初中化學(xué)金屬與金屬材料知識(shí)點(diǎn)與練習(xí)

1、金屬和金屬材料金屬材料一、金屬材料的開(kāi)展與利用1、從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料與復(fù)合材料等四大類。2、金屬材料包括純金屬和合金。金屬材料：純金屬90多種；合金幾千種f黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻與它們的合金。純金屬 廠 重金屬：如銅、鋅、鉛等'有色金屬J輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。1金屬材料的開(kāi)展石器時(shí)代t青銅器時(shí)代t鐵器時(shí)代t鋁的應(yīng)用t高分子時(shí)代2金屬材料的應(yīng)用 最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵 現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅 鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物理性

2、質(zhì)1、 金屬共同的物理性質(zhì)： 常溫下金屬都是固體汞除外，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的 良導(dǎo)體，有延展性又稱可塑性T金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下能夠變形，而且在外 力停止作用以后仍能保持已經(jīng)變成的形狀和性質(zhì)。各種金屬的可塑性有差異；金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而增大。丨，密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。2、金屬的特性： 純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； 各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素一鋁 Al丨人體中含量最多的金屬元素一鈣 Ca 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬一一銀 A

3、g目前世界年產(chǎn)量最高的金屬一鐵 Fe延展性最好的金屬金Au熔點(diǎn)最高的金屬一一鎢W熔點(diǎn)最低的金屬-汞Hg硬度最大的金屬鉻6密度最小的金屬鋰Li丨密度最大的金屬一一鋨Os最貴的金屬锎k a iCf4、金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬?！揪毩?xí)】1為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：因?yàn)殍F的硬度比鉛大，且鉛有毒。2銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。3 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 答：因?yàn)殒u的熔點(diǎn)3410 C高，而錫的熔

4、點(diǎn)232 C太低。如果用錫制的話，通電時(shí) 錫易熔斷，減少燈泡的使用壽命，還會(huì)造成極大浪費(fèi)。4為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？答：因?yàn)殍F制品會(huì)生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護(hù)作用，鉻 的硬度大，耐磨。由于金價(jià)格昂貴，如果鍍金，雖然美觀但本錢太高。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金的特點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)，合金比組成他們的純金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的性能也更好.有的合金比組成他們的純金屬的熔點(diǎn)低。多種多樣的合金黃銅銅、鋅機(jī)械零件儀表、日用品等青銅銅、錫機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳銀幣、代替銀做首飾焊錫鉛、錫焊接金屬

5、硬鋁鋁、銅、鎂、硅飛機(jī)、輪船、火箭、門窗18K黃金金、銀、銅制作金飾品錢幣電子元件18K白金金、銀、鎳、鋅制作金飾品3、 21世紀(jì)重要的金屬材料 鈦和鈦合金鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料 物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗 腐蝕性能非常好， 用途：廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨骼。4、鈦鎳形狀記憶合金形狀記憶合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法(1)淬火：把金屬工

6、件加熱到一定溫度，然后浸入冷卻劑(如冷水等)中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過(guò)淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強(qiáng)，塑性和韌性卻降低 回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增加韌性。例 如，淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可局部恢復(fù)。金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反響常溫下金屬與氧氣的反響4AI+3O2=2AI 2Q現(xiàn)象：銀白色的鋁的外表逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O=2MgO 現(xiàn)象：銀白色的鎂條在空氣中外表會(huì)逐漸變暗，生成白色固體2Cu+ON 2CuO常溫下銅與氧氣不反響點(diǎn)燃的條件下金屬與氧氣的反響c、在氧氣中點(diǎn)燃鋁現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固

7、體即使高溫條件下金、鉑也不與氧氣反響金屬活動(dòng)性：鎂 鋁鐵 銅 金、金屬與酸反響反響物反響現(xiàn)象反響速度反響方程式稀十卜鎂劇烈反響，不斷減 鎂少,產(chǎn)生大量氣泡很快Mg + 2HCI=MgCl2 + H 2?Mg + H2SQ=MgSO+ H 2 ?鹽酸鋅劇烈反響，不斷減 鋅少,產(chǎn)生大量氣泡較快Zn +2HCI =ZnCI 2 +H2TZn + H 2SQ = ZnSO4 +H2 ?或稀硫反響緩慢，有氣泡 生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠 色較慢Fe+2HCI =FeCI 2+ Fe+ H2SQ =FeSQ+H4酸銅不反響結(jié)論：Mg>Z n>Fe>Cu置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生

8、成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響A+BC» AC+B三、金屬與鹽溶液反響實(shí)驗(yàn)1鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲外表覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色2AI+3CuSQ= AI2S0 4 s+3Cu實(shí)驗(yàn)2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgN0= CuNO32+2Ag實(shí)驗(yàn)3把鋅片放入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋅片外表有紅色物質(zhì)析出。實(shí)驗(yàn)4銅絲放入硫酸鋅溶液中 現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無(wú)變化。得出結(jié)論金屬+金屬化合物t新金屬化合物 +新金屬 銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)椋篫n> Cu> Ag四、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順

9、序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt_Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用： 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)； 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不是氫原子 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)K、Ca、Na 除外。 酸一般指鹽酸和稀硫酸，假設(shè)是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金反響時(shí)，一般 不生成氫氣，而生成水； K、Ca Na的金屬活動(dòng)性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)反響，如： 2Na+2H02NaOH+M，所以把它們放到化合物溶液

10、里，不能將金屬離子換出來(lái)； 反響一定在溶液中進(jìn)展，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反響，如Cu與AgCl不反響,因?yàn)锳gCl不溶于水。 金屬+酸t(yī)鹽+ H 2 T 金屬+鹽T另一金屬+另一鹽條件：“前換后，鹽可溶Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 “濕法冶金"原理討論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用 金，鋁的使用是近百年的事？金屬冶煉的早晚與金屬的活動(dòng)性有關(guān)和金屬的冶煉難易程度也有 關(guān)。討論21鋁在常溫下能與氧氣反響，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬鋁在空氣中與氧氣反響：4AI+3O2=2AI 2Q;形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻

11、止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。2為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？假設(shè)用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。3為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉？鋁在空氣中與氧氣反響，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好 的抗腐蝕性。金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)少數(shù)如:Au、Ag等化合物多數(shù)如:Fe、Cu Al等2、常見(jiàn)的礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物。赤鐵礦FezQ、黃鐵礦FeSM、菱鐵礦FeCQ、鋁土礦Al 2Q、黃銅礦CuFeS、輝銅礦Cu$二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響

12、生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來(lái)Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO23、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) 一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧a、裝置圖：見(jiàn)右圖。b、 實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清的 石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。c、實(shí)驗(yàn)本卷須知： 先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸； 實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻， 化為氧化鐵。同時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還可防止澄清石灰水被倒吸； 尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點(diǎn)燃，直接排放會(huì)污染空氣； 假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有酒精噴燈，也可

13、用酒精燈代替，不過(guò)要在火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩，使火力更 加集中，提高溫度。三、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)1鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有干凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、 棉花和枯燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件?，F(xiàn)象分析結(jié)論試管I生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸在水、氧氣冋時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹試管n不生銹鐵只與水接觸試管川不生銹鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是F&O xH 2O鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)不能阻止(2)鐵的銹蝕A、 鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2QXHO銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、C

14、O接觸。銅綠的化學(xué)式：Cit(OH)2COB、防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品外表的清潔、枯燥 外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼C、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因 而鐵銹應(yīng)與時(shí)除去。D、 而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐 蝕性能。里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。3鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理-就是破壞鐵生銹的條件：隔絕空氣隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為：保持鐵制品外表枯燥和干凈在鐵制品外表涂一層保護(hù)膜如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒

15、 金屬，進(jìn)展“烤藍(lán)處理等制成合金鋼，如不銹鋼2、金屬資源保護(hù)防止金屬腐蝕回收和利用廢舊金屬?gòu)U棄金屬的回收的意義：可節(jié)約金屬資源；由于金屬冶煉需在高溫下進(jìn) 展，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源；降低金屬制品的生產(chǎn)本錢；方便人們得到物美價(jià)廉的金屬制品；可減少金屬對(duì)環(huán)境的污染。練習(xí)：1、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是：A. 回收一個(gè)鋁飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要貴B 回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源C.回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源 D 回收鋁飲料罐可以減少對(duì)環(huán)境的污染2、以下物質(zhì)中，鐵元素化合價(jià)最低的是 A. FeB . Fe?O3C . FeO D. FeS3、 鐵釘放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后可能觀察到A.溶液由藍(lán)色變

16、成淺綠色B .鐵釘外表有氣泡逸出C.溶液由無(wú)色變成藍(lán)色D .溶液的質(zhì)量增大4、 以下物品或裝飾品，不易受酸雨腐蝕的是：A.石華表 B. 鋁合金窗框 C. 鐵欄桿 D.塑料制品5、鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。以下關(guān)于鐵 畫生銹與防護(hù)的描述中不正確的選項(xiàng)是：A .懸掛在枯燥的環(huán)境中B.經(jīng)常清掃外表的灰塵可以防止生銹C.外表涂漆防止生銹D.生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵6、 如下列圖是X、丫、Z三種金屬在容器中的反響現(xiàn)象，以下說(shuō)確的是 A. X、丫 Z三種金屬均發(fā)生了置換反響B(tài). 三種金屬的活動(dòng)性順序是 X> 丫> ZC. 假設(shè)Z能從金屬丫的鹽溶液里置換出丫，

17、那么三種金屬的活動(dòng)性順序是 X> Z> 丫D. 假設(shè)X為金屬鎂，那么Z可能是鐵7、假設(shè)金屬錳Mn在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，那么以下反響不正確的選項(xiàng) 是丨A.Mn + H2SO= MnSO+ H 21 B.Mg + MnSO 4 = MgSO + MnC.Fe+MnSO= FeSO4+ MnD.M n+CuSO 4 = Mn SO+Cu8用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反響都生成I g氫氣，由此可以得出的 結(jié)論是A.鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì)B鐵粉、鎂粉都是純潔物C.鐵粉是純潔物，鎂粉含雜質(zhì)D .鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純潔物9、化學(xué)反響往往需要在一定條件下進(jìn)展。通過(guò)控制或

18、改變反響條件，可以加快、減緩 甚至阻止反響的進(jìn)展。以下列圖所反映的措施中，能加快其化學(xué)反響速率的是：10、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。 如果一邊投入少許鎂條，另一邊投入一樣質(zhì)量的鋁粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：A.偏向放鎂條的燒杯一邊B.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C偏向放鋁粉的燒杯一邊D 無(wú)法判斷11、X、Y、Z三種金屬與其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反響：Y+ZCb=Z+YC2 X+ZCb=Z+XC2 Y+2HCI=YCl2+H T X+HCl 不反響那么 X、Y、Z 三種金屬的活動(dòng) 性由強(qiáng)到弱的順序是：A. Z >Y>X B. X >Y>

19、Z C. Y >X> Z D. Y >Z>X12、市場(chǎng)上有人用鋁代替純銀制作戒指，以下方法不能將其鑒別出來(lái)的是A、利用水、天平和量筒測(cè)密度 B、浸入稀鹽酸中觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生C浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色 D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀13、 以下除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A.稀硫酸銅過(guò)濾B.CaSO溶液稀硫酸過(guò)量CaCO過(guò)濾C.FeCl2溶液CuCb過(guò)量鐵粉、過(guò)濾D.二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃14、 印刷銅制電路板的“腐蝕液為 FeCIa溶液。銅、鐵均能與 FeCIa溶液反響，反響 方程式分別為：Cu+2FeC3=2FeCl2+CuCb,

20、 Fe+2FeC43FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵的混 合粉末參加到盛有FeCIa溶液的燒杯中，充分反響后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯 中物質(zhì)組成的說(shuō)確的是()A.溶液中一定含F(xiàn)eCIa,固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅 C.溶液中一定含F(xiàn)eCb、CuCb固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCb固體一定是鐵和銅15、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為 4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725C，具有良好的延展性和耐腐蝕性。以下物品不能用鈦制作的是A、保險(xiǎn)絲B、醫(yī)療器械C 、潛艇外殼 D 、眼鏡架16、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因?yàn)锳、鎢的導(dǎo)電性好B、鎢的熔點(diǎn)高C、鎢的硬度大D

21、、鎢的密度大17、 生鐵和鋼的主要區(qū)別是A、是否為純潔物B、含碳量不同C、機(jī)械強(qiáng)度不同 D、鑄造性不同18、在常溫下，將以下物質(zhì)投入足量地稀鹽酸中， 能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是 ()A.鐵 B 黃銅 C 碳酸鈣 D生石灰19、公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家殃著有 ?周易參同契?是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專 著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下A.很穩(wěn)定 B .很活潑 C .易氧化 D .易復(fù)原20、將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)：鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色21、22、23、24、逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，A B . C . D

22、. 以下物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B 、C、以下不能由金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)是A、氯化鎂 B、硫酸鋅C、氯化亞鐵以下反響類型中，其中正確的選項(xiàng)是DD硫酸銅A、化合反響B(tài) 、分解反響在車船外表刷油漆的目的是A.防止鋼鐵生銹且美觀C.增大厚度、防止磨損D.定有單質(zhì)參加的反響是、置換反響、氧化反響B(tài).可以增大硬度防止撞壞 改變鐵的顏色25、以下各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中B.在含鐵元素較多的酸性土壤中C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在枯燥、致密、不透氣的土壤中26、 以下每組金屬是按活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序

23、排列的是A. K、Hg Zn B . Ag、Al、Au C . Mg Fe、Cu D . Pt、Pb Na27、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而丫不 反響；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在 y外表有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的選項(xiàng)是 A. X>y>Z B . X>Z>y,C . Z>y >X D . Z>X>y28、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是A.鹽酸 B .稀硫酸 C .硫酸銅溶液 D .白酒29、比較銅和銀的金屬活

24、動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是A.稀鹽酸 B .稀硫酸 C .硫酸鋅溶液 D .硝酸汞溶液30、 取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反響后得到氫氣 0.2克，那么 該合金中的另一種金屬是A.鐵B. 鎂 C. 鋁 D. 銅31、在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有一樣的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。如果一 邊放少許鋅粒，另一邊放入一樣質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針A、偏向有鋅的一邊 B、偏向有鐵的一邊C不偏轉(zhuǎn) D 、無(wú)法判斷32、 某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅， 為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理 池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反響后過(guò)濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是， 有關(guān)

25、的化學(xué)方程式為比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。33、現(xiàn)有反響： Zn+CuC2ZnCb+Cu Cu+2AgNOCu(NO)2+2Ag Cl2+2NaB2NaCI+Ba BENa2NaBr+l2通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反響有相似之處，均屬于反響再分析這四個(gè)反響前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：2分析反響和，可以得到 Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是3用同樣的思維分析和，我們可知CI2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的 是34、小明選擇“鋁絲和鹽酸反響的快慢與什么因素有關(guān)的課題開(kāi)展探究，下表是他分 別用一樣和足量的稀鹽酸反響的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

26、鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反響溫度/C鋁絲消失的時(shí)間/s32050062030063080(1) 寫出鋁和鹽酸反響的化學(xué)方程式：(2) 實(shí)驗(yàn)和標(biāo)明該反響快慢與有關(guān)(3) 能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反響快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和(4) 如果把實(shí)驗(yàn)中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為 4%請(qǐng)你推測(cè)鋁絲消失的時(shí)間用t表示 的取值圍該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反響的快慢外，你還能提出新的質(zhì)量的鋁絲方法來(lái)衡量該反響的快慢嗎？35、人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。1金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 填序號(hào)選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。2為探究錳與鐵的金屬活

27、動(dòng)性，在一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反響中Mn顯+2價(jià)，請(qǐng)答復(fù)：金屬鐵錳與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵填“ “錳除了比較與酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢， 請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法寫出所需藥品即可： 和。3將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上， 調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵， 待反響停止后，請(qǐng)判斷: 假設(shè)天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是 ； 假設(shè)天平失去平衡，那么指針一定偏向放 勺一邊。36、冬日里的一天，某班教室的暖氣片

28、和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃 色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、教師與同學(xué)們進(jìn)展了緊急搶修。事 后，同學(xué)們出于好奇收集了紅褐色固體進(jìn)展探究。【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要是。由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反響，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程?！臼占Y料】氫氧化鐵紅褐色加熱可得鐵的氧化物 +水反響前后元素化合價(jià)不 變；暖氣片是由生鐵鑄成的；當(dāng)?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來(lái)水；鐵與銅 都屬于金屬，有局部相似的化學(xué)性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠化學(xué)式為 cii0H2cg。【提出猜想】請(qǐng)根據(jù)上述任意一條資

29、料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是寫一種物質(zhì)即可，你猜想的依據(jù)是實(shí)驗(yàn)過(guò)程預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想紅褐色固體已枯燥并研成粉末37、 14分某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氧化 有氧元素，并測(cè)定氧化銅中氧元素的質(zhì) 數(shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如以下列圖。(1)實(shí)驗(yàn)前要先進(jìn)展的操作是(2)實(shí)驗(yàn)中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)象是 因是福講存k水 實(shí)驗(yàn)入的氣體是純潔枯燥的說(shuō)出不用空氣的理由:；實(shí)驗(yàn)中也不能用潮濕的氮?dú)獾脑蚴牵恒~中含量分現(xiàn)的 如用4克氧化銅與碳充分反響，測(cè)得石灰水增重1.1克，那么氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38、隨意丟棄的廢舊電池會(huì)造成環(huán)境污染，廢舊電池中的許多物質(zhì)是可以回收

30、利用的請(qǐng)根據(jù)廢舊電池中的物質(zhì)如右圖所示，選用適當(dāng)物 學(xué)式填空。1金屬活動(dòng)性相對(duì)較強(qiáng)的金屬是；2在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響中用作催化劑的是；3含氮元素的物質(zhì)且可作氮肥的是。質(zhì)用化39、如圖測(cè)所示，彈簧秤下掛著一重物 A,燒杯中盛有溶液B,試根據(jù)要求答復(fù)以下問(wèn)題： 假設(shè)A為鐵塊，B為稀硫酸，那么將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將(填“變大'、“變小或“不變，下同 );(2)假設(shè)A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，那么將A放人B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將40、下表是某種常見(jiàn)金屬的局部性質(zhì):顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4 °C良好丁良好r良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息答復(fù)以下問(wèn)題：(1)試推斷該金屬可能的一種用途; 該金屬的活動(dòng)性比銅 填“強(qiáng)或“弱)；(3)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)