上人教版九年級化學(xué)第十一單元第一節(jié)《常見的鹽》難度偏大尖子生題（word版有答案解析）

1、.2019-2019 學(xué)年上人教版九年級化學(xué)第十一單元第一節(jié)?常見的鹽?難度偏大尖子生題一選擇題共 20 小題1以下四組溶液，只提供無色酚酞試液不能鑒別的是 AHCl H2SO4 Na2CO3 KNO3BNaOH CaOH2 HCl Na2CO3CNa2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOH DNa2SO4 BaOH2 H2SO4 HCl2粗食鹽中常常含有雜質(zhì) CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和用粗鹽制備精鹽時(shí)，通常 采取溶解、除雜、過濾和蒸發(fā)的操作其中往粗鹽溶液中參加 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液和鹽酸均可過量的目的就是除雜所加四種溶液的順序不 正確的選項(xiàng)是

2、 ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl DBaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl3現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉 4 種無色溶液將它們編號 為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中 溶質(zhì)的化學(xué)式是 實(shí)驗(yàn)順 序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲+乙有氣泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙沒有現(xiàn)象發(fā)生ACaCl2 BAgNO3CHCl DNa2CO34向一定量的鹽酸與 CaCl2 的混合溶液中逐滴滴入 Na2CO3 溶液至過量，有關(guān)量 隨 Na2CO3 溶液質(zhì)量m增

3、加的變化關(guān)系如下圖，其中正確的選項(xiàng)是:第 40 頁ABCD5以下曲線能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是A敞口放置于空氣中的氨水或氫氧化鈉溶液B分別加熱 KNO3、CaOH2 的飽和溶液溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)C少量硫在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒D常溫下將足量的 Na2CO3、塊狀 CaCO3 固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 鹽酸中6如圖所示，X 溶液與 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色 沉淀那么 X 可能是以下哪種物質(zhì)的溶液AKNO3BH2SO4 CBaCl2 DNaOH7小明同學(xué)在總結(jié)酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)如下圖的所有反響假設(shè)中間的物質(zhì)為

4、硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種 物質(zhì)的推斷中，合理的是AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl BaOH2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4BaOH2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO48已知硝酸鹽易溶于水對于反應(yīng)：X+CaOH2=Y+CuOH2，下列分析 中正確的選項(xiàng)是A該反響類型可能是置換反響B(tài)X 和 Y 的相對分子質(zhì)量之差為 18CX 可能是 CuCl2 或 Fe2SO43DY 可能是 CaCl2 或 CaNO329向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量m與參加鹽 酸的體積V的關(guān)系如圖一所示現(xiàn)將 1.12g KOH 和

5、 1.38g K2CO3 混合并配成溶 液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m與稀鹽酸的體積V的關(guān)系的示示意圖下面判斷正確的選項(xiàng)是 A甲圖正確 B乙圖正確 C丙圖正確 D無法判斷10以下各組物質(zhì)中不加其它試劑就能區(qū)別的是 AHCl、H2SO4、NaOH、MgCl2 BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3CNaCl、Na2CO3、KNO3、HCl DNaOH、NaCl、CuSO4、MgSO411以下四個(gè)圖象能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是A 加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉B 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣C 向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液D 某溫度

6、，向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體12酸、堿和鹽在生活、消費(fèi)中有著極其廣泛的用處，以下說法不正確的是 A食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的根本原料 B碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在消費(fèi)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用 C純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化 D熟石灰可以用來消費(fèi)漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改進(jìn)13以下各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3BaNO32、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClAgNO3、HCl

7、、K2CO3、NaCl、BaCl2A B C D14以下各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可以鑒別的是AFeCl3 NaOHKClNa2SO4BNH4 2SO4 BaCl2 CuSO4 NaNO3CNaOHKOHMgCl2H2SO4DHClNaClBaCl2 AgNO315對于化學(xué)反響 A+B=C+D，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A假設(shè) A，B 為化合物，那么 C，D 也一定是化合物B假設(shè) A，C 為單質(zhì)，B，D 為化合物，那么該反響一定是置換反響 C假設(shè)該反響為復(fù)分解反響，那么生成物 C，D 可能均為沉淀物 D假設(shè) D 物質(zhì)是 H2O，該反響可能是復(fù)分解反響16某溶液中含有 Ba2+、Ag+、Cu2+，現(xiàn)

8、有NaOH 溶液 Na SO溶液 鹽酸，24將三種離子逐一沉淀并加以別離，那么參加試劑的順序正確的選項(xiàng)是A B C D17以下有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是A可用 BaOH2 溶液鑒別 CaCl2、Na2CO3、K2SO4 三種溶液B用一種試劑無法鑒別氧化銅粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末CKNO3 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液，不加任何試劑即可鑒別DNa2CO3 溶液、NaNO3 溶液、稀硫酸、KCl 溶液，不加任何試劑即可鑒別18僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的兩兩反響，就能將它們鑒別出來的是AFeCl3NaOHHClH2SO4BBaCl2Na2SO4 Na2CO3 HClCAg

9、NO3HClNaClHNO3DHClKNO3Na2CO3 Na2SO419能將碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液一次性鑒別出來的試劑是A氫氧化鈣溶液B稀鹽酸 C稀硫酸 D酚酞試液20以下圖形能正確反映實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A充分加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B 稀硫酸中參加鐵粉C 氯化鈉溶液里加水D 硫酸銅和硫酸混合液滴入氫氧化鈉溶液二解答題共 10 小題21有 A、B、C、D 四種無色溶液，分別是稀 HCl，NaOH，MgSO4，NaCl 溶液中 的一種某同學(xué)只用紫色石蕊試液就將這四種溶液鑒別出來了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：1將紫色石蕊試液分別滴入裝有 A、B、C、D 四種溶液的試管中，A 變藍(lán)，B不變，C、D 變紅

10、；2另取 A 分別參加裝有 C、D 溶液的試管中，C 中無明顯現(xiàn)象，D 中有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，A 中的溶質(zhì)為 ；溶質(zhì)為 MgSO4 的溶液是填字母代號，該溶液呈 性假設(shè)向 B 中滴加硝酸銀溶液，可觀察 到 22小明同學(xué)用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下必 要的固定裝置已略去連接裝置并檢查裝置氣密性；加藥品和水；讀出 D 中液面刻度；由 A 向 C 中滴加過量稀硫酸；待 C 中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)室溫后，讀出 D 中液面刻度，計(jì)算得到氣體的 體積 Vml經(jīng)查，該體密度為g/L1儀器 A 的名稱是 2C 裝置中反響的化學(xué)式為 ，實(shí)驗(yàn)前將塊狀的樣品磨成粉末狀，其目 的是

11、 3為使測得的氣體體積更精準(zhǔn)，在兩次讀出 D 中液面刻度時(shí)，除使視線與凹 液面的最低處相平外，還應(yīng) 4發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺失而無法計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，該步驟是 5 通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品量，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應(yīng)a中途加酸b重新實(shí)驗(yàn)；理由是 23現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標(biāo)簽的溶液，為了鑒別這些溶液，將它們編號為 A、B、C，并按圖步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象：1寫出試劑的名稱是 ；是 。2寫出三種溶液的化學(xué)式：A 、B 、C 。3寫出生成白色沉淀的反響的化學(xué)方程式 。4寫出 A 與 B 反響的化學(xué)方程式： 。5本實(shí)驗(yàn)假如將步驟與步驟顛倒，能否到

12、達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。24 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3為驗(yàn)證該反響分兩步進(jìn)行如圖所示進(jìn)展實(shí)驗(yàn)裝 置氣密性良好步驟：用注射器 1 向小藥瓶中緩慢注入一定量的稀鹽酸，邊注入邊振蕩，細(xì)玻 璃管中液柱略微升高；換注射器 2 從瓶中緩慢抽取氣體，澄清石灰水不渾濁 步驟：1補(bǔ)充步驟的實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期現(xiàn)象2說明細(xì)玻璃管在實(shí)驗(yàn)中的作用3實(shí)驗(yàn)后，將小藥瓶、注時(shí)器 1、注射器 2 中的所有物質(zhì)依次倒入一個(gè)潔凈 的燒杯中，只得到無色溶液，向其中滴加酚酞溶液不變色寫出溶液中溶質(zhì)成分 存在的幾種情況酚酞省略不寫25按照以下圖示實(shí)驗(yàn)探究碳酸鉀的某些化學(xué)

13、性質(zhì)1實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象為 ；2寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ；3以下試劑組合中，可以判斷溶液 D 中溶質(zhì)成分的是 A酚酞溶液和 Na2CO3 溶液BMg 和 CuSO4 溶液CFe2O3 和 CO2 DNH4Cl 溶液和 CuOH226“孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅Cu2OH2CO3，它是一種重要的銅礦 石原料小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅【查閱資料】1 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2 OH 2CO32CuO+CO2+H202向 Cu2OH2CO3 中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反響的化學(xué)方程式： 【設(shè)計(jì)方案】在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取單質(zhì)

14、銅請 你仿照如圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少方案一：方案二：你設(shè)計(jì)的方案為 【進(jìn)展實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中參加過量的 Fe 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式Cu2推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、 有關(guān)OH2CO327在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小麗同學(xué)進(jìn)展了圖實(shí)驗(yàn)，小芬同學(xué)進(jìn)展了圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后她們把兩支試管中剩余物倒入同一個(gè)燒杯中，杯底有藍(lán)色沉淀，上層 清液無色請你與她們一起探究并答復(fù)以下問題：1圖實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反響方程式 2藍(lán)色沉淀中一定含有的物質(zhì)有 3小麗經(jīng)過分析認(rèn)為上層清液中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì) 的有 4為了驗(yàn)證上層清液

15、中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小芬取少量上層清液于試 管中，向其中滴加足量的試劑 X，根據(jù)現(xiàn)象得出一定含有 Na2CO3，那么清液中一定 不含 ；接著她又向其中滴中試劑 Y，根據(jù)現(xiàn)象得出清液中一定含有 NaOH， 試劑 Y 可能為 28某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反響發(fā)生的條件，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： CuSO4 溶液分別與 NaOH 溶液、BaCl2 溶液反響實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒 入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色1寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反響的化學(xué)方程式： 2用 pH 試紙測定濾液的 pH=73該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)展了如下探究實(shí)驗(yàn)：【提出

16、問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜測】猜測： ；猜測 ；猜測 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)結(jié) 論實(shí)驗(yàn)：取少量濾液于試管中，參加適量的純堿溶液，振蕩無明顯現(xiàn)象猜測不成立實(shí)驗(yàn)取少量濾液于試管中，滴加 溶液寫 溶質(zhì)的化學(xué)式，振蕩產(chǎn)生白 色沉淀猜測 成立【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中參加 29實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為 A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、 氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn) 探究來鑒別這四種溶液甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如圖所示：由此甲同學(xué)認(rèn)為 A 一定不是 然后向?qū)嶒?yàn)后的 溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液

17、由無色變?yōu)榧t色，那么甲同學(xué)的結(jié)論：A 是氯化鋇 溶液乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是 于是乙同學(xué)另取少量 A 于試管中，向其中滴加一種試劑是 溶液，觀察到的明顯現(xiàn)象是 由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的同時(shí)確定了 A 乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)如下圖：觀察到 C 中產(chǎn)生氣泡，D 中產(chǎn)生白色沉淀寫出 D 中 發(fā)生反響的化學(xué)方程式 ，乙同學(xué)最終通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分出了四種溶液請指出甲同學(xué)區(qū)分上述四種溶液時(shí)，在實(shí)驗(yàn)方法上的一點(diǎn)缺乏之處 30實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，現(xiàn)標(biāo)為 A、B、C、D，分別是碳酸鉀溶液、 氫氧化鈉溶液、硫酸鎂溶液和稀鹽酸中的一種【提出問題】如何區(qū)分出四種溶液？【進(jìn)展實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)取少量 A 溶液

18、于試管中，參加一定量氫氧化鋇溶液，觀察到 無明顯現(xiàn)象，由此甲同學(xué)認(rèn)為 A 一定不是1 ，甲同學(xué)繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，那么甲同學(xué)得出結(jié)論：A 是氫氧化鈉溶液【表達(dá)與交流】乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的結(jié)論，乙同學(xué)的理由是2 于是乙同學(xué)另取少量 A 于試管中，向其中滴加一種試劑是3 溶液，觀 察到的明顯現(xiàn)象是4 ，由此證明了甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，同時(shí)確定 了 A同學(xué)們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取 B、C、D 三種溶液置于試管中，分別依次滴加氯化鋇溶液 和稀硝酸，觀察現(xiàn)象【搜集證據(jù)】觀察到 C 中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡；D 中產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；

19、B 中無明顯現(xiàn)象【解釋與結(jié)論】寫出 D 中發(fā)生反響的化學(xué)方程式5 同學(xué)們最終通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分出了四種溶液2019-2019 學(xué)年上人教版九年級化學(xué)第十一單元第一節(jié)?常見的鹽?難度偏大尖子生題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1以下四組溶液，只提供無色酚酞試液不能鑒別的是AHClH2SO4 Na2CO3 KNO3BNaOHCaOH2 HClNa2CO3CNa2CO3 Na2SO4 H2SO4 NaOH DNa2SO4 BaOH2 H2SO4 HCl【解答】解：A、在四種溶液中滴入酚酞，使酚酞變紅色的是碳酸鈉，然后將碳 酸鈉滴入其他三種物質(zhì)中，有氣體生成的為鹽酸和硫酸，無現(xiàn)象的為硝酸鉀，只 提供

20、酚酞可鑒別碳酸鈉和硝酸鉀，不能鑒別鹽酸和硫酸，只提供無色酚酞試液不 能鑒別。 B、氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都顯堿性，都能使酚酞變紅色，鹽酸呈酸性， 不能使酚酞變色，因此可用酚酞鑒別出鹽酸，把鹽酸滴加其他三種溶液中，有氣 體生成的是碳酸鈉，無現(xiàn)象的為氫氧化鈉和氫氧化鈣。將碳酸鈉滴入剩余的溶液， 產(chǎn)生沉淀的原溶液為氫氧化鈣；只提供酚酞可以鑒別四種物質(zhì)。 C、氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都會使酚酞變紅色；硫酸鈉為中性，硫酸為酸 性，都不能使酚酞變色，因此可用酚酞進(jìn)展分類，把兩種顯堿性的溶液分別滴加 到另兩種溶液中，有氣體生成的堿性溶液為碳酸鈉，與它反響生成氣體的為硫酸， 另一種堿性溶液為氫氧化鈉，剩

21、余的為硫酸鈉，只提供酚酞可以鑒別四種物質(zhì)。 D、在四種溶液中滴入酚酞，使酚酞變紅色的是氫氧化鋇，然后將滴有酚酞的氫 氧化鋇滴入其他三種物質(zhì)中，有沉淀生成的為硫酸鈉，有沉淀生成且紅色消失的 為硫酸，紅色消失但沒有沉淀生成的為鹽酸，只提供酚酞可以鑒別四種物質(zhì)。 應(yīng)選：A。2粗食鹽中常常含有雜質(zhì) CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和用粗鹽制備精鹽時(shí)，通常 采取溶解、除雜、過濾和蒸發(fā)的操作其中往粗鹽溶液中參加 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2 溶液和鹽酸均可過量的目的就是除雜所加四種溶液的順序不正確的選項(xiàng)是ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO

22、3、HClCNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl DBaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl【解答】解：A、先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加 碳酸鈉，除去多余的鋇離子和鈣離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化 鈉，故 A 正確； B、先加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，除去 鈣離子和多余的鋇離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，故 B 正確； C、先加過量的碳酸鈉，再加過量的氯化鋇溶液，多余的鋇離子不能被除去，故 不能到達(dá)目的，故 C 錯(cuò)誤； D、先參加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，能把鈣離子和多余鋇離子除去， 再加氫氧化鈉

23、，除去鎂離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，故 D 正確。應(yīng)選：C。3現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉 4 種無色溶液將它們編號 為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中 溶質(zhì)的化學(xué)式是 實(shí)驗(yàn)順 序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲+乙有氣泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙沒有現(xiàn)象發(fā)生ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO3【解答】解：四種溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡，因此甲和乙為鹽 酸和碳酸鈉，又因乙和丙混合無明顯現(xiàn)象，鹽酸和氯化鈣混合無明顯現(xiàn)象，故乙 為鹽酸，丙為氯化鈣，甲為碳酸鈉，丁為硝酸銀，將四種物質(zhì)代入驗(yàn)證符合題目要求。

24、應(yīng)選：D。4向一定量的鹽酸與 CaCl2 的混合溶液中逐滴滴入 Na2CO3 溶液至過量，有關(guān)量 隨 Na2CO3 溶液質(zhì)量m增加的變化關(guān)系如下圖，其中正確的選項(xiàng)是 A B C D【解答】解：A、由于滴入的碳酸鈉先與溶液中鹽酸反響放出二氧化碳，因此產(chǎn) 生的二氧化碳應(yīng)從碳酸鈉質(zhì)量的 0 點(diǎn)開場，圖示與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符；故 A 不正確； B、在有鹽酸的情況下，碳酸鈉不能與氯化鈣形成沉淀；碳酸鈉先與溶液中鹽酸 反響，待鹽酸反響完全后，開場與氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀，至氯化鈣完全反 應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量不再改變；曲線與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符，故 B 正確； C、由于滴入的碳酸鈉先與溶液中鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，溶液的 p

25、H 逐漸增大 至鹽酸完全反響，溶液 pH=7，待氯化鈣完全反應(yīng)后，滴入的碳酸鈉使溶液呈堿 性；圖示曲線與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，故 C 不正確； D、碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣反響都能生成氯化鈉，因此，氯化鈉隨碳酸鈉的不斷 滴入質(zhì)量不斷增大，但至完全反響后，氯化鈉質(zhì)量不再改變；圖示曲線與事實(shí)為 符，故 D 不正確；應(yīng)選：B。5以下曲線能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是A敞口放置于空氣中的氨水或氫氧化鈉溶液B分別加熱 KNO3、CaOH2 的飽和溶液溶劑蒸發(fā)忽略不計(jì)C少量硫在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒D常溫下將足量的 Na2CO3、塊狀 CaCO3 固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 鹽酸中【解答】解：A、敞口放置于

26、空氣中的氨水、氫氧化鈉溶液，氨水由于揮發(fā)導(dǎo)致 溶液質(zhì)量減小，氫氧化鈉溶液由于吸收二氧化碳導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)對應(yīng) 關(guān)系不正確；B、分別加熱 KNO3、CaOH2 的飽和溶液時(shí)，雖然硝酸鉀溶解度增大，但是質(zhì) 量分?jǐn)?shù)不變，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致部分氫氧化鈣析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該 選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確； C、硫燃燒生成二氧化硫，消耗的氧分子數(shù)目和生成的二氧化硫分子數(shù)目相等， 該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確；D、常溫下將足量的 Na2CO3、塊狀 CaCO3 固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 鹽酸中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相等，由于碳酸鈉是粉末狀的，和鹽酸接觸面積比碳 酸鈣與鹽酸接觸面積大，因此反響速率較快，反

27、響需要時(shí)間短，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系 正確。應(yīng)選：D。6如圖所示，X 溶液與 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色 沉淀那么 X 可能是以下哪種物質(zhì)的溶液AKNO3 BH2SO4 CBaCl2 DNaOH【解答】解：A、KNO3 與 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三種溶溶液發(fā)生反響均無生成白色沉淀，故 不合題意。B、H2SO4 與 Na2CO3 反響生成氣體無白色沉淀，與 Na2SO4 不反響，故排除該選項(xiàng)。 C、BaCl2 與 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三種溶溶液發(fā)生反響均生成白色沉淀分別是： AgCl、BaCO3、BaSO4；故 X 溶液很可能

28、是 BaCl2，故該項(xiàng)是正確選項(xiàng)。D、由于 NaOH 與 Na2CO3、Na2SO4 都不反響無現(xiàn)象，故不符合題意； 應(yīng)選：C。7小明同學(xué)在總結(jié)酸堿鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn) 如下圖的所有反響假設(shè)中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種 物質(zhì)的推斷中，合理的是 AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl BaOH2 Na2SO4 BaCl2CH2SO4BaOH2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4【解答】解：A、HCl 與 NaOH 反響不生成硫酸鋇，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、HCl 與 BaOH2 反響不生成硫酸鋇，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)

29、誤；C、如圖所示的所有反響，假設(shè)中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽 四種物質(zhì)的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸 鋇等；應(yīng)選項(xiàng)正確；D、H2SO4 與 NaOH 反響不生成硫酸鋇，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤； 應(yīng)選：C。8已知硝酸鹽易溶于水對于反應(yīng)：X+CaOH2=Y+CuOH2，下列分析 中正確的選項(xiàng)是A該反響類型可能是置換反響B(tài)X 和 Y 的相對分子質(zhì)量之差為 18CX 可能是 CuCl2 或 Fe2SO43DY 可能是 CaCl2 或 CaNO32【解答】解：A、根據(jù)堿的性質(zhì)可知堿和鹽反響生成新堿和新鹽，堿與金屬不反 應(yīng)，所以該反響不可能是置換反響，故 A 錯(cuò)； B、

30、根據(jù)質(zhì)量守恒可知反響物的相對分子質(zhì)量之和等于生成物的相對分子質(zhì)量之 和，所以 X 和 Y 的相對分子質(zhì)量之差與氫氧化銅與氫氧化鈣的相對分子質(zhì)量之 差相等即：9874=24，故 B 錯(cuò)；C、X 是 CuCl2 時(shí)反響物互相交換成分，生成物為氫氧化銅沉淀和氯化鈣，假如是 Fe2S043 時(shí)，生成物是硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，生成物中不是氫氧化鐵沉淀， 故 C 錯(cuò)；D、如果 Y 是 CaCl2 將生成物交換成分就是反應(yīng)物，所以反應(yīng)物就是氯化銅和氫 氧化鈣，所以符合題意，如果 Y 是 CaN032 將生成物交換成分對應(yīng)的反響物 為硝酸銅和氫氧化鈣，也符合，故 D 正確。應(yīng)選：D。9向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽

31、酸至過量，生成氣體的質(zhì)量m與參加鹽 酸的體積V的關(guān)系如圖一所示現(xiàn)將 1.12g KOH 和 1.38g K2CO3 混合并配成溶 液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m與稀鹽酸的體積V的關(guān)系的示示意圖下面判斷正確的選項(xiàng)是A甲圖正確B乙圖正確C丙圖正確D無法判斷【解答】解：KOH 和 K2CO3 混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鉀與 鹽酸的中和反響，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反響生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生 碳酸氫鉀與鹽酸反響才有二氧化碳?xì)怏w生成，由化學(xué)方程式KOH+HCl=KCl+H2O；5636.51.12g0.73gHCl+K2CO3=KHCO3+K

32、Cl，36.51381000.365g1.38g1.00gKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2，10036.51.00g0.365g 所以氫氧化鉀與鹽酸的中和反響，碳酸鉀與鹽酸的反響所用鹽酸質(zhì)量與碳酸氫鉀 與鹽酸反應(yīng)所用鹽酸質(zhì)量的為0.73g+0.365g：0.365g=3：1所以圖象如圖丙 所示。應(yīng)選：C。10以下各組物質(zhì)中不加其它試劑就能區(qū)別的是AHCl、H2SO4、NaOH、MgCl2 BNa2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3CNaCl、Na2CO3、KNO3、HCl DNaOH、NaCl、CuSO4、MgSO4【解答】解：A、NaOH 和 MgCl2 反響生成白色沉淀，但

33、二者不能區(qū)分，鹽酸和硫 酸與氫氧化鈉反響無明顯現(xiàn)象，二者與氯化鎂都不反響，故不能鑒別出任何一種物質(zhì)，所以錯(cuò)誤。B、使各物質(zhì)分別兩兩反響，碳酸鉀既能生成沉淀，又能生成氣體，可先看出碳 酸鉀，與之生成氣體的是硝酸，與之生成沉淀的是氯化鋇，最后根據(jù)硫酸鈉與氯 化鋇反響生成不溶解于硝酸的白色沉淀判斷出硫酸鈉，所以正確。 C、雖然碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡，但二者不能再進(jìn)一步區(qū)分，氯化鈉、硝 酸鉀、鹽酸均無色，且互相間不能反響，三者也不能鑒別，所以錯(cuò)誤。 D、呈藍(lán)色的是硫酸銅溶液，與硫酸銅溶液反響產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉溶液， 與氫氧化鈉溶液反響生成白色沉淀的是硫酸鎂溶液，氯化鈉與其它三種物質(zhì)不反 應(yīng)，

34、與其它物質(zhì)混合無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。應(yīng)選：D。11以下四個(gè)圖象能正確反映其對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是A 加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉B 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣C 向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液D某溫度，向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體【 解 答 】 解 ： A 、 實(shí) 際 上 ， 碳 酸 氫 鈉 在 加 熱 的 條 件 下 分 解 方 程 式 為 ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，生成物中的碳酸鈉的質(zhì)量不會為零，即圖象 錯(cuò)誤；故本選項(xiàng)不符合題意；B、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量一樣，加入催化劑那么 反響速率大，不會出現(xiàn)氧氣質(zhì)量不同的情況，即圖象

35、錯(cuò)誤；故本選項(xiàng)不符合題意； C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液，開場時(shí)溶液的 pH 小于 7，恰 好中和是 pH 等于 7，氫氧化鈉過量時(shí)溶液的 pH 大于 7，圖象正確，故本選項(xiàng)符 合題意； D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會 改變，圖象錯(cuò)誤，本選項(xiàng)不符合題意；應(yīng)選：C。12酸、堿和鹽在生活、消費(fèi)中有著極其廣泛的用處，以下說法不正確的是 A食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的根本原料 B碳酸氫鈉是蘇打的主要成分，在消費(fèi)滅火器和制造飲料方面被廣泛應(yīng)用 C純堿可以用來粗鹽精制、硬水軟化 D熟石灰可以用來消費(fèi)漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建筑、土壤改進(jìn)【解答

36、】解： A、食鹽用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品，礦石冶煉。食品工業(yè)和漁業(yè)用于 鹽腌，還可用作調(diào)味料的原料和精制食鹽。電解氯化鈉水溶液時(shí)，會產(chǎn)生氫氣和 氯氣，故正確； B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉，碳酸氫鈉在消費(fèi)滅火器和制造飲料方 面被廣泛應(yīng)用，故錯(cuò)誤； C、純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑消費(fèi)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域，故正確；D、氫氧化鈣可以用來消費(fèi)消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉，還被廣泛應(yīng)用于土木建 筑、土壤改進(jìn)，故正確。應(yīng)選：B。13以下各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合 的方法，就能將它們一一鑒別出來的是Na

37、Cl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3BaNO32、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClNaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClAgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A B C D【解答】解：、先根據(jù)溶液的顏色鑒別出藍(lán)色的溶液是硫酸銅，將中溶液剩余 的四種物質(zhì)分別滴加硫酸銅，會生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，將硫酸銅滴入其余 三份樣品中，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為氯化鋇。將氫氧化鈉溶液滴入盛有少量剩 余但是剩余的兩種物質(zhì)的試管中，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是硝酸銨，另一種即 為氯化鈉，故正確，BaNO32NaClNa2SO4H2SO4HClBaNO32無現(xiàn)象沉淀

38、沉淀無現(xiàn)象NaCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象Na2SO4沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象H2SO4沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象HCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象分別有兩組現(xiàn)象是一樣的，不能鑒別，故 B 錯(cuò)誤，、先根據(jù)溶液的顏色鑒別出黃色的溶液是氯化鐵，然后在剩余的四種溶液中滴 加氯化鐵，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，再將氫氧化鈉滴入剩余的三種溶液 中會生成白色沉淀的是硫酸鎂，再將硫酸鎂滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色 沉淀的是氯化鋇，剩余的就是氯化鉀，故 C 正確，AgNO3HClK2CO3KClBaCl2AgNO3沉淀沉淀沉淀沉淀HCl沉淀氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象K2CO3沉淀氣體無現(xiàn)象沉淀KCl沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象BaCl

39、2沉淀無現(xiàn)象沉淀無現(xiàn)象五組中的現(xiàn)象是不同的，可以鑒別，故正確， 應(yīng)選：C。14以下各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可以鑒別的是AFeCl3 NaOHKClNa2SO4BNH4 2SO4 BaCl2 CuSO4 NaNO3CNaOHKOHMgCl2H2SO4DHClNaClBaCl2 AgNO3【解答】解：A、根據(jù)溶液的顏色，首先鑒別出氯化鐵，可以和氯化鐵混合產(chǎn)生 紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，但無法鑒別氯化鉀和硫酸鈉。應(yīng)選項(xiàng)不正確； B、根據(jù)溶液的顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質(zhì)混合， 能和硫酸銅反響產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇，將氯化鋇與其他兩種物質(zhì)混合，可以產(chǎn)生 沉淀的是硫酸銨，無現(xiàn)象的是硝

40、酸鈉，可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)正確； C、四種物質(zhì)兩兩混合，能夠產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鎂，但無法鑒別氫氧化鈉和 氫氧化鉀，應(yīng)選項(xiàng)不正確； D、四種物質(zhì)兩兩混合，有三種沉淀生成的為硝酸銀，但無法區(qū)分鹽酸、氯化鈉 和氯化鋇。應(yīng)選項(xiàng)不正確；應(yīng)選：B。15對于化學(xué)反響 A+B=C+D，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A假設(shè) A，B 為化合物，那么 C，D 也一定是化合物B假設(shè) A，C 為單質(zhì)，B，D 為化合物，那么該反響一定是置換反響 C假設(shè)該反響為復(fù)分解反響，那么生成物 C，D 可能均為沉淀物 D假設(shè) D 物質(zhì)是 H2O，該反響可能是復(fù)分解反響【解答】解：A、一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反響后卻有金屬 單質(zhì)生

41、成；故 A 不正確； B、單質(zhì)與化合物反響生成單質(zhì)與化合物的反響，稱為置換反響，故 B 正確； C、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足生成物有水或氣體或沉淀，因此，生成物 C、D 均 為沉淀可以滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件；故 C 正確； D、氫氣與金屬氧化物的反響中生成水，但反響不屬于復(fù)分解反應(yīng)；而酸與金屬 氧化物、堿等反應(yīng)時(shí)生成鹽和水，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；因此，生成物 D 為水 時(shí)，該反響可能是復(fù)分解反響也可能不是；故 D 正確；應(yīng)選：A。16某溶液中含有 Ba2+、Ag+、Cu2+，現(xiàn)有NaOH 溶液 Na SO溶液 鹽酸，24將三種離子逐一沉淀并加以別離，那么參加試劑的順序正確的選項(xiàng)是A B C D【

42、解答】解：A、假設(shè)先加 NaOH 溶液，那么會生成由 AgOH 脫水而成的 Ag2O 沉淀和CuOH2 沉淀，不能逐一別離沉淀；B、假設(shè)先加入鹽酸，別離出沉 AgCl 沉淀，余下 Ba2+和 Cu2+，參加 Na SO溶液，那么24生成 BaSO4，再參加 NaOH 溶液，那么會生成 CuOH2 沉淀，可將其逐一沉淀，加以別離；C、假設(shè)首先加入 Na2SO4 溶液，也會同時(shí)生成 BaSO4 沉淀和 Ag2SO4 沉淀Ag2SO4微溶；D、假設(shè)首先加入 Na2SO4 溶液，也會同時(shí)生成 BaSO4 沉淀和 Ag2SO4 沉淀Ag2SO4微溶；應(yīng)選：B。17以下有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是 A可用

43、 BaOH2 溶液鑒別 CaCl2、Na2CO3、K2SO4 三種溶液B用一種試劑無法鑒別氧化銅粉末、炭粉、鐵粉三種黑色粉末CKNO3 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液，不加任何試劑即可鑒別DNa2CO3 溶液、NaNO3 溶液、稀硫酸、KCl 溶液，不加任何試劑即可鑒別【解答】解：A、由于氫氧化鋇能與碳酸鈉、硫酸鉀反響都可以產(chǎn)生沉淀，而與 氯化鈣混合無現(xiàn)象，所以鑒別時(shí)可以確定氯化鈣而不能確定碳酸鈉和硫酸鉀，故 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CuO 粉末，炭粉，鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化銅能與鹽酸反響生成藍(lán)色的 氯化銅溶液，與鐵粉反應(yīng)可以生成氣體氫氣和淺綠色溶液氯化亞鐵，與 炭粉不反響

44、，故三者中參加一種物質(zhì)可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、KNO3 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液中，只有 CuSO4 溶液呈藍(lán)色， 所以觀察可知硫酸銅，將硫酸銅分別滴入 KNO3 溶液，NaOH 溶液，H2SO4 溶液中 只有 NaOH 溶液可以與硫酸銅生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以可確定氫氧化鈉溶 液，再將剩下的溶液滴加到產(chǎn)生的沉淀中，可以使沉淀消失的是 H2SO4 溶液，剩 下的是硝酸鉀，故不加任何試劑即可鑒別，應(yīng)選項(xiàng)正確； D、四種溶液混合只有碳酸鈉和硫酸反響產(chǎn)生氣泡，其它都無現(xiàn)象，因此無法確 定任何一種物質(zhì)，故不加任何試劑無法鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。18僅利用組內(nèi)物質(zhì)

45、之間的兩兩反響，就能將它們鑒別出來的是 AFeCl3 NaOH HCl H2SO4BBaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HClCAgNO3 HCl NaCl HNO3DHCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4【解答】解：A、FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4先用觀察顏色的方法找出黃色的是FeCl3，之后將 FeCl3 滴加到其他三種溶液中，生成紅褐色沉淀的原物質(zhì)是 NaOH，對于 HCl 和 H2SO4 無法繼續(xù)推斷。故不加其他試劑不能鑒別；B、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種 溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放

46、出氣體，該溶液為 Na2CO3 溶液；與 Na2CO3 溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為 BaCl2；與碳酸 鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為 Na2SO4 溶液；或兩兩混合后，與另外兩種溶液 產(chǎn)生沉淀的是 BaCl2，而與 BaCl2 無明顯現(xiàn)象的是 HCl然后將 HCl 滴加到能夠和 BaCl2 產(chǎn)生沉淀的溶液中，生成氣體的是 Na2CO3，剩余的為 Na2SO4故不加其他 試劑可以鑒別； C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO3通過兩兩混合，可以與另外兩種溶液產(chǎn)生沉淀的 是 AgNO3，但是另外相應(yīng)的兩份溶液是無法區(qū)別的HClNaCl，而和 AgNO3 混 合無明顯現(xiàn)象的是 HN

47、O3故不加其他試劑不能鑒別； D、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4即使用兩兩混合法也只能找到 HCl 和 Na2CO3， 但是還不清楚到底那一份是 HCl 那一份是 Na2CO3故不加其他試劑不能鑒別。 應(yīng)選：B。19能將碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液一次性鑒別出來的試劑是A氫氧化鈣溶液B稀鹽酸 C稀硫酸 D酚酞試液【解答】解：A、氫氧化鈣溶液，該溶液只能與三種溶液中的碳酸鈉溶液生成白 色沉淀，而與另兩種溶液均不反響，因此不能鑒別三種溶液； B、稀鹽酸只能與碳酸鈉溶液放出氣體，與其它兩種溶液不反響，因此也不能鑒 別三種溶液； C、稀硫酸能與碳酸鈉溶液生成氣體、與氯化鋇溶液形成白

48、色沉淀，而與氯化鈉 溶液不反響無明顯現(xiàn)象；因此可以鑒別出三種溶液； D、酚酞試液遇碳酸鈉溶液變紅，而與氯化鋇溶液、氯化鈉溶液均無顏色變化， 不能鑒別三種溶液。應(yīng)選：C。20以下圖形能正確反映實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A充分加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B 稀硫酸中參加鐵粉C 氯化鈉溶液里加水D 硫酸銅和硫酸混合液滴入氫氧化鈉溶液【解答】解：A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物產(chǎn)生氧氣，混合物的質(zhì)量不斷 減少，鉀元素的質(zhì)量不變，故隨反響時(shí)間的增大鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，反 應(yīng)完畢后不再變化，正確； B、稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，參加鐵的質(zhì)量要比跑出去的氫氣多得多，故溶液 質(zhì)量不斷增加，錯(cuò)誤； C、氯化鈉溶液與水都為

49、中性，故氯化鈉溶液里加水溶液的 pH 不會變化，錯(cuò)誤； D、向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中不斷加氫氧化鈉溶液，那么氫氧化鈉首先和硫 酸反響，當(dāng)硫酸消耗盡，氫氧化鈉與硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀，沉淀不會從 零開場，錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。二解答題共 10 小題21有 A、B、C、D 四種無色溶液，分別是稀 HCl，NaOH，MgSO4，NaCl 溶液中 的一種某同學(xué)只用紫色石蕊試液就將這四種溶液鑒別出來了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：1將紫色石蕊試液分別滴入裝有 A、B、C、D 四種溶液的試管中，A 變藍(lán)，B不變，C、D 變紅；2另取 A 分別參加裝有 C、D 溶液的試管中，C 中無明顯現(xiàn)象，D 中有白色沉 淀生成根據(jù)上述

50、實(shí)驗(yàn)可知，A 中的溶質(zhì)為 氫氧化鈉 ；溶質(zhì)為 MgSO4 的溶液 是 D 填字母代號，該溶液呈 酸 性假設(shè)向 B 中滴加硝酸銀溶液，可觀 察到 白色沉淀生成 【解答】解：稀 HCl、NaOH、MgSO4、NaCl 四種無色溶液中，將紫色石蕊試液分別滴入裝有 A、 B、C、D 四種溶液的試管中，A 變藍(lán)，那么為堿 NaOH；B 不變，為中性溶液 NaCl； C、D 變紅為酸或酸性鹽；只有硫酸鎂溶液與氫氧化鈉混合時(shí)出現(xiàn)白色沉淀推 測可知：A、為 NaOH；B、為 NaCl；C、為 HCl；D、為 MgSO4、其溶液呈酸性假設(shè) 向 B 中滴加硝酸銀溶液，可觀察到白色沉淀生成故答案為： 氫氧化鈉；D；

51、酸；白色沉淀生成22小明同學(xué)用如圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下必 要的固定裝置已略去連接裝置并檢查裝置氣密性；加藥品和水；讀出 D 中液面刻度；由 A 向 C 中滴加過量稀硫酸；待 C 中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)室溫后，讀出 D 中液面刻度，計(jì)算得到氣體的 體積 Vml經(jīng)查，該體密度為g/L1儀器 A 的名稱是 分液漏斗 2C 裝置中反應(yīng)的化學(xué)式為 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ，實(shí)驗(yàn)前將塊狀的樣品磨成粉末狀，其目的是 加快反響的速率 3為使測得的氣體體積更精準(zhǔn)，在兩次讀出 D 中液面刻度時(shí)，除使視線與凹 液面的最低處相平外，還應(yīng) 使 D、E 中的液面相平 4發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺

52、少某步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺失而無法計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，該步驟是 測量銅鋅合金樣品的質(zhì)量 5通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品量，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應(yīng) 重 新實(shí)驗(yàn) a中途加酸b重新實(shí)驗(yàn)；理由是 中途添加酸時(shí)，會造成氣體 逸散，影響氣體體積的準(zhǔn)確測量 【解答】解：1熟記常用的一些儀器名稱：分液漏斗；2根據(jù)反應(yīng)物和生成物，書寫化學(xué)方程式 Zn+H2SO4ZnSO4+H2； 銅鋅合金 磨成粉末狀，其目的是：接觸面積大，充分反響；目的為了進(jìn)步反響速率；3除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng) E 處觀察上升的是否與 D 中下降 的一致；4已知?dú)怏w的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體質(zhì)量 為 Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無法計(jì)算實(shí)驗(yàn)中由于數(shù)據(jù)缺乏而無法計(jì)算， 該步驟是：測量銅鋅合金的總質(zhì)量；5中途添加酸時(shí)，會造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測量，所以要重新 實(shí)驗(yàn)故答案為：1分液