九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿單元復(fù)習(xí)教案 魯教版

1、課題：第七單元 常見(jiàn)的酸和堿單元復(fù)習(xí)一、學(xué)情分析    在新課講授的過(guò)程中，學(xué)生對(duì)酸和堿的有關(guān)知識(shí)已有了基本了解，但還沒(méi)能系統(tǒng)掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，特別是對(duì)酸和堿中常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)探究題的認(rèn)識(shí)，學(xué)生還沒(méi)有一個(gè)清晰的思路。另一方面學(xué)生對(duì)酸和堿的“化學(xué)生活化，化學(xué)社會(huì)化”還沒(méi)有較深的體會(huì)，通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)旨在一方面讓學(xué)生系統(tǒng)掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；另一方面能夠更好地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。二、復(fù)習(xí)的總體設(shè)想     本單元主要包括兩部分內(nèi)容：一是常見(jiàn)酸堿的有關(guān)知識(shí)，二是酸堿度的表示方法和中和反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。酸堿的相

2、關(guān)知識(shí)，特別是常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)是考試的?？键c(diǎn)，也是生活中經(jīng)常會(huì)遇到的問(wèn)題，是化學(xué)下冊(cè)的一大重點(diǎn)知識(shí)，學(xué)生應(yīng)該把酸堿知識(shí)結(jié)合進(jìn)行綜合性復(fù)習(xí)，聯(lián)系化學(xué)生活化，化學(xué)社會(huì)化。為此我設(shè)計(jì)了如下的教學(xué)思路：三、復(fù)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）通過(guò)復(fù)習(xí)酸和堿的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化，了解酸的通性，能認(rèn)識(shí)到酸的性質(zhì)實(shí)質(zhì)就是H+的性質(zhì)，堿的性質(zhì)就是OH_的性質(zhì)。（2）歸納出酸、堿的化學(xué)性質(zhì)（3）進(jìn)一步了解中和反應(yīng)的特點(diǎn)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式規(guī)律。過(guò)程與方法1通過(guò)對(duì)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。2通過(guò)對(duì)酸堿性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1增強(qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。2培養(yǎng)學(xué)

3、生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。   3.  通過(guò)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)   1、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。   2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)     酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的歸納整理四、教學(xué)方法 分析討論、歸納總結(jié)五、教學(xué)流程設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)情景，引入新課 復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì) 微觀看酸，理解酸的實(shí)質(zhì) 復(fù)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì) 回顧濃硫酸和濃鹽酸的特性微觀看堿，理解堿的實(shí)質(zhì) 復(fù)習(xí)氫氧化鈉氫氧化鈣的物理性質(zhì) 中和反應(yīng) 理解中和

4、反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 搶答練習(xí) 鞏固知識(shí)學(xué)法總結(jié) 完善知識(shí)課堂小結(jié)、回顧與反思 六、 教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情景、引入新課】 棗莊某地一化工廠排放的廢水流入嶧城大沙河中，環(huán)保局監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)廢水呈酸性沒(méi)有達(dá)到排放要求，勒令其處理后再排放。現(xiàn)有一瓶取回的廢水水樣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)幾套不同的方案，證明這瓶水呈酸性?！疚⒂^看酸 知識(shí)升華】酸的實(shí)質(zhì)是什么？H 2SO4H 2SO4SO42+H 2SO4SO42+SO42+【補(bǔ)充知識(shí)，注重完整】對(duì)于濃鹽酸、濃稀硫酸，你了解它們的特性嗎？【觸類(lèi)旁通，舉一反三】如果廢水呈堿性，經(jīng)檢測(cè)廢水的堿性是熟石灰引起的，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出設(shè)計(jì)方案中有關(guān)化學(xué)方程式【微觀看堿

5、知識(shí)升華】堿的實(shí)質(zhì)是什么？【補(bǔ)充知識(shí)，注重完整】氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些物理性質(zhì)？酸與堿的反應(yīng)是什么反應(yīng)？鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【微觀看實(shí)質(zhì) 知識(shí)再升華】由圖可以總結(jié)出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【爭(zhēng)分奪秒，幸運(yùn)搶答】進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為男生隊(duì)和女生隊(duì)兩個(gè)隊(duì)伍，進(jìn)行搶答的比賽，看哪隊(duì)的方法更多？實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色液體，已知它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，你能用哪些方法將二者區(qū)分開(kāi)？并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【學(xué)法總結(jié) 完善知識(shí)】 【課堂小結(jié)、回顧反思】通過(guò)本節(jié)課的復(fù)習(xí)，你還有哪些收獲或疑問(wèn)？【布置作業(yè)、復(fù)習(xí)鞏固】完成學(xué)案內(nèi)容 觀察、思考如果廢水中的酸是鹽酸

6、或硫酸，請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中涉及的有關(guān)化學(xué)方程式。討論總結(jié)出實(shí)驗(yàn)方案 紫色石蕊試液 PH試紙 金屬如鐵、鎂等Fe +H2SO4=FeSO4+H2金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O某些堿如氫氧化銅、氫氧化鐵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O某些鹽如CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2。  學(xué)生觀察圖片，思考總結(jié)出 酸溶液中都有自由移動(dòng)的H+，酸的化學(xué)性質(zhì)其實(shí)就是H+的化學(xué)性質(zhì)。  思考、討論、總結(jié)濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色 狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色粘稠油狀液體打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象產(chǎn)生白霧無(wú)明顯現(xiàn)象

7、氣味刺激性氣味無(wú)氣味揮發(fā)性有揮發(fā)性不易揮發(fā)與水混合無(wú)明顯現(xiàn)象放出大量的熱其它腐蝕性腐蝕性吸水性脫水性思考、討論、總結(jié)出實(shí)驗(yàn)方案 紫色石蕊試液 PH試紙1.某些鹽 如 CuCl2 、FeCl3 Ca(OH)2+CuCl2= Cu(OH)2+CaCl22.某些非金屬氧化物 如 CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3.堿和酸（借助指示劑） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O學(xué)生觀察圖片，思考總結(jié)出 堿溶液中都有自由移動(dòng)的OH-，堿的化學(xué)性質(zhì)其實(shí)就是OH-的化學(xué)性質(zhì)。 氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣(Ca(OH)2)俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰性質(zhì)

8、白色固體、易潮解、易溶于水（溶解時(shí)放熱）有強(qiáng)烈腐蝕性白色固體、微溶于水、有腐蝕性中和反應(yīng)小組交流討論，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH+HCl= NaCl+H2O 小組交流討論總結(jié)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成H2O,即H + + OH - = H2O學(xué)生思考分析，各抒己見(jiàn)，發(fā)表不同簡(jiǎn)介，想出的方法有近十種。分別體現(xiàn)了酸與堿的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熟悉各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，和相互之間的關(guān)聯(lián)，以及掌握這部分知識(shí)的關(guān)鍵。說(shuō)說(shuō)自己在這節(jié)課上知識(shí)、能力、方法等方面的收獲和不足。 聯(lián)系實(shí)際、引發(fā)學(xué)生探求知識(shí)的欲望，鍛煉學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 

9、60; 引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)之：1.酸與指示劑作用2.酸+活潑金屬 3.酸 + 金屬氧化物 4.酸 +某些鹽 5.酸+堿 通過(guò)開(kāi)放性試題題，總結(jié)歸納所學(xué)知識(shí)即酸的化學(xué)性質(zhì)，達(dá)到復(fù)習(xí)的目的。 從微觀角度理解酸的性質(zhì)的實(shí)質(zhì)。 復(fù)習(xí)濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。 引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)之：1.堿與指示劑作用2.堿+某些鹽 (CuCl2,MgCl2,FeCl2)3.堿+非金屬氧化物 (CO2,SO2)4.堿+酸 - 鹽+水 從微觀角度理解堿的性質(zhì)的實(shí)質(zhì)。復(fù)習(xí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和俗稱(chēng)？     

10、0;培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的微粒觀促使學(xué)生將粒子構(gòu)成的微觀世界和可觀察的宏觀世界有機(jī)結(jié)合起來(lái)。培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問(wèn)題的能力。此題的綜合性較強(qiáng)，囊括了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。極大的鍛煉了學(xué)生分析問(wèn)題，應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。并且對(duì)酸與堿的性質(zhì)有進(jìn)行了鞏固。適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，掌握知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，提升復(fù)習(xí)的質(zhì)量和效率。培養(yǎng)學(xué)生全面分析歸納問(wèn)題的能力。學(xué)案一、完善知識(shí)樹(shù)圖（相信你一定可以獨(dú)立完成）二、課堂練習(xí)，一顯身手（相信自己的能力，我是最棒的）1、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校?）A. 氫離子 B. 氫分子C. 酸根離子 D. 酸分子2下列物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間盛放在敞口容器

11、里，質(zhì)量會(huì)減少的是（   ）A、濃硫酸         B、濃鹽酸     C、石灰水            D、燒堿固體3下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可用氫氧化鈉固體干燥的是（      ）A、CO2       

12、0; B、NH3        C、H2          D、HCl4、欲鑒別澄清石灰水、稀硫酸和蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體。提供的試劑有：Na2CO3溶液 紫色石蕊試紙 無(wú)色酚酞試液；只用一種即可將它們鑒別出來(lái)的試劑是（ ）A、只有 B、和 C、只有 D、5.常見(jiàn)食物pH的近似值范圍如下：常見(jiàn)食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH（近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0A.雞蛋清顯堿性  B.胃酸過(guò)多

13、的人應(yīng)少吃泡菜  6“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué) 欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液分別滴入白醋和食鹽水中，看到 ， 滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn) ；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。他用飲料吸管向滴有澄清石灰水中吹氣時(shí)，可觀察到 ，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 三、小試牛刀(給你一個(gè)舞臺(tái)，展示你的風(fēng)采)1下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，但物質(zhì)本身不是酸的是 （    ）A、SO3         B、

14、 CaO        C、NaOH       D、NaCl2鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過(guò)蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2，為停止雞蛋的呼吸作用使其保鮮，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用方程式表示為                     。3.按右圖所示

15、裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝入水。打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中。（1）你可觀察到什么現(xiàn)象？ （2）分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。 （3）實(shí)驗(yàn)室怎樣稀釋濃硫酸？ 4某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，利用塑料飲料瓶（軟質(zhì)）和注射器設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)及所學(xué)知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題；（1）請(qǐng)分析推測(cè)振蕩后塑料瓶將發(fā)生什么變化。 （2）解釋發(fā)生變化的原因。  （3）當(dāng)塑料瓶中的CO2用   氣體代替，注射器中的NaOH溶液用  代替，也可以觀察到類(lèi)似的現(xiàn)象。5下列變化能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了

16、反應(yīng)的是A向鹽酸中加入氫氧化鈉固體后，溶液的溫度升高B向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸后，紅色褪去C向NaOH溶液中滴鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大D向NaOH溶液中滴鹽酸后，混合溶液的pH減小6.在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過(guò)程燒杯中溶液顏色的變化是A由紅色變?yōu)樗{(lán)色 B.由藍(lán)色變?yōu)榧t色 C.由紅色變?yōu)闊o(wú)色 D.由無(wú)色變成紅色7.右圖是硫酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。某同學(xué)在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無(wú)色，此時(shí)燒杯中的溶質(zhì)（除酚酞外）可能有兩種情況：溶質(zhì)是_（填化學(xué)式，下同）；溶質(zhì)是_。本節(jié)課的教學(xué)在體現(xiàn)智慧教育方面我是這樣做的。以生活場(chǎng)景吸引學(xué)生，使之產(chǎn)生興趣；以生活問(wèn)題激活思維；以生活中的探究實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)于知識(shí)的應(yīng)用，避免學(xué)和用脫節(jié)等教學(xué)反思1、本節(jié)課以生活中出現(xiàn)的實(shí)際問(wèn)題吸引學(xué)生，使之產(chǎn)生興趣；以生活問(wèn)題激活思維；以探究實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)于知識(shí)的應(yīng)用，避免學(xué)和用脫節(jié)。2、單元復(fù)習(xí)課要不要做實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)不光是化學(xué)教學(xué)的手段，也是教學(xué)的目的之一。在新授課中，實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證結(jié)論，也可以作為探究