【人教版】高一化學(xué)下學(xué)期第二次月考試卷(有答案)

1、考試時(shí)間：100 分鐘 總分： 120 分相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12 O:16 Na:23 Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 Fe:56 Ag:108一、選擇題(本大題包括18 小題，每小題3 分，共 54 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1 2018 年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列做法與該主題相違背 的是 ()A 推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行B植樹造林，綠化環(huán)境C利用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電D對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少空氣的污染2當(dāng)光束通過蛋白質(zhì)水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路 ”，說明蛋白質(zhì)水溶液是()A膠體B 溶液C懸濁液D乳濁液

2、3下列過程屬于物理變化的是()A 伐薪燒炭B 釀酒成醋C焰色反應(yīng)D百煉成鋼4下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()AAlCl 3和 NaOHBFe和Cl2CNa 和 O2DNa2CO3和HCl5下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO 3的性質(zhì)說法正確的是()A 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3> NaHCO3C溶解度：Na2CO3> NaHCO 3D 等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同6下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()C SO2D銅()22B Ba2 Na Cl

3、 SO42D Ag Al 3 NO3 HA熔融 NaClB稀硫酸7下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是2A H Na CO32 Cl2C K HSO42 OH8下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是()A 向碘水中加入四氯化碳振蕩,靜置,觀察到下層溶液呈紫紅色B 將二氧化碳通入氯化鈣溶液中,產(chǎn)生白色沉淀C用激光筆照射置于暗處的硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液中有一條光亮的“通路”D 向氨水中滴加三氯化鐵溶液中,先有紅褐色沉淀生成后紅褐色沉淀消失9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH) 3膠體：Fe3+3H2O Fe(OH) 3 +3H+B 用小蘇打治療胃酸過多：HCO 3

4、 +H+ CO2 +H2OC實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2+4HCl Cl2 +Mn2+2H2O+2ClD用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+10下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A Al2O3Al(OH) 3AlB Cu CuO CuSO 43+C Na NaOH Na 2CO3D Fe(OH) 3 Fe2O3 Fe11下列有關(guān)“ 100mL .025mol ·L 1 BaCl2溶液 ”的說法正確的是()A 其中 Cl 的物質(zhì)的量濃度為0.50molB其中Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.25mol ·L1C從中取出10mLBa

5、Cl2溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.025mol·L 1D 將該溶液稀釋到200mL, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.050mol12下列關(guān)于氯水的說法中，不正確 的是 ()A 氯水是純凈物B 新制氯水顯酸性C新制氯水具有漂白作用D新制氯水應(yīng)避光保存13設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 常溫常壓下，2.24L Cl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB 常溫常壓下，71g 氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NAD 通常狀況下，2.24L CO 和 CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA14下列有關(guān)圖示實(shí)驗(yàn)

6、正確的是()C稀釋濃硫酸D石油的分餾()B HClO 顯酸性，可用于殺菌消毒D 鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑A稱量NaOH 固體B干燥 Cl215下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A 明礬易溶于水，可用作凈水劑C SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白16工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al 2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：A 試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液B 反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)包含氧化還原反應(yīng)D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaAlO2 3H2O CO2=2Al(OH) 3 Na2CO317下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將氣體通

7、入灼熱的CuO 固體固體由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定為COB向某溶液中加入12 滴 KSCN 溶液生成血紅色沉淀該溶液中含F(xiàn)e3+C向 Al(OH) 3 中加入HCl 或 NaOH 溶 液固體均溶解Al(OH) 3 是 兩 性 氫 氧 化 物D將 SO2 通入到酸性KMnO4 溶液中溶液紫紅色褪去SO2 具有漂白性18 將 Na2SO4、 MgSO4、 H2SO4 溶于水配成0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖9 所示， 下列說法錯(cuò)錯(cuò)誤的()A 該混合溶液中Na2SO4 的物質(zhì)的量為0.2 molB該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為8mol· L-1C若將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L

8、，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol ·L-1D 若向該混合溶液中逐滴加入2 mol ·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL二、填空題19 (12 分 )按要求進(jìn)行填空：(1)6.20 g Na2O 晶體中含Na+的物質(zhì)的量是。(2)等質(zhì)量的NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是。(3) 鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式。(5)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)式為：C6H 12O6+6O26CO2+6H 2O+能

9、量，該反應(yīng)中的還原劑是，若在該反應(yīng)中消耗氧化劑的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。20 (10 分 )下列實(shí)驗(yàn)是化學(xué)中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1) 用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是,用到的主要儀器是，(2)用圖 1 裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118 )和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 )的混合物,還缺少的儀器有，實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器A 中冷卻水的進(jìn)口為(選填“ a或 ” “ b)(3)實(shí)驗(yàn)室需配制100mL 3.6mol L· 1 的稀硫酸。若采用18 mol ·L 1的濃硫酸來配制稀硫酸需要用到濃硫酸的體積為,實(shí)驗(yàn)中將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。在稀硫

10、酸配制過程中,某同學(xué)觀察液面的情況如圖2 所示 ,所配稀硫酸的濃度會(huì)(填 “偏高 ”“ 偏低 ”或 “無影響 ”)21 ( 10 分) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A 是生活中一種常見的調(diào)味品，B 是最常見的無色液體，X、Y 是兩種常見的金屬單質(zhì)。D 、 E、 F 為氣體，且E 為黃綠色，F(xiàn) 能使 品紅溶液褪色，E 與 F 以等物質(zhì)的量反應(yīng)。 ( 部分反應(yīng)物和生成物省略)請(qǐng)回答下列問題：(1)F 的化學(xué)式是。溶液 G 中含有的主要離子為(用離子符號(hào)表示)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的離子方程式為。(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)H 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量H 中的溶液于試管中，22(10 分

11、)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59，沸點(diǎn)為11 ，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO 2溶液反應(yīng)來制取少量ClO 2，裝置如下圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整： (用化學(xué)方程式表示)， HClO + HCl + 2NaClO 2 2ClO 2+ 2NaCl + H 2O。(3)Cl 存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成， 若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO 2的速率明顯加快。乙裝置試劑瓶?jī)?nèi)的液體是 是實(shí) 驗(yàn) 過 程 中 常 需 通 入 適 量 的 N2 稀 釋 ClO2， 其

12、目 的（4）戊裝置燒杯中NaOH 溶液吸收ClO2后，生成了ClO 2、 ClO 3 ，該反應(yīng)的離子方程式是23 （10 分 ）工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為：為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量溶解,再向該溶液中加人適量的溶液 ,如有 現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中存在Fe2O3（2）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物:將 FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通人下圖三個(gè)裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、 SO3。三個(gè)裝量的連接序?yàn)椋ㄌ钛b置序號(hào)）實(shí)驗(yàn)中如觀察到裝置A 中品紅溶液,裝置 B BaCl2溶液中 ,

13、則可證明FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2、 SO3。裝置 C 中 NaOH 溶液的作用是（用離子方程式表示。24 （14 分 ）鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：1）操作的名稱是。2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是。3）加入NH 4HCO 3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會(huì)生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為。4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是。5）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol ·L 1 KMnO

14、4溶液 20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、 Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程。（已知：10FeSO4 2KMnO 4 8H2SO4=5Fe2（SO4）3 2MnSO4 K2SO4 8H 2O）高 一 化 學(xué) 月考試 題 參 考 答 案第 I 卷 選擇題（ 54 分）題號(hào)123456789答案CACBCADAB題號(hào)101112131415161718答案ABABBDDCD第 II 卷 非選擇題（66 分）19（12 分）每空2 分（1）0.2mol （2）3:1 （3）略 （ 4）略（5） C6H12O6 0.8mol20（10 分）（ 1）萃取

15、分液漏斗（各 1 分）（2）溫度計(jì)b （各 1 分 ）（ 3） 20.0mL 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中偏高（各 2 分）21 （10分 ）（ 1） SO2H+、 Cl-、 SO42-（ 2） 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2（ 3） 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-（ 4）先加KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，H 溶液中含F(xiàn)e2+22 （ 10分）（1） MnO2 4HCl（濃 ）=MnCl 2 Cl2 2H2O（ 2） Cl2 H2O= HCl HClO（ 3）飽和食鹽水防止 ClO2 發(fā)生分解，甚至爆炸（ 4） 2ClO2 2OH = ClO2- ClO3- H2O23（10分）（1）稀鹽酸（或稀硫酸）（2分 ）， KSCN溶液（1分），溶液變紅（1分 ）（