2013屆高三化學一輪復習高效課時作業(yè)19

1、2013屆高三人教版化學一輪復習高效課時作業(yè) 19一、選擇題1化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是() A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負極反應式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2e=Cu2 D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e=Fe2解析：A正確；B式為正極反應式，所以不正確；精煉銅時，與電源正極相連的是粗銅，C不正確；D是負極反應式。答案：A2(2012年青島模擬)右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，

2、下列實驗現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色解析：電解Na2SO4溶液時發(fā)生的反應為：a為陰極：4H4e=2H2b為陽極：4OH4e=O22H2OA、B不正確。a極周圍由于H放電溶液呈堿性，石蕊顯藍色，b極周圍由于OH放電溶液呈酸性，石蕊顯紅色。答案：D3下列有關電化學知識的描述中正確的是()A原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應B銅的電解精煉時，粗銅板作陽極C銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中銅為負極D石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為：2Cl2H2O

3、2OHH2Cl2解析：原電池的正極發(fā)生還原反應，A錯誤。銅的電解精煉時，粗銅板作陽極，B正確。鋅比銅活潑，在與稀硫酸構成的原電池中鋅作負極，C錯誤。石墨作電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，D錯誤。答案：B4(2012年棗莊模擬)串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol·L1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是()AKNO3溶液 BNaCl溶液CAgNO3溶液 DCuCl2溶液解析：電解KNO3溶液一段時間后，溶液仍呈中性；電解NaCl溶液一段時間后，由于產生了NaOH溶液呈堿性；電解AgNO3溶液一段時間

4、后，由于產生了HNO3溶液呈酸性；電解CuCl2溶液一段時間后，由于溶液中溶解了Cl2而使溶液呈酸性，故選C項。答案：C5用惰性電極電解下列物質的溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質(括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是()ACuCl2CuO BNaOHNa2OCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)2解析：A項，電解CuCl2溶液，生成Cu和Cl2，兩者結合對應的物質是CuCl2，即加入CuCl2固體即可恢復原狀態(tài)；B項，電解NaOH溶液，實質是電解水，即加入一定量的H2O可恢復原狀態(tài)；C項，電解NaCl溶液，生成H2和Cl2，兩者結合得HCl，通入HCl氣體可恢復原狀態(tài)；D項，

5、電解CuSO4溶液，生成Cu和O2，結合得CuO，即加入CuO固體，可恢復原狀態(tài)。答案：C6.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是()A正極電極反應為：2H2e=H2B此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu解析：銅、鐵形成原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，失去電子被氧化，電極反應為：Fe2e=Fe2；Cu作正極，電極反應為：O22H2O4e=4OH。在此原電池中，電子由Fe移向Cu，原電池反應為2FeO22H2O=2Fe(OH)2，在溶液中還發(fā)生：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe

6、(OH)3的反應。答案：A7如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是()ACu極附近OH濃度增大BCu極為原電池負極C電子流向是由C極流向Pt極D當C極上有4 mol電子轉移時，Pt極上有1 mol O2生成解析：閉合開關后，右側裝置中有自發(fā)的氧化還原反應，是原電池，Zn作原電池的負極，C作正極。左側裝置是電解池，Cu作陰極，Pt作陽極，B項錯誤。Cu電極的電極反應式為2H2e=H2，OH濃度增大，A項正確。電子流向應由電解池的陽極Pt流向原電池的正極C，C項錯誤。Pt電極的電極反應式為2Cl2e=Cl2，當有4 mol電子轉移時，P

7、t電極上有2 mol Cl2生成，D項錯誤。答案：A8(2012年合肥模擬)如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是()A電源B極是正極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1222C欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液選AgNO3溶液D裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷解析：接通電源后都是電解池。電解NaCl溶液時陽極：2Cl2e=Cl2，陰極：2H2e=H2，由乙中現(xiàn)象可知F為陰極，E為陽極，所以B為電源的負極，A為電源的正極，A錯誤；電解CuSO4溶液，陽極

8、(C)反應：4OH4e=O22H2O，陰極(D)反應：2Cu24e=2Cu，由電子守恒可知C、D、E、F電極上生成的單質的物質的量比為1222，B正確；X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，膠粒帶正電荷，D正確。答案：A9下列有關電化學的示意圖中正確的是()解析：選項A，Zn應為原電池負極，Cu為原電池正極。選項B，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質溶液應互換。選項C，粗銅應連接電源正極。選項D，電解飽和NaCl溶液，Cl在陽極放電產生Cl2，溶液中的H在陰極獲得電子而產生H2，正確。答案：D10用下列裝置能達到預期目的的是()A甲圖裝置可用于電解精煉鋁B乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C丙

9、圖裝置可達到保護鋼閘門的目的D丁圖裝置可達到保護鋼閘門的目的解析：AlCl3溶液中存在Al3、H，通電時后者先得電子，故陰極得到的不是鋁，而是氫氣，A不能達到目的；B中的這種原電池，電流會迅速衰減，乙裝置不能達到目的；丙裝置是犧牲陽極的陰極保護法，其中陽極材料要為活潑的金屬，故不能達到預期目的。答案：D二、非選擇題11.如圖所示，X、Y分別為外接直流電源的兩極，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的電極名稱是_；Cu電極的名稱是_。(2)a的電極反應為_。(3)左側裝置所看到的現(xiàn)象為_。.(改編自2010年山東理綜)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

10、若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_處；若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_。解析：.(1)a極附近溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，H得電子，所以為陰極，Cu為陽極，Y為電源正極，左側裝置為電鍍池；.若X為碳棒，則只能用外加電源的陰極保護法，此時開關K應置于N處。若X為Zn，K置于M處，其保護原理稱為犧牲陽極的陰極保護法。答案：.(1)正極陽極(2)2H2e=H2 (3)Pt棒變粗且吸附上紅色物質，Cu棒變細.N犧牲陽極的陰極保護法12(2012年上饒模擬)用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示。(1)在Ot1時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極_

11、；陰極_。(2)用離子方程式表示Ot1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：_。(3)將等物質的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為_個階段(填表不一定填滿)。階段相當于電解？溶液離子方程式畫出過程中溶液pH值隨時間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。解析：(1)由于HCO、Na均不易放電，故陽極反應式為：2Cl2e=Cl2；陰極反應式為：2H2e=H2(2)隨著反應的進行c(OH)增大，HCOOH=COH2O，故而開始pH變化緩慢，當HCO完全反應后，pH增幅加大。(3)開始電解時陽極是I失電子，陰極是Cu2得電子；當I完全反應時，Cu2有1/2被還原，此時陽極變成

12、Cl失電子，相當于電解CuCl2溶液；當Cu2完全反應時，Cl有1/2被氧化；以后陰極是H2O電離的H得電子，此段相當于電解KCl溶液；當Cl完全反應后，最后相當于電解KOH溶液。答案：(1)2Cl2e=Cl22H2e=H2(2)HCOOH=COH2O(3)4CuI2Cu22ICuI2CuCl2Cu22ClCuCl2KCl2Cl2H2OCl2H22OHKOH2H2O2H2O213在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：(1)電源電極X名稱為_。(2)pH變化：A_，B_，C_。(填“增大”“減小”或“不變”) (3)通電5 min時，B中共收集224

13、mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為_(設電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解5 min后，溶液的pH為_(設電解前后溶液體積無變化)。解析：(1)C裝置的銅電極質量增加，銅極為陰極，由此可確定X極為負極。(2)A裝置是電解KCl溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大。B裝置陰極上先析出銅，當銅離子消耗完后將析出氫氣，而陽極上析出氧氣，溶液中氫離子濃度增大。C裝置陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變。(3)B裝置兩極上電子轉移的數(shù)目與C裝置中轉移的電子數(shù)目相同為0.02 mol

14、。陽極上的反應為：4OH4e=O22H2O轉移0.02 mol電子，放出O2 112 mL(標準狀況)，說明陰極上有112 mL(標準狀況)氫氣放出，產生這些氫氣同時得電子0.01 mol，則Cu2得電子0.01 mol，n(CuSO4)5×103molc(CuSO4)0.025 mol/L。(4)A裝置的反應為：2KCl2H2O2KOHH2Cl2即反應中電子轉移的物質的量與生成的氫氧根離子的物質的量相等，為0.02 mol。c(OH)0.1 mol/L故pH13。答案：(1)負極(2)增大減小不變(3)0.025 mol/L(4)1314全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。(1)當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為_。(2)充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由_色變?yōu)開色。(3)放電過程中氫離子的作用是_和_；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(