天津市部分區(qū)2017～2018學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷(原卷版)

1、天津市部分區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷1 .準(zhǔn)確量取10.00 mL KMnO 4溶液可以選用的儀器是A. 25 mL酸式滴定管B. 10 mL量筒C. 25 mL量筒D. 25 mL堿式滴定管2.下列說法不止拆.的是A.化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化B.自然界中存在不需要活化能推動的反應(yīng)C. H +和OH在水溶液中的反應(yīng)，需要的活化能較高D.有效碰撞應(yīng)當(dāng)是本身具有較高能量的分子之間的碰撞3.在密閉、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g產(chǎn)=4NO(g) + 6H2O(g), 一定條件下達(dá)到平衡，此時再向反應(yīng)容器中通入少量NH 3(g),產(chǎn)生的結(jié)果是A

2、.容器內(nèi)壓強不變B.原平衡不受影響C. NO濃度降低D.正反應(yīng)速率增大4. 25 c時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確 的是 A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C. c9H )前者大于后者D.分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，pH均增大5 .純鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A.加熱 B.將稀硫酸改為濃硝酸C.純鐵片換成生鐵片D. 不用鐵片，改用鐵粉6 .高溫下可將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，水煤氣可作為氣體燃料，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H 2(g) AHi =

3、+ 131.3 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 566.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) A 田=483.6 kJ/mol下列說法正確的是A.煤不屬于化石燃料B.等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多C. 水煤氣作為氣體燃料，比煤直接燃燒污染小D. 由反應(yīng)可以確定H2 的燃燒熱為241.8 kJ/mol7. 下列說法不正確 的是A. 用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力B.檢驗溶液中微量 Fe2+離子，可用試劑 K3Fe(CN)6,得到特征藍(lán)色溶液C. NaHSO 4的溶液顯酸性D.配制FeCl3溶液時可加入少量的鹽酸，

4、以防止溶液渾濁8.室溫下，對于0.01 mol L：1的氨水，下列判斷正確的是A.用HNO3溶液恰好完全中和，溶液不顯中性8. 加水稀釋后，溶液中c(OH )變大C.與AlCl 3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A13+ + 3OH=Al(OH) 3JD.該溶?的pH =129. 海洋中的單細(xì)胞浮游生物能收集陽光并將其轉(zhuǎn)變?yōu)槭澄?，在此過程中它們可以從大氣中攝取二氧化碳并釋放出氧氣。下列說法不正確 的是A. 該過程中沒有涉及到化學(xué)變化B. 該過程主要是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C. 如果能揭示其中的奧秘，就能夠找到解決溫室效應(yīng)的新方法D. 弄清此變化過程，將有助于人類更好地利用太陽能，緩解能源危機10 .下列

5、事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是A.常溫下NaNO2溶液的pH >711 用HNO 2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗C. NaNO2 溶液中存在HNO2 分子D. pH= 1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.311. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確 的是A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+ + 2e = CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由 a流向b12.自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的

6、PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.銅藍(lán)(CuS)沒有還原性C.整個過程中一定存在氧化還原反應(yīng)D. CuSO4與PbS反應(yīng)的離子方程式是 Cu2+S2 =CuS13 .下列說法正確的是A. Na與H2O的反應(yīng)是嫡減的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D. Mg(OH) 2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s)= Mg2+(aq)+2OH (aq),該固體可溶于 NH4C1溶液14 .液氨與水

7、的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH3(l)=NH4+NH2, 其離子積常數(shù) K=c(NH4+) c(NH2 )= 2X10 30 (223K),維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體，不發(fā)生改變的是A.液氨的電離程度B. 液氨的離子積常數(shù)C. c(NH4+) d. c (NH2 )15.在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) = cC(g) + dD(g), C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (C%)隨溫度升高或壓強增大而減小。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. (m+n) >(c + d)C.減小壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大D.達(dá)到平衡后，增加 A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，A

8、的轉(zhuǎn)化率增大16 .粗銅中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅。下列敘述正確的是A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2+ + 2e =CuB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Au和Ag17 .下列實驗誤差分析不正確的是 A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的 pH,測定值偏小B.用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進(jìn)行滴定，測定濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小18 . 20c時H2s

9、飽和液濃度為0.1 mol1,電離方程式為 H2sH + + HS , HSH+ + S2 ,若要使該溶液H +濃度增大，同時使 S"濃度減小，可采取的措施是A.加入少量的水B.加入少量的NaOH固體C.通入少量的SO2 D.加入少量的CuSO4固體19 .運用相關(guān)原理，回答問題：I . ( 1) 25C時，水的離子積 Kw值為。(2)在TC的水溶液中，c(H + )=10x mol/L , c(OH )= 10y mol/L , x與y的關(guān)系如圖所示：-15 -10 -5 OXTC下，水的離子積為。T C 下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H+)為 mol/L on.

10、 25c時，電離平衡常數(shù)如下?；卮鹣铝袉栴}：化學(xué)式CH3COOHH2sHClO電離平衡常數(shù)1.8 M0 5Ki = 1.3 10 7 K2=7.1 10 153.0 M0 8(1)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a. Na2sb. NaClOc. CH3COONad. NaHSpH由大到小的順序是 (填序號)。(2) 25c時，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是a. c(H+)b. c(H+)/c(CH3COOH)c, c(H+) c(OH )(3) 25c時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH = 6,

11、則溶液中c(CH 3COO )-c(Na+)=mol/L (填數(shù)值)。20.氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關(guān)問題。(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH 3,放出92.2 kJ熱量。高溫高壓、催化劑條件下，工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：若起始時向容器內(nèi)放入0.2 mol N2和0.6 mol H2,達(dá)到平衡后放出的熱量為Q,則Q值 18.44 kJ (填冬“建“或2")。Q) NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)合成尿素 (CO(NH2)2),兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：；2Mfa(gf4COz<g)一|CO(NH2)2(s)+HsO(1) j麗加

12、而九)，第一步反莊反皮過程第二步反應(yīng)反庭過程則 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH 2)2(s)+H2O(l) A斗 kJ/mol。在一定溫度和壓強下，若中的反應(yīng)，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)/n(CO2)=x。下圖是圖中B點處，NH 3的平衡轉(zhuǎn)化率 。(3)將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)至平衡的過程中，N2的體積分?jǐn)?shù)將 (填序號)。a. 一直減小b.始終不變 c. 一直增大d.無法確定21.鎰的化合物是優(yōu)良的催化劑，并可用于干電池原料生產(chǎn)等。(1)普通鋅鎰干電池的反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2NH4Cl = 2MnO(OH

13、) + Zn(NH 3)202。MnO(OH)中鎰元素的化合價為 。電解質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)；與普通鋅鎰電池相比，堿性鋅鎰電池 (填序號)a.比能量大b.電流小c.存儲時間長d.不能連續(xù)放電(2)向普通鋅鎰廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加 Na2s溶液，最先生成的沉淀為 (填化學(xué)式)。已知：Ksp(MnS) =1.4 M0 15, Ksp(ZnS) = 2.9 M 0 25, Ksp(FeS) = 6X10 18(3)合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g尸二CH30H (g)+H2。(g)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。鎰的某化合物常做此反應(yīng)的催

14、化劑，關(guān)于此化合物說法正確的是 (填序號)。a.可加快該反應(yīng)速率b.可增大該反應(yīng)活化能c.改變該反應(yīng)平衡常數(shù)d.提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率(4)向盛有4 mL0.01mol/L KMnO 4酸性溶液中滴入 2 mL0.1mol/L H2C2O4 (草酸)溶液，開始顏色變化不 明顯，一段時間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因 (填序號)。a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量加快反應(yīng)速率b,溶液呈酸性，H +起催化作用c. K+起催化作用d,反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用(5) Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g) 例 其反應(yīng)機理如右圖示。已知反應(yīng) n為：MnO 2(s) + H2O2(1) + 2H + (aq) = Mn2+(aq) + O2(g) + 2H2O(1) A2。AHi和AH2表示）:22.工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法。請回答下列問題:（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許陽離子通過,而不允許（填離子符號）和氣體通過。電極ANasS溶液電極B用離子文帙瞧（2）氯堿工業(yè)中獲得的燒