第三章金屬及其化合物

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)你能發(fā)現(xiàn)這些金屬的使用年代與你能發(fā)現(xiàn)這些金屬的使用年代與什么有關(guān)系嗎？什么有關(guān)系嗎？金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+單質(zhì)還原性減弱單質(zhì)還原性減弱對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)金屬在自然界的分布和存在金屬在自然界的分布和存在絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在于自然界。絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在于自然界。為什么？為什么？完成課本完成

2、課本P-46P-46思考與交流，思考：思考與交流，思考：3.3.金屬的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？金屬的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？2.2.金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？1.1.寫出圖寫出圖3-23-2各物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，是離子各物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。反應(yīng)的寫出離子方程式。4.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是什么？金屬的通性：金屬的通性：1）.不透明2）.有金屬光澤3）.是熱和電的良導(dǎo)體4）.延展性1.1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2M

3、gO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+3Cu2+=2Al3+3CuCu+2Ag+=Cu2+2AgMg+2H+=Mg2+H22.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1）.與與 反應(yīng)反應(yīng)2）.與酸反應(yīng)（活潑金屬）與酸反應(yīng)（活潑金屬）4）.與水反應(yīng)與水反應(yīng)5）.某些金屬與堿溶液反應(yīng)某些金屬與堿溶液反應(yīng)3）.與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu非金屬非金屬氧氣氧氣金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)際上是金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程。 在此過(guò)程中金屬作為還原劑，失去電子被氧化。金屬能被非金屬單質(zhì)（O

4、2、Cl2）、氧化物、酸、鹽氧化。金屬活動(dòng)性順序中，越往后，金屬越難被氧化，反應(yīng)越難，金屬的還原性越弱。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)就是將金屬元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)。寫出寫出MgMg、AlAl、FeFe、CuCu與氧氣反應(yīng)的方程式與氧氣反應(yīng)的方程式2Mg+O2= 2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuOAu+O2 不反應(yīng)不反應(yīng)點(diǎn)燃一一. .金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)1.鈉鈉 同學(xué)們，你們聽說(shuō)過(guò)能用刀切的金屬嗎？你們見過(guò)同學(xué)們，你們聽說(shuō)過(guò)能用刀切的金屬嗎？你們見過(guò)比水輕的金屬嗎？你們聽說(shuō)過(guò)會(huì)游泳的金屬嗎？比水輕的金屬嗎？你們聽說(shuō)過(guò)會(huì)游泳的金屬嗎？鈉保存在

5、煤油或石蠟油中，說(shuō)明了什么？1.鈉非?；顫姡€原性非常強(qiáng)，容易被空氣中的某些成份氧化2.鈉不與煤油反應(yīng)，并且(Na)(煤油)3.為了隔絕空氣金屬鈉為什么不能保存在汽油和CCl4中？1.1.汽油易揮發(fā)，鈉反應(yīng)放熱，汽油會(huì)被引燃。汽油易揮發(fā)，鈉反應(yīng)放熱，汽油會(huì)被引燃。2. 2. （ CClCCl4 4 ） (Na) (Na)( (煤油煤油) )金屬鈉的取用：金屬鈉的取用：鑷子夾取鑷子夾取-濾紙吸干煤油濾紙吸干煤油-小刀在玻璃片或表面皿上切割小刀在玻璃片或表面皿上切割。為什么要用鑷子夾取，而且不能與手接觸？為什么要用鑷子夾取，而且不能與手接觸？塊狀固體用鑷子夾取。鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)。塊狀固體用鑷子夾取

6、。鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)。剩余的金屬鈉應(yīng)如何處理？剩余的金屬鈉應(yīng)如何處理？剩余的鈉必須放回原瓶剩余的鈉必須放回原瓶. 討論：從以上實(shí)驗(yàn)討論：從以上實(shí)驗(yàn), ,我們了解到金屬鈉的哪些我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？物理和化學(xué)性質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 31 1從煤油中從煤油中取一小塊取一小塊金屬鈉金屬鈉, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,觀察實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象. .現(xiàn)象現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤切口處可觀察到銀白色的金屬光澤, ,在空氣中很在空氣中很快變暗。快變暗。金屬鈉能用小刀切開，說(shuō)明什么？使金屬鈉能用小刀切開，說(shuō)明什么？使用前應(yīng)如何處理？用前應(yīng)如何處理？質(zhì)軟（硬度?。?，使用前

7、應(yīng)先用刀刮去表面質(zhì)軟（硬度?。?，使用前應(yīng)先用刀刮去表面的氧化膜。的氧化膜。鎂、鋁使用前應(yīng)如何處理？鎂、鋁使用前應(yīng)如何處理？用砂紙打磨。用砂紙打磨。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體, ,具有金屬光澤具有金屬光澤2.2.質(zhì)軟質(zhì)軟( (硬度小硬度小) ) 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 很活潑很活潑 , ,常溫下能與氧氣反應(yīng)常溫下能與氧氣反應(yīng). . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O(O(常溫常溫) ) NaNa的的性性質(zhì)質(zhì)3.3.（H H2 2OO）(Na)(Na)( (煤油煤油) )4.4.熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低 5.5.好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，良好的延展性好的導(dǎo)

8、電、導(dǎo)熱性，良好的延展性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 32 2 把一小塊把一小塊金屬鈉放在金屬鈉放在坩堝上，加坩堝上，加熱，有何現(xiàn)熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？象發(fā)生？現(xiàn)象現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔成小球，劇烈燃燒，燃燒時(shí)火焰呈可觀察到鈉先熔成小球，劇烈燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體黃色，生成淡黃色的固體。 2Na + O2 = Na2O2 反應(yīng)條件不同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同產(chǎn)物不同4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O(O(常溫常溫) )用雙線橋分析以上兩個(gè)反應(yīng)用雙線橋分析以上兩個(gè)反應(yīng)2.鋁：鋁：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化

9、膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；表面的鐵銹；有的氧化膜致密有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁鎂、鋁等表面的氧化層。等表面的氧化層。 對(duì)比試驗(yàn)：對(duì)比試驗(yàn)：用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至融化，輕輕用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至融化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察現(xiàn)象。晃動(dòng)。仔細(xì)觀察現(xiàn)象。用坩堝鉗夾住一小塊用用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加，在酒精燈上加熱至融化，觀察現(xiàn)象。熱至融化，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：兩塊鋁箔都融化，且失去光澤，但融化的現(xiàn)象：

10、兩塊鋁箔都融化，且失去光澤，但融化的鋁并不滴落。鋁并不滴落。4Al+3O2=2Al2O3 鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。即使是打磨過(guò)的鋁箔，鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。即使是打磨過(guò)的鋁箔，在空氣匯總也會(huì)很快生成心得氧化膜。構(gòu)成薄膜的在空氣匯總也會(huì)很快生成心得氧化膜。構(gòu)成薄膜的AlAl2 2O O3 3的熔點(diǎn)（的熔點(diǎn)（205020500 0C C）高于）高于AlAl的熔點(diǎn)（的熔點(diǎn)（6606600 0C C）, ,包在鋁的外包在鋁的外面，所以融化了的也太率不會(huì)滴落下來(lái)。面，所以融化了的也太率不會(huì)滴落下來(lái)。鋁不能在空氣中燃燒，能否在氧氣中燃燒呢？鋁不能在空氣中燃燒，能否在氧氣中燃燒呢？鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)出耀

11、眼的白光，放出大量鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。的熱。比較比較Na,Mg,Al,Fe,Cu與與O2的反應(yīng)的反應(yīng)條件條件 Na Mg Al Fe Cu常溫常溫與與O O2 2反反應(yīng)應(yīng)易生成疏易生成疏松的松的NaNa2 2O O致密氧致密氧化膜化膜致密氧致密氧化膜化膜較難較難反應(yīng)反應(yīng)難反難反應(yīng)應(yīng)劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，黃色火焰，黃色火焰，淡黃色固體淡黃色固體發(fā)出耀眼發(fā)出耀眼的白光的白光純氧中純氧中發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)，純氧中反純氧中反應(yīng)，火星應(yīng)，火星四射，四射，易生成易生成CuOCuO結(jié)結(jié)論論金屬反應(yīng)的強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，金屬金屬反應(yīng)的強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，金屬越活潑越易反應(yīng)

12、越活潑越易反應(yīng)2+118 1+132 83Na+122 8 2MgAl金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此除了能被氧氣生氧化還原反應(yīng)。因此除了能被氧氣氧化時(shí)，金屬還能被，氯氣、硫等具氧化時(shí)，金屬還能被，氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。氯化物或硫化物。它們的最外層電子都它們的最外層電子都4,4,都容易失去都容易失去最外層電子，單質(zhì)表現(xiàn)出還原性，容最外層電子，單質(zhì)表

13、現(xiàn)出還原性，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)活潑。易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)活潑。畫出畫出NaNa、MgMg、AlAl的原子結(jié)構(gòu)示意圖并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。的原子結(jié)構(gòu)示意圖并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2=CuCl2點(diǎn)燃 Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)“水雷水雷”驚現(xiàn)珠江驚現(xiàn)珠江 2001 2001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個(gè)白色來(lái)歷驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個(gè)白色來(lái)歷不明的鐵桶。突然，從漂在水面上

14、的一個(gè)鐵桶內(nèi)冒不明的鐵桶。突然，從漂在水面上的一個(gè)鐵桶內(nèi)冒起一股起一股白煙白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，爆炸爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的灰白色物質(zhì)一遇水就不停地冒泡。據(jù)悉，其中另的灰白色物質(zhì)一遇水就不停地冒泡。據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過(guò)往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，但當(dāng)有一鐵桶被過(guò)往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，但當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的船員把蓋子打開后，桶內(nèi)立刻冒起濃濃的白煙白煙，一，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。消防隊(duì)員、接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈疼痛。消防隊(duì)員、民警及廣州化

15、工集團(tuán)的化學(xué)品專家趕來(lái)湊在一起，民警及廣州化工集團(tuán)的化學(xué)品專家趕來(lái)湊在一起，緊張地調(diào)查緊張地調(diào)查“水雷水雷”的性質(zhì)。的性質(zhì)。經(jīng)鑒定，這些鐵桶內(nèi)裝的是經(jīng)鑒定，這些鐵桶內(nèi)裝的是金屬鈉金屬鈉.實(shí)驗(yàn)操作步驟：實(shí)驗(yàn)操作步驟： 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試劑，用鑷子在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試劑，用鑷子取一小塊金屬鈉，放入水中。取一小塊金屬鈉，放入水中。二二. .金屬與酸或水的反應(yīng)金屬與酸或水的反應(yīng)1 1）鈉與水的反應(yīng)）鈉與水的反應(yīng)鈉浮在水面上鈉浮在水面上-熔成一個(gè)光亮的小球熔成一個(gè)光亮的小球-小球四處游動(dòng)小球四處游動(dòng)-發(fā)出發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的響聲的響聲-加入酚酞，溶液變紅加入酚酞，溶液變紅-浮浮熔

16、熔游游響響紅紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：失去失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原NHO NOH H 離子方程式：離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Na與與H2O電離出電離出的少量的少量H+發(fā)生置換反應(yīng)生成發(fā)生置換反應(yīng)生成H20+1+10思考：思考：1.鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣？若能，鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣？若能，試分析鈉與鹽酸反應(yīng)和與水反應(yīng)的劇烈試分析鈉與鹽酸反應(yīng)和與水反應(yīng)的劇烈程度。程度。2、與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 2Na+2HCl

17、 = 2NaCl+H21、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉與水鈉與水、酸、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H的反應(yīng)，酸比水的反應(yīng)，酸比水更易電離出更易電離出H+,酸中的酸中的H+濃度比水中的濃度比水中的H+濃度大，濃度大，所以所以鈉與酸的反應(yīng)比水的劇烈鈉與酸的反應(yīng)比水的劇烈。2Na+2H+=2Na+H2鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，如鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過(guò)量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)思考：思考：2.金屬鈉放在硫酸銅溶液中能否置換出金屬鈉放在硫酸銅溶液中能否置換出金屬銅？金屬銅？拓展探究：拓展探究：金屬

18、鈉與金屬鈉與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 鈉鈉在液面上，在液面上，成小球，四處成小球，四處動(dòng)，發(fā)出嘶嘶動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有聲，有產(chǎn)生。產(chǎn)生?，F(xiàn)象現(xiàn)象：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2Cu2+2Na+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2v金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律：金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律：Na先與溶液中的先與溶液中的水反應(yīng)，生成的水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)。再與鹽反應(yīng)。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：銀白色的固體，有金屬光澤，質(zhì)軟，密銀白色的固體，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度比水小度比水小(0.97g/cm(0.97g/cm3 3),),熔點(diǎn)較低熔點(diǎn)較低(97.87

19、)(97.87)，導(dǎo)電導(dǎo)，導(dǎo)電導(dǎo)熱性，延展性。熱性，延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑 1 1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)常溫常溫4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 2 2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H24、與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng) 2Na+2H+=2Na+H2小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)3 3、與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與其它非金屬單質(zhì)的反應(yīng) 2Na+Cl2Na+Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃5 5、與鹽反應(yīng)、與鹽反應(yīng)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO

20、4+H2NaNa的保存的保存Na的保存的保存 煤油煤油隔絕空氣與水隔絕空氣與水Na著火著火用干沙土撲滅用干沙土撲滅2 2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)）鐵與水蒸氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)裝置：包括設(shè)計(jì)裝置：包括水蒸氣發(fā)生裝置、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)水蒸氣發(fā)生裝置、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置、檢查產(chǎn)生氣體裝置、檢查產(chǎn)生氣體現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式加熱時(shí)鐵粉紅熱，反應(yīng)加熱時(shí)鐵粉紅熱，反應(yīng)后試管內(nèi)固體由灰色變后試管內(nèi)固體由灰色變?yōu)楹谏?，點(diǎn)燃肥皂泡可為黑色，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。聽到爆鳴聲。 3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 金屬和水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性金屬和水反應(yīng)與金屬的

21、活動(dòng)性有關(guān)，有關(guān)，金屬越活潑，越容易與水反金屬越活潑，越容易與水反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。金屬與水反應(yīng)規(guī)律：金屬與水反應(yīng)規(guī)律：探究：探究： 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬與水的反應(yīng)，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬與水的反應(yīng)，知道金屬與水反應(yīng)與金屬的活潑性有關(guān)，知道金屬與水反應(yīng)與金屬的活潑性有關(guān)，那么，金屬鎂能否與水發(fā)生反應(yīng)呢？如那么，金屬鎂能否與水發(fā)生反應(yīng)呢？如果能，反應(yīng)條件如何？你能預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)果能，反應(yīng)條件如何？你能預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物嗎？物嗎？第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第四課時(shí)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或方程式結(jié)論或方程式鋁鹽酸鋁鹽酸鋁氫氧鋁氫氧化鈉化鈉開始現(xiàn)象不明顯。開始現(xiàn)象不明顯。后來(lái)有少量氣泡產(chǎn)后來(lái)有少量

22、氣泡產(chǎn)生，氣泡逐漸增多。生，氣泡逐漸增多。試管很熱。試管很熱。將點(diǎn)燃的木條放在將點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)，都有爆鳴試管口時(shí)，都有爆鳴聲。聲。 氧化膜與酸、氧化膜與酸、堿發(fā)生反應(yīng)。堿發(fā)生反應(yīng)。鋁與酸、堿鋁與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體。反應(yīng)產(chǎn)生氣體。反應(yīng)放熱。反應(yīng)放熱。生成氫氣。生成氫氣。 三三. .鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁

23、此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物的食物。2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2OH- -+2H2O=2AlO2- - + 3H22Al+6H+=2Al3+ +3H22Al+2OH- -+2H2O=2AlO2- - + 3H2鋁與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鋁與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：2Al+6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al Al是還原劑，是還原劑，H H2 2O O是氧化劑。是氧化劑。2.2

24、.將鈉、鎂、鋁各將鈉、鎂、鋁各0.3 mol0.3 mol，分別放入，分別放入100 mL100 mL 1 1 molmolL L-1-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是比是 . .1.1.將相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和將相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中中，放出的氫氣在同溫同壓下的氫氧化鈉溶液中中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為體積比為 。3.3.用鋁箔包裝用鋁箔包裝0.1 mol0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集的氣體為（標(biāo)