初三化學(xué)教學(xué)案例

1、初三化學(xué)教學(xué)案例2000字初三化學(xué)教學(xué)案例-溶液組成的表示方法烏爾旗汗第二中小學(xué)楊敏英教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、 溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和解題能力。情感目標(biāo): 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過(guò)講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識(shí)講解指導(dǎo)1. 建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2. 可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以 下知識(shí)：(1) 定義式(2) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

2、式(3) 溶液的質(zhì)量與體積的換算式(4) 溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等(5) 有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理 解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部 分內(nèi)容融會(huì)貫穿的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸、“淡談起，直接引出“濃和“稀的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜跟微觀糖分 子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃、“稀形象化。在這個(gè)根底上 來(lái)說(shuō)明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué) 生易

3、于接受。在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成 的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽 溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成， 以加深對(duì)關(guān)系式的理解。 此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念， 通過(guò)五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì) 算方法。教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分 數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有 多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液 的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面 的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、 只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20C時(shí)NaCI的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%,離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCI溶液是沒(méi)有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì) 算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò) 計(jì)算不斷穩(wěn)固和開展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練 習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正(1) 100千克水里參加20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為20%對(duì)不對(duì)？為什么？(2) 在20C時(shí)溶解度為21克，那么它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是21%對(duì)不對(duì)，為什么？(3) 100克1

5、0%勺NaCI溶液和50克20%勺NaCI溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%對(duì)不對(duì)？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃、“稀及“一定量溶液跟“溶質(zhì)的量結(jié)合起來(lái)，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切 不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因?yàn)?學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半 是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有 關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練 習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，那

6、么溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？假設(shè)溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，那么 溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶 劑量不變，那么溶液量的變化如何 ？組成怎樣變化？等等。這些 判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換 算； 溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 教材中例題1、例題2分別屬前

7、兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類型，學(xué)生 只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第 3類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算 也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要 通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只 要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類問(wèn)題就不會(huì)很困 難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的 溶液的計(jì)算比擬復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類 問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓學(xué)生理解，加水稀 釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶 如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因

8、此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量 不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)某溶液Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%稀釋成溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%勺溶液B g，那么有：A?a%=B?b%又假設(shè)用兩種 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液a%、b%A B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%勺溶液，那么有： A?a%+B?b%=A+B?C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度 概念相混淆，教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對(duì)二者加 以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比擬課程結(jié)束指導(dǎo)列表比照溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)設(shè)計(jì)方案一教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：1.理解溶液組成的

9、含義2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)引言在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相 對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)確實(shí)切量，因此有必要對(duì) 溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。板書第五節(jié)溶液組成的表示方法、溶液組成的表示方法設(shè)問(wèn)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那 么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響 ？講述表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)。板書1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量？溶液的質(zhì)量提問(wèn)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%它表示什么含義？講述這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。板書二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH容液300克，需NaOH