB.將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m2gC.將樣品溶解，加過量 BaCl2溶液，過濾后，將慮液蒸干，稱量得固體m3gD.將樣品溶液，加過量 BaNO32溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m4g三、此題包括2小題，共15分17.6分新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFez

12、Ox 3Vx<4, M=Mn, Zn, Ni且均顯+2價，下同由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解 除去。轉(zhuǎn)化注程如下圖：H信i-MT 口;* MF 與 5常溫分解CQr SQn、N5等1鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫原還時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比迷2： 1, 那么還原產(chǎn)物 MFe2Oz x=,MFe2O,中+2價鐵與+3價鐵的量之比為 。2在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42易轉(zhuǎn)化為Fe2+;Fe2O2 4+2e +8H + 2Fe2+4H 2O有KMnO 4、Na2CO3、Cu2。、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生

13、，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平O18.9分有a、b、c、d、e五種元素，其原子序數(shù)依次增大。:前四種元素處于短周期，在周期表中，a與b相鄰，b與c相鄰，c與d相鄰，且b、c、d三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。e是一種過渡元素，其單質(zhì)是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬。請回答：1前四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 寫化 學(xué)式2前四種元素的氫化物的水溶液中， 不能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅的有 寫 化學(xué)式3c、d兩元素組成的一種化合物，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，寫出這種化合物的電子式 。4將ed3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是 填寫字 母A.光束

14、通過液體時形成光亮的 ''通路B.插入電極通直流電后，有一極鄰近液體顏色加深C.向該液體中加入 AgNO3溶液，不產(chǎn)生沉淀D.將該液體加熱蒸干灼燒后，有氧化物生成5c單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種元色氣體。該氣體與含1.5mold元素的一種含氧酸該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，有1.5 602 M 023個電子轉(zhuǎn)移，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 四、此題包括1個小題，共10分19.10分物質(zhì)M由X、Y兩種短周期且周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層1電子數(shù)的-,Y兀素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其它的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下2部

15、分產(chǎn)物已略去1假設(shè)A是X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當(dāng) F的水溶液過量時，G為可溶性鹽,當(dāng)F的水溶液不足時，G為沉淀，那么 E過量F溶液反應(yīng)的離子方程式A與B反應(yīng)的化學(xué)方程假設(shè)A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，那么 式是3假設(shè)A是一種常見化肥，式量為 79,且E與F反應(yīng)生成G時有白煙產(chǎn)生，那么溶液中A與足量B加熱時反應(yīng)的離子方程式是 。4假設(shè)A是一種溶液，只可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42沖的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時，發(fā)覺生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如下圖，由此可知，該溶液中確信含有的離子是，且各離子的物質(zhì)的量之比為五、此題包括1小題，共8分20.8分某固體混合物 A由NaHCO3、KHCO 3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過推理和運算回答以下咨詢題：1取A與足量鹽酸反應(yīng)，假設(shè)