化學反應平衡知識點匯總必講

1、減少減少 增加增加 不同物質(zhì)的速率的比值等于化學方程式中相應的系數(shù)比如：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學方程式中相應的系數(shù)比如：對對 mA + nB pC + qD 有：有：(A)(A) (B)(B) (C)(C) (D)(D)m n p q。加快加快 減慢減慢減慢減慢加快加快加快加快減慢減慢相同相同接觸面積接觸面積有效碰撞有效碰撞 活化能活化能 H 勤思善解勤思善解化學平衡化學平衡 濃度冪之積濃度冪之積 濃度冪之積濃度冪之積 K 越大越大 越大越大 溫度溫度 3.化學平衡移動的結(jié)果化學平衡移動的結(jié)果: 速率、體系中各組分含量與原速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。平衡比較均發(fā)生變化。

2、4.化學平衡移動的方向：化學平衡移動的方向：(3) 化學平衡移動的原因：化學平衡移動的原因： 速率不變：速率不變： 容積不變時充入與反應無關(guān)的氣體容積不變時充入與反應無關(guān)的氣體條件條件改變改變 改變程度同改變程度同 使用催化劑使用催化劑 （正正 逆）逆） 對氣體體積無變化對氣體體積無變化 平衡平衡 的反應改變壓強的反應改變壓強 不移動不移動 速率改變速率改變 壓強壓強 平衡移動平衡移動 改變程度不同改變程度不同 濃度濃度 （移動方向取決于改變（移動方向取決于改變 （正正逆）逆） 溫度溫度 后的速率的相對大?。┖蟮乃俾实南鄬Υ笮。?5、化學平衡有關(guān)計算、化學平衡有關(guān)計算（1） 格式：平衡三段式格

3、式：平衡三段式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)起始濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度平衡濃度（2） 有關(guān)公式：有關(guān)公式：濃度濃度： 反應物反應物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物:平衡濃度平衡濃度=起始濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率：%100起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率 1、在一定溫度、壓強和有催化劑存在條、在一定溫度、壓強和有催化劑存在條件下，將件下，將N2和和H2按按1：3的體積比混合，當反應達的體積比混合，當反應達平衡時，混合氣中含有平衡時，混合氣中含有m mol的的NH3，且，且NH3的體積的體積分數(shù)量為分數(shù)量為a%，求起始時，求起始時N2、H2的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 設(shè)起始狀態(tài)設(shè)起始狀態(tài)N2為為xmol，則，則H2為為3xmol N2 3H2 2NH3 n起起(mol) x 3x 0 n轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)(mol) m/2 3m/2 m n平平(mol) m由題給條件知由題給條件知a%=2mx233