第一節(jié)化學實驗基本方法第四課時

1、第一章 從實驗學化學第一章第一章 第第1 1節(jié)節(jié) 化學實驗基本方法化學實驗基本方法 第四課時第四課時 基本實驗操作（蒸餾與分液）基本實驗操作（蒸餾與分液） 自來水是不是純凈水？為什么？自來水是不是純凈水？為什么？如何檢驗出自來水是否含有氯離如何檢驗出自來水是否含有氯離子子?實驗：實驗室制取蒸餾實驗：實驗室制取蒸餾水水現(xiàn)象現(xiàn)象 結論結論 操作名稱操作名稱1在試管中加入少量自來水，在試管中加入少量自來水，滴入幾滴滴入幾滴AgNO3(硝酸銀硝酸銀)溶液和溶液和幾滴稀硝酸。幾滴稀硝酸。出現(xiàn)白色渾濁，自來水中含有Cl離子，不是純凈水。蒸餾蒸餾無明顯現(xiàn)象，說明蒸餾出的液體不含有Cl離子。2在燒瓶中加入約在

2、燒瓶中加入約1/3體積的自體積的自來水，再加入幾粒沸石來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷或碎瓷片片)，按課本圖，按課本圖1-4連接好裝置，連接好裝置，向冷凝管中通入冷凝水。加熱燒向冷凝管中通入冷凝水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的液體，用錐瓶，棄去開始餾出的液體，用錐形瓶收集約形瓶收集約10ml 100時的餾分，時的餾分，停止加熱。停止加熱。3取少量蒸餾出的液體加入試取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴管中，然后加入幾滴AgNO3溶液溶液和幾滴稀硝酸。和幾滴稀硝酸。(得到的液體中得到的液體中含有含有Cl嗎？嗎？) 由自來水如何制取蒸餾水呢？適用范圍適用范圍（混和（混和物）物）例：例：1、從石油中、從

3、石油中分餾出各餾分。分餾出各餾分。 2、分離沸點不同、分離沸點不同的液體的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下的位放在支管口略向下的位置。置。（2）冷凝管橫放時頭高）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾方法三、蒸餾分餾蒸蒸餾餾燒燒瓶瓶冷冷凝凝管管溫度計溫度計尾尾接接管管冷水冷水熱水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：注意事項：溫度計的水銀球

4、在蒸餾燒瓶的支管口處。溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。先打開冷凝水，再加熱。 投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計水銀溫度計水銀球處于支管球處于支管口處口處水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱2、全程嚴格控制好溫度、全程嚴格控制好溫度溶液體積溶液體積不超過燒不超過燒瓶體積瓶體積2/3 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性 操作原理：操作原理： 依據(jù)改變體系壓強時產生依據(jù)改變體系壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的產生、

5、水柱的形成、的現(xiàn)象（如氣泡的產生、水柱的形成、液面的升降等）來判斷儀器裝置是否密液面的升降等）來判斷儀器裝置是否密封。封。 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性微熱法微熱法液差法液差法需要用水封住需要用水封住漏斗的下端才漏斗的下端才可檢驗可檢驗需要將導氣管活塞關需要將導氣管活塞關閉才可檢驗閉才可檢驗 蒸餾是通過加熱蒸發(fā)和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質。 原理：原理：根據(jù)液態(tài)物質沸點不同根據(jù)液態(tài)物質沸點不同液態(tài)混合物液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)）氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物液態(tài)純凈物 冷凝冷凝 用到的主要儀器和用品：鐵架臺，蒸餾燒瓶，冷凝管，蒸餾

6、燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。1 什么是蒸餾？利用的原理是什么？什么是蒸餾？利用的原理是什么？在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？么的作用？（2 ）溫度計作用？插入到那個位置？）溫度計作用？插入到那個位置？（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？（4） 自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？自來水蒸餾后蒸餾瓶內物質？（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？實驗開始和停止

7、時，是先加熱還是先通冷凝水？控溫顯示加熱范圍。水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿控溫顯示加熱范圍。水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口下沿冷凝收集；冷凝收集；下進上出。下進上出。在在100難揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質難揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質防止液體暴沸。防止液體暴沸。實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗開始時，先開冷凝水，后加熱。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水。2 注意問題：注意問題： 方法三方法三 蒸餾和分餾蒸餾和分餾 對象：對象：目的：目的：如：如： 利用自來水利用自來水制備蒸餾水制備蒸餾水 蒸餾：蒸餾： 利用混合物中各組成成分的沸點利用混合物中各組成成分的沸點不同，用加

8、熱的方法將其分離的不同，用加熱的方法將其分離的過程。過程。 沸點不同的液態(tài)混合物沸點不同的液態(tài)混合物分離（或除去）難揮發(fā)分離（或除去）難揮發(fā)（或不揮發(fā)）的雜質。（或不揮發(fā)）的雜質。討論： 目前世界各國淡水缺乏已是不爭的事實，你認為能用海水蒸餾得到淡水嗎？如果能 ，你認為這種方法能用于大規(guī)模海水淡化工程嗎？ 能，可以海水淡化工廠 釀造釀造戰(zhàn)國時期保存在銅壺中戰(zhàn)國時期保存在銅壺中的酒的酒保留至今中國保留至今中國最早的古酒最早的古酒16世紀歐洲的酒精蒸餾裝置世紀歐洲的酒精蒸餾裝置 XO之源，XO之本軒尼詩XO國酒茅臺酒蒸餾酒酒精為alcohol，就是阿拉伯語中“蒸餾”軒尼詩XO茅臺酒葡萄高粱蒸餾發(fā)酵

9、八次發(fā)酵，八次蒸餾蒸餾發(fā)酵石油的分餾將兩種互溶的液體分分開。將兩種互不相溶開。將兩種互不相溶的液體分開。的液體分開。例：用例：用CCl4將碘從碘將碘從碘水中萃取出來后，再水中萃取出來后，再分液分離分液分離（1）將溶液注入分）將溶液注入分液漏斗，溶液總量液漏斗，溶液總量不超過其容積不超過其容積34，如圖所示，兩手握如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉住分液漏斗、倒轉分液漏斗并反復、分液漏斗并反復、用力振蕩。用力振蕩。（2）把分液漏斗放）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。靜置、分層。（3）打開旋塞，使）打開旋塞，使下層液體流出。下層液體流出。方法四：萃取分液方法四：萃取分液振振蕩

10、蕩靜靜置置分分液液使用注意：使用注意：1先進行檢漏2下層液體下口放出,上層液體上口倒出3放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞4關閉活塞要及時.萃取萃取 利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。主要儀器：分液漏斗主要儀器：分液漏斗實驗：實驗： 用用CClCCl4 4萃取碘水（飽和）萃取碘水（飽和）現(xiàn)象：現(xiàn)象：液體分層液體分層上層液體顯（上層液體顯（ ）色）色下層液體顯（下層液體顯（ ）色）色黃黃紫紅紫紅振蕩振蕩萃取萃取靜置靜置分液分液為什么會出現(xiàn)顏色的轉變？為什么會出現(xiàn)顏色的轉變？I2從原先的水層中轉移到了從原先的水層中轉移到了CCl4中。中。碘碘(I2)和水和水

11、(碘水碘水) 相關信息相關信息 有機溶劑一般熔、沸點低有機溶劑一般熔、沸點低 大都不易溶于水大都不易溶于水 碘的溶解度碘的溶解度 水中水中 0.03g 有機溶劑中有機溶劑中 易溶易溶 碘易升華碘易升華 實驗：實驗：萃取碘萃取碘 現(xiàn)象現(xiàn)象1 1用量筒量取用量筒量取10ml10ml碘的飽和水溶碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。四氯化碳，蓋好玻璃塞。 2 2用右手壓住分液漏斗口部，左用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。轉過來用力振蕩。 3 3將分液漏斗放在鐵架臺上，靜將分

12、液漏斗放在鐵架臺上，靜止。止。 4 4。待液體分層后，將分液漏斗上。待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽( (或小孔或小孔) )對準漏斗上的小孔，再對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。下層液體慢慢流出。四氯化碳不溶于水，密度比四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，在水的下層。水的密度大，在水的下層。 目的是使水與四氯化碳充分目的是使水與四氯化碳充分混合。混合。 下層四氯化碳層變紫色，上下層四氯化碳層變紫色，上層水層黃色變淺或接近無色。層水層黃色變淺或接近無色。 分液操作分液操作萃取實驗步驟：裝

13、液萃取實驗步驟：裝液-振蕩振蕩-靜置靜置-分液分液 主要儀器：分液漏斗主要儀器：分液漏斗P9 實驗n注意事項：注意事項：n（1）振蕩時，須不斷放氣，以減少分液漏斗內的）振蕩時，須不斷放氣，以減少分液漏斗內的氣壓。氣壓。n（2）萃取原則：少量多次。）萃取原則：少量多次。n（3）選擇萃取劑的要求：與原溶劑不相溶；溶質）選擇萃取劑的要求：與原溶劑不相溶；溶質在其中的溶解度要比在原溶劑中大；溶質、原溶劑、在其中的溶解度要比在原溶劑中大；溶質、原溶劑、萃取劑之間均不反應。萃取劑之間均不反應。在萃取過程中要注意：在萃取過程中要注意：待液體分層后進行待液體分層后進行將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒將要萃取

14、的溶液和萃取劑依次從上口倒 入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的 2/3， 塞好塞子進行振蕩。塞好塞子進行振蕩。振蕩振蕩時右手壓住分液漏斗的口部，左手握住時右手壓住分液漏斗的口部，左手握住 活塞部分，將漏斗倒轉過來用力振蕩。然后將活塞部分，將漏斗倒轉過來用力振蕩。然后將分液漏斗分液漏斗靜置靜置1、上層液體中的溶劑是（、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質（、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都

15、能溶解碘單質（都能溶解碘單質（ I I2 2）；都不與碘單質）；都不與碘單質（ I I2 2）反應。）反應。CClCCl4 4與與H H2 2O O互不相溶；碘單質在互不相溶；碘單質在CClCCl4 4中的溶解中的溶解度大。度大。異：異：同：同：動腦筋動腦筋萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質的能力大于原溶劑、溶解溶質的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的物質反應、不與被萃取的物質反應 如，如， CCl4不與不與I2反應反應思考與討論思考與討論 將實驗中的萃取劑換為酒精是

16、否將實驗中的萃取劑換為酒精是否可以？請說明原因可以？請說明原因不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶五、滲析法五、滲析法 ：如除去淀粉膠體中的：如除去淀粉膠體中的NaCl。將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時間要充分。分。六、升華法：六、升華法：分離易升華的物質。分離易升華的物質。 碘、萘的提純碘、萘的提純加熱法加熱法洗氣法洗氣法混合物的分離和提純方法的選擇混合物的分離和提純方法的選擇和提純的方法和提純的方法混合物的分離混合物的分離物理方法物理方法化學方法：化學方法： 沉淀轉化法、氣體轉化法沉淀轉化法、氣體轉化法.過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)萃取、分液萃取、分液蒸餾、分餾蒸餾、分餾洗氣、吸附洗氣、吸附.混合物的分離和提純混合物的分離和提純方法方法課本舉例課本舉例適用的混合物適用的混合物過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)蒸餾蒸餾萃取萃取除去粗鹽中的泥沙從自來水制蒸餾水從食鹽溶液中分離出NaCl用CCl4提取碘水中碘用溶液中分離出不溶固體物質從溶液中分離出固體溶質從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來化學實驗的基本操作步驟：化學