第二章鋅錳電池

1、謝穎謝穎黑龍江大學(xué)化學(xué)化工與材料學(xué)院黑龍江大學(xué)化學(xué)化工與材料學(xué)院物理化學(xué)教研室物理化學(xué)教研室l鋅錳電池又稱為鋅錳電池又稱為勒克朗謝電池勒克朗謝電池或或鋅鋅-二氧二氧化錳電池化錳電池，是以金屬鋅為負(fù)極，二氧化，是以金屬鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極，采用不同隔膜和電解質(zhì)溶液錳為正極，采用不同隔膜和電解質(zhì)溶液組成的一種原電池組成的一種原電池l1868年勒克朗謝制備了第一只以氯化銨年勒克朗謝制備了第一只以氯化銨為電解質(zhì)溶液的鋅為電解質(zhì)溶液的鋅-錳濕電池錳濕電池l發(fā)展歷程為：鋅錳濕電池發(fā)展歷程為：鋅錳濕電池-普通干電池普通干電池-堿堿性鋅錳電池性鋅錳電池l20世紀(jì)世紀(jì)70年代，美國和日本堿性電池年代，美國和

2、日本堿性電池的產(chǎn)量電池總產(chǎn)量的的產(chǎn)量電池總產(chǎn)量的85%，并已實(shí)現(xiàn)，并已實(shí)現(xiàn)無汞化，歐洲超過無汞化，歐洲超過50%。l我國生產(chǎn)的主要是低檔次的酸性糊式我國生產(chǎn)的主要是低檔次的酸性糊式普通鋅錳電池。普通鋅錳電池。2004年，總產(chǎn)量為年，總產(chǎn)量為150億只，約占世界總產(chǎn)量的億只，約占世界總產(chǎn)量的1/3。l目前正在爭(zhēng)取年生產(chǎn)堿性鋅錳電池目前正在爭(zhēng)取年生產(chǎn)堿性鋅錳電池50億只，以達(dá)到世界總產(chǎn)量的億只，以達(dá)到世界總產(chǎn)量的1/3。l使用方便，安全。使用方便，安全。l原料來源豐富，價(jià)格低廉。原料來源豐富，價(jià)格低廉。(Zn、MnO2)l可以以中等電流密度放電。可以以中等電流密度放電。l儲(chǔ)存壽命較長。儲(chǔ)存壽命較長

3、。l不能大電流放電，輸出功率較小。不能大電流放電，輸出功率較小。l容量較小。容量較小。(跟什么有關(guān)？跟什么有關(guān)？)l按電解液的類型來分類按電解液的類型來分類l按電池的外型來分類按電池的外型來分類按電解質(zhì)按電解質(zhì)溶液分類溶液分類中性鋅錳電池中性鋅錳電池酸性鋅錳電池酸性鋅錳電池堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池按外形按外形分類分類中性和中性和酸性鋅酸性鋅錳電池錳電池堿性鋅堿性鋅錳電池錳電池筒式筒式迭層式迭層式薄層紙式薄層紙式筒式筒式扣式扣式扁平式扁平式l l正極活性物質(zhì)用天然正極活性物質(zhì)用天然MnO2(7075%)l負(fù)極活性物質(zhì)用負(fù)極活性物質(zhì)用Zn筒筒l隔膜為淀粉糨糊隔離層隔膜為淀粉糨糊隔離層(糊狀物糊狀物

4、)l電解質(zhì)不流動(dòng)，所以又稱為干電池電解質(zhì)不流動(dòng)，所以又稱為干電池l電池性能較低，普通電池性能較低，普通R20型電池的比能型電池的比能量僅為量僅為0.08W.h/cm3)(CMnOZnCl,ClNHZn)(224e2H2Cl)NH(ZnClNH2Zn2234陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：MnOOH2e2H2MnO22電池的總反應(yīng)：電池的總反應(yīng)：MnOOH2Cl)NH(ZnMnO2ClNH2Zn22324 采用采用MnO2含量為含量為9193%的電的電解二氧化錳代替天然二氧化錳后，解二氧化錳代替天然二氧化錳后，放電容量和時(shí)間比干電池提高放電容量和時(shí)間比干電池提高1.52倍，稱為高性能鋅錳

5、電池。倍，稱為高性能鋅錳電池。如何提高干電池的性能：如何提高干電池的性能：l l正極活性物質(zhì)用天然正極活性物質(zhì)用天然MnO2l負(fù)極活性物質(zhì)用負(fù)極活性物質(zhì)用Zn筒筒l隔膜為漿層紙隔膜為漿層紙(紙板紙板)l電解質(zhì)為氯化鋅水溶液電解質(zhì)為氯化鋅水溶液)(CMnOZnClZn)(22OH5ZnO4ZnCle8OH8ZnClOHZn42222陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：OH8MnOOH8e8OH8MnO822電池的總反應(yīng)：電池的總反應(yīng)：MnOOH8OH5ZnO4ZnClMnO8ZnClOH9Zn422222l電池性能比干電池要好，普通型電電池性能比干電池要好，普通型電池的比能量為池的比能量為0

6、.15W.h/cm3(性能較糊性能較糊式電池好式電池好1.5倍左右倍左右)l不同于前面講的紙式電池，這里是按隔膜進(jìn)行不同于前面講的紙式電池，這里是按隔膜進(jìn)行分類的。分類的。l1882年德國科學(xué)家年德國科學(xué)家G.Leuchs發(fā)明發(fā)明 ，1965年工業(yè)化年工業(yè)化l l負(fù)極采用負(fù)極采用汞齊化鋅粉汞齊化鋅粉，可以抑制，可以抑制鋅的腐蝕（減輕自放電）鋅的腐蝕（減輕自放電）l用用KOH作電解質(zhì)作電解質(zhì)l電池性能較好，是同類糊式電池電池性能較好，是同類糊式電池的的58倍倍)(CMnOKOHZn)(2l采用與普通鋅錳電池相反的采用與普通鋅錳電池相反的電極結(jié)構(gòu)電極結(jié)構(gòu)，增大了正負(fù)極間的增大了正負(fù)極間的相對(duì)面積相

7、對(duì)面積，采用，采用高導(dǎo)高導(dǎo)電性的堿性電解液電性的堿性電解液，正負(fù)極采用，正負(fù)極采用高能電高能電極材料極材料，所以，堿錳電池的容量和放電，所以，堿錳電池的容量和放電時(shí)間是同等型號(hào)普通電池的時(shí)間是同等型號(hào)普通電池的58倍，倍，低低溫性能溫性能兩者差距更大，堿錳電池更耐低兩者差距更大，堿錳電池更耐低溫，而且更適合于溫，而且更適合于大電流放電大電流放電和要求和要求工工作電壓比較穩(wěn)定作電壓比較穩(wěn)定的用電場(chǎng)合。的用電場(chǎng)合。 正極正極負(fù)極負(fù)極OHZnOe2OH2Zn2陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：OH2MnOOH2e2OH2MnO222電池的總反應(yīng)：電池的總反應(yīng)：ZnOMnOOH2OHMnO2Zn

8、22l在堿性鋅錳電池中，汞的添加量為在堿性鋅錳電池中，汞的添加量為610%(質(zhì)量質(zhì)量)，可有效抑制析氫，防止鋅的，可有效抑制析氫，防止鋅的腐蝕。腐蝕。l由于污染，現(xiàn)在均采用無汞技術(shù)。由于污染，現(xiàn)在均采用無汞技術(shù)。l1992年，日本、美國和歐洲采用無汞化技術(shù)。年，日本、美國和歐洲采用無汞化技術(shù)。l2000年，我國低汞化電池大約為年，我國低汞化電池大約為50%。l2005年年1月月1日開始，禁止生產(chǎn)各類汞含量大日開始，禁止生產(chǎn)各類汞含量大于電池重量的于電池重量的0.0001%的電池。的電池。l鋅電極的類型鋅電極的類型l鋅電極的吸氫腐蝕與抑制措施鋅電極的吸氫腐蝕與抑制措施l鋅電極的制備鋅電極的制備鋅

9、電極材料的特點(diǎn)：即使在大電流密鋅電極材料的特點(diǎn)：即使在大電流密度下工作，也不會(huì)產(chǎn)生非常顯著的過度下工作，也不會(huì)產(chǎn)生非常顯著的過電位。由電位。由Zn會(huì)產(chǎn)生一些副反應(yīng)，產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生一些副反應(yīng)，產(chǎn)物附在電極上，會(huì)增加電池的內(nèi)阻。電附在電極上，會(huì)增加電池的內(nèi)阻。電池池使用后期使用后期或或低溫使用時(shí)低溫使用時(shí)，鋅電極會(huì)，鋅電極會(huì)出現(xiàn)出現(xiàn)鈍化鈍化，工作性能會(huì)急劇下降。，工作性能會(huì)急劇下降。溫度的影響溫度的影響! 為什么？為什么？鋅電鋅電極分極分類類鋅筒鋅筒鋅合金粉鋅合金粉汞齊鋅粉汞齊鋅粉無汞齊鋅粉無汞齊鋅粉片狀鋅片狀鋅有鉛有鉛鋅粉鋅粉無鉛無鉛鋅粉鋅粉l典型的電解液為典型的電解液為4.96M NH4Cl+0.

10、66M ZnCl2。l電池在放電和儲(chǔ)存過程中，會(huì)發(fā)生析電池在放電和儲(chǔ)存過程中，會(huì)發(fā)生析氫反應(yīng)，氫離子濃度降低，氫反應(yīng)，氫離子濃度降低，pH值不斷值不斷升高，在升高，在pH為為5.1-5.8時(shí)，鋅以離子進(jìn)時(shí)，鋅以離子進(jìn)入溶液，在入溶液，在5.8-7.9范圍時(shí)，鋅表面產(chǎn)范圍時(shí)，鋅表面產(chǎn)生不溶性生不溶性ZnCl2.2NH3晶體，在大于晶體，在大于7.9時(shí)，時(shí)， ZnCl2.2NH3晶體會(huì)溶解產(chǎn)生晶體會(huì)溶解產(chǎn)生Zn(NH3)42+。負(fù)極的電極電勢(shì)與負(fù)極的電極電勢(shì)與PH的關(guān)系（電對(duì)不同）的關(guān)系（電對(duì)不同）副反應(yīng)副反應(yīng)5.1-5.85.8-7.9OHZnOe2OH2Zn2陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：實(shí)際上，首先發(fā)

11、生的是：實(shí)際上，首先發(fā)生的是：OH2ZnOe2OH4Zn222先生成沉淀，再在堿性條件下溶解，一旦先生成沉淀，再在堿性條件下溶解，一旦ZnO22-飽和后開始飽和后開始析出沉淀析出沉淀 生成物在堿中的溶解度為生成物在堿中的溶解度為12mol/L，達(dá)，達(dá)到飽和后即會(huì)沉淀出到飽和后即會(huì)沉淀出ZnO或或Zn(OH)2，會(huì)阻，會(huì)阻止電極反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此，高電流密度止電極反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，因此，高電流密度下下鋅電極的容量取決于堿溶液的體積鋅電極的容量取決于堿溶液的體積。 此外，高電流密度下鋅電極會(huì)發(fā)生鈍化，此外，高電流密度下鋅電極會(huì)發(fā)生鈍化，也會(huì)嚴(yán)重影響鋅電極的反應(yīng)性能。也會(huì)嚴(yán)重影響鋅電極的反應(yīng)性能。

12、一般，隨著鋅電極的陽極溶解，鋅酸根一般，隨著鋅電極的陽極溶解，鋅酸根的濃度逐漸增大，并趨于飽和，電極表面開的濃度逐漸增大，并趨于飽和，電極表面開始生成疏松的始生成疏松的ZnO或或Zn(OH)2，從而，從而減小了減小了反應(yīng)的有效表面積反應(yīng)的有效表面積，使局部的，使局部的極化增大極化增大，直，直到出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象。到出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象。堿液很多，堿液很多，ZnO不飽和不飽和堿液少，堿液少，ZnO飽和了飽和了 防止鋅電極外鈍化的有效措施是防止鋅電極外鈍化的有效措施是控制電流密度控制電流密度和和改善物質(zhì)的傳遞條件改善物質(zhì)的傳遞條件，如采用多孔電極等。如采用多孔電極等。l氫在鋅負(fù)極上的析氫過電位較低，鋅很氫在鋅負(fù)

13、極上的析氫過電位較低，鋅很容易發(fā)生析氫腐蝕。容易發(fā)生析氫腐蝕。(條件很容易達(dá)到條件很容易達(dá)到)l鋅在堿性溶液中的析氫腐蝕速度比在中鋅在堿性溶液中的析氫腐蝕速度比在中性溶液中大得多。性溶液中大得多。l通常采用添加緩蝕劑的方法來降低堿性通常采用添加緩蝕劑的方法來降低堿性電池中的鋅析氫腐蝕速度，提高和改善電池中的鋅析氫腐蝕速度，提高和改善電池的性能。電池的性能。緩蝕劑緩蝕劑分類分類金屬緩蝕劑金屬緩蝕劑有機(jī)緩蝕劑有機(jī)緩蝕劑無機(jī)緩蝕劑無機(jī)緩蝕劑l金屬汞緩蝕劑金屬汞緩蝕劑l代汞金屬緩蝕劑代汞金屬緩蝕劑l提高析氫過電位提高析氫過電位(使析使析H更困難更困難)l減少氧化鋅或氫氧化鋅在電極表面減少氧化鋅或氫氧化

14、鋅在電極表面的累積的累積(防止鈍化防止鈍化)l改善鋅電極的放電性性能改善鋅電極的放電性性能l使鋅負(fù)極的電位負(fù)移使鋅負(fù)極的電位負(fù)移(意味著什么？意味著什么？)l降低電池的漏液降低電池的漏液l缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：環(huán)境問題！環(huán)境問題！耐堿性電解液的腐蝕耐堿性電解液的腐蝕有害元素或雜質(zhì)含量低有害元素或雜質(zhì)含量低對(duì)鋅粉電極無不良影響對(duì)鋅粉電極無不良影響材料成本增加不明顯材料成本增加不明顯能有效地抑制鋅的腐蝕能有效地抑制鋅的腐蝕(Al? Ni?)(Au?Pt?)l直接在高純鋅中添加代汞元素，通直接在高純鋅中添加代汞元素，通過共熔制造過共熔制造鋅合金粉鋅合金粉l把代汞金屬把代汞金屬(和化合物和化合物)添加在添加在電

15、解電解質(zhì)溶液中質(zhì)溶液中，通過置換反應(yīng)使微量代，通過置換反應(yīng)使微量代汞金屬元素沉積在金屬鋅粉的表面，汞金屬元素沉積在金屬鋅粉的表面，從而改變鋅電極的表面性能從而改變鋅電極的表面性能l銦銦l鉛、隔鉛、隔l鉍鉍l稀土稀土抑制氫氣產(chǎn)生，降低鋅粉表面抑制氫氣產(chǎn)生，降低鋅粉表面接觸電阻，提高電池的放電容接觸電阻，提高電池的放電容量，提高電池的抗沖擊性能量，提高電池的抗沖擊性能未放電時(shí)，鋅粉的析氫量隨鉍含量未放電時(shí)，鋅粉的析氫量隨鉍含量的增加而減?。贿^放電時(shí)，鋅粉的的增加而減小；過放電時(shí)，鋅粉的析氫量隨鉍含量的增加而增大析氫量隨鉍含量的增加而增大lAl2O3lBi2O3lIn2O3lGa2O3lTl2O3l

16、有機(jī)緩蝕劑一般為有機(jī)緩蝕劑一般為非離子型非離子型表面活表面活性劑性劑(共價(jià)型，共價(jià)型，C、H、N、O、S等，等，一般不含金屬。一般不含金屬。)l分子一端是分子一端是極性基團(tuán)極性基團(tuán)，另一端為，另一端為非非極性基團(tuán)極性基團(tuán)l連接兩個(gè)基團(tuán)的一般有連接兩個(gè)基團(tuán)的一般有-NH-，-S-， -COO-，-CON-，-SON-等等聚乙二醇衍生物聚乙二醇衍生物多元醇及酸類多元醇及酸類胺類及肟類胺類及肟類聚乙烯氧化物聚乙烯氧化物芳烴衍生物芳烴衍生物亞乙基二醇類亞乙基二醇類含磷有機(jī)物含磷有機(jī)物季銨鹽類衍生物季銨鹽類衍生物三氮唑類衍生物三氮唑類衍生物全氟烷衍生物全氟烷衍生物l緩蝕劑分子的極性基團(tuán)附于鋅電極表面，緩

17、蝕劑分子的極性基團(tuán)附于鋅電極表面，改變了電極改變了電極/溶液界面的雙電層結(jié)構(gòu)，提溶液界面的雙電層結(jié)構(gòu)，提高了金屬離子的活化能高了金屬離子的活化能l疏水的非極性基團(tuán)在溶液一側(cè)定向排列疏水的非極性基團(tuán)在溶液一側(cè)定向排列形成一層疏水膜，阻止或減緩了羥基和形成一層疏水膜，阻止或減緩了羥基和水分子向電極表面的傳遞，從而抑制鋅水分子向電極表面的傳遞，從而抑制鋅電極的析氫腐蝕速度電極的析氫腐蝕速度l抑制枝晶的生長和多孔現(xiàn)象，從而對(duì)鋅抑制枝晶的生長和多孔現(xiàn)象，從而對(duì)鋅的沉積起到了整平光亮作用的沉積起到了整平光亮作用l含氧乙烯基緩蝕劑含氧乙烯基緩蝕劑l含全氟烷基的緩蝕劑含全氟烷基的緩蝕劑l同時(shí)含有全氟烷基和聚氧

18、乙烯基的同時(shí)含有全氟烷基和聚氧乙烯基的緩蝕劑緩蝕劑一、含氧乙烯基緩蝕劑一、含氧乙烯基緩蝕劑親水類氧乙烯基的結(jié)構(gòu)為親水類氧乙烯基的結(jié)構(gòu)為-CH2CH2O-，它具有在水溶液中不電離、不受酸堿鹽它具有在水溶液中不電離、不受酸堿鹽強(qiáng)電解質(zhì)的影響和穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)。強(qiáng)電解質(zhì)的影響和穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)。此類緩蝕劑合成步驟簡(jiǎn)單，而且隨著石此類緩蝕劑合成步驟簡(jiǎn)單，而且隨著石油工業(yè)的發(fā)展，原料來源豐富，對(duì)合成油工業(yè)的發(fā)展，原料來源豐富，對(duì)合成工藝的不斷改進(jìn)，成本日趨降低，為推工藝的不斷改進(jìn)，成本日趨降低，為推廣應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)。廣應(yīng)用奠定了基礎(chǔ)。此類化合物的最簡(jiǎn)單形式就是聚乙二醇。此類化合物的最簡(jiǎn)單形式就是聚乙二醇。在

19、相對(duì)鋅粉在相對(duì)鋅粉10mg/L濃度下，聚合度濃度下，聚合度(n)為為90的聚乙二醇對(duì)鋅的緩蝕效果，特別是的聚乙二醇對(duì)鋅的緩蝕效果，特別是抑制鋅表面氧化膜最好，所組裝電池的抑制鋅表面氧化膜最好，所組裝電池的性能最佳。當(dāng)性能最佳。當(dāng)n小于小于4時(shí)，緩蝕效果不明時(shí)，緩蝕效果不明顯，而且電池重負(fù)荷條件下放電性能不顯，而且電池重負(fù)荷條件下放電性能不理想，不能抑制重負(fù)荷條件下放電時(shí)鋅理想，不能抑制重負(fù)荷條件下放電時(shí)鋅的鈍化。當(dāng)?shù)拟g化。當(dāng)n大于大于300時(shí)，電池的放電電時(shí)，電池的放電電壓下降明顯壓下降明顯(膜太致密，阻礙反應(yīng)了膜太致密，阻礙反應(yīng)了)。二、含全氟烷基緩蝕劑二、含全氟烷基緩蝕劑 全氟烷基是最理想

20、的憎水基團(tuán)，全氟烷基是最理想的憎水基團(tuán)，含氟烷基的緩蝕劑可以在鋅表面形成含氟烷基的緩蝕劑可以在鋅表面形成疏水性的保護(hù)膜。分子結(jié)構(gòu)中除含全疏水性的保護(hù)膜。分子結(jié)構(gòu)中除含全氟烷基外，還含有親水基團(tuán)，如磺酸氟烷基外，還含有親水基團(tuán)，如磺酸基、羧酸基、醇羥基等。這類緩蝕劑基、羧酸基、醇羥基等。這類緩蝕劑的作用機(jī)理是親水性基團(tuán)在金屬鋅表的作用機(jī)理是親水性基團(tuán)在金屬鋅表面形成牢固的吸附層，全氟烷基在鋅面形成牢固的吸附層，全氟烷基在鋅表面形成一層穩(wěn)定疏水強(qiáng)的立體網(wǎng)，表面形成一層穩(wěn)定疏水強(qiáng)的立體網(wǎng)，從而降低鋅的析氫腐蝕速度。從而降低鋅的析氫腐蝕速度。三、同時(shí)含有全氟烷基和聚氧乙三、同時(shí)含有全氟烷基和聚氧乙 烯

21、基的緩蝕劑烯基的緩蝕劑 由于全氟烷基是最理想的疏水基由于全氟烷基是最理想的疏水基團(tuán)，聚氧乙烯基是最理想的親水基團(tuán)，團(tuán)，聚氧乙烯基是最理想的親水基團(tuán)，將兩者結(jié)合在一起，將得到效果更佳將兩者結(jié)合在一起，將得到效果更佳的緩蝕劑。的緩蝕劑。l噴霧法噴霧法l化學(xué)置換法化學(xué)置換法l電解法電解法l鋅負(fù)極的組成：鋅粉、粘接劑、鋅負(fù)極的組成：鋅粉、粘接劑、KOH溶液溶液l導(dǎo)電率最高時(shí)的導(dǎo)電率最高時(shí)的KOH濃度為濃度為3035%(質(zhì)量質(zhì)量)，但為了避開這個(gè)，但為了避開這個(gè)濃度的高強(qiáng)腐蝕，通常把濃度選濃度的高強(qiáng)腐蝕，通常把濃度選擇為擇為3742%左右。左右。 堿性電池中，鋅電極一側(cè)主要是堿性電池中，鋅電極一側(cè)主要是

22、鋅粉、氧化鋅和羧甲基纖維素、氧化鋅粉、氧化鋅和羧甲基纖維素、氧化汞及一些添加劑汞及一些添加劑 將各種組分按照比例混合均勻，將各種組分按照比例混合均勻，調(diào)成糊狀，在模具內(nèi)以銅網(wǎng)為骨架，調(diào)成糊狀，在模具內(nèi)以銅網(wǎng)為骨架，以以9.819.6MPa壓力成型。壓力成型。l二氧化錳電極的陰極還原過程二氧化錳電極的陰極還原過程(反應(yīng)、反應(yīng)、機(jī)理機(jī)理)l二氧化錳的物理化學(xué)性能二氧化錳的物理化學(xué)性能l二氧化錳電極的放電性能二氧化錳電極的放電性能l可充堿性鋅錳電池中的二氧化錳可充堿性鋅錳電池中的二氧化錳l二氧化錳正極的組成二氧化錳正極的組成l二氧化錳電極的制備二氧化錳電極的制備l電子電子-質(zhì)子機(jī)理質(zhì)子機(jī)理l兩相兩相

23、(二氧化錳和三氧化二錳固相二氧化錳和三氧化二錳固相)機(jī)理機(jī)理l二價(jià)錳離子機(jī)理二價(jià)錳離子機(jī)理l鋅黑錳礦鋅黑錳礦(氧化鋅、三氧化二錳氧化鋅、三氧化二錳)機(jī)理機(jī)理二氧化錳二氧化錳水錳石水錳石(MnOOH)氫氧化錳氫氧化錳(Mn(OH)2)l利用電子利用電子-質(zhì)子理論來解釋質(zhì)子理論來解釋l包括包括初級(jí)過程初級(jí)過程和和次級(jí)過程次級(jí)過程初級(jí)過程初級(jí)過程 二氧化錳是粉狀電極，電極反二氧化錳是粉狀電極，電極反應(yīng)是在二氧化錳顆粒表面進(jìn)行的應(yīng)是在二氧化錳顆粒表面進(jìn)行的 初級(jí)過程是指四價(jià)錳還原為低初級(jí)過程是指四價(jià)錳還原為低價(jià)氧化物的第一個(gè)過程價(jià)氧化物的第一個(gè)過程還原：得電子、價(jià)態(tài)降低，還原：得電子、價(jià)態(tài)降低，Mn4

24、+Mn3+表面層表面層H+OH-MnO2晶體晶體還原過程如何進(jìn)行的？還原過程如何進(jìn)行的？為保證電中性為保證電中性!會(huì)出現(xiàn)什么情況會(huì)出現(xiàn)什么情況Mn離子和離子和O離子位置均不離子位置均不發(fā)生變動(dòng)發(fā)生變動(dòng)反應(yīng)過程不能反應(yīng)過程不能保證質(zhì)子和電保證質(zhì)子和電子固定在某一子固定在某一個(gè)位置，于是個(gè)位置，于是出現(xiàn)跳躍的情出現(xiàn)跳躍的情況況 二氧化錳晶體是由二氧化錳晶體是由Mn4+和和O2-交錯(cuò)交錯(cuò)排列而成的。在還原過程中，液相中的排列而成的。在還原過程中，液相中的質(zhì)子通過兩相界面進(jìn)入二氧化錳晶格與質(zhì)子通過兩相界面進(jìn)入二氧化錳晶格與O2-結(jié)合為結(jié)合為OH-。同時(shí)，電子也進(jìn)入錳原。同時(shí)，電子也進(jìn)入錳原子的外圍。原

25、來二氧化錳中的子的外圍。原來二氧化錳中的O2-晶格點(diǎn)晶格點(diǎn)被被OH-取代，取代， Mn4+晶格點(diǎn)被晶格點(diǎn)被Mn3+取代，取代，形成形成MnOOH。次級(jí)過程次級(jí)過程 次級(jí)過程是水錳石與電解次級(jí)過程是水錳石與電解質(zhì)溶液進(jìn)一步發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或質(zhì)溶液進(jìn)一步發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或以其他離子形式離開電極表面以其他離子形式離開電極表面的過程。的過程。歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)固相質(zhì)子擴(kuò)散固相質(zhì)子擴(kuò)散一、歧化反應(yīng)一、歧化反應(yīng) 在酸性溶液里，水錳石發(fā)在酸性溶液里，水錳石發(fā)生歧化反應(yīng)生歧化反應(yīng)OHMnMnOHMnOOH2222221、隨酸度增大，歧化反應(yīng)速度加快、隨酸度增大，歧化反應(yīng)速度加快2、當(dāng)、當(dāng)pH值小于值小于2時(shí)，時(shí)，MnO

26、2還原的最終還原的最終 產(chǎn)物是產(chǎn)物是Mn2+3、當(dāng)、當(dāng)pH值在值在3以以7范圍內(nèi)時(shí)，溶液中有范圍內(nèi)時(shí)，溶液中有 Mn2+，但電極表面仍有，但電極表面仍有MnOOH反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)二、固相質(zhì)子擴(kuò)散二、固相質(zhì)子擴(kuò)散 二氧化錳為半導(dǎo)體，自由電子較少，二氧化錳為半導(dǎo)體，自由電子較少，大部分電子束縛在正離子吸引范圍內(nèi)，大部分電子束縛在正離子吸引范圍內(nèi)，稱為束縛電子。二氧化錳在還原時(shí)，從稱為束縛電子。二氧化錳在還原時(shí)，從外線路輸送來的電子進(jìn)入晶格后變?yōu)槭饩€路輸送來的電子進(jìn)入晶格后變?yōu)槭`電子，在正離子之間跳躍，依次跳到縛電子，在正離子之間跳躍，依次跳到鄰近的鄰近的OH-的的Mn4+，使，使Mn4+還原為

27、還原為Mn3+。質(zhì)子也能從一個(gè)質(zhì)子也能從一個(gè)O2-位置跳到另一個(gè)位置跳到另一個(gè)O2-的的位置上，稱為固相質(zhì)子擴(kuò)散，擴(kuò)散的推位置上，稱為固相質(zhì)子擴(kuò)散，擴(kuò)散的推動(dòng)力是動(dòng)力是質(zhì)子的濃度梯度質(zhì)子的濃度梯度。 二氧化錳還原為水錳石的反二氧化錳還原為水錳石的反應(yīng)為固相均相過程，即，反應(yīng)過應(yīng)為固相均相過程，即，反應(yīng)過程從固相二氧化錳轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪还坛虖墓滔喽趸i轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪还滔嗨i石。反應(yīng)過程中只有質(zhì)子相水錳石。反應(yīng)過程中只有質(zhì)子和電子進(jìn)入晶格，而不改變晶格和電子進(jìn)入晶格，而不改變晶格結(jié)構(gòu)，即晶格中結(jié)構(gòu)，即晶格中Mn3+與與OH-濃度濃度增加，仍保持均相，使二氧化錳增加，仍保持均相，使二氧化錳轉(zhuǎn)化為水錳石。轉(zhuǎn)化

28、為水錳石。42)OH(MnOHOHMnOOH244)OH(Mne)OH(MnOH)OH(Mn)OH(Mn2224二氧化錳還原原理：二氧化錳還原原理： 二氧化錳還原時(shí)，電子和質(zhì)二氧化錳還原時(shí)，電子和質(zhì)子擴(kuò)散到二氧化錳晶體中與子擴(kuò)散到二氧化錳晶體中與O2-結(jié)結(jié)合形成合形成OH-，然后，然后OH-與被還原與被還原的的Mn3+結(jié)合形成結(jié)合形成MnOOH1、電池用二氧化錳的制備、電池用二氧化錳的制備原料：原料： 硬錳礦硬錳礦(-MnO2) 軟錳礦軟錳礦(-MnO2) 斜方錳礦斜方錳礦(-MnO2) 水錳石水錳石(-MnOOH) 菱錳礦菱錳礦(MnCO3)電池用二氧化錳：電池用二氧化錳： 天然天然MnO2

29、 化學(xué)化學(xué)MnO2 電解電解MnO2由于這兩種礦石中的有效物質(zhì)含由于這兩種礦石中的有效物質(zhì)含量較少，活性較差，因此天然二量較少，活性較差，因此天然二氧化錳一般只用于糊式鋅錳電池氧化錳一般只用于糊式鋅錳電池硬錳礦硬錳礦(-MnO2)軟錳礦軟錳礦(-MnO2)化學(xué)化學(xué)MnO2活性二氧化錳活性二氧化錳化學(xué)活化二氧化錳化學(xué)活化二氧化錳化學(xué)活化二氧化錳的制備工藝化學(xué)活化二氧化錳的制備工藝二氧化錳礦石二氧化錳礦石還原煅燒還原煅燒歧化活化歧化活化過濾過濾水洗中和水洗中和干燥干燥活性二氧化錳活性二氧化錳還原煅燒還原煅燒(700 oC)232224OOMnMnO歧化過程歧化過程OHMnSOMnOSOHOMn24

30、24232 活化二氧化錳的表觀密活化二氧化錳的表觀密度小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般小于度小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般小于70%，不是理想的電池用二，不是理想的電池用二氧化錳氧化錳 活性二氧化錳活性二氧化錳是在是在活化活化二氧化錳二氧化錳的基礎(chǔ)上，進(jìn)行的基礎(chǔ)上，進(jìn)行重重質(zhì)化氧化質(zhì)化氧化而得到的，即在歧而得到的，即在歧化活化后用氧化劑進(jìn)行加熱化活化后用氧化劑進(jìn)行加熱化學(xué)氧化化學(xué)氧化422244SONaClOMnONaClOMnSO424222244SOHSONaClMnOOHNaClOMnSO活性二氧化錳的制備工藝活性二氧化錳的制備工藝錳錳 礦礦硫酸溶解硫酸溶解氧化劑氧化氧化劑氧化二氧化錳二氧化錳(型型) 活性二氧化錳質(zhì)

31、量分?jǐn)?shù)大活性二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于于75%，真實(shí)的表觀密度大于，真實(shí)的表觀密度大于1.8g/cm3，相當(dāng)于電解二氧化錳，相當(dāng)于電解二氧化錳的一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)的一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)電解電解MnO2 電解二氧化錳的原料是菱錳電解二氧化錳的原料是菱錳礦或二氧化錳含量大于礦或二氧化錳含量大于75%的的天然二氧化錳。天然二氧化錳。電解二氧化錳的典型工藝電解二氧化錳的典型工藝錳錳 礦礦溶解、凈化溶解、凈化電電 解解粉粉 碎碎錳礦石溶解錳礦石溶解 菱錳礦用硫酸溶解得菱錳礦用硫酸溶解得到硫酸鹽，或在到硫酸鹽，或在1000度左度左右將天然的軟錳礦還原為右將天然的軟錳礦還原為可溶性的氧化錳，然后再可溶性的氧化錳，然后再用硫酸溶解得到硫

32、酸錳。用硫酸溶解得到硫酸錳。凈凈 化化 用硫化鋇或硫化鈉除去重金屬用硫化鋇或硫化鈉除去重金屬離子，用碳酸鈣或氫氧化鈉中和離子，用碳酸鈣或氫氧化鈉中和除去鐵離子等雜質(zhì)得純硫酸錳除去鐵離子等雜質(zhì)得純硫酸錳電電 解解用電解法在陽極電沉積出二氧用電解法在陽極電沉積出二氧化錳，電解條件為：化錳，電解條件為：陽極：鈦板陽極：鈦板陰極：碳電極陰極：碳電極電流密度：電流密度：50-100A/m2電解液組成：電解液組成：MnSO4(110140g/L)+ H2SO4(2842g/L)溫度：溫度：8595 OC槽電壓：槽電壓：23V粉粉 碎碎陽極沉積的二氧化錳可以用振動(dòng)陽極沉積的二氧化錳可以用振動(dòng)法剝離，得到二氧

33、化錳粉。再將法剝離，得到二氧化錳粉。再將它研磨成它研磨成1020微米的粉末。在研微米的粉末。在研磨過程中，細(xì)孔里的酸和表面的磨過程中，細(xì)孔里的酸和表面的酸用氫氧化鈉中和。酸用氫氧化鈉中和。 根據(jù)上述工藝得到的二氧化錳基本根據(jù)上述工藝得到的二氧化錳基本是高活性的是高活性的型二氧化錳，其中二氧化型二氧化錳，其中二氧化錳的含量大于錳的含量大于91%，是高性能鋅錳電池，是高性能鋅錳電池的理想材料。的理想材料。 微粒在微粒在35微米的超細(xì)粉體，表面微米的超細(xì)粉體，表面積和放電容量分別會(huì)提高積和放電容量分別會(huì)提高60%和和30%，是超高性能鋅錳電池的理想材料是超高性能鋅錳電池的理想材料二氧化錳主要有以下的

34、三種形式：二氧化錳主要有以下的三種形式： -MnO2 -MnO2 -MnO2 -MnO2 在結(jié)構(gòu)上是雙鏈結(jié)構(gòu)，但在結(jié)構(gòu)上是雙鏈結(jié)構(gòu)，但是隧道截面積較大，有大分子是隧道截面積較大，有大分子堵塞現(xiàn)象，質(zhì)子擴(kuò)散也受到一堵塞現(xiàn)象，質(zhì)子擴(kuò)散也受到一定阻力，活性不高。定阻力，活性不高。-MnO2 在結(jié)構(gòu)上是單鏈結(jié)構(gòu)，截在結(jié)構(gòu)上是單鏈結(jié)構(gòu)，截面積較小，質(zhì)子擴(kuò)散比較困難，面積較小，質(zhì)子擴(kuò)散比較困難，因而過電位較大，活性不高。因而過電位較大，活性不高。-MnO2 是雙鏈結(jié)構(gòu)，截面積大，是雙鏈結(jié)構(gòu)，截面積大，有利于質(zhì)子擴(kuò)散，過電位小，有利于質(zhì)子擴(kuò)散，過電位小，活性較高?；钚暂^高。-MnOx在堿性溶在堿性溶液中的放

35、電曲線液中的放電曲線MnO2到到MnOOHMnOOH到到Mn(OH)2電池放電時(shí)間比較電池放電時(shí)間比較三種晶型二氧化三種晶型二氧化錳在錳在9M KOH中中的放電曲線的放電曲線 -MnO2和和 -MnO2電極在不同電極在不同的電解液中的放電特性的電解液中的放電特性放電電流對(duì)二放電電流對(duì)二氧化錳放電性氧化錳放電性能的影響，能的影響，KOH為為9M1: 0.11mA2: 0.33mA3: 3.00mA堿性鋅錳電池的放電容堿性鋅錳電池的放電容量主要是指第一步的放量主要是指第一步的放電容量電容量深度放電深度放電 可充式堿性鋅錳電池的原理與可充式堿性鋅錳電池的原理與普通堿性電池相同，只是電池具有普通堿性電

36、池相同，只是電池具有可充性?？沙湫?。循環(huán)壽命！循環(huán)壽命！一、基本原理一、基本原理二氧化錳電極的循環(huán)壽命與放電濃度的關(guān)系二氧化錳電極的循環(huán)壽命與放電濃度的關(guān)系 當(dāng)電池只放出二化學(xué)錳電極第一步容量當(dāng)電池只放出二化學(xué)錳電極第一步容量的的1/3時(shí)，電池的循環(huán)壽命可以達(dá)到時(shí)，電池的循環(huán)壽命可以達(dá)到30次以上。次以上。所以，如果控制二氧化錳的放電在第一步，所以，如果控制二氧化錳的放電在第一步，則堿性二氧化錳電極或鋅錳電池具有可充性。則堿性二氧化錳電極或鋅錳電池具有可充性。當(dāng)電極反應(yīng)進(jìn)行到第二步時(shí)，則幾乎失去了當(dāng)電極反應(yīng)進(jìn)行到第二步時(shí)，則幾乎失去了可充性?？沙湫?。對(duì)可充式鋅錳電池影響最大的是：對(duì)可充式鋅錳電

37、池影響最大的是： 充放電制度和電解質(zhì)溶液的濃度充放電制度和電解質(zhì)溶液的濃度過充電時(shí)，正極會(huì)析出氧氣使二氧化過充電時(shí)，正極會(huì)析出氧氣使二氧化錳氧化成高錳酸根離子，同時(shí)會(huì)腐蝕錳氧化成高錳酸根離子，同時(shí)會(huì)腐蝕鋅電極，造成嚴(yán)重的自放電。堿性鋅鋅電極，造成嚴(yán)重的自放電。堿性鋅錳電池的充電電壓應(yīng)小于錳電池的充電電壓應(yīng)小于1.75V(相對(duì)相對(duì)于鋅于鋅)，放電終止電壓應(yīng)大于，放電終止電壓應(yīng)大于0.9V (相相對(duì)于鋅對(duì)于鋅) ，放電電流應(yīng)小于，放電電流應(yīng)小于15mA。 電解質(zhì)溶液選用的是電解質(zhì)溶液選用的是KOH。三價(jià)錳。三價(jià)錳離子離子(MnOOH)在低濃度的在低濃度的KOH溶液中的溶液中的溶解度很小，很容易氧化

38、成原來的二氧化溶解度很小，很容易氧化成原來的二氧化錳；當(dāng)溶液的濃度增大時(shí)，水錳石會(huì)溶解錳；當(dāng)溶液的濃度增大時(shí)，水錳石會(huì)溶解開成開成Mn(OH)4-離子，一量形成氫氧化錳離子，一量形成氫氧化錳沉淀，很難再生成沉淀，很難再生成MnOOH，進(jìn)一步氧化，進(jìn)一步氧化為原來的二氧化錳就會(huì)更加困難。為原來的二氧化錳就會(huì)更加困難。電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)可充式鋅錳電池影響可充式鋅錳電池影響二氧化二氧化錳第一錳第一步充電步充電和放電和放電機(jī)理機(jī)理二、二氧化錳材料的改性二、二氧化錳材料的改性 目前，可充堿性鋅錳電池目前，可充堿性鋅錳電池的循環(huán)壽命低是制約其推廣應(yīng)的循環(huán)壽命低是制約其推廣應(yīng)用的關(guān)鍵。用的

39、關(guān)鍵。 對(duì)材料進(jìn)行改性處理，是對(duì)材料進(jìn)行改性處理，是提高可充堿性鋅錳電池循環(huán)壽提高可充堿性鋅錳電池循環(huán)壽命的有效途徑。命的有效途徑。 導(dǎo)致二氧化錳電極可逆性差的原導(dǎo)致二氧化錳電極可逆性差的原因是因是MnOOH放電時(shí)有尖晶石放電時(shí)有尖晶石Mn3O4生成，而生成，而Mn(OH)2充電時(shí)也有一部分充電時(shí)也有一部分氧化成氧化成Mn3O4 。 Mn3O4是電化學(xué)惰性是電化學(xué)惰性組分，既不能被氧化，也不能被還原。組分，既不能被氧化，也不能被還原。隨著充電次數(shù)的增加，隨著充電次數(shù)的增加， Mn3O4的量增的量增加，不僅消耗反應(yīng)活性物質(zhì)，而且還加，不僅消耗反應(yīng)活性物質(zhì)，而且還增大了電池內(nèi)阻，結(jié)果影響電池的可增

40、大了電池內(nèi)阻，結(jié)果影響電池的可充性能。充性能。 改性處理就是在二氧化錳中摻雜，改性處理就是在二氧化錳中摻雜，通過不同方法將添加物加入到二氧化通過不同方法將添加物加入到二氧化錳晶格或孔穴中，改善質(zhì)子的擴(kuò)散條錳晶格或孔穴中，改善質(zhì)子的擴(kuò)散條件，提高電極的可充性能。添加物種件，提高電極的可充性能。添加物種類和添加方法對(duì)二氧化錳的改性作用類和添加方法對(duì)二氧化錳的改性作用不同。不同。1、對(duì)添加物的基本要求、對(duì)添加物的基本要求 用于二氧化錳改性的添加物是含鉍、鉛、鋰、鋇用于二氧化錳改性的添加物是含鉍、鉛、鋰、鋇等離子的化合物，一般就有如下的特點(diǎn)：等離子的化合物，一般就有如下的特點(diǎn)：(1)在二氧化錳電極的充

41、放電過程中，具有電化學(xué)活性在二氧化錳電極的充放電過程中，具有電化學(xué)活性(2)離子半徑要盡可能大，但不能大于二氧化錳的層間距離子半徑要盡可能大，但不能大于二氧化錳的層間距(3)添加物的晶胞參數(shù)應(yīng)與二氧化錳的晶胞參數(shù)相近添加物的晶胞參數(shù)應(yīng)與二氧化錳的晶胞參數(shù)相近(4)能抑制尖晶石型能抑制尖晶石型Mn3O4的形成，或只形成的形成，或只形成MnOOH(5)添加物一般應(yīng)為添加物一般應(yīng)為n-型半導(dǎo)體型半導(dǎo)體2、對(duì)二氧化錳的改性方法、對(duì)二氧化錳的改性方法 物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法電化學(xué)方法電化學(xué)方法物理方法物理方法利用一般混合方法利用一般混合方法將添加物加入到二將添加物加入到二氧化錳中氧化錳中缺點(diǎn)是

42、：缺點(diǎn)是： 均勻性比較差，均勻性比較差， 整體效果提高有限整體效果提高有限化學(xué)方法化學(xué)方法是利用化學(xué)反應(yīng)對(duì)二氧是利用化學(xué)反應(yīng)對(duì)二氧化錳進(jìn)行改性，包括氧化錳進(jìn)行改性，包括氧化法、還原法和灼燒法?；?、還原法和灼燒法。整體效果較好，特別是對(duì)于鉍和鉛的摻整體效果較好，特別是對(duì)于鉍和鉛的摻雜。通過對(duì)鉍和鉛的摻入，對(duì)二氧化錳雜。通過對(duì)鉍和鉛的摻入，對(duì)二氧化錳的均相還原影響不大，而在的均相還原影響不大，而在Mn(OH)2的的氧化過程中，有可能進(jìn)入層間結(jié)構(gòu)起著氧化過程中，有可能進(jìn)入層間結(jié)構(gòu)起著穩(wěn)定二氧化錳和抑制穩(wěn)定二氧化錳和抑制Mn3O4的作用。的作用。電化學(xué)方法電化學(xué)方法是利用電化學(xué)反應(yīng)的過是利用電化學(xué)反

43、應(yīng)的過程將摻雜物引入到材料程將摻雜物引入到材料中去中去 通過電解的方法把添加劑加到二氧通過電解的方法把添加劑加到二氧化錳電極中。目前廣泛采用的是加入金化錳電極中。目前廣泛采用的是加入金紅石型紅石型Bi2O3，改性效果較好。，改性效果較好。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液隔膜隔膜電池殼體電池殼體添加劑添加劑密封劑密封劑集流體集流體電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 從理論上講，凡是電極電位比從理論上講，凡是電極電位比鋅電極負(fù)的金屬鹽都可以作為鋅錳鋅電極負(fù)的金屬鹽都可以作為鋅錳電池的電解質(zhì)，根據(jù)電導(dǎo)率和放電電池的電解質(zhì)，根據(jù)電導(dǎo)率和放電產(chǎn)物的溶解性能，產(chǎn)物的溶解性能，普通鋅錳干電池普通鋅錳干電池最合適的電解質(zhì)是氯化物水溶液

44、最合適的電解質(zhì)是氯化物水溶液，而對(duì)于而對(duì)于堿性鋅錳電池主要是堿性鋅錳電池主要是KOHKOH水水溶液溶液。氯化銨氯化銨優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：(1)氯化銨是氯化物中電導(dǎo)率最大的化合物，氯化銨是氯化物中電導(dǎo)率最大的化合物， 而且電解液和導(dǎo)電能力隨氯化銨的濃度增而且電解液和導(dǎo)電能力隨氯化銨的濃度增 加而增加加而增加(2)氯化銨可以提供氫離子，參與正極的電化氯化銨可以提供氫離子，參與正極的電化 學(xué)反應(yīng)和歧化反應(yīng)，降低二氧化錳電極的學(xué)反應(yīng)和歧化反應(yīng)，降低二氧化錳電極的 放電過電位，而且濃度越高，過電位越低放電過電位，而且濃度越高，過電位越低(3)加快正極的還原速度，提高電池的容量加快正極的還原速度，提高電池的容量(

45、4)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后可以對(duì)正極氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后可以對(duì)正極 的的pH值起到緩沖作用。值起到緩沖作用。缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：(1)氯化銨水溶液的冰點(diǎn)較高，影響電池氯化銨水溶液的冰點(diǎn)較高，影響電池 的低溫性能。的低溫性能。(2)氯化銨水溶液沿鋅筒上爬，導(dǎo)致電池氯化銨水溶液沿鋅筒上爬，導(dǎo)致電池 漏液漏液氯化鋅氯化鋅優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：(1)間接參加正極反應(yīng)，與正極反應(yīng)生成配合物間接參加正極反應(yīng)，與正極反應(yīng)生成配合物Zn(NH3)2Cl2，去除正極反應(yīng)生成的氨，從而，去除正極反應(yīng)生成的氨，從而降低二氧化錳電極的放電過電位。降低二氧化錳電極的放電過電位。(2)氯化鋅濃度增加可以降低電解質(zhì)溶液的氯化鋅濃度

46、增加可以降低電解質(zhì)溶液的pH值，減緩正極值，減緩正極pH值的上升。值的上升。(3)加入氯化鋅可以降低冰點(diǎn)，防止電糊變質(zhì)。加入氯化鋅可以降低冰點(diǎn)，防止電糊變質(zhì)。(4)具有良好的吸濕性，保持水分，并能促進(jìn)淀具有良好的吸濕性，保持水分，并能促進(jìn)淀粉糊化。粉糊化。缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：(1)濃度過高，會(huì)破壞電糊強(qiáng)度，使電糊發(fā)生濃度過高，會(huì)破壞電糊強(qiáng)度，使電糊發(fā)生膠溶作用。膠溶作用。(2)濃度過高后，電解質(zhì)溶液的電阻會(huì)增加。濃度過高后，電解質(zhì)溶液的電阻會(huì)增加。隔隔 膜膜糊式鋅錳電池的隔膜糊式鋅錳電池的隔膜是是電糊電糊電解質(zhì)電解質(zhì)( (氯化銨，氯化鋅，水氯化銨，氯化鋅，水) )增稠劑增稠劑( (面粉與淀粉，比值為面

47、粉與淀粉，比值為1:11:1左右左右) )緩蝕劑緩蝕劑( (氯化汞氯化汞,0.05%,0.05%,或其它的無汞緩蝕劑或其它的無汞緩蝕劑) )填加劑填加劑( (硫酸鉻，硫酸鉻，0.5%)0.5%)：提高電糊強(qiáng)度：提高電糊強(qiáng)度乳化劑乳化劑( (辛烷酚或取氧乙烯醚辛烷酚或取氧乙烯醚) )：減輕鋅的析：減輕鋅的析 氫腐蝕氫腐蝕鋅型和銨型紙板鋅錳鋅型和銨型紙板鋅錳電池的隔膜是：電池的隔膜是：漿紙層漿紙層聚乙烯醇聚乙烯醇(PVA)(PVA)甲基纖維素甲基纖維素(MC)(MC)羧甲基纖維素羧甲基纖維素(CMC)(CMC)改性淀粉改性淀粉水水表面活性劑表面活性劑制作時(shí)，將原料配制成制作時(shí)，將原料配制成漿料，用

48、噴涂、刮涂和漿料，用噴涂、刮涂和滾涂等方法將漿料均勻滾涂等方法將漿料均勻地涂敷在基體材料電纜地涂敷在基體材料電纜紙或牛皮紙上，然后控紙或牛皮紙上，然后控制一定溫度烘干而成制一定溫度烘干而成堿性鋅錳電池用的是：堿性鋅錳電池用的是：復(fù)合隔膜復(fù)合隔膜主隔膜：聚乙烯主隔膜：聚乙烯輻射接枝丙烯酸輻射接枝丙烯酸膜、聚乙烯接枝膜、聚乙烯接枝四基丙烯酸膜、四基丙烯酸膜、聚四氟乙烯膜，聚四氟乙烯膜，起隔離和防氧化起隔離和防氧化作用作用。主隔膜面。主隔膜面向二氧化錳電極。向二氧化錳電極。輔助隔膜：尼龍輔助隔膜：尼龍氈、無紡布等，氈、無紡布等，起吸收和保持電起吸收和保持電解質(zhì)溶液的作用解質(zhì)溶液的作用。輔助隔膜面向鋅

49、輔助隔膜面向鋅電極。電極。電池殼體電池殼體堿性鋅堿性鋅錳電池錳電池普通鋅普通鋅錳電池錳電池鋅電極兼做鋅電極兼做電池殼體電池殼體采用鋼殼做采用鋼殼做電池殼體電池殼體負(fù)極鋅筒負(fù)極鋅筒焊接鋅筒焊接鋅筒整體鋅筒整體鋅筒維持密封性問題維持密封性問題添加劑添加劑用于提高活性物質(zhì)的導(dǎo)電能用于提高活性物質(zhì)的導(dǎo)電能力，是組成二氧化錳正極的力，是組成二氧化錳正極的主要組分之一。主要組分之一。主要是指石墨和乙主要是指石墨和乙炔碳黑添加劑炔碳黑添加劑乙炔碳黑通過乙炔氣熱分解制得，乙炔碳黑通過乙炔氣熱分解制得，它的吸附能力強(qiáng)，能夠使電解質(zhì)它的吸附能力強(qiáng)，能夠使電解質(zhì)溶液與二氧化錳接觸良好溶液與二氧化錳接觸良好石墨的密度

50、比乙炔碳黑要大，用石墨的密度比乙炔碳黑要大，用石墨代替乙炔炭黑后，可以高壓石墨代替乙炔炭黑后，可以高壓成型，使相應(yīng)的二氧化錳的裝載成型，使相應(yīng)的二氧化錳的裝載量增加，同時(shí)導(dǎo)電性能更良好。量增加，同時(shí)導(dǎo)電性能更良好。密封劑密封劑瀝青：瀝青：5080%松香：松香：510%石蠟：石蠟：535%樹脂：樹脂：15%集集 流流 體體泡泡沬沬鎳或者是銅，主要鎳或者是銅，主要是為了提高導(dǎo)電性能是為了提高導(dǎo)電性能l糊式鋅錳電池（氯化銨型）糊式鋅錳電池（氯化銨型）l氯化鋅型鋅錳電池氯化鋅型鋅錳電池l鋅膏式堿性鋅錳電池鋅膏式堿性鋅錳電池糊式鋅錳電池糊式鋅錳電池（氯化銨型）（氯化銨型）l炭棒制備：按比例稱取焦炭粉、瀝

51、炭棒制備：按比例稱取焦炭粉、瀝青和石墨粉，混合均勻后經(jīng)過壓制青和石墨粉，混合均勻后經(jīng)過壓制成型和焙燒得到炭棒成型和焙燒得到炭棒l電解質(zhì)糊：氯化鋅、氯化銨、水、電解質(zhì)糊：氯化鋅、氯化銨、水、氯化汞、面粉、淀粉等氯化汞、面粉、淀粉等l二氧化錳正極：二氧化錳、石墨粉、二氧化錳正極：二氧化錳、石墨粉、乙炔炭黑和氯化銨，經(jīng)干混，然后乙炔炭黑和氯化銨，經(jīng)干混，然后與電解質(zhì)溶液進(jìn)行濕混得到正極用與電解質(zhì)溶液進(jìn)行濕混得到正極用二氧化錳濕粉二氧化錳濕粉普通糊式鋅錳普通糊式鋅錳干電池結(jié)構(gòu)干電池結(jié)構(gòu)疊層糊式鋅錳疊層糊式鋅錳干電池結(jié)構(gòu)干電池結(jié)構(gòu)氯化鋅型氯化鋅型鋅錳電池鋅錳電池l與氯化銨型電池的工藝相近與氯化銨型電池的

52、工藝相近l電池封口技術(shù)的要求要高于氯化銨型電池封口技術(shù)的要求要高于氯化銨型l對(duì)碳棒的要求較高，是由于氯化鋅會(huì)沿對(duì)碳棒的要求較高，是由于氯化鋅會(huì)沿碳棒的毛細(xì)管上移，引起銅帽腐蝕碳棒的毛細(xì)管上移，引起銅帽腐蝕氯化鋅型電池的結(jié)構(gòu)氯化鋅型電池的結(jié)構(gòu)鋅膏式鋅膏式鋅錳電池鋅錳電池l電解二氧化錳、柱狀石墨、電解二氧化錳、柱狀石墨、KOH溶液、膠溶液、膠黏劑、導(dǎo)電劑、添加劑，經(jīng)過混料、壓制、黏劑、導(dǎo)電劑、添加劑，經(jīng)過混料、壓制、烘干、粉碎、壓成得到二氧化錳環(huán)。烘干、粉碎、壓成得到二氧化錳環(huán)。l鋅膏制備：稱取汞齊鋅粉、甲基纖維素、鋅膏制備：稱取汞齊鋅粉、甲基纖維素、KOH溶液，混合即可。溶液，混合即可。錳環(huán)式堿

53、性鋅錳錳環(huán)式堿性鋅錳電池的結(jié)構(gòu)電池的結(jié)構(gòu)l電動(dòng)勢(shì)電動(dòng)勢(shì)l開路電壓開路電壓l工作電壓工作電壓l電池內(nèi)阻電池內(nèi)阻l放電容量放電容量l儲(chǔ)存性能儲(chǔ)存性能電動(dòng)勢(shì)電動(dòng)勢(shì)l鋅錳電池的電動(dòng)勢(shì)與電解質(zhì)溶液和電極材鋅錳電池的電動(dòng)勢(shì)與電解質(zhì)溶液和電極材料有關(guān)。料有關(guān)。l在在9mol/L的的KOH溶液中，以溶液中，以型二氧化錳型二氧化錳為正極材料的鋅錳電池的電動(dòng)勢(shì)為為正極材料的鋅錳電池的電動(dòng)勢(shì)為1.47V，而以而以型二氧化錳為正極材料時(shí)電動(dòng)勢(shì)為型二氧化錳為正極材料時(shí)電動(dòng)勢(shì)為1.59V開路電壓與工作電壓開路電壓與工作電壓l工作電壓是鋅錳電池兩電極的穩(wěn)定電位差工作電壓是鋅錳電池兩電極的穩(wěn)定電位差之和之和l由于二氧化錳的晶

54、型和制造工藝的差異，由于二氧化錳的晶型和制造工藝的差異，正極的電位是不同的，一般為正極的電位是不同的，一般為0.71.0V，鋅電極的電位一般穩(wěn)定在鋅電極的電位一般穩(wěn)定在-0.8V。因此，鋅。因此，鋅錳干電池的開路電壓為錳干電池的開路電壓為1.71.8V，堿性鋅，堿性鋅錳電池的開路電壓約為錳電池的開路電壓約為1.52V.l由于電池的內(nèi)阻和電極過程的極化作用，由于電池的內(nèi)阻和電極過程的極化作用，電池的工作電壓小于開路電壓，使鋅錳干電池的工作電壓小于開路電壓，使鋅錳干電池和堿性鋅錳電池的工作電壓都保持在電池和堿性鋅錳電池的工作電壓都保持在1.5V左右。左右。放電性能放電性能l影響鋅錳電池放電容量的主

55、要因素是放電影響鋅錳電池放電容量的主要因素是放電機(jī)制和二氧化錳粉的質(zhì)量機(jī)制和二氧化錳粉的質(zhì)量l放電電流過大，電化學(xué)極化增加，工作電放電電流過大，電化學(xué)極化增加，工作電壓迅速下降，電池輸出容量減小。壓迅速下降，電池輸出容量減小。l放電電流太小，由于放電時(shí)間太長，自放放電電流太小，由于放電時(shí)間太長，自放電損失增加，同樣會(huì)使輸出容量減小。電損失增加，同樣會(huì)使輸出容量減小。l所以，鋅錳電池適用于中、小電流放電密所以，鋅錳電池適用于中、小電流放電密度。度。(a)(a)鋅錳干電池鋅錳干電池(b)(b)堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池(c)(c)可充堿性鋅錳電池可充堿性鋅錳電池l第一階段：溶液中的第一階段：溶液中的

56、NH4Cl被消耗被消耗生成生成Zn(NH3)2Cl2，消耗量由固體，消耗量由固體NH4Cl溶解補(bǔ)充。溶解補(bǔ)充。l第二階段：溶液中的第二階段：溶液中的NH4Cl濃度降低，濃度降低，pH值值升高，鋅電極因氯離子濃度降低而向正方向移升高，鋅電極因氯離子濃度降低而向正方向移動(dòng)，正極電位因動(dòng)，正極電位因MnOOH的累積而向負(fù)方向移的累積而向負(fù)方向移動(dòng)，這一階段延續(xù)到動(dòng)，這一階段延續(xù)到NH4Cl濃度降到濃度降到7%10%以下和以下和ZnCl2.4Zn(OH)2升成為止。升成為止。l第三階段：電池消耗第三階段：電池消耗ZnCl2和水，產(chǎn)生和水，產(chǎn)生ZnCl2.4Zn(OH)2結(jié)晶。這一階段直到結(jié)晶。這一階段

57、直到MnO2被還被還原為原為MnO1.5為止，為止， MnO2表面全部被表面全部被MnOOH覆蓋，此時(shí)反應(yīng)為：覆蓋，此時(shí)反應(yīng)為：MnOOH+H2O+eMn2+3OH-，由此可知，由此可知，pH值迅速升高，電池的電壓迅速減小，放電終止。值迅速升高，電池的電壓迅速減小，放電終止。停止放電時(shí)，停止放電時(shí)，MnOOH發(fā)生歧化反應(yīng)，發(fā)生歧化反應(yīng)，2MnOOH+2H+Mn2+MnO2+2H2O同時(shí)，也會(huì)發(fā)生固相質(zhì)子擴(kuò)散，并向二氧化錳同時(shí)，也會(huì)發(fā)生固相質(zhì)子擴(kuò)散，并向二氧化錳內(nèi)部轉(zhuǎn)移，電極表面重新轉(zhuǎn)化為二氧化錳，恢內(nèi)部轉(zhuǎn)移，電極表面重新轉(zhuǎn)化為二氧化錳，恢復(fù)到放電前的電極表面狀態(tài)，所以電壓得到恢復(fù)到放電前的電極

58、表面狀態(tài)，所以電壓得到恢復(fù)。復(fù)。l放電方式對(duì)鋅錳電池的能量輸出具有較大放電方式對(duì)鋅錳電池的能量輸出具有較大的影響。比如連續(xù)放電與間歇放電比較，的影響。比如連續(xù)放電與間歇放電比較，還有二氧化錳晶型、電極結(jié)構(gòu)等。還有二氧化錳晶型、電極結(jié)構(gòu)等。高氯化銨型鋅錳電池的連續(xù)高氯化銨型鋅錳電池的連續(xù)放電能力小于間歇放電能力放電能力小于間歇放電能力l電池在不放電時(shí)，有時(shí)間使固相濃差和液相電池在不放電時(shí)，有時(shí)間使固相濃差和液相濃差通過擴(kuò)散消除，使表面層的濃差通過擴(kuò)散消除，使表面層的MnOOH濃濃度降低，正極附近和微孔中的度降低，正極附近和微孔中的OH-離子濃度離子濃度減小，電壓得到恢復(fù)。減小，電壓得到恢復(fù)。l如

59、果連續(xù)放電，反應(yīng)會(huì)在電極表面生成致密、如果連續(xù)放電，反應(yīng)會(huì)在電極表面生成致密、堅(jiān)硬的堅(jiān)硬的Zn(NH3)Cl2沉淀物，增大電池內(nèi)阻，沉淀物，增大電池內(nèi)阻，減小電池活性表面積，影響連續(xù)放電性能，減小電池活性表面積，影響連續(xù)放電性能，也影響了重負(fù)荷放電能力。也影響了重負(fù)荷放電能力。高氯化鋅型鋅錳電池的連續(xù)高氯化鋅型鋅錳電池的連續(xù)放電能力大于間歇放電能力放電能力大于間歇放電能力l因?yàn)樵诟呗然\型鋅錳電池反應(yīng)過程中會(huì)生成因?yàn)樵诟呗然\型鋅錳電池反應(yīng)過程中會(huì)生成沉淀物沉淀物ZnCl2.4ZnO.5H2O，開始生成時(shí)是松軟，開始生成時(shí)是松軟的沉淀，如果表面沒有繼續(xù)覆蓋，會(huì)隨時(shí)間變的沉淀，如果表面沒有繼續(xù)覆蓋，會(huì)隨時(shí)間變長而變硬。所以，當(dāng)采用間歇放電時(shí)，會(huì)生成長而變硬。所以，當(dāng)采用間歇放電時(shí)，會(huì)生成質(zhì)地堅(jiān)硬的沉淀，雖然會(huì)有利于溶液的擴(kuò)散和質(zhì)地堅(jiān)硬的沉淀，雖然會(huì)有利于溶液的擴(kuò)散和濃差的消除，也會(huì)由于沉淀而嚴(yán)重影響電極性濃差的消除，也會(huì)由于沉