第七章--應(yīng)用廣泛的酸堿鹽-主要知識(shí)點(diǎn)

1、第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽一、酸性溶液和堿性溶液1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，為堿性溶液。如：純堿溶液，肥皂水，石灰水二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2 . pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14<中性>酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)3. pH試紙的使用方法：（試紙不潤濕、不伸入

2、待測試液中、測量結(jié)果是整數(shù) ）用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在之間）的土壤中生長。在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性（因?yàn)镃Q溶解在雨水中），pH小于 的雨水稱為酸雨。酸雨是SQ、NQ引起的，與CQ無關(guān)。四、酸、堿、鹽的概念及溶解性1在酸、堿、鹽的溶液中，都以離子的形式存在酸：在溶液中生成的陽離子全部是川的化合物，女口 HCl、HN HSQ、HPO堿：在溶液中生成的陽離子全部是QH的化合物，女口 NaQH

3、 KQH Ba（QH）2、Ca（QH）s鹽：在溶液中生成金屬離子和酸根離子的化合物，如NaCI、NqCQ、AgNQ CuSQ2 .酸、堿、鹽的溶解性 酸：都可溶 堿：氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCI難溶外，其余可溶；硫酸鹽除BaSQ難溶，AgaSQ、CaSQ微溶外，其余可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：不溶于水，但溶于酸的沉淀： 不溶性的堿 Cu(QH)2、Fe(QH)3、Mg(OH» AI(QH) 3不溶性碳酸鹽CaCQX BaCQ既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCI

4、、BaSQ五、濃硫酸和濃鹽酸1 濃硫酸特性：無色、黏稠、油狀液態(tài)，易溶于水，遇水放大量熱，稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不斷攪拌。吸水性：物理性質(zhì)，能直接吸收水蒸氣，濃硫酸能用作干燥劑，不能干燥NH脫水性：化學(xué)性質(zhì)，能使紙張、木材、蔗糖、皮膚等炭化變黑氧化性：濃硫酸(硝酸也有)有很強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H2腐蝕性：酸堿都有腐蝕性，濃酸、濃堿腐蝕性更強(qiáng)。2 濃鹽酸特性：無色液體易揮發(fā)有刺激性氣味，有酸味，打開瓶口能形成白霧。敞口放在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖 洗，再用碳

5、酸氫鈉溶液沖洗；將堿溶液沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液。PH< 7置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(中和反應(yīng))復(fù)分解反應(yīng)六、酸的通性：因?yàn)椴煌乃崛芤褐卸己邢嗤腍+1 .酸能使紫色石蕊變紅色2 .酸+活潑金屬=鹽+H43 酸+金屬氧化物=鹽+H2Q4 .酸+堿=鹽+ H 2Q5 酸+鹽=新酸+新鹽掌握常見的酸的化學(xué)反應(yīng)方程式并會(huì)敘述反應(yīng)現(xiàn)象七、NaQH和Ca(QH)2物理性質(zhì)色態(tài)氣味溶解性吸水性腐蝕性俗稱NaQH白、固無易溶有強(qiáng)腐蝕性燒堿、火堿、苛性鈉Ca(OH白、固無微溶無有腐蝕性熟石灰、消石灰NH H2O無、液有刺激性氣味易溶無有腐蝕性無1 .堿溶液能使紫色石

6、蕊變藍(lán)色2 .堿溶液+某些非金屬氧化物=鹽3 .堿+酸=鹽+水4 .堿溶液+鹽溶液=新堿+新鹽pH> 7+H20不是復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)八、堿的通性：因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的0H掌握常見的化學(xué)反應(yīng)方程式并會(huì)敘述反應(yīng)現(xiàn)象 九、中和反應(yīng)1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2 .實(shí)質(zhì)：H+ + 0H= H2O注意：中和反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的復(fù)分解反應(yīng)。 中和反應(yīng)中一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的不一定是中和反應(yīng)。 中和反應(yīng)不一定都明顯的現(xiàn)象，所以NaOH與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)為什么要使用酸堿指示劑，利用酸堿指示劑的顏色變色，判斷反應(yīng)的終點(diǎn)。 酸、堿的中和反應(yīng)時(shí)一定有

7、熱量放出。3 .應(yīng)用：用熟石灰改良酸性土壤處理工廠的廢水用于醫(yī)藥十、常見的鹽物質(zhì)俗稱性質(zhì)或變化用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸 味，溶解度受溫度影響不 大作調(diào)味品、作防腐劑、消 除積雪、農(nóng)業(yè)上選種、配 制生理鹽水碳酸鈉NaCO純堿、蘇打（水溶液呈堿 性）白色粉末狀固體，易溶于 水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽 水；醫(yī)療上，治療胃酸過 多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO無水硫酸銅白色粉末，遇水變藍(lán)檢驗(yàn)水、配制波爾多液、煉銅、游泳池消毒碳酸鈣CaCO大理石或石灰石的主要成分白色堅(jiān)硬的固體，高溫灼燒后分解成CaQ CaO與水

8、反應(yīng)生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2與 CO又生成CaCO實(shí)驗(yàn)室制CO、煉鐵、制水泥、作建筑材料十一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1 .金屬+鹽(可溶)7新金屬+新鹽注意：鹽與金屬反應(yīng)，鹽必須可溶。 在金屬活動(dòng)性順序中，只有前面的金屬才能把后面的金屬從它鹽溶液中置換出來。(K、Ca Na 除外)如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + 2H 20 = 2Na0H + H2 f2Na0H + CuSO4 = Na 2SQ + Cu(OH) 2 J 鐵參加的置換反應(yīng)，生成的都是亞鐵鹽。 金屬與鹽中的金屬，離得越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生反應(yīng)。2 .酸+鹽7新酸+新鹽注意：酸與鹽反應(yīng)，若有強(qiáng)酸鹽不一定要可溶。3 .鹽+堿7新鹽+新

9、堿4 .鹽+鹽7兩種新鹽十二、侯氏聯(lián)合制堿法過程：向濃氨水中通入二氧化碳生成碳酸氫銨，再加入食鹽粉未充分?jǐn)嚢瑁芤褐?會(huì)析出大量碳酸氫鈉晶體，將析出的晶體加熱制得純堿?；瘜W(xué)方程式：NH+HQ+CONHHCONHHCQ+NaCI=NHCI+NaHCOj2NaHCd Na2CO+ CQ f + H2O十三、化學(xué)肥料1.農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；化學(xué)肥料：所含營養(yǎng)元素種類少，但含量高，易溶于水，易被吸收，肥效較快，工 業(yè)生產(chǎn)成本高，易破壞土壤結(jié)構(gòu)。2 .氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素C0（NH）2 :含氮量最高的氮肥

10、（有機(jī)物）%銨態(tài)氮肥：NH4HC0、NH4NQ、（NH4）2SC4、Nh4Cl硝態(tài)氮肥：NaNO氨水：NH3 H2O注意：NK4HCO易分解，施用時(shí)深埋。銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物質(zhì) （如 草木灰、熟石灰等）混合施用。b、NH|+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO+NH3f + H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收3 鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。4 磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）5 .復(fù)合肥：含 N P、K中的兩種或三種KN（3 NH4H2PC4

11、（NH4）2HPO十四、金屬氧化物與非金屬氧化物金屬氧化物氧化物非金屬氧化物大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO+HO=HCONaaO+HO=2NaOH化SQ+HO=HSOKaO+HO=2KOH學(xué)SQ+HO=HSOBaO+HO=Ba(OH)性CaO +HO=Ca(OH2質(zhì)酸性氧化物+堿t鹽+水堿性氧化物+酸t(yī)鹽+水CO +Ca(OH) 2= CaCO J +H2OFe2O+6HCI= 2FeCI 3+3H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）（是復(fù)分解反應(yīng)）卜五、復(fù)分解反應(yīng)： 有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?？梢杂茫篈B + CD = AD + CB 表示特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物、生成

12、物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（至少符合一項(xiàng)）：有沉淀或氣體或水生成。卜六、六種離子檢驗(yàn)H+：石蕊、pH、Zn、N&CQ、CuO Cu(OH)2OHI:酚酞、pH、CuSO溶液FeCI 3溶液NH+：取樣，滴加 NaOH溶液，微熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊 試紙變藍(lán)色CO2：取樣，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水中變渾濁CII 取樣，滴加AgNO溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成SQ21：取樣，滴加Ba(NO)2溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成第七章化學(xué)

13、方程式匯總1 .酸的通性(1) 與酸堿指示劑作用(2) 酸+活潑金屬t鹽+氫氣鎂和稀鹽酸Mg+2HCI=MgCb+H4鎂和稀硫酸Mg+HSQ=MgSGH2 f鐵和稀鹽酸Fe+2HCI=FeCl2+H4鐵和稀硫酸Fe+H2SQ=FeSO+H2 f鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=ZnCb+H f鋅和稀硫酸Zn+H2SQ=Z nSQ+Hj鋁和稀鹽酸2AI +6HCI=2AICI 3+3H2 f鋁和稀硫酸2AI+3H2SQ=AI 2（SO4）3+3H2 f(3) 酸+金屬氧化物t鹽+水 鹽酸除鐵銹 FezQ + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O 硫酸除鐵銹 Fe2Q + 3H 2SQ =Fe 2

14、(SO" 3 + 3H 2 O 鹽酸和氧化銅反應(yīng) CuO +2HCI = CuCI 2 + H 2 O 硫酸和氧化鋁反應(yīng) AI 2C3+3H2SO=AI 2(SO" 3+3H2O(4) 酸+堿反應(yīng)t鹽+水(中和反應(yīng)) 鹽酸和氫氧化鈣 2HCI +Ca(OH) 2 = CaCI 2+ 2出0 硫酸和氫氧化鈉 HzSQ+2NaOH = NazSQ + 2H 2O 氨水(NH HQ)和稀硫酸反應(yīng)生成一鐘氮肥硫酸銨和水2 NH3 H 2O + H 2SQ4 = (NH 4) 2SQ + 2H 2。 硝酸和石灰水 2HNO+Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2+ 2H2O(5)

15、 酸+碳酸鹽反應(yīng)t新鹽+二氧化碳+水鹽酸和大理石作用硫酸和碳酸鈉反應(yīng)CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 fNa>CO + H 2SQ = Na 2SQ + H 2O +CQ f2 酸的特性(1) 鹽酸和硝酸銀反應(yīng) HCI + AgNOs = AgCI J + HNO3(2) 硫酸和氯化鋇反應(yīng) HbSQ+BaCb = BaSO 4+ 2HCI3 .堿的通性(1) 與酸堿指示劑作用(2) 堿+某些非金屬氧化物t鹽 +水(不屬于復(fù)分解反應(yīng)！)二氧化碳和石灰水反應(yīng)CQ+Ca(OH)2 =CaCQ J +"O 二氧化碳和氫氧化鈉溶液 CQ+2NaOH =N

16、aCG+HzO 二氧化硫和石灰水反應(yīng) Ca(OH)2+SG=CaSOj +H2O 二氧化硫和氫氧化鈉溶液 SO +2NaOH = Na 2SO + H 2O 三氧化硫和氫氧化鈉溶液 SO+2NaOH = N&SQ+ H2O(3) 堿+酸t(yī)鹽+水(中和反應(yīng))(4) 堿+某些鹽t新堿+新鹽 石灰水和硫酸銅反應(yīng) Ca(OH)2+CuSO= Cu(OH)2 J +CaSC4 氫氧化鈉和硫酸銅溶液2NaOH+CuS©= Cu(OH) 2 J +Na 2SQ 氫氧化鈉和氯化鐵溶液3NaOH+FeGI= Fe(OH) 3 J +3NaCI4 .堿的特性氫氧化鈣溶液和碳酸鈉 Ca(OH)2+

17、Na>CO CaCQj +2NaOH5.鹽的通性(1)鹽+金屬 f 新鹽+新金屬Cu+2AgNQ = 鐵和硫酸銅溶液Fe+ CuSO = Cu+FeSQ銅和硝酸銀溶液2Ag+Cu(NG) 2Fe+2AgNQ =鋁和氯 化銅溶液2Al+ 3CuCl2= 3Cu+2 AlCl 3鐵和硝酸銀溶液2Ag+Fe(NQ3)2(2) 鹽+酸f新鹽+新酸 大理石和鹽酸 CaCQ+ 2HCl = CaCl 2 + H 2Q + CQ2 f 碳酸鈉和稀硫酸 NaCQ + H 2SC4 = Na 2SQ + H 2O +CQ f 硝酸銀和鹽酸 HCI + AgNO3 = AgCl J + HNO3 氯化鋇和稀

18、硫酸 HbSQ+BaCb = BaSO 4 J + 2HCI 碳酸氫鈉和鹽酸 NaHC3+ HCI = NaCI + H 2。+ CQ2 f(3) 鹽+堿f新鹽+新堿 碳酸鈉和石灰水作用Ca(QH)2+NCQ = CaCQ J +2NaQH 氯化鐵和氫氧化鈉溶液 3NaQH+FeQ = Fe(QH) 3 J +3NaCI 氯化銨和熟石灰 Ca(QH)2+2NHCI = CaCI 2 + 2H 2O + 2NH3 f 硫酸銨和氫氧化鈉溶液 2NaQH+ (NH) 2 SO = Na 2SQ + 2H 2O + 2NH3 硫酸銅和氫氧化鋇溶液 CuSQ+ Ba(QH)2 = BaSQ4 J + Cu(QH) 2 J(4)