51質(zhì)量守恒定律課件 (2)

1、質(zhì)量守恒定律課題1 質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過實驗測定，記住質(zhì)量守恒定律，并用分子、原子的觀點解釋該定律。 2、初步學(xué)會應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題。 3、質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用。 1、用分子原子、用分子原子的觀點解釋化學(xué)反的觀點解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 2、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 分割成重新組合分割成重新組合 聚集成聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 形成形成 化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量

2、的釋放或吸收，有時還還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還 會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。體等現(xiàn)象。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是增加、減小、還是不變？是不變？演示實驗1小結(jié) m1 = m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，氣球產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后又變癟。變大后又變癟。反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等的總質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃實驗步驟實驗步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一只、取一只100

3、ml燒杯燒杯,向其中加入約向其中加入約30ml硫酸銅溶硫酸銅溶液液,放在天平左盤上放在天平左盤上; 3、把裝有硫酸銅溶液的小燒杯和、把裝有硫酸銅溶液的小燒杯和1根鐵絲一起稱根鐵絲一起稱量量,稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m1 ; 4、把鐵絲加到裝有硫酸銅溶液的小燒杯中、把鐵絲加到裝有硫酸銅溶液的小燒杯中,觀察觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象。(砝碼不動砝碼不動) 5、反應(yīng)后的稱量、反應(yīng)后的稱量:觀察天平的平衡觀察天平的平衡,稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。探究實驗探究實驗1、硫酸銅與鐵反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵探究實驗1小結(jié) m1 = m2

4、產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：鐵絲表面產(chǎn)生紅色固鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體、溶液顏色變淺。體、溶液顏色變淺。反應(yīng)前后，物質(zhì)的總反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等質(zhì)量相等硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。實驗5-1鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)碳酸鈣碳酸鈣+鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+二氧化碳二氧化碳+水水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O演示實驗演示實驗5-15-1：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)演示實驗演示實驗5-15-1小結(jié)小結(jié) m1 m2有

5、蓋時有蓋時（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)） m1 = m2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水無蓋時無蓋時（開放容器內(nèi)）（開放容器內(nèi)）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水鎂帶在氧氣中燃燒實驗小結(jié)產(chǎn)生的現(xiàn)象為：耀眼的強光產(chǎn)生的現(xiàn)象為：耀眼的強光,生成白色生成白色 固體。固體。得出結(jié)論：得出結(jié)論：反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等量相等鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 m1 m2點燃點燃 判斷對錯：判斷對錯：1.因為“質(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤

6、的質(zhì)量相等 （ ）2.澄清的石灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律( )3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5 g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水( )理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。一定守恒。 3. 3. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和”，應(yīng)當(dāng)包括，應(yīng)當(dāng)包括 各種物質(zhì)，如氣各種物質(zhì)，如氣體等。體等。4. 4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成

7、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。氣體等。原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變 可用質(zhì)量守恒定律解決的可用質(zhì)量守恒定律解決的問題問題? 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)1. 1. 進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算 2.

8、2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實可運用定律：可運用定律：2、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生生成。 30.483、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一，判斷石蠟中一定含有定含有_元素，可能含

9、有元素，可能含有_元素。元素。C、HO4、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B5、將將A、B、C各各10g的混合物加熱后，的混合物加熱后，A全全部參加反應(yīng)，部參加反應(yīng)，C增加了增加了8g，同時生成了，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中則在反應(yīng)中A和和 B的質(zhì)量比是（）的質(zhì)量比是（）A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1A原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)