物質的量復習(全面詳細)

1、v1.0可編輯可修改物質的量復習12微粒軸特例黑密度（t/L）物質質量m氣體體稅¥X22 4L/F.O1p_ 1000 p a% "a區(qū)爛X1DC%7T 4-? 4物質的量nX空4100+S物防的微檢數3)XNjlTiCil*為grh >1物質的K溶液體積(L)物質的量（mol）物質的質量（g）摩爾質量（g / mol）/ I、 m(g)n(mol)M (g /mol)物質的+溶液體積0物質的量儂度注：若系溶漕，則指溶質的物質 的量，15代表阿欣.即噂羅常教物質的微粒個數（個）標況下氣體的體積（L）阿伏加德羅常數（個/mol） 氣體摩爾體積（L/mol）NrnV(L)

2、c(mol/L) V(L)NA(個/mol) Vm(L/mol)物質的量、物質的量的概念物質的量是國際單位制中七種基本物理量之一?！拔镔|的量”是一個物理量的整體名詞。這種物理量是 表明物質所含“微粒集體”的多少。摩爾是物質的量的單位，正如米是長度的單位一樣。二、摩爾基準的確定應選用多大的“微粒集體”作為摩爾基準，國際上統(tǒng)一規(guī)定以 0.012kg（即12g）碳-12（指原子核內含6個質子和6個中子的一種碳原子）所含的原子數作為摩爾基準 （即為1摩爾），這個原子數即為阿伏加德羅常數（常用NA或N0表示）。所以，摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含阿伏加德羅常數個微粒。般可將摩爾簡稱摩，用符號mo

3、l表示。使用摩這個單位，應注明微粒名稱，包括分子、原子、離子、電子或某些微粒的特定組合。如：1molH2、+ 1molNH4v1.0可編輯可修改如果講1mol氫，這個“氫”指什么含義，模糊不清，通常指氫元素，然而元素屬宏觀概念，只有種類之 分，不講個數，所以這種說法或寫法均是錯誤的。值得注意的是，阿伏加德羅常數（Na）是一個十分龐大的數值，至今已經由實驗測得相當精確的數值，使用時通常取其近似值為X 10 23/mol。如1mol碳-12原子，含有Na個碳-12原子，大約是X 10 23個碳-12原子， 其質量為12 g。三、物質的摩爾質量1mol任何物質以克為單位時的質量叫做這種物質的摩爾質量

4、，單位：g/mol數值：該物質的相對原子質量或相對分子質量如：硫酸的摩爾質量為98g/mol ;碳-12為12g/mol ;氧原子為16g/mol ; OH-i 17g/mol（電子質量比原子小得多，可忽略不計）。氣體摩爾體積一、定義：1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積約是22.4L ,這個體積稱為氣體摩爾體積，書寫單位用22.4L/mol一、汪息點：1 . 1mol氣體，而不是液體或固體2 .指的是標準狀況，即壓強為X 10 5Pa和溫度為0c或273K時，其體積才約是 22.4L3 .這個數值是近似值，所以不能少“約”字。但計算時就取22.4L/mol。三、為什么1mol任何氣體在標準

5、狀況下所占的體積基本相同，均約是 22.4L呢這是因為物質的體積決定于微粒的多少、微粒間的距離及微粒的大小。若把物質的量都取1mol（微粒約x 10 23 個）的固體、液體、氣體作比較，固體、液體的體積僅有十幾cm3左右，說明微粒間的距離很小，這時決定體積的主要因素是微粒本身的大小，不同物質的微粒大小不等，所 占體積也不相同。22v1.0可編輯可修改而氣體體積比固體、液體約大1000多倍，氣體分子間距離比分子本身大得多，一定量的氣體的體積主要決定于分子間的平均距離，與分子本身大小關系不大。而氣體分子間平均距離與溫度、壓強密切有關，溫度越高，分子間平均距離越大，氣體體積越大；壓強越大，分子間平均

6、距離越小，氣體體積越小。當溫度、壓強處于標準狀況下，氣體分子間白平均距離幾乎是個定值，1mol任何氣體占約22.4L,考慮到分子大小對體積略有影響，故 22.4L是個近似值。在研究氣體體積的時候，離開溫度和壓強就沒有意義。若溫度、壓強 一定的條件下，氣體的“物質的量”和體積成正比。應用氣體摩爾體積，可以計算氣體的物質的量或標準狀況下氣體的密度。 m n ? M M V n ?Vm Vm阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律：1 .內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。此定律僅適用于氣體， 因此也叫氣體定律。2 .解釋：氣體體積取決于微粒的數目、微粒的大小、微粒間的距離三

7、個因素。由于同溫同壓使得分子間的距離相同，氣體分子本身的大小又忽略不計，所以要體積相同就必須要最后一個因素即分子的個數 必須相同。3 .表達方式：PV nRT , PV RT m PM MV RT二、阿伏加德羅定律的推論：1 .在同溫同壓下，不同氣體的體積比等于分子數之比，也等于物質的之比，即：Vi ni Ni oV2 n2 N22 .在同溫、同壓下，不同氣體的密度之比等于相對分子質量之比，也等于摩爾質量之比，即：即里1 D（氣體1相對于氣體2的相對密度）2 M 2由密度求式量有如下三種方法33v1.0可編輯可修改 已知標準狀況時氣體密度p, M=p （g/mol）,式量即知； 已知標準狀況時

8、一定質量氣體的體積，M 22.4 （mol/L）V 已知兩種氣體的相對密度，MI=D- M2。3 .同溫、同體積的各密閉容器中氣體的物質的量之比等于其壓強之比，即：曳旦n2 P 24 .有氣體參加的反應中，氣體化學計量數之比等于各氣體的體積比，也等于各氣體物質的量之比。物質的量濃度、物質的量濃度的概念單位是摩每升（mol /L）。數學表達式以IL溶液里含溶質的物質的量來表示溶液的濃度叫物質的量濃度。為:物質的量濃度（mol/L）溶質的物質的量（mol）溶液的體積（L）對于物質的量濃度概念要注意:I）物質的量濃度不是以 IL溶劑，而是以IL溶液作計量單位。2）溶質的量不是用質量，而是用物質的量來

9、表示。3）從一定的物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變；若體積不同，所含溶質的 物質的量也不同。4）體積相同、物質的量濃度相同的溶液里所含有的溶質的物質的量相同，但是物質的微粒數不一定相 等。這要根據溶質能否電離，以及電離所產生的離子數目來確定。、溶液的稀釋或混合溶液加水稀釋前后溶質的物質的量不變。溶質的物質的量=物質的量濃度（mol/L） X溶液體積數（L）通常溶液稀釋的表達式為：44v1.0可編輯可修改CN=C2V(c 物質的量濃度，V 溶液體積)對于兩種濃度不同的溶液相混合，體積會改變，計算體積應先求出溶液的質量，通過密度換算成溶液的體積。只有當兩種溶液濃度很稀時，或濃

10、度接近時，體積變化可忽略不計，近似用丫混=«+%計算。三、物質的量濃度與溶質的質量分數換算若用c表示物質的量濃度，P表示溶液密度，a%表示溶質質量分數，M表示溶質的摩爾質量，則有下列換算式： 331000cm (g / cm ),M (g/mol) 1000 a%cMc(mol/L) - (mol / L) ;a% 100%1(L)M1000四、物質的量濃度的配制及誤差分析原料狀態(tài)1.計算2.3.4.5.6.固體(NaCl)步驟NaCl »稱量NaCl溶解轉移洗滌定容搖勻儀器天平、藥匙燒杯、玻璃棒一定規(guī)格的容量瓶膠頭滴管液體(濃硫酸)儀器步驟濃硫酸體積量取濃硫酸稀釋轉移洗滌

11、定容搖勻55v1.0可編輯可修改啟迪和思維1 .不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的。而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有 50mL 100mL 250mL 500mL和1000mL等，所以只能配制體積與容量瓶 容積相同的一定物質的量濃度的溶液。如實際需要300mL溶液，則只能選擇 500mL容量瓶，溶質的用量也必須按照500mL來計算。2 .在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。 這是因為容量瓶的容積是在20c時標定的,而絕大多數物質溶解時都會

12、伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。3 .定容后的容量瓶在反復顛倒、振蕩后，會出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸儲水。 這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容 量瓶磨口時有所損失。4 .若配制時儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，會使所配溶液的濃度偏高或偏低。一般講，溶質 損

13、失會使?jié)舛绕。蝗芤后w積偏大，則濃度偏小，溶液體積偏小使?jié)舛绕蟆?）使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：66v1.0可編輯可修改 稱量固體溶質時所用天平的祛碼沾有其他物質或已銹蝕；試劑、祛碼的左右位置顛倒；調整天 平零點時，游碼放在刻度線的右端。容量瓶內溶液白溫度高于 20C,造成所配制的溶液的體積冷卻后小于容量瓶上所標注的液體的 體積，致使溶液濃度偏高。 定容時，俯視讀數使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。2）使所配制溶液的物質的量濃度偏低的主要原因： 用托盤天平稱量固體溶質時，直接稱熱的物質；祛碼有殘缺；在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質時動作過慢。 用于溶解稀釋溶

14、液的燒杯未用蒸儲水洗滌或洗滌液未注入容量瓶，使溶質的物質的量減少，使溶液的濃度偏低。 轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 定容時，仰視讀數會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。 加水定容超出刻度線，即便把多余溶液吸出，濃度還是偏小；3）對所配制溶液的物質的量濃度無影響的操作有：用濕的容量瓶配溶液，不影響濃度，所以容量瓶無需干燥。一、有關溶解度的計算在一定溫度下的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液間有一定量的關系。由此可進行以下計算：（1）根據飽和溶液溶質、溶劑的量推算溶解度；（2）根據溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質量；（3）根據溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結晶量；（4）由于物質在不同溫度下溶解度不同，可以根據不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結晶 的量。（5）飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的換算。一定溫度下，某飽和溶液溶質的溶解度：S = X1OO二一m.質乂1。0 =皿：雕一叫容劑，1皿. 山：容劑名港-山溶質m溶刑解題時要熟練運用下列比列關系：飽和溶液中77v1.0可編輯可修改升溫:山康增m低溫冷漉m說質.如施折m轉液 00+S'm劑濾溶質 m原液=*高 ,低 公瞑羽_ $高 $低100+ 3任'UF干加1；= 10cHs聲：1區(qū)前加幅限購m抵+