原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)

1、 第三單元第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第一課時(shí)第一課時(shí): :一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布三、原子的構(gòu)成三、原子的構(gòu)成專題專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)構(gòu)成微粒的一般推斷物質(zhì)構(gòu)成微粒的一般推斷 金金 屬屬 稀有氣體稀有氣體 非金屬非金屬: 硫、磷硫、磷 及及H2、Br2等等 分子分子構(gòu)成構(gòu)成單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物僅由僅由非金屬組成非金屬組成(除銨鹽除銨鹽) （H2O、CO2等）等）金屬和非金屬共同組成金屬和非金屬共同組成 （NaCl、NaOH、Na2O等）等）離子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子、離子、分子原子、離子、分子時(shí)間時(shí)間 科學(xué)家科學(xué)家名稱名稱模型特點(diǎn)模型特點(diǎn)公元前公元前5 5世紀(jì)世紀(jì)古希臘哲古希臘哲學(xué)家學(xué)家原子原子萬(wàn)物是由大量的不可分割萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的的微粒構(gòu)成的1803 1803 道爾頓道爾頓 實(shí)心球?qū)嵭那蛟邮菆?jiān)實(shí)不可再分的微原子是堅(jiān)實(shí)不可再分的微小實(shí)心球小實(shí)心球19041904湯姆生湯姆生葡萄干面包式葡萄干面包式正電荷內(nèi)鑲嵌著電子正電荷內(nèi)鑲嵌著電子19111911盧瑟福盧瑟福帶核的模型帶核的模型原子核位于中心，電子在原子核位于中心，電子在核周圍高速運(yùn)動(dòng)核周圍高速運(yùn)動(dòng)1913 1913 玻爾玻爾殼層模型殼層模型電子在核外空間的一系

3、列電子在核外空間的一系列軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)1926 1926 海森伯等海森伯等量子力學(xué)模型量子力學(xué)模型用量子力學(xué)方法描述核外用量子力學(xué)方法描述核外電子的運(yùn)動(dòng)電子的運(yùn)動(dòng)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變微觀電子的特征微觀電子的特征 1.電子的質(zhì)量很小，只有電子的質(zhì)量很小，只有9.1110- 31千克；千克； 2.核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）；體而言）； 3.電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布1 1、多電子原子里，電子在核外分層排布的、多電子原子里，電子在核外分層排

4、布的原子與原子核原子與原子核大型體育場(chǎng)與螞蟻大型體育場(chǎng)與螞蟻電子層的表示方法：電子層的表示方法：1 2 3 4 5K L M N O離核由近到離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高遠(yuǎn)，能量由低到高小結(jié)：小結(jié)：電子層不但表示離核電子層不但表示離核的遠(yuǎn)近，而且還表示電子能的遠(yuǎn)近，而且還表示電子能量的高低。量的高低。（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)個(gè)(K層為最外層時(shí)，最層為最外層時(shí)，最多不超過(guò)多不超過(guò)2個(gè)個(gè))。（3）次外層電子數(shù)目不超過(guò)）次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)個(gè),倒數(shù)第三層不超倒數(shù)第三層不超過(guò)過(guò)32個(gè)。個(gè)。2、原子核外電子的排布規(guī)律、原子核外電子的排布規(guī)律（1）每層最多容納）每層最多容納2n

5、2個(gè)電子個(gè)電子（4）能量最低原理）能量最低原理: 填滿填滿K層再填層再填L層層,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里電子總是盡先排布在能量最低的電子層里+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2853、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖1-181-18號(hào)元素的核外電子排布號(hào)元素的核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖交流討論交流討論：1 1、分析氦、氖、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)問(wèn)有什么共、分析氦、氖、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)問(wèn)有什么共同特點(diǎn)？同特點(diǎn)？2 2、其它原子的、其它原子的“人生追求人生追求”是什么？是什么？化學(xué)反應(yīng)中的原子化學(xué)反應(yīng)中的

6、原子 在化學(xué)反應(yīng)中，原子核可能變化嗎？核外電子可能變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中，原子核可能變化嗎？核外電子可能變化嗎？化嗎？ 從從Na到到Na，核外電子變化了嗎？化合價(jià)如何變化？核外電子變化了嗎？化合價(jià)如何變化？ 從從Cl到到Cl，核外電子變化了嗎？化合價(jià)如何變化？核外電子變化了嗎？化合價(jià)如何變化？ 得（失）電子數(shù)與化合價(jià)變化之間有什么關(guān)系？得（失）電子數(shù)與化合價(jià)變化之間有什么關(guān)系？4、電子層結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)、電子層結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)我要電子我要電子誰(shuí)要電子誰(shuí)要電子歸納與總結(jié)！歸納與總結(jié)！1)稀有氣體原子最外層有稀有氣體原子最外層有2個(gè)或者個(gè)或者8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，個(gè)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?；瘜W(xué)

7、性質(zhì)穩(wěn)定。2)金屬原子、非金屬原子都有變成稀有氣體原子結(jié)構(gòu)金屬原子、非金屬原子都有變成稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。的趨勢(shì)。3)活潑金屬通過(guò)失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。活潑金屬通過(guò)失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 活潑非金屬通過(guò)得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；顫姺墙饘偻ㄟ^(guò)得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4)得失數(shù)目與元素的化合價(jià)的關(guān)系得失數(shù)目與元素的化合價(jià)的關(guān)系: 活潑金屬元素的化合價(jià)活潑金屬元素的化合價(jià)=原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) 活潑非金屬元素的最低化合價(jià)活潑非金屬元素的最低化合價(jià) =原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù) - 8 練習(xí)練習(xí)說(shuō)出下列原子的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、及常表說(shuō)出下列原子的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)、及常表現(xiàn)出的化合

8、價(jià)現(xiàn)出的化合價(jià) (1) 硫硫 (2) 鈉鈉 (3)氯氯三、原子的構(gòu)成三、原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成：、原子的構(gòu)成：中子中子核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子原子核原子核原子原子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子呈電中性原子呈電中性構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1 1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單

9、位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷1 1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷不顯電性不顯電性質(zhì)量質(zhì)量/ /kgkg9.1099.1091010-31-311.6731.6731010-27-271.6751.6751010-27-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1/18361/18361.0071.0071.0081.008相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量：某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12的比的比1個(gè)個(gè)C-12原子的質(zhì)量是原子的質(zhì)量是1.99321010-26 -26 KgKg 其其1/121/12是是1.6611010-27 -27 KgKg你認(rèn)為你認(rèn)為: 決定原子質(zhì)量是原子的哪部

10、分? 相對(duì)于整個(gè)原子來(lái)說(shuō),原子核外電子的質(zhì)量能否忽略不計(jì)? 書(shū) 第31頁(yè) ”問(wèn)題解決”小結(jié)小結(jié)（）核電荷數(shù)（）核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)，原子呈電中性核外電子數(shù)，原子呈電中性（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即由質(zhì)子和（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即由質(zhì)子和中子決定中子決定. .（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別為（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別為1.0071.007和和1.008,1.008,取近似值為取近似值為1 1。 如果忽略電子質(zhì)量如果忽略電子質(zhì)量, ,將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值相加子的相對(duì)質(zhì)量取近似值相加, ,所得的數(shù)值所得的數(shù)值,

11、 ,叫做叫做質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù), ,用符號(hào)用符號(hào)A A表示表示. .質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)中子數(shù)(N)=相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子的表示方法原子的表示方法XAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)2 2、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)( (A)A)：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)中子數(shù)(N)A 代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))；c代表離子所帶電荷數(shù)；代表離子所帶電荷數(shù)；d代表化合價(jià)；代表化合價(jià)；AZ+dXc+-練習(xí)練習(xí)1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為8，那么，那么它的它的中子數(shù)是多少？中子數(shù)是多少？

12、2.2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為2323，中子數(shù)為，中子數(shù)為1212，那么它的，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？中子數(shù)中子數(shù)(N)=811 ,1111 ,11符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)O818Al1427Ar2218Cl1718H1110134035018081318 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 陰離子：陰離子：電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)3、填表、填表 原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)變化中的最小粒子。 分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

13、。宏觀物體、電子運(yùn)動(dòng)的不同宏觀物體、電子運(yùn)動(dòng)的不同宏觀物體宏觀物體微觀粒子（電子）微觀粒子（電子）質(zhì)量質(zhì)量很大很大很小很小速度速度較小較小很大（接近光速）很大（接近光速）位移位移可測(cè)可測(cè)位移、能量位移、能量不可同時(shí)測(cè)定不可同時(shí)測(cè)定能量能量可測(cè)可測(cè)軌跡軌跡可描述可描述（畫(huà)圖或函數(shù)描述（畫(huà)圖或函數(shù)描述）用電子云描述用電子云描述（用出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小描述）（用出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小描述）宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征 可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋豢梢詼?zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速時(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；度； 可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡?？梢悦璁?huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的特征微觀物體的特征 電子的

14、質(zhì)量很小，只有電子的質(zhì)量很小，只有9.1110- 31千克；千克； 核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很小（相核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很?。ㄏ鄬?duì)于宏觀物體而言）；對(duì)于宏觀物體而言）； 電子的運(yùn)動(dòng)速度很大；電子的運(yùn)動(dòng)速度很大； 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)中子數(shù)(N) 原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù) 陰離子：陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)小結(jié)1. 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出118號(hào)元素的元素結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的元素結(jié)構(gòu)示意圖2. 寫(xiě)出寫(xiě)出F-、Na+、Mg2+、A

15、l3+ S2-、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)示意圖作業(yè)作業(yè):一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變1. 公元前公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：物質(zhì)是由不可分割的微粒物質(zhì)是由不可分割的微粒(即原子即原子)構(gòu)成的。構(gòu)成的。、1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。. 1904年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。湯姆生提出湯姆生提出”葡萄干面包葡萄干面包式式”模型模型:原子是一個(gè)球體原子是一個(gè)球體,正電荷均勻分布在整個(gè)球正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)體內(nèi),電子象面包上的葡萄電子象面包上的葡萄干一樣鑲嵌在原子內(nèi)干一樣鑲嵌在原子內(nèi). 盧瑟福原子模型（盧瑟福原子模型（1911年）年）原子中心有一個(gè)帶