宿豫區(qū)試驗(yàn)初級(jí)中學(xué)課堂教學(xué)模式九年級(jí)化學(xué)學(xué)科學(xué)練一體案

1、宿豫區(qū)實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)“333”課堂教學(xué)模式九年級(jí)化學(xué)學(xué)科“學(xué)練一體案”初三化學(xué)學(xué)練一體案第二單元第三節(jié)(第2課時(shí))原子中的電子2.3.2第1頁(yè)主備人：劉鳳審核人：劉鳳學(xué)什么一一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、說(shuō)出核外電子分層排布的依據(jù)，記住原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。2、分析電子對(duì)原子性質(zhì)的影響，知道離子的形成以及分子、原子、離子的異同和聯(lián)系。怎樣學(xué)一一【學(xué)習(xí)過(guò)程】【課前演練】1、說(shuō)出分子、原子的性質(zhì)。2、原子由什么構(gòu)成？各粒子的體積和質(zhì)量是怎樣的？3、原子中，為什么核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？4、解釋原子呈電中性?！緦?dǎo)學(xué)與探究】活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)核外電子的分層排布1、閱讀課本45頁(yè)“原子的電子”前兩段。2、找

2、出核外電子的分層排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的意義。3、思考交流(1)核外電子的分層排布的依據(jù)是什么？(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的意義是什么？K(3)碳的核電荷數(shù)為6,試畫碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖.Na尺鎂的核電荷數(shù)為12,試畫鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖.歸納總結(jié)：說(shuō)出碳及鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的意小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示弧線表示弧線中的數(shù)字表示。活動(dòng)二：探討電子對(duì)原子性質(zhì)的影響1、生閱讀課本4546頁(yè)。2、觀察師畫出的三類原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及得失電子后的示意圖3、思考交流：(1)這三類原子的電子怎么變化？發(fā)生變化的是哪層電子？原子核變了嗎？(2)在變化后最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？(3核

3、電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)還相等嗎？原子還顯中性嗎？(4)若最外層電子數(shù)相同，變化一樣嗎？(5)根據(jù)課本上的卡通圖，能描述氯化鈉的形成嗎？歸納總結(jié)：1、填空：原子種類得失電子性質(zhì)(穩(wěn)定或活潑)金屬原子非金屬原子稀有氣體原子原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是決定的。子數(shù) 核外電子數(shù)；氯化鈉由構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的粒子，一般有2、陽(yáng)離子是原子電子形成的，帶電荷，陽(yáng)離子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子是原子電子形成的，帶電荷，陰離子中核電荷數(shù)質(zhì)歸納總結(jié)：元素周期表有共 族學(xué)怎樣一一課堂檢測(cè)【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】行,個(gè)周期,列，8、9、10列為一族,1、A、B、C、 2、 A、原子和分子的區(qū)別是(分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，但

4、化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分 分子一定比原子大分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成物質(zhì)原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是1的原子是(非金屬原子 B、金屬原子 C、不能確定 D稀有氣體原子3、( 2009佛山)如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題：(1)鋰元素的原子序數(shù)為(2)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 (填字母)。(3)鋰元素與氧元素形成的化合物的化學(xué)式 為。(4)下列對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤.的是A.原子整體不顯電性C.原子核是不可分割的實(shí)心球體C,元素符號(hào)(填字母)。B.原子核比原子小得多D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上_三種。3、交流討論：分子、原子、離子有何異同及相互關(guān)系?分子原子離了小同點(diǎn)：相同點(diǎn)相互關(guān)系活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)元素周期表1、閱讀課本P46內(nèi)容2、思考交流(1)元素周期表按什么順序排列