高2022屆高2019級高二化學選修4學案第三章第三節(jié)第1課時鹽類水解

1、第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類水解核心素養(yǎng)發(fā)展目標I 1 .變化觀念與平衡思想：認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概 念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗分 析、推理等方法認識鹽類水解的實質(zhì)，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的 組成判斷溶液的酸、堿性。一、鹽溶液的酸堿性及原因1 .實驗探究：測定鹽溶液的pH鹽溶液PH鹽的類型溶液酸堿性NaCl三7強酸強堿鹽中性Na2SO4三7Na2CO3二7強堿弱堿鹽堿性NaHCO3>7CH3coONa>7NH4CI<7強酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4<72 .鹽溶液酸堿性的理論

2、分析(1)強酸弱堿鹽(以NH4C1溶液為例)電離方程式HQ H+0H-一NH4Cl=Cr+NH -1 INH： H：()理論解釋NH4和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NHvHzO,使水的電離平衡向電邕方向移動， 使溶液中c(H*)>c(OH )溶液酸堿性呈酸性水解方程式nh4 +h2o nh3h2o+h(2)強堿弱酸鹽(以CHCOONa溶液為例)電離方程式h2o OH-+h+CH3coONa=Na，+i CH3co（廣 i1 1 :CHsCOOH理論解釋CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CHCOOH,使水的電離平衡向電邕方向 移動，使溶液中。(卬)士(0H )溶液酸堿性呈堿性水解方程式CH3C00

3、+H2O CH3COOH+OH(3)強酸強堿鹽(以NaCl溶液為例)電離方程式H20 H+OH- NaCl=Nal+CF理論解釋無弱電解質(zhì)生成，水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H>)三c(OH )溶液酸堿性呈生性3 .鹽類水解(1)鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或不生成 弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。(2)鹽類水解的規(guī)律鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才能水解,若沒有，則不發(fā)生水解?？煽偨Y(jié)為“有弱才水 解，無弱不水解” .弱酸陰(弱堿陽)離子對應(yīng)的酸(堿)越弱，就越容易水解,溶液中的c(OH

4、)c(H')越大。如 酸性：HCN<CH,COOH,則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONao總結(jié)為“越弱越水解”。 弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子遮生水解，相互促進。常見的弱堿陽離子有：NH、金屬活動順序表中H之后金屬陽離子。常見的弱酸陰離子有：CQj-、HCOh、S?-、HS、CIO、SOf、HSO、F、CH3coO、SiOj- 等?？偨Y(jié)為“都弱都水解”。強酸弱堿鹽電離出的強酸陰離子不能發(fā)生水解，弱堿陽離子發(fā)生水解,溶液顯酸性；反之， 弱酸強堿鹽電離出的弱酸陰離子能發(fā)生水解，強堿陽離子不發(fā)生水解，溶液顯堿性：可總結(jié) 為“誰強顯誰性" O(3)鹽類

5、水解的特點可概括為微弱、吸熱、可逆。鹽類水解是可逆反應(yīng).是酸睡中和反應(yīng)的逆反應(yīng)&-中和反應(yīng)放熱.鹽類的水解過程吸熱力通常情況卜.鹽類的水解程度很小,但對溶液酸 W 堿性的影響較大判斷正誤J(1)某鹽溶液顯酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(X )(2)酸式鹽溶液一定顯酸性(X )(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(X )(4)鹽溶液顯酸、堿、中性，取決于溶液中c(H")與NOH)的相對大小(J )(5)鹽溶液中鹽發(fā)生了水解反應(yīng)，一定促進了水的電離(J )r深度思考j1 .有下列鹽溶液： KNO3 AgNCh K2cO3 FeCh K2sO4 NaClO NH4cl呈酸性的是(

6、填序號，下同)，呈堿性的是,呈中性的是O【參考答案】：【試題解析】：AgNCh、FeCb、NH4cl屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2cO3、NaClO屬于 強減弱酸鹽，溶液呈堿性：KNO3、K2sCh屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性。2 .NaHSC>4與NaHCCh、NaHSCh都是酸式鹽，但是NaHSO4和NaHSCh溶液顯酸性，NaHCO3 溶液顯堿性，原因是什么？【溫馨提示】：NaHSO為強酸酸式鹽，在溶液中NaHSO-Na'+H +S0孑完全電離出H',所以顯酸性;NaHSCh為弱酸酸式鹽,NaHSCh=Na' +HSO3,HSO3既發(fā)生部分電離HSO3H&q

7、uot;+SO3 ,也發(fā)生部分水解HSO3+H2OH2SO3+OH , HSCh電離程度大于水解程度，最終顯酸性；NaHCCh為弱酸酸式鹽，但HC03水解程度大于電離程度，最終顯堿性。3 .常溫下，某濃度的NHC1溶液的pH為4,解答下列問題。(1)該氯化氨溶液中含氮元素的微粒有，比較該溶液中的c(C)(填“V”或“ =")c(NH；) .(3)該氯化氨溶液中水電離的氫離子濃度(填“V”或“ =")pH=4鹽酸中水電離的氫離子濃度。(4)該氯化犯溶液中c(H»與pH=4鹽酸中c(H ')水比值為 0【參考答案】：(1)NH；、NH3 Hq (2)>

8、(3)> (4)1a【試題解析】：從氯化錠的化學式來看，c(C)應(yīng)等于c(NH；),由于NH；水解，故c(C) >C(NH4)O(4)pH=4的NH4C1溶液中水電離的c(H')=10rmolL，pH=4的HC1溶液中水電離的c(H')=10 mol-L-1,則該NH4C1溶液中c(H''與pH =4的鹽酸中c(H'的比值為1U lllOle L=10歸納總結(jié)-(1)鹽類水解規(guī)律口訣：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性， 同強顯中性。(2)酸式鹽溶液酸、堿性的判斷方法強酸的酸式鹽，只電離不水解，溶液顯酸性，如NaHSO

9、。多元弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 若水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，如：NaHCCh、NaHS溶液。若水解程度小于電離程 度，溶液顯酸性，如：NaHSCh溶液。二、鹽類水解離子方程式的書寫書寫要求(1)鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般 用“”連接，產(chǎn)物不標“ t ”或" I ”。如：©NaClO： CIO +比0HC10+0H :®(NH4)2SO4： NHj+Hq NH3HO+H °(2)多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：Na2cCh：

10、C0j-+H9 HCOf+OH、HCOf+H.H?CO吐OH ；(3)多元弱堿陽高子水解反應(yīng)過程復雜，只要求一步寫到底。如：AlCh： AP'+3HA1(OH2+3H °(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進。NH4與S2-、HCO3, COg、CH3c00一等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小， 仍是部分水解，書寫時仍用“”表示。如：NH4 +CH3COO +H2OCH3COOH +NH3H2OOA"與COT、H83、S?、HS、A1O2» Fe3'與CO，、HCO3等組成的鹽水解相互促進非 常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“="

11、;表示。如Ab+3HCO3=Al(OHhl + 3cCh t。網(wǎng)斷正誤J(l)FeCh溶液水解離子方程式：Fe3'+3H2OFe(OH)3 I +3H ( X )(2)NaHS溶液水解離子方程式：HS-4-H2OH2S + OH ( J )(3)&83溶液水解離子方程式：COT +2H2。H2co3+2OH” X )(4)NH4NC)3 溶液水解離子方程式：NFL； + H20 =NHvH2O+H * ( X )(5)NaHCO3 溶液水解離子方程式：HCO3+H2O CO2 t +H20( X )(6)Na2S 溶液水解離子方程式：S2-+2H2O=H2S f +20H (

12、X )方法指導鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：生成離子的種類不同。鹽類水解的離子方程式在形式上一定符合“陰生陰、陽生陽”，即陰離子水解一定生成0H , 陽離子水解一定生成H'(或H3O")。例如：NaHS 電離：HS +H2OS2 +H3O'NaHS 水解：HS +H2OH2S+OHr深度思考j1 .寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(l)Na2S： 0(2 )CuSOq ： O(3)NH4NO3： o(4)CH3COONa： 。【參考答案】：(1后2一+比0HS +0H HS'+H2O H2S+OH ：堿性(2)Cu21

13、 +2H2OCu(OH)2+2H '：酸性(3)NH； +H2O NH3 H2O+H1：酸性(4)CH3COO' + H2O CH3COOH + OH ：堿性【試題解析】：Na?S、CH3coONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO、NH4NO3為強酸弱堿 鹽，溶液呈酸性。2 .由Na2s水解的離子方程式分析，Na2s發(fā)生水解后溶液中陰離子的物質(zhì)的量的變化?！緶剀疤崾尽?Na2s的水解以第一步S2 +H20 HS +0H為主，可看出發(fā)生水解后，Na2s 溶液中陰離子的物質(zhì)的量增大。隨堂險收練習 /鞏固落實當愛過關(guān)1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A.鹽溶液呈酸堿性的原

14、因是破壞了水的電離平衡B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H，)>c(OH-)C.在CCOONa溶液中,由水電離 的c(OH )Kc(H)D.水電離出的H'(或0H )與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸) 性【參考答案】：C【試題解析】：水電離出的c(H')=c(OH )一定成立，CH3coONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H'有一部分與CH3coO一結(jié)合生成CH3coOH,從而使c(H4)<c(OH )(>2.(2019 .武漢高二檢測)下列水解的離子方程式正確的是()A.Br + H2O HBr+OH"B.N

15、H； +2H2O NH3H2O-I-H3OC.CO1 + 2H2OH2cO3+2OHD.Fe3' + 3Hg Fe(OH)31 +3H'【參考答案】：B【試題解析】：氯澳酸為強電解質(zhì)，在水溶液里淡離子不水解，選項A錯誤；銀根離子與水 電離的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氮，同時產(chǎn)生氯離子，選項B正確：碳酸根離子 分兩步水解，第一步水解的離子方程式為COM + H2O HCOF+OH,選項C錯誤；鹽類 的水解是微弱的，一般不產(chǎn)生沉淀，不用沉淀符號，選項D錯誤。3.NKQ溶于重水(DzO)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()A.NH2D,Hq 和 D3O +B.NH3 D

16、2O 和 HD2OhC.NH3HDO 和 D3OD.NHQHD0 和 HJX)'【參考答案】：C【試題解析】：NH；水解的方程式為NH4+2D2ONH3 HDO+D3O'。4.現(xiàn)有S0歹、NH4、A3、Na SO"、A102 . Fe3 HCO二、C等離子,請按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是。既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有【參考答案】：(l)SOl、AKh、HCO3 (2)NH；、Al3 Fe3&

17、quot; (3)Na Cl、SOi (4)HCO3【試題解析】：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則 溶液也顯堿性，即SO1、A107. HCO：水解呈堿性。(2)NH；、Al3 Fe>屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na Cl SO1是強酸的陰離子和強堿的陽離子，既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性 溶液中存在。(4)HCO屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。課時對點練 /注重雙基強化落實”對點訓練題組一鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律1 .對H20的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（） A H ： ci：我A.B.26Fe3H C）I zH

18、CC|D. H °【參考答案】：C【試題解析】：HC1抑制水的電離，F(xiàn)e3 CH3coO一都促進水的電離。2 .下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是（）A.NaCl B.CH.COONa C.NH4C1 D.NaHCOs【參考答案】：C【試題解析】：A項是強酸強減鹽，溶液呈中性；B、D項是弱酸強堿鹽，溶液呈堿性；C項 是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。3 .（2020昆明高二測試）pH=4的醋酸和氯化鐵溶液中，水的電離程度前者與后者比較為（） A.大于B.小于C.等于D.無法確定【參考答案】：B【試題解析】：NH4C1溶液中，由于NH；的水解，促進了水的電離；CH3coOH溶液中，由 于CH

19、3coOH電離出的H+,抑制了 H2O的電離。4 .（2019宜昌高二檢測）廣義的水解觀認為水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新 結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的 是（）A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2B.BrCl水解的產(chǎn)物是HC1O和HBrC.Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg（OH）2和C3H4D.AI2S3水解的產(chǎn)物是A1（OH）3和H2S【參考答案】：B【試題解析】：從題目信息可知廣義水解后元素化合價不變，也可理解為化合物中顯正價的 水解時結(jié)合OH”,顯負價的結(jié)合H B1C1中由于C1的非金屬性強顯負價，所以BK21水解產(chǎn)

20、物為HBrOHCL5 .下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是（）A.NaHCO3 B.NaHSO3 C.C11SO4 D.Ca（NO3）2【參考答案】：c【試題解析】：A 項，HCO； + H2O H2CO3+OH , HCO； COf + H1, HCOj的水解程 度大于電離程度，溶液顯堿性：B項，HSO3的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性：C項， Cu2+2H2OCu（OH）2+2H，溶液顯酸性：D項，Ca2+. NOs均不水解，溶液顯中性。6 .（2020義烏高二測試）由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各lmolL，在 室溫下，前兩種溶液的pH=7,第三種溶

21、液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則下列說法 正確的是（）ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HO HDHOHDHC<HDHC<HD【參考答案】：A【試題解析】：根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進行如下歸類分析:AD, pH>7=電離程度：AOH>HDAC, pH=7=電離程度：AOH = HCBC, pHV7n電離程度：BOH<HCbD, pH=7=電離程度：BOH = HD綜上可知，電離程度：HC=AOH>HD=BOH,即酸性：HOHD,堿性：AOHABOH,

22、A 項正確。題組二鹽類水解方程式的判斷7 .下列各反應(yīng)的化學方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCO3+H2O COj H-H3O8 .PO4 +2H2O H2PO4 4-2OH-C.CO2+H2O H2CO3D.COr +H2O H83 +OFT【參考答案】：D【試題解析】：A為電離方程式；POr水解分步進行，即POr + H2OHPOL + OHZ C項屬化合反應(yīng)：D項為水解離子方程式，8 .下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是（）A.MgCL 溶液：Mg2 +2H.0 Mg（OH）2 I +2H1B.NaHCX）3溶液：HCO3+H2OH2co3+OHC.Na2SO3 溶液：SOr

23、+2H2O H2SO3+2OHD.KCN 溶液：CN +H2O=HCN+OH【參考答案】：B【試題解析】：A項Mg（0H）2不應(yīng)標"I " ； C項SOT應(yīng)分步水解；D項應(yīng)用“ 題組三 溶液中微粒數(shù)目的簡單比較9 .（2020杭州校級月考）物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的 是（）A.CaChB.CHsCOONaC.NH3D.K2S【參考答案】：D【試題解析】：CaCL不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2 Cl". OH". H H20： CH3coONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na CH3COO CH3COOH

24、. H OH ，Hq；氨水中存在的微粒有 6 種：NH3. NH3 H2O、NH；、0H H： H2O： K2s 中 S2" 發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K S2-、HS H2S、OH H H2Oo10 .物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c（H ）由大到小的順序是（）®NaHSO4 (2)NaHCO3 Na2cO3 Na2sO4A.®®C .©®【參考答案】：C【試題解析】：NaHSCU抑制水的電離，Na2co3、NaHCCh均能促進水的電離且Na2c。3比 NaHCCh的促進程度更大，Na2so4不影響水的電

25、離。本題選C。11 .室溫下，0.5 molL 相同體積的下列四種溶液KC1、FeCb、HF、Na2cO3,其中 所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（）A.二B.4C.下D.【參考答案】：D【試題解析】：本題主要考查對強弱電解質(zhì)電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在 水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2c03電離的陽離子數(shù)一定最多， HF為弱電解質(zhì)，電離出的H*一定最少，先排除B、C項，再現(xiàn)察KC1和FeCh,如果只考 慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3+存在水解且一個Fe3+可水解生成三個H',導 致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項。12 .（2019上海高二檢

26、測）已知某溫度下,K（HCN）=6,2X10 RK（HF）=6,8X10 'k（CH3co0H） = L7X10F, /r（HNO2）=5.1X10 4O物質(zhì)的量濃度均為0.l molL】的下列溶液，pH由大到 小的順序是（）A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF> NaNO2 >CH3COONa > NaCNC.NaCN> CH3coONa > NaNO： > NaFD.NaCN> CH3COONa >NaF> NaNO2【參考答案】：c【試題解析】:由 K(HF)>K(HNO2)&g

27、t;K(CH3coOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2> CH3COOH>HCN,水解能力：CN">CH3COO >NO；>F",弱酸根離子的水解能力越強， 對應(yīng)鹽溶液的堿性越強，pH越大。守綜合強化13 .在室溫下，有下列五種溶液：0.1 molL 1 NH4C1 溶液(2)0.1 molL 1 CH3coONH4 溶液0.1 molL 1 NH4HSO4 溶液0.1 mol L 1 NHvH.O 和 0.1 mol L 1 NH4CI 混合液0.1 mol L 1 NH3 H2O 溶液請根據(jù)要求填寫下列空白：溶液呈(填

28、“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。(2)比較溶液、中c(NH；)的大小關(guān)系是(填“V”或“=”)。(3)在溶液中，離子的濃度為0.1 mol-L L NH3H2O和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol L L(4)室溫下，測得溶液的pH=7,則說明CH3coO一的水解程度_(填“V”或“=”， 下同)NH的水解程度，CH3COO與NH；濃度的大小關(guān)系是c(CH3coO )c(NH；)?！緟⒖即鸢浮浚?1)酸 NH4 +H2ONH3 H2O + H (2)< (3)cr NH4 (4)= =【試題解析】：(1)NH4。溶液中存在NH；的水解平衡：NHf+HzO N

29、HyO+H1,所以溶 液呈酸性。(2)溶液、中均存在NH； + H2O NH.vHzO + H4,而溶液中陰離子也發(fā)生水解： CH3COO +H2O CH3COOH+OH",這樣NH；與CH3coO相互促進水解，而溶液中 NH4HSO4電離出的H'抑制了 NH,的水解，所以c(NH4 )大小關(guān)系為V。(3)在溶液中，C(cr)=o.l mol L-1,根據(jù)原子守恒知 c(NH3Hg)+c(NH； )=0,l mol-L + 0.1 mol-L ,=0.2 mol-L-10(4)由于CH3coO-水解生成OH, NH；水解生成而溶液的pH=7,說明CH3cOO-與 NH；的水解

30、程度相同，根據(jù)電荷守恒可知溶液中二者濃度也相同。14 .(1)濃度均為 0.1 moI L 1 的 8 種溶液：HNO3：H2SO4；CH3coOH： ®Ba(OH)2： NaOH： CH3COONa：KC1：NHCl。其溶液的pH由小到大的順序是一(填序號)。 (2)室溫時，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2c03溶液中,水電離出的c(OH )分別為x mol-L 1 和ymol L-i,兩者的關(guān)系正確的是(填字母)。a.x=10 2yb= 02yc.x=ydjcyzT_J * (3)常溫下,0.1 molL 1 HA溶液中煮所 =101現(xiàn)取0.1 mol.L】HA溶液與pH= 13

31、的NaOH 溶液等體枳混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：混合溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是(用離子方程式表示)?；旌先芤褐杏伤婋x出的c(H + )(填“大于”“小于”或“等于")0.1 mol-L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H )»【參考答案】：®®®® (2)a堿A +H20 HA+OH'大于 【試題解析】：(1)先對物質(zhì)進行分類，pH:堿鹽酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強堿一元強堿一元弱堿：酸：一元弱酸,一元強酸二元強酸；鹽：強堿弱酸鹽強酸強堿鹽,強酸弱堿鹽。1 X 10一14(2)pH=6 的鹽酸中，水電離出的 c(OH )=- mol-L | = 1 X 10 8 mol-LpH = 8 的IX 10-14Na2cCh溶液中，水電離出的 c(OH )=-()a mol-L 1