高中化學(xué) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)教案 蘇教版必修1

1、專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 教 學(xué) 課 題【必修】1-1-3. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)教 學(xué) 課 時共2課時-第1課時教 學(xué) 目 標(biāo)知識目標(biāo)1、氣、液、固的體積決定因素2、氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用。能力目標(biāo)3、通過氣體摩爾體積有關(guān)計算，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。4、通過有關(guān)氣體摩爾體積計算，培養(yǎng)計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。情感目標(biāo)1、通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。2、通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識教 學(xué) 重 點氣體摩爾體積的構(gòu)建教 學(xué) 難 點氣體體積的決定因素、影響因素教 學(xué) 方 法滲透式教學(xué)方法教 具

2、準(zhǔn) 備氣體摩爾體積模型教 學(xué) 課 件教 學(xué) 過 程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動修改、備注引入：常見的物質(zhì)有哪幾種狀態(tài)？那么決定物質(zhì)處于何種狀態(tài)的因素有哪些？過渡：一、物質(zhì)的狀態(tài)與性質(zhì)及微觀結(jié)構(gòu)布置：請大家閱讀表1-3不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，比較固、液、氣三態(tài)物質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系？1、 它們的宏觀性質(zhì)有何不同？ 2、 它們性質(zhì)差別的原因是什么？3、 試從微觀的層次解釋為什么固體有固定的形狀，而液體和氣體都沒有？固體和液體都難以被壓縮，但是氣體卻易于被壓縮？ 設(shè)疑：那么大家由此歸納一下，對于固體、液體和氣體，它們的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀性質(zhì)之間的聯(lián)系？ 師生共同：固體：微粒的間隙很?。y以被壓縮）液體：微

3、粒的間隙較?。y以被壓縮）氣體：微粒的間隙很大（容易被壓縮）閱讀教材P9“你知道嗎”思考、歸納閱讀，思考?xì)w納固體：微粒原地震動有固定形狀液體：微?？勺杂梢苿記]有定型 氣體：微?？勺杂梢苿記]有定型 討論歸納：過渡：二、不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積極其微觀特征介紹：現(xiàn)在我們來研究一下固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積究竟取決于什么？布置：現(xiàn)在我們先來計算幾種物質(zhì)的體積：請大家觀察表1-4的內(nèi)容，先來計算一下這些物質(zhì)的體積！設(shè)問：該如何計算？肯定：好！我們就來逐一計算1mol的物質(zhì)的體積！提問：V(Al)= V(Fe)= V(H2O)= V(乙醇)= V(H2)= V(N2)= V(CO)=提示：以上我們計算的是1mo

4、l 的不同固體、液體和氣體的體積，計算完你有什么發(fā)現(xiàn)？設(shè)疑：那么造成這樣現(xiàn)象的原因是什么呢？閱讀教材：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P11第1-3段，思考：1、物質(zhì)的體體從微觀結(jié)構(gòu)來看，取決于哪些因素？ 2、對于氣、液、固三態(tài)物質(zhì)，它們的體積主要取決于何種？3、相同條件下的氣體的體積為何是相同的？板書： 微粒的數(shù)目1、 物質(zhì)的體積取決于： 微粒之間間隙大小 微粒的大小 微粒數(shù)目 2、氣體體積 溫度 微粒的間隙 壓強(qiáng)相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的分子之間的間隙相同。強(qiáng)調(diào)：由于氣體體積受外因（溫度、壓強(qiáng)）的影響大，故而我們在描述一定量的氣體的體積時， 必須指明所處的狀態(tài)。觀察分析：V = m/計算：回答V(Al

5、)= V(Fe)= V(H2O)= V(乙醇)= V(H2)= V(N2)= V(CO)=回答：1mol 的固體體積不同，1mol 的液體體積不同；1mol 的氣體體積相同！閱讀思考?xì)w納過渡：三、氣體摩爾體積（Vm）給出： 1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積2、計算式：Vm = V/n3、單位：L/mol 讀做“升每摩爾4、規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273K，101Kp）1 mol 任何氣體的體積為22.4L。 即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm = 22.4L/mol記錄理解推導(dǎo)氣體摩爾體積的單位理解規(guī)定的依據(jù)練習(xí)鞏固：一、填空：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1、1mol 的CO2的體積為 ；2、1mol 的CO的體積為

6、；3、1mol 的CO和CO2的混合氣體的體積為 ；4、1mol 的空氣的體積為 ；歸納：只要是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由于任何氣體的分子間隙相同，故而不管是純潔氣體還是混合氣體，它們的Vm = 22.4L/mol。二、計算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：1、0.5 mol 的CO2的體積為 ；2、2 mol 的CO2的體積為 ；3、11.2L的O2 的物質(zhì)的量為 ；強(qiáng)調(diào)：由氣體摩爾體積的表達(dá)式，我們可以根據(jù)需要進(jìn)行變形： 求體積：V = n Vm 求物質(zhì)的量：n = V / Vm三、在某種狀況下，某氣體0.2 mol 的體積為4 L。求該狀況下的氣體摩爾體積。如果有3.011023個該氣體分子，則其體積為？計算：22.4L22.4L22.4L22.4L11.2L44.8L0.5mol 20L/mol10L 板書設(shè)計 物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu) 固體：分子間隙小 微粒原地震動 液體：分子間隙小 微粒自由移動 氣體：分子間隙大 微粒自由移動二、物質(zhì)的狀態(tài)和體積1、一般物質(zhì)的體積取決于微粒大小、微粒間隙、微粒數(shù)目 固體：微粒的數(shù)目和大小 液體：微粒的數(shù)目和大小 氣