中考復(fù)習(xí)化學(xué)方程式歸納詳解

1、中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式 請完成下列化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)基本類型: 二 . O 的制法三 . C 的化學(xué)性質(zhì) 1. 可燃性 2. 還原性 四 . CO的化學(xué)性質(zhì) 五 .CO 2的化學(xué)性質(zhì) 1. 與 H 2O 反應(yīng) 七 . 金屬的化學(xué)性質(zhì) 八 . 酸、堿、鹽的性質(zhì)1、 酸在水中的解離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納:HCl = H + + Cl-H 2SO 4 = 2H + +SO42-HNO 3 = H + +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式:NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca (OH 2 = Ca2+ + 2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式:NaCl = Na +

2、 + Cl-Al 2(SO 4 3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO 3 =K+ + NO3- KMnO 4 = K+ + MnO4- CuSO 4=Cu2+ + SO42-BaCl 2 = Ba2+ + 2Cl - 1、鹽溶液 + 金屬 新鹽 + 新金屬2、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸3、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿4、鹽 + 鹽 兩種新鹽例:CuSO 4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2 AgNO 3+NaCl= AgCl + NaNO3Na 2CO 3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K 2CO 3+ Ba(NO 3 2= 2KNO3+ BaCO3 初中化學(xué)全冊方程式網(wǎng)

3、絡(luò)圖一、氧系網(wǎng)絡(luò) 二、碳系網(wǎng)絡(luò) 可燃性還原性可燃性還原性可燃性還原性實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳工業(yè)制二氧化碳三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡(luò) (一、復(fù)分解反應(yīng)(有五類、見上圖 酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽酸+鹽鹽堿鹽堿 鹽鹽鹽鹽 （二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應(yīng)（見上圖） 金屬酸鹽氫氣 金屬鹽金屬鹽 （三）金屬氧化物制堿的反應(yīng)（見上圖 Na2O、K2O、BaO、CaO 分別和水反應(yīng) ） 金屬氧化物水堿 （四）非金屬氧化物制取酸（見上圖 CO2 、SO2 、SO3 分別和水反應(yīng)） 非金屬氧化物水酸 （五）堿溶液和金屬氧化物反應(yīng)（ 見上圖 ） 堿溶液非金屬氧化物鹽水 （六）還原劑還原金屬氧化物（ 見上圖

4、 ） 初中化學(xué)全冊方程式 反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 單+單 單+化 化+化 分解反應(yīng) 氧化物 酸 堿 鹽 置換反應(yīng) 金屬+酸 金屬+鹽 巧記內(nèi)容 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al 的完全燃燒，C 的不完 全燃燒 CO 的燃燒、高溫 CO2 和木炭反應(yīng)得 CO CO2、SO2、SO3 或 CaO、K2O、Na2O、BaO 與水反應(yīng)得對(duì)應(yīng) 酸堿 H2O、H2O2 分解 H2CO3 分解 不溶性堿 Cu(OH2、Fe(OH3 分解 KMnO4、KClO3、CaCO3 分解 金屬活動(dòng)性在 H 前，酸一般用稀 H 2SO 4、稀 HCl 遵守金屬活動(dòng)性前置后，鹽可溶 金屬氧化物+還原性 常見 CuO、

5、Fe2O3 和 H2、C 反應(yīng) 單質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng) 酸+金屬氧化物 酸+堿 鹽+酸 鹽+堿 鹽+鹽 非四大 反應(yīng)類型 酸+金屬氧化物鹽+ H2O 酸+堿鹽+ H2O 鹽+酸鹽+酸（鹽不能用 BaSO4、AgCl） 鹽+堿鹽+堿（反應(yīng)物必須全溶） 鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須全溶） 一氧化碳做還原劑 常見 CuO、Fe2O3 和 CO 反應(yīng) 二氧化碳和可溶性堿 常見 CO2 和 Ca(OH 2、NaOH 反應(yīng) 有機(jī)物的燃燒 常見 CH 4 的燃燒 化學(xué)方程式 P S C C Fe Cu Mg Al 單+化（全書共 2 個(gè)） 化+化 CO 寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 記憶 單+單 H2

6、 CO2 CO2 SO2 SO3 CaO K 2O Na2O BaO 分解反應(yīng) 氧化物分解 酸分解 不溶性堿分解 鹽分解 H2O H2O2 H2CO3 Cu(OH2 Fe(OH3 KMnO4 KClO3 CaCO3 1、金屬+酸 置換反應(yīng) （金屬活動(dòng)順序 表） 2、金屬+鹽（可溶） 3、金屬氧化物+單質(zhì)還原劑 復(fù)分解反應(yīng) 1、酸+金屬氧化物 Zn Fe Cu Fe CuO Fe2O3 CuO Fe2O3 NaOH Cu(OH2 CaCO3 BaCO3 NaHCO3 AgNO3 BaCl2 CuSO4Ba(OH2 （反應(yīng)條件為生 2、酸+堿 成物有 （中和反應(yīng)） H2O、） 3、鹽+酸 （鹽必須溶于酸） 不參加復(fù)分解反 應(yīng)的四個(gè)物質(zhì)分