高一化學：06阿伏加德羅定律

1、；.06阿伏加德羅定律 班級 姓名 學號 學習目標1、鞏固氣體摩爾體積的概念2、利用阿伏加德羅定律進行簡單的計算。課前熱身在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關的因素是 ( )A 氣體的種類 B 氣體的分子數 C 分子本身的大小 D 分子間的平均距離你知道嗎 同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的分子數是否也相同呢？(提示：從決定氣體體積的因素出發(fā)）概念形成一、 阿伏加德羅定律1、定律：相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有 數目的分子數。使用范圍 該定律稱為四同定律，找出四同 、 、 、 標準狀況下，任何1摩爾氣體的體積都約為 知識拓展阿伏加德羅定律的經驗公式：P V = n R T情景設

2、計1相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。結論同溫同壓下，任何氣體的體積之比= 情景設計2請試著求出標準狀況下氫氣和氧氣的密度比？結論同溫同壓下，任何氣體的密度之比= 知識拓展1（先自己思考，可以同學討論，試著做出推斷）當同溫、同壓下，同質量的氣體的體積之比= 當同溫、同壓下，同體積的氣體的質量比= 知識拓展2若定義D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D，D=1/2）試完成以下練習：某氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求A的是式量是多少？A氣體對空氣的相對密度是多少？（同溫同壓下）情景設計3若標準狀況下，04L的某氣體重1143g，該氣體的相對分

3、子質量如何求出?歸納求相對分子質量(式量)的方法:當堂訓練1. 在同溫、同壓、相同質量的Cl2 N2 H2 CO2 O2氣體占有的體積由大到小的順序是： 2.標況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質量是_,相對分子質量為_3.關于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述:質量相等 密度相等 所含分子數相等 所含碳原子個數相等，其中正確的有 課堂小結課后練習1.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是 ( )A.同質量、不同密度的N2和C2H4 B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4 D.同壓強、同體積的N2和O22.同溫同壓下，4個容器中分別裝有4種氣體

4、。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是 ( )Aabcd B.badc C. cdba D. dcab3.同溫同壓下，16.5 g氣體X 所占體積與12 g O2 的體積相同，則X 的相對分子質量是( )A. 22 B. 28 C . 44 D.884.SO3(氣）、SO2、 O2（氣）的質量比為40：32：8時，同溫同壓下它們的體積的整數比為( )A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:25.在相同狀況下，有關H2、O2、CH4三種氣

5、體的敘述正確的是 ( )A.其密度之比等于對應的物質的量之比 B.其密度之比等于其摩爾質量之比C.等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數之比D.等體積的三種氣體，其物質的量比等于相對分子質量之比6.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A 的式量為 ( )A.60 B.32 C.44 D.287.在標準狀況下，13g某氣體的分子數與14gCO的分子數相等，此氣體在標準狀況下的密度為( )A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L8.現有CH4和O2兩種氣體，它們的相對分子質量之比為，若各取1g，則它們的物質的量依次是 、 ，它們的物質的量之比為。由此可見， 當兩種氣體的質量相同時，它們的分子數和相對分子質量成 比。9.若一定條件下，氫氣的摩爾質量為M g/mol，密度為g/L，阿伏加德羅常數為NA，完成下列問題 ：（1）該條件下，1L H2中所含氫氣分子數為 （2）1g H2中所含氫氣分子數為 （3）單個氫氣分子的質量為 （4）該條件下，單個氫氣分子占有的體積為 10.標準狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積