福建省廈門市雙十中學(xué)2015-2016學(xué)年高一期中化學(xué)試卷.doc

1、2015-2016學(xué)年福建省廈門市雙十中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）ACl2+2KBrBr2+2Cl2B2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】根據(jù)圖象知陰影部分為不屬于置換反應(yīng)以及化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷【解答】解：ACl2+2KBrBr2+2Cl2，

2、屬于一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故A錯誤；B過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)不屬于分解、化合和置換反應(yīng)美術(shù)與陰影部分，故B正確；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故C錯誤；D此反應(yīng)沒有元素化合價的變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，故選B【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（）A根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)水溶液

3、是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】物質(zhì)的分類專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】A反應(yīng)物中含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑； B分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小；C電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；D氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移【解答】解：A根據(jù)反應(yīng)物中含元素化合價升降，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑，故A錯

4、誤； B分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故C錯誤；D根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確故選D【點評】本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力3下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是（）A鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙C氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白煙D鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣

5、的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A鈉在氧氣中燃燒火焰呈黃色；B紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成氯化銅；C氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，同時產(chǎn)生霧；D鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響【解答】解：A鈉在氧氣中燃燒火焰呈黃色，生成淡黃色固體，故A錯誤；B煙為固體，銅與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的氯化銅，故B正確；C氯化氫溶于水形成液滴，氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白霧，生成有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；D鈉投入水中，鈉熔點低鈉和水反應(yīng)放熱，鈉熔成金屬小球，有氣體產(chǎn)生，小球在水面上四處游動，但鈉密度小于水浮水面，

6、故D錯誤；故選B【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉金屬的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)煙和霧的區(qū)別，題目難度不大4下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（）A氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同B氯水和液氯都可以使干燥的布條褪色C用氯氣消毒過的自來水配制硝酸銀溶液時，藥品不會變質(zhì)D氯水溶液呈淺綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2存在【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】A氯水是氯氣的水溶液是混合物，液氯、氯氣都是氯氣的不同狀態(tài)，是純凈物；B氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；C氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離出氯離子；D依據(jù)氯氣具有黃綠色有刺激性氣味，能溶于水的性質(zhì)解答

7、【解答】解：A氯水是氯氣的水溶液是混合物，液氯、氯氣都是氯氣的不同狀態(tài)，是純凈物，故A錯誤；B氯水中含有次氯酸，所以具有漂白性，液氯是氯氣的液態(tài)形式，不具有漂白性，故B錯誤；C氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水電離出氯離子，能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D氯氣具有黃綠色有刺激性氣味，能溶于水，水中溶解氯氣所以顯淺黃綠色，故D正確；故選：D【點評】本題考查了氯氣、氯水的性質(zhì)，明確氯氣與水反應(yīng)的實質(zhì)及氯水中所含的微粒是解題關(guān)鍵，題目難度不大5下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是（）A用pH試紙測量新制氯水的pHB用托盤天平稱量5.57gKCl固體C金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火

8、器滅火D有大量的氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑【考點】化學(xué)實驗方案的評價【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】A氯水中HClO具有漂白性； B托盤天平精確到0.1；CNa的性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)、與空氣中的氧氣在點燃或加熱時反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應(yīng)；D氯氣有毒，能夠與堿溶液反映，且密度大于空氣【解答】解：A因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH試紙測到pH，應(yīng)選用pH計，故A錯誤； B托盤天平精確到0.1，無法稱量5.57gKCl固體，故B錯誤；C金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二

9、氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故C錯誤；D氯氣能夠與堿溶液反應(yīng)，密度大于空氣，所以大量的氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑，故D正確故選D【點評】本題考查了化學(xué)安全事故及處理方法，題目難度不大，明確常見化學(xué)藥品的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗氨氣事故及處理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力6下列有關(guān)膠體的性質(zhì)說法中正確的是（）A溶液澄清透明，膠體渾濁不透明B加熱和攪拌不可能引起膠體聚沉C將一束強光通過淀粉溶液時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D大氣中PM2.5（直徑2.5×106m的可吸入顆粒），一定屬于膠體【考點】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】A有些膠體

10、也是透明的； B加熱和攪拌能引起膠體聚沉；C淀粉溶液是膠體；D分散質(zhì)的直徑介于109m107m之間的屬于膠體 【解答】解：A溶液澄清透明，部分膠體也是透明的，故A錯誤； B加熱和攪拌能引起膠體聚沉，故B錯誤；C淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D分散質(zhì)的直徑介于109m107m之間的屬于膠體，所以PM2.5是指大氣中直徑2.5×106m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定屬于膠體，故D錯誤故選C【點評】本題考查膠體的制備與性質(zhì)，為高頻考點，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，題目難度不大7下列物質(zhì)放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A金屬鈉B

11、氫氧化鈉C過氧化鈉D氯水【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的化合物，應(yīng)具有氧化性或還原性，且可與空氣中的氧氣、水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答【解答】解：ANa與空氣中氧氣反應(yīng)，Na、O元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；BNaOH與空氣中二氧化碳反應(yīng)，易變質(zhì)，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C過氧化鈉與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)，O元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D氯水放置在空氣中，其中的HClO能分解生成氧氣和HCl，Cl、O元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不選故選B【點評】本題綜合考查鈉的化合物知識，側(cè)重于元素化合

12、物知識的綜合運用的考查，注意把握元素知識，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大8下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是（）A氯化鉀溶液B氯化鈉固體C氯酸鉀溶液D液氯【考點】離子晶體；電解質(zhì)在水溶液中的電離【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；電離平衡與溶液的pH專題【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)氯化物能電離出自由移動的氯離子，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯化鉀溶液中存在氯離子，故A正確；B氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，但氯化鈉晶體中不含自由移動的氯離子，故B錯誤；C氯酸鉀是由氯酸根離子和鉀離子構(gòu)成的，所以氯酸鉀在水溶液里能電離出氯酸根離子和鈉離子，則溶液中不含自由移動的氯離子，故C錯誤；D液氯是氯氣的

13、液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，存在的是氯分子，不是氯離子，故D錯誤，故選A【點評】本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成及電解質(zhì)的電離，根據(jù)限制條件分析解答，易錯選項是C，注意氯酸鉀不能電離出氯離子，為易錯點9在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】酸性溶液里含有大量H+離子，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在，溶液呈無色透明，則有顏色的離子不能存在【解答】解：A酸性條件下HCO3與H+反應(yīng)生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故A錯誤；BCu2+有顏

14、色，與題目無色不符，故B錯誤；C四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確DFe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤故選C【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，本題注意題目酸性、無色的要求，注意常見有顏色的離子以及離子之間反應(yīng)的類型10下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A0.4mol氧氣B標準狀況下5.6L二氧化碳C4時5.4mL水D10g氦【考點】物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算【專題】計算題【分析】根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=V計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水、氦氣物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計算含有原子總物質(zhì)的量，據(jù)此判斷，注意稀有氣體為單原子分子【解答】解：A.

15、0.4mol氧氣含有氧原子為0.4mol×2=0.8mol，B標況下，5.6L二氧化碳物質(zhì)的量為=0.25mol，含有原子為0.25mol×3=0.75mol，C.5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，其物質(zhì)的量為=0.3mol，含有原子為0.3mol×3=0.9mol，D.10g氦氣的物質(zhì)的量為=2.5mol，氦氣為單原子分子，含有原子為2.5mol，故10g氦氣含有原子最多，故選D【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意微粒數(shù)目的計算的方法，比較基礎(chǔ)，難度中等11下列物質(zhì)間的每一個轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）ACaCaOCa Cl2BO2CuOCu（OH）2CC

16、CO2Na2CO3DNaOHNa2CO3NaCl【考點】鈉的重要化合物；化學(xué)基本反應(yīng)類型【專題】元素及其化合物【分析】根據(jù)題意知，一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)【解答】解：A2Ca+O2=2CaO，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，所以每一轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A不選；B2Cu+O22CuO，但氧化銅不能一步生成氫氧化銅，故B選；CC+O2CO2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以每一轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故C不選；D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2N

17、aCl+CO2+H2O，所以每一轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D不選；故選B【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法12下列離子方程式書寫正確的是（）A氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB鹽酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+Cu2+2Ag【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；B澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開；C漏掉了氫離

18、子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)；D銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀【解答】解：A氯氣通入水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯誤；B鹽酸滴入澄清石灰水中，反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH+H+H2O，故B錯誤；C硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C錯誤；DCu與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故D正確；故選D【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判

19、斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等13在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（）A2：1B1：2C3：1D1：3【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，SK2S，化合價降低，被還原，SK2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算【解答】解：在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑

20、和氧化劑都是S，反應(yīng)中SK2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，SK2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，故選A【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為14在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準飲用天然礦泉水正式實施，其中“溴酸鹽”（BrO3）這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴格限制有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（O3），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化為溴

21、酸鹽下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認識正確的是（）A該過程中溴化物（Br）得到電子B該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化C該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3）是還原劑D該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】由題中信息可知，反應(yīng)物為Br和O3，生成物為BrO3，說明Br被氧化生成BrO3，從化合價的角度分析【解答】解：ABr被氧化生成BrO3，該過程中溴化物（Br）失去電子，故A錯誤；B該過程中氧元素被還原，溴元素被氧化，故B錯誤；C氧化劑為O3，還原劑為Br，故C錯誤；D從化合價的變化可知，該過程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反

22、應(yīng)，故D正確故選D【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意加強對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解，把握氧化還原反應(yīng)的特征15已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）A氯酸鉀是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C3mol氯氣生成是有10摩爾電子轉(zhuǎn)移D硫酸既不是氧化劑又不是還原劑【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，以此來解答【解答】解：5KCl+KClO3+3H2SO4=

23、3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由1價升高到0，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，A含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，故A正確；BKCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B正確；C由反應(yīng)可知，3molCl2生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D硫酸中各元素的化合價不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確故選C【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，選項B為解答的易錯點，題目難度不大16在一定條件下，RO3n和F2可發(fā)生如下反應(yīng)

24、：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（）A+4B+5C+6D+7【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n中x元素的化合價為x，結(jié)合元素的化合價可解答【解答】解：由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n中x元素的化合價為x，則x+（2）×3=1，解得x=+5，故選B【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計算能力的考查，題目難度不大二、填空題（本題共3題，共23分）17有下列物質(zhì)：二氧化碳碳酸鈣氯氣醋酸乙醇石墨氫氧化鈉溶液稀硫酸熔融氯化鈉鋁請用序號回答下列問題：（1）屬于電

25、解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是（2）能夠?qū)щ姷氖牵?）寫出物質(zhì)的電離方程式CH3COOHCH3COO+H+【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的離子或自由電子；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離【解答】解：二氧化碳，不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；碳酸鈣不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；氯氣不

26、含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；醋酸不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；乙醇不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；石墨含自由電子，能夠?qū)щ?；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氫氧化鈉溶液含自由移動的離子，能夠?qū)щ姡皇腔旌衔?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；稀硫酸含自由移動的離子，能夠?qū)щ?；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融氯化鈉含自由移動的離子，能夠?qū)щ?；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；鋁含有自由電子能夠?qū)щ?；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

27、；（1）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；故答案為：；（2）能夠?qū)щ姷氖?；故答案為：；?）醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO+H+【點評】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大189.03×1023個二氧化碳的物質(zhì)的量是1.5mol，質(zhì)量是66g【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)n=計算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CO2的質(zhì)量，由此分析解答【解答】解：9.03×

28、;1023個CO2的物質(zhì)的量=1.5mol，CO2的質(zhì)量=1.5mol×44g/mol=66g，故答案為：1.5mol；66【點評】本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用19在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)m=nM=cVM來計算質(zhì)量，氫離子的物質(zhì)的量濃度是硫酸物質(zhì)的量濃度的2倍，據(jù)此回答【解答】解：在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是0.1L×2mol/L×98g/mol=19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃

29、度為 4mol/L，故答案為：19.6；4【點評】本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計算知識，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大20“人造空氣”（氧氣與氦氣的混合氣體）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用在標準狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣與氦氣的體積比為1：4，氧氣的質(zhì)量是6.4g【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】計算題【分析】氣體的物質(zhì)的量為n=1mol，可設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n（He）、n（O2），根據(jù)質(zhì)量可列式計算物質(zhì)的量，可計算出分子數(shù)之比，以此解答該題【解答】解：氣體的物質(zhì)的量為n=1mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n（He）、n（O2），則有：n（He）+n（O2）

30、=1mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=9.6g，解之得：n（He）=0.8mol，n（O2）=0.2mol，m（O2）=0.2mol×32g/mol=6.4g，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比等于體積比等于物質(zhì)的量之比，為0.1mol：0.4mol=1：4，故答案為：1：4；6.4g【點評】本題考查混合物的計算，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，注意根據(jù)體積和質(zhì)量關(guān)系列式計算即可，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大21寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑，并用離子方程式表示：（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑氯化鋇溶液，離子方程式SO42+Ba2+

31、=BaSO4；（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑NaOH溶液，離子方程式2OH+CO2=CO32+H2O；（3）除去銅中鐵，試劑稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2+H2【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）利用氯化鋇除去硫酸鈉；（2）利用NaOH溶液除去二氧化碳；（3）利用鹽酸或稀硫酸除去Fe，以此來解答【解答】解：（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑為氯化鋇溶液，離子方程式為SO42+Ba2+=BaSO4，故答案為：氯化鋇溶液；SO42+Ba2+=BaSO4； （2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑為Na

32、OH溶液，離子方程式為2OH+CO2=CO32+H2O，故答案為：NaOH溶液；2OH+CO2=CO32+H2O；（3）除去銅中鐵，試劑為稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；Fe+2H+=Fe2+H2【點評】本題考查混合物分離提純及離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大三、實驗題（本題共1題，共14分）22如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)u，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列

33、物理量中不隨所取體積的多少而變化的是ADA 溶液的濃度 B 溶液中氯化氫的物質(zhì)的量C 溶液中氯離子的數(shù)目 D 溶液的密度（3）現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL2mol/L的稀鹽酸可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；托盤天平；玻璃棒請回答下列問題：經(jīng)計算，配制250ml2mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、50mL量筒（寫出儀器名稱及規(guī)格）；對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol/L，引起誤差的原因可能是BDA 定容時俯視容量瓶刻度線B 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒C 溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定

34、容D 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（4）若在標準狀況下，將VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶于密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/LA B. C D【考點】溶液的配制【專題】定量測定與誤差分析【分析】（1）依據(jù)C=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；（3）依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃鹽酸體積；依據(jù)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟選擇需要的儀器；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n或者溶液的體積V的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，反之使溶液濃度偏高；（4）根據(jù)n=計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根

35、據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=V計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計算溶液的體積，根據(jù)c=計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解答】解：（1）密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=11.8mol/L；故答案為：11.8mol/L；（2）A溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B溶液具有均一性，與溶液的體積無關(guān)，故B選；C溶液中Cl的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；故選BD；（3）設(shè)配制250mL2mol/L的稀鹽酸需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得

36、：V×11.8mol/L=2mol/L×250mL，解得V=42.4mL；故答案為：42.4；用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀鹽酸的步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配制250mL溶液，需要選擇250mL容量瓶，量取42.4mL濃鹽酸，需要使用50mL量筒，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、50mL量筒；故答案為：250mL容量瓶、50mL量筒；A 定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；B 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B 選

37、；C 溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：BD；（4）HCl的物質(zhì)的量為n=mol；HCl的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為L；則溶液的物質(zhì)的量濃度C=mol/L，故選A【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法四、推斷題（本題共1題，共

38、9分）23有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物質(zhì)，一定沒有CuSO4物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是KCl寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2+SO42BaSO4、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【考點】幾組未知物的檢驗【分析】將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，溶液為無色，說明一定不存在藍色的CuSO4；有白色沉淀，可能含有碳酸鈣或硫酸鈉、氯

39、化鋇；加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，沉淀只有部分溶解，說明沉淀為碳酸鈣和硫酸鋇，溶液中一定存在Na2SO4、CaCO3、BaCl2；根據(jù)以上分析判斷未知物的組成，然后寫出反應(yīng)的離子方程式【解答】解：根據(jù)可知，一定不存在溶液有色的CuSO4；根據(jù)有氣體生成、沉淀部分溶解可知，氣體為二氧化碳，白色固體中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2，無法確定是否含有KCl，根據(jù)以上分析可知，原白色固體中一定含有：Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Ba2+SO42BaSO4、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案為：N

40、a2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl；Ba2+SO42BaSO4、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【點評】本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握某些物質(zhì)具有的特殊性：如硫酸銅溶液為有色溶液、氫氧化鐵為紅褐色沉淀、氫氧化銅為氯水沉淀、二氧化氮為紅棕色氣體等，常常為解答該類題的突破口五、計算題（本題共1題，共6分）24常溫下，稀硝酸可以將銅溶解，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O生成的NO在標準狀況時的體積為5.6L，計算（1）需要參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是多少？（2）被氧化的硝酸的物質(zhì)的量是多

41、少？（3）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)？【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】生成的NO在標準狀況時的體積為5.6L，物質(zhì)的量為n=0.25mol，根據(jù)方程式可知，生成2molNO消耗3molCu，并消耗8mol硝酸，但在被消耗的8mol硝酸中，被還原的硝酸為2mol，根據(jù)反應(yīng)后N的化合價為+2價來分析轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量和個數(shù)【解答】解：生成的NO在標準狀況時的體積為5.6L，物質(zhì)的量為n=0.25mol（1）設(shè)參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式可知，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3 2xmol 0.25mol可得： 解得x=0.375

42、mol，則質(zhì)量m=nM=0.375mol×64g/mol=24g答：消耗銅的質(zhì)量為24g（2）根據(jù)反應(yīng)可知，當(dāng)生成2molNO時，消耗8mol硝酸，但在被消耗的8mol硝酸中，被還原的硝酸為2mol，即當(dāng)生成2molNO時，被還原的硝酸為2mol，設(shè)此反應(yīng)中被還原的硝酸為xmol，則有：解得x=0.25mol答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.25mol（3）由于反應(yīng)前氮元素為+5價，而反應(yīng)后N的化合價為+2價，故當(dāng)生成0.25molNO時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（52）=0.75mol，個數(shù)為4.515×1023答：轉(zhuǎn)移的電子電子數(shù)為4.515

43、5;1023【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基本概念、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大六、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個正確答案）25在109mlO7m范圍內(nèi)，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸下列說法正確的是（）A納米銅是一種新型化合物B納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D納米銅無需密封保存【考點】納米材料【專題】溶液和膠體專題【分析】利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣

44、反應(yīng)并且速度很快，利用此知識解決判斷即可【解答】解：A納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質(zhì)，故A錯誤；B普通銅加熱才能與氧氣反應(yīng)，而納米銅很易于氧氣反應(yīng)，故B正確；C納米銅和普通銅中都屬于銅元素，所以銅原子結(jié)構(gòu)相同，故C錯誤；D納米銅很易與氧氣反應(yīng)，應(yīng)密封保存，故D錯誤故選B【點評】本題是一道信息給予題，關(guān)鍵是對題干知識的整理，并與所學(xué)知識的關(guān)聯(lián)性的掌握，較簡單26設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A2.3g鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.2NAB20、101Kpa時，5.6L氨氣所含的原子數(shù)目為NAC0、101Kpa時，18g銨根離子所含有的電子數(shù)為10NAD1mo

45、l氯化鈉固體溶于1L水所得的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；B、20、101Kpa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；D、將氯化鈉溶于1L水中所得溶液體積大于1L【解答】解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；B、20、101Kpa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故5.6L氨氣的物質(zhì)的量小于0.2

46、5mol，所含的原子小于1mol，故小于NA個，故B錯誤；C、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，即10NA個，故C正確；D、將氯化鈉溶于1L水中所得溶液體積大于1L，故溶液中氯化鈉的濃度小于1mol/L，故D錯誤故選C【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大27已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱的順序是KBrO3KClO3Cl2B

47、r2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】A置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；B根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強弱； C根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；D根據(jù)元素化合價變化計算【解答】解：A、根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，反應(yīng)中生成物有單質(zhì)生成但反應(yīng)物沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，反應(yīng)中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所

48、以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正確；C、反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應(yīng)氯化氫的5/6，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；D、反應(yīng)中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量10mol，故D錯誤故選B【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是C，注意該選項中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，為易錯點，題目難度不大28離子方程式BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O中的H+不能代表的物質(zhì)是

49、（）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHABCD【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】依據(jù)離子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的強酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析【解答】解：HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故不選；H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故選；HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式

50、，故不選；NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為BaCO3+2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故選；CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2+2CH3COO+CO2+H2O不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故選；故選C【點評】本題考查了離子反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單29300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba

51、（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為（）A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)n=計算n（Al3+），根據(jù)電荷守恒可知n（SO42）=n（Al3+），根據(jù)n=cV計算n（Ba2+），混合溶液中發(fā)生離子反應(yīng)：SO42+Ba2+BaSO4，計算參加反應(yīng)的硫酸根的物質(zhì)的量，進而計算剩余硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算【解答】解：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42）=n（Al3+）=

52、15;0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol， SO42+Ba2+BaSO40.01mol 0.01mol所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol0.01mol=0.08mol，所以反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量的濃度為=0.2mol/L，故選C【點評】本題考查離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)為干擾反應(yīng)，與此反應(yīng)無關(guān)，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵七、實驗題（本題共1題，共12分）30實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因【分析與猜想】（1）根據(jù)過氧化鈉與水反

53、應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色由此提出如下的猜想：A氧氣有漂白性B氫氧化鈉有漂白性C氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性【實驗與判斷】請完成表格：實驗編號123實驗裝置驗證猜想BCA實驗現(xiàn)象溶液變紅后不退色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用氫氧化鈉固體（填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是H2O2（3）可用如圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進行探究，在處裝入的物質(zhì)是B（填選項，下同），處裝入的物質(zhì)是CA酚酞試劑 B過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液C二氧化錳 D氫氧化鈉固體配制的溶液（4）氣體是O2，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來，原因是H2O2不穩(wěn)定，已分解【考點】堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗【專題】綜合實驗題【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實驗1、2、3的實驗裝置、加入的試劑進行判斷對應(yīng)的猜想序號；無論避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）