我們周圍的空氣

1、第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣（1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1. 通過紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)探討空氣的組成2. 空氣的成分以及各組分的用途3. 了解并學(xué)會區(qū)分混合物和純凈物【考點(diǎn)】1. 紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理以及誤差分析2. 空氣中氮?dú)夂脱鯕馑嫉捏w積比3. 混合物與純凈物的區(qū)分4. 氧氣，氮?dú)獾鹊挠猛?. 大氣污染物【引課】 長期以來人們一直認(rèn)為空氣是一種單一的物質(zhì)，直到后來法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)首先得出了空氣是有氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。【講解】一.拉瓦錫測定空氣成分的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結(jié)果得到的氣體同空氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都完全一樣。通過這些實(shí)

2、驗(yàn)拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮?dú)馑M成的這一結(jié)論。他由此得出氧氣占空氣總體積的五分之一。二空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)器材紅磷，水，集氣瓶，導(dǎo)管，燒杯，燃燒匙，止水夾實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)作用下，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氧氣的體積。反應(yīng)化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)步驟1.將集氣瓶液面以上的容積分為五等分2.用止水夾夾緊膠管3.在燃燒匙內(nèi)放入過量的紅磷4.點(diǎn)燃紅磷并迅速深入集氣瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象5.待集氣瓶冷卻到室溫以后，把導(dǎo)管插入盛水的燒杯中并打開止水夾，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙并放出熱量溫度恢復(fù)到室溫以后

3、，打開止水夾，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶結(jié)論氧氣約占空氣體積的1/5說明不用蠟燭,木炭,硫粉,鎂條,鐵絲代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)。蠟燭木炭和硫粉:會產(chǎn)生CO2SO2氣體，壓力無明顯變化。鎂條:不僅與氧氣反應(yīng)，還會與氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)。鐵絲:在空氣中不能燃燒。誤差分析小于1/51.裝置氣密性不好,使外界空氣進(jìn)入瓶中。2.紅磷不足量,使瓶中的氧氣未耗盡。3.未冷卻就打開止水夾。大于1/51.紅磷點(diǎn)燃后深入集氣瓶過慢，導(dǎo)致瓶口處氣體受熱膨脹逸出。2.止水夾未加緊,導(dǎo)致紅磷燃燒放熱使氣體膨脹從導(dǎo)管逸處。三空氣的組成 空氣主要由78%的氮?dú)狻?1%的氧氣、0.94%的稀有氣體，0.03%的二氧化碳，0.03%的其它氣

4、 體和水蒸氣、雜質(zhì)*、雜質(zhì)氣體1.氧氣2.氮?dú)?.稀有氣體四混合物和純凈物1.混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)?；旌衔餂]有化學(xué)式。無固定組成和性質(zhì)，組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他們保持著各自原來的性質(zhì)?；旌衔锟梢杂梦锢矸椒▽⑺镔|(zhì)加以分離。沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成。2.純凈物：純凈物是由同種物質(zhì)組成的。它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來表示。純凈物具有一定的性質(zhì)(如有固定的熔、沸點(diǎn))。五保護(hù)空氣1. 大氣污染物：二氧化硫、一氧化氮、一氧化碳2. PM2.5：PM2.5指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于 2.5 m 的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物。 懸浮粒子特指空氣中那些

5、微細(xì)污染物，它們是空氣污染的一個主要來源。當(dāng)中小于10微米直徑的懸浮粒子，被定義為可吸入懸浮粒子，它們能夠聚積在肺部，危害人類健康。直徑小于2.5微米的顆粒，對人體危害最大，因?yàn)樗梢灾苯舆M(jìn)入肺泡。科學(xué)家用PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重。課題2 氧氣（1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1掌握氧氣的主要性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）和重要用途。2通過實(shí)驗(yàn)了解木碳，硫磺，鐵等物質(zhì)在氧氣中的燃燒現(xiàn)象及原理。3初步認(rèn)識常見的基本化學(xué)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)。4了解氧化反應(yīng)的概念，對燃燒和緩慢氧化的現(xiàn)象有所認(rèn)識?！究键c(diǎn)】1實(shí)驗(yàn)室制氧氣 2物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及文字表達(dá)式 3化合反應(yīng)

6、 4氧化反應(yīng)【講解】一. 氧氣的物理性質(zhì)狀態(tài)：常溫下無色無味氣體熔點(diǎn)：-218（標(biāo)準(zhǔn)狀況）-218淡藍(lán)色雪花狀的固體沸點(diǎn)：-183（標(biāo)準(zhǔn)狀況）-183淡藍(lán)色液體 密度：1.429g/L 比空氣密度（1.293 g/L）略大二氧氣的化學(xué)性質(zhì)1.可使帶火星的木條復(fù)燃助燃性2.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)（在此教會孩子如何描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)文字表達(dá)式（化學(xué)方程式）注意事項(xiàng)空氣中氧氣中木炭（灰黑色固體）持續(xù)紅熱，發(fā)出紅光劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入集氣瓶硫磺（淡黃色固體）燃燒放熱，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，生成刺激性氣味的氣體劇烈燃燒

7、，放出大量熱，發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在瓶底放少量的水，用來吸收生成的有毒氣體。鐵（銀白色固體）灼燒至紅熱，離火后變冷，不易燃燒劇烈燃燒，放出大量熱，火星四射，生成黑色的固體物質(zhì)集氣瓶底要預(yù)先留少量水或細(xì)沙，防止生成物濺落到瓶底使瓶底受熱不均而炸裂紅磷（暗紅色固體）黃白色火焰，伴隨著放熱和大量白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙此反應(yīng)生成的P2O5為固體小顆粒，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙，而不是白霧結(jié)論：可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈，說明氧氣可以支持燃燒化學(xué)性質(zhì)比較活潑。三化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)1.化合反應(yīng)（通過實(shí)驗(yàn)和討論，我們發(fā)現(xiàn)上述反映有一個共同特征：他們都是由兩種

8、物質(zhì)起反應(yīng)，生成另一種新物質(zhì)。）定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)表達(dá)式： A+BAB（多變一）屬于基本反應(yīng)類型2.氧化反應(yīng)定義：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。不屬于基本反應(yīng)類型氧化反應(yīng)分類：劇烈的氧化反應(yīng) 緩慢的氧化反應(yīng)3.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的關(guān)系 氯氣+氫氣氯化氫 甲烷+氧氣二氧化碳+水 硫+氧氣 二氧化硫課題三 氧氣的制取【教學(xué)目標(biāo)】1 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和方法，并了解其工業(yè)制法。2 初步認(rèn)識常見的基本化學(xué)反應(yīng)類型：分解反應(yīng)。【考點(diǎn)】1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 2分解反應(yīng) 3氧化反應(yīng) 4催化劑概念及特點(diǎn)【講解】一氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法過氧化氫制取氧氣氯酸鉀

9、或高錳酸鉀制氧氣藥品過氧化氫溶液（無色）二氧化錳固體（黑色）氯酸鉀(白色晶體)或 高錳酸鉀(暗紫色固體)原理發(fā)生裝置“固液常溫型”“固固加熱型”收集方法a.排水法-因?yàn)檠鯕怆y溶于水。b.向上排空氣法-因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?(導(dǎo)氣管應(yīng)伸入瓶底,盡量排凈空氣)整體裝置操作步驟檢查裝置氣密性向試管或錐形瓶中先加入二氧化錳固體，再加入過氧化氫溶液。用排水法或向上排空氣法收集口訣:茶莊定點(diǎn)收利息1.查:查裝置的氣密性.2.裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管3.定:固定試管在鐵架臺上.4.點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,均勻加熱.5.收:收集氣體.6.離:先讓導(dǎo)管撤離水槽.7.熄:熄滅酒精燈.注意事項(xiàng)用長頸漏斗時(shí)，長頸漏

10、斗末端應(yīng)在頁面一下，否則氧氣會從長頸漏斗中逸出。試管口應(yīng)略向下傾斜,以防止?jié)翊嫠诜磻?yīng)過程中倒流到管底,使試管破裂.導(dǎo)管不可伸入試管太長,以利于氧氣排出,防止藥品堵塞導(dǎo)管.使用高錳酸鉀反應(yīng)時(shí),需在試管口放一小團(tuán)棉花，以防加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管.用氯酸鉀和二氧化錳適合于制取較多的氧氣,但要注意二氧化錳一定要純凈,二氧化如果混有炭粉,制取氧氣時(shí)就很容易發(fā)生爆炸,因此,使用二氧化錳時(shí)最好燒灼一下.藥品要平鋪在試管底均勻受熱.加熱時(shí)要使試管均勻受熱(預(yù)熱).鐵夾夾在試管中上部.停止加熱,先把導(dǎo)管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內(nèi)水會倒流,導(dǎo)致試管爆裂.檢驗(yàn)和驗(yàn)滿檢驗(yàn)方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如復(fù)燃,則說明是氧氣。驗(yàn)滿方法:把帶火星的木條放在瓶口，如復(fù)燃,則已收滿。二催化劑1定義：在化學(xué)反應(yīng)里能改變（加快或減慢）其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。2.催化劑的性質(zhì)僅改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變反應(yīng)的目標(biāo)產(chǎn)物。催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。一種催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，一個化學(xué)反應(yīng)也并不只有一種催化劑。三分解反應(yīng)1.定義：由一種反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。2.表達(dá)式：ABA